（共11套）2019高考化学易错题 必考题汇总（含高考所有必考易错知识点）

（共11套）[通用版]2019高考化学易错题 必考题汇总

(含高考所有必考易错知识点)

必考题集—离子反应

1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

2－D.SO2通入到溴水中：SO2＋H2O＋Br2===2H＋＋SO4＋2Br－

2．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不符的是( )

－＋－－＋－2－A.OH－＋CO23＋2H===HCO3＋H2O B.2OH＋CO3＋3H===HCO3＋

2H2O

－＋－＋2－C.2OH－＋CO23＋4H===CO2↑＋3H2O D.OH＋CO3＋3H===CO2↑＋2H2O

3．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )

－A.将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH＋AlO－2＋H2O===CH3COO＋

Al(OH)3↓

B.将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C.将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2＋

2－＋OH－＋H＋＋SO4===BaSO4↓＋H2O

D.硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2－＋Fe3＋===Fe2＋＋S↓ 4．下列离子方程式中正确的是( )

A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑ B.Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

－C.碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH＋4＋OH=====NH3↑＋H2O

△

－

D.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO23＋2HClO －－＋2－3＋2＋5．某溶液中可能存在Br－、CO23、SO3、Al、I、Mg、Na等7种离子中的某

几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )

－－ －－2＋2－3＋A.Al3＋、Mg2＋、SO2C. Al3＋、SO23 B.Mg、CO3、I3、I D.Al、－Br－、SO23

3＋2＋3＋2－6．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe、Ba、Al、CO3、

Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 7．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H＋)＝1×10

－13

mol·L－1时又一定能发生反应的离子组是( )

＋＋－2－2＋2＋①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3 ②K、NH4、CH3COO、SO4 ③Ca、Cu、

2－NO－3、SO3

－＋－2＋④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ ⑤Al3＋、Na＋、HCO－3、NO3 ⑥Fe、Na、NO3、

I－

⑦Ag、NH4、OH、NO3 ⑧Na、K、CH3COO、NO3 A.①②⑥ B.②③⑥ C.①② D.③⑤⑦ 8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是( )

2－A.a点对应的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO4

－－2＋B.b点对应的溶液中只大量存在：NH＋4、Ba、OH、I

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

C.c点对应的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3

－－D.d点对应的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO23、Cl

9．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、

－－－2－NO－3、SO4、Cl、I、HCO3。取该溶液进行实验：

实验步骤 (1)取少量该溶液，测定溶液pH pH＝0 实验现象 (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，有无色气体产生，气体遇空气变成红棕加热 (3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 色 有白色沉淀

(4)取(3)中上层清液，加足量AgNO3溶液 (5)取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子是________________，溶液中肯定存在的离子是_________________。

(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_________________________。

2＋3＋2－2－2－

10．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe、Fe、CO3、SO3、SO4、

Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________；不能确定是否含有的离子是______________；若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是______________________________________________。 (2)沉淀G的化学式为______________。 (3)写出有关离子方程式：步骤①中生成气体A：_______________________________________________；

步骤②中生成沉淀I：_______________________________________________。 (4)假定测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，沉淀C的物质的量为0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题不能确定含有的阴离子______(填“一定”或“不一定”)存在，理由是___________________________________________________________。

必考题集--离子反应参考答案 1-8 BCAAA CAD

－－2＋2－2＋3＋9．答案 (1)Fe2＋、HCO－3、I、Ba NO3、SO4、Mg、Al

(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl－，反之则没有(答案合理即可)

－2＋2－3＋

10．答案 (1)Al3＋、NH＋4、Fe、SO4 Cl、Fe 取少量X溶液放入试管中，

加入几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，说明无Fe3＋，若变血红色，则说明含Fe3＋ (2)Fe(OH)3

＋－3＋(3)3Fe2＋＋NO－3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓

＋HCO－3

(4)一定 因为(1)中检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子(Fe3

＋

除外)电荷总数已相等

必考题集—金属钠、铝

1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 2．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )

A.41.8 g固体牪质为Na2CO3 B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C.一定量的Na2O2为78 g D.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

3．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是( ) A.20 B.23 C.30 D.36

4．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的

是( )

A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl混合溶液中加入0.1 mol·L－1稀NaOH溶液 C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水

5．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

－－A.a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO24、HCO3 －－B.b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO24、Cl

－C.c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F －2－D.d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I、CO3

－2＋3＋3＋2－2－6．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg、Al、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B.溶液中n(NH＋4)＝0.2 mol

－－2－C.溶液中一定不含CO23，可能含有SO4和NO3

D.n(H)∶n(Al3)∶n(Mg2)＝1∶1∶1

＋

＋

＋

7．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )

选项 n(CO2)/mol n(沉淀)/mol A 2 2 B 3 2 C 4 3 D 5 2 8．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白：

(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_________________________________________。

(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号)。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_________________。

9．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：

(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的

__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________。

(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的______________________________，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

①操作Ⅰ涉及的实验名称有：__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。

②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________。

必考题集--金属钠、铝参考答案 1-7 CBCABBC

8．答案 (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH (2)⑤①④ (3)G→B，A→F

9．答案 (1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气 (2)①液面上升 ②体积 (3)①过滤 称量 ②106y/197x

必考题集—金属铁、铜

1．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( )

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

2．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )

A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol

3．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，

－3＋2－2＋其溶液可能含有NH＋4、Al、SO4、Fe、Cl等若干种离子，某同学设计并完成

了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

2－2＋3＋ A.试样中肯定有NH＋C.该盐工业4、SO4和Fe B.试样中一定没有Al

上可以用作净水剂

D.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－

4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是( )

