2014-2015学年高中化学人教版选修五课时作业15 醇类的结

课时作业15 醇类的结构、性质和同分异构体

时间：60分钟 分值：100分 班级：________ 姓名：________

一、选择题(每小题5分，共55分)

1．下列关于醇的物理性质的说法中正确的是( ) A．“酒香不怕巷子深”的说法说明了乙醇容易挥发 B．所有的醇在常温下均为液态

C．醇类物质都易溶于水，并且随着分子内羟基数目的增多，溶解性增强 D．由于醇分子中存在氢键，使得相对分子质量相近的醇比烷烃的熔沸点高 解析： A B √ × 白酒的主要成分为乙醇，乙醇具有特殊的香味，因为乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法。 醇的物理性质随着碳原子数的递增而呈现一定规律性，如在水中溶解性逐渐减小；低级醇为液态，易溶于水，而碳原子数较C × 多的醇为固态，不溶于水，另外相同碳原子数的醇，随着分子内羟基数目的增多，在水中溶解性增强。 D √ 答案：AD 2．下列有机物中，不属于醇类的是( )

相对分子质量相近的醇与烷烃相比熔沸点高的原因是由于醇分子间存在氢键。

解析：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，而羟基直接与苯环上的碳原子相连，不属于醇而属于酚。

答案：C

3．丙烯醇(CH2===CHCH2OH)可发生的化学反应有( ) ①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 A．只有①②③ C．①②③④⑤ 答案：C

B．只有①②③④ D．只有①③④

中

4．消去反应是有机化学中一类重要的反应类型。下列醇类物质能发生消去反应的是( )

①甲醇 ②1-丙醇 ③1-丁醇 ④2-丁醇 ⑤2,2-二甲基-1-丙醇 ⑥2-戊醇 ⑦环己醇

A．①⑤ C．②③④⑥

B．②③④⑥⑦ D．②③④

解析：答案：B

5．一定量的饱和一元醇与足量的钠反应，可得到22.4 L H2(标准状况下)。等量的该醇完全燃烧生成264 g CO2，该醇是( )

A．1-丙醇 C．1-丁醇

B．乙醇 D．1-戊醇

解析：此题考查醇和钠反应生成H2的量与醇的关系及醇燃烧生成CO2的量与醇的关系。根据生成H2的量与醇的定量关系：

2CnH2n＋2O ～ H2 2 mol 22.4 L x 22.4 L 解得x＝2 mol。

又知等量的该醇(2 mol)完全燃烧生成CO2的物质的量为n(CO2)＝＝6 mol，可知1 mol 该醇中含有3 mol 碳原子，故为1-丙醇。

264 g44 g·mol－1答案：A

6．已知丙二醇的结构简式为说法正确的是( )

A．丙二醇可发生消去反应生成丙炔

B．丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得

，下列关于丙二醇的

C．丙烯与溴水加成后，再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇 D．丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛 答案：A

7．维生素A是复杂机体必需的一种营养素，也是最早被发现的一种维生素，如果儿童缺乏维生素A时，会出现夜盲症，并可导致全身上皮组织角质变性等病变。已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是( )

A．维生素A分子式为C20H32O B．维生素A是一种极易溶于水的醇

C．维生素A在铜作催化剂加热的条件下可以发生催化氧化反应生成一种醛 D．1 mol 维生素A最多可以和6 mol氢气加成

解析：根据维生素A的分子结构可以知道分子式为C20H30O，分子中含有—OH，属于醇类化合物，根据醇分子中烃基碳原子数越多，在水中溶解度越小，所以维生素A在水中溶解度应该不大，所以说它极易溶于水是错误的，因为与—OH相连的碳原子上有2个氢原子，所以可以被催化氧化为醛，分子中只有5个碳碳双键，因此1 mol 该物质最多可以加成5 mol H2，故正确答案为C。

答案：C

浓硫酸，△

8．化合物甲经过下列两个反应可获得化合物丙：C4H10O 或Al――甲O→，△C4H8

2

3

乙

Br2――→C4H8Br2，丙的结构简式不可能是( ) 丙溶剂CCl4

A．CH3CH(CH2Br)2 C．C2H5CHBrCH2Br 答案：A

9．最新执行的国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)

B．(CH3)2CBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH3

含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含( )

A．2种 C．4种

B．3种 D．5种

)共有

解析：此题考查了多官能团有机物的同分异构体的书写方法。在书写过程中要注意—OH和—Cl的位置都是可变的。—OH在碳链的端点时，移动—Cl可得两种同分异构体；—OH在碳链中间时，氯原子只能在中间碳原子上；故只有一

种同分异构体；共有三种同分异构体：，

。

答案：B

10．某有机物的结构简式为于该有机物的叙述不正确的是( )

A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

，下列关

C．能发生银镜反应

D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

解析：

有烯烃、醇的性质，不含醛基，所以C不正确。

答案：C

含有碳碳双键、羟基，所以具

11．有两种饱和一元醇的混合物18.8 g，与13.8 g Na充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为5.6 L，这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种醇是( )

A．甲醇和乙醇 C．2-丙醇和1-丁醇

B．乙醇和1-丙醇 D．无法确定

解析：2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑，生成标准状况下5.6 L H2，需反应11.5 g Na，Na过量，饱和一元醇完全反应，两种饱和一元醇的平均相对分子质量为

18.8

＝37.6，肯定有甲醇，且醇分子相差一个碳原子，有乙醇。 12

答案：A

二、简答题(共45分)

12．(16分)现有四种常见的醇：

A．乙醇 B．乙二醇 C．1－丙醇 D．丙三醇

(1)燃烧相同物质的量的上述各醇时，消耗氧气的量最少的是________(填字母序号，下同)。

(2)相同质量的上述各醇，分别与过量的钠反应，放出氢气最多的是________，最少的是________。

(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( ) ①丙三醇 ②丙烷 ③乙二醇 ④乙醇 A．①②③④ C．①③④②

(4)写出下列化学方程式：

B．④③②① D．①③②④

①乙醇＋HBr：____________________________________。 ②1－丙醇的催化氧化：_____________________________。 ③1－丙醇的消去反应：______________________________。

解析：(1)将四种醇的分子式分别改写成：C2H4·H2O、C2H2·(H2O)2、C3H6·H2O、C3H2(H2O)3，显然相同物质的量时，乙二醇消耗氧气最少。

(2)等质量的醇分别与足量钠反应，放出氢气的多少取决于等质量的不同醇提供羟基数的多少。mg上述物质所含羟基的物质的量分别为：

乙醇：

mm

×1，乙二醇：×2， 4662

mm

1－丙醇：×1，丙三醇：×3。

6092

所以等质量的上述醇，丙三醇与钠反应产生的氢气最多，1－丙醇与钠反应产生的氢气最少。

(3)醇的沸点高于相对分子质量相近的烷烃的沸点，不同醇的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐升高，含相同碳原子数的醇的沸点，随烃基数目的递增而升高，即沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷。

答案：(1)B (2)D C (3)C

△

(4)①CH3CH2OH＋HBr――→CH3CH2Br＋H2O Cu或Ag②2CH3CH2CH2OH＋O2――→2CH3CH2CHO＋2H2O △浓硫酸③CH3CH2CH2OH――→CH3CH===CH2↑＋H2O 170℃

13．(13分)(1)1 mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A的分子式必有一个__________基。若A分子中只有一个—CH3，完成(2)(3)中的填空：

(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B。B的结构简式为__________。B通入溴水能发生__________反应生成C，C的结构简式为__________。A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为__________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①A―→B_____________________________________________；

②B―→C_____________________________________________； ③A―→D_____________________________________________。

解析：从分子式C3H8O看，A为饱和的一元醇或醚，因为A可以与Na反应，所以A为醇；因为A分子中只有一个—CH3，所以A为CH3CH2CH2OH。当消去时，生成B：CH3CH===CH2；催化氧化时，生成D：CH3CH2CHO。

答案：(1)羟

(2)CH3CH===CH2 加成 CH3CHBrCH2Br CH3CH2CHO 浓硫酸(3)①CH3CH2CH2OH――→CH3CH===CH2↑＋H2O △②CH3CH===CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br Cu③2CH3CH2CH2OH＋O2――→2CH3CH2CHO＋2H2O △14．(16分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是________；乙的作用是________。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

a．氯化钠溶液 c．碳酸氢钠溶液

b．苯 d．四氯化碳

然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

△

解析：(1)该实验的反应原理为：2Cu＋O2=====2CuO，CH3CH2OH＋△CuO――→CH3CHO＋H2O＋Cu。

(2)(3)实验装置中，甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中。

(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑反应，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。

△△

答案：(1)2Cu＋O2=====2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋Cu＋H2O 放热

(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c 蒸馏

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