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

5．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )

2－2－A.K＋、SO4、NH＋4、CO3

－C.Na＋、H＋、Cl－、SO24

B.K＋、Ba2＋、OH－、Cl－ D.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3

6．下列关于Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存

B.用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁

D.100 mL 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 g Fe

7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是( )

A.相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想 B.Y可以是葡萄糖溶液

C.将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体 D.X可能是SO2和SO3的混合气体

8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸

实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体和蓝色溶液 无色气体和蓝色溶液 红棕色气体和 蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A.Cu B.Cu2O

C.一定有Cu，可能有Cu2O D.一定有Cu2O，可能有Cu

9．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：

试根据上图转化回答下列问题：

(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是 ________________________________________________________________________。

(2)还原过程中的产物为NaCuCl2]，试写出反应的化学方程式______________________________________。

制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－

===2CuCl↓)_________________________________________________。

(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________，加入NaCl且过量的原因是

__________________________________________________________________________。

(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是

_____________________________________________________。

(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式

___________________________________________________________________。 必考题集--金属铁、铜参考答案 1-8 DBDDD DBD

9．答案 (1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉 (2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2NaCuCl2] CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行 (3)防止Cu2＋水解 增大NaCl的浓度有利于生成更多的NaCuCl2]，提高产率 (4)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化

－

(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O=====2CuCl↓＋4H＋＋SO24

△

必考题集—非金属碳、氯

1．下列说法正确的是( )

A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶4

C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应 2．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )

A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2 3．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( ) A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2

4．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( )

5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )

c?H＋?A．再通入少量氯气，减小 B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶

c?ClO－?液漂白性增强

C．通入少量SO2，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

6．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )

A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

－－－2＋

7．向含SO23、Fe、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2

的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )

8．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是( )

A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d

B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

9．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个， 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) 22.4d

A．可以收集到氯气2N L B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87

A87d

C．NA可表示为2a D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

10．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c?Cl－?

的值仅与温度高低有关，当n(NaOH)＝6a mol时，下列有关说法正确的是

c?ClO－?( )

A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol

C．参加反应的氯气的物质的量为6a mol

c?Cl－?c?Cl－?1

D．某温度下，若反应后＝6，则溶液中＝2

c?ClO－?c?ClO－3?

11．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：

其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：

(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________。

(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是___________________________________。

(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为

_______________________________________________________________。 (4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为________________。

(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式___________________________________。 必考题集--非金属碳、氯参考答案 1-10 CACDB DCDCA

11．答案 (1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (2)①② (3)SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓

(4)Si3N4 (5)3SiCl4＋2N2＋6H2=====Si3N4＋12HCl

高温

必考题集—非金属硫、氮

1．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是( )

A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子

－2．下列四种溶液中一定存在SO24的是( )

A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 3．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少 B．反应中转移的电子总数稀硝酸少

C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快 D．两者用排水法收集的气体的体积相同

4．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )

A．图1：少量氨气的尾气吸收装置 B．图2：二氧化碳的喷泉实验 C．图3：制备和收集氨气 D．图4：收集NO气体

5．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )

A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 mol B．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， BC段产生氢气

6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( ) A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L

7．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的离子方程式为

_______________________________________________。 (2)混合②中加入试剂a是________________________。 (3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是__________________(请用离子方程式表示)。

(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3＋，②含Br2，③含Fe3＋和Br2。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是____(填字母)。 a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 e．CCl4

8．已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

d．淀粉-KI溶液

请填写下列空白：

(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_________________________。

(3)在读取量筒的刻度数时，应注意

_________________________________________________

____________________________________________________________________________。

(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将____________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是

_______________________________________________________________________________________。

(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的__________。

①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大 ④漂白粉已全变质 ⑤e接f ⑥d接f A．①②③

必考题集--非金属硫、氮参考答案 1-6 BCDCAB

－7．答案 (1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO24 －＋(2)BaCl2溶液 (3)SO23＋2H===SO2↑＋H2O (4)e

B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部

8．答案 (1)Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

(2)a接e，d接f (3)①C、D两仪器内的液面应相平；②视线与凹液面最低点应相平；③装置内气体应恢复至室温 (4)不影响 同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等 (5)B

必考题集—反应热 原电池原理

1．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ O===O 496 H—H 436 H—O(g) x

则表中x为( )

A．920 B．557 C．463 D．188

2．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)的焓变为( )

A．(a－2b－2c) kJ·mol－1 B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1 C．(b＋c－a) kJ·mol－1 D．(a－2b－c) kJ·mol－1

3．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是( ) A．Y极为电池的负极

B．X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ C．若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 mol

D．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气

4．人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法中正确的是( ) A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水

B．催化剂a处发生的反应为2H2O＋4e－===O2↑＋4H＋ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液

D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H＋的物质的量浓度不发生改变 5．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为NaTi2(PO4)3 ＋2Na2NiFeⅡ(CN)6

放电

Na3Ti2(PO4)3 充电

＋2NaNiFeⅢ(CN)6(注：其

中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态)。下列说法不正确的是( ) A．放电时，NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应

B．放电时，负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中

C．充电过程中阳极反应式为2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na＋＋2e－===2Na2NiFeⅡ (CN)6 D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋的浓度基本保持不变

6．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为FePO4＋Li离子，下列说法错误的是( )

A．放电时，正极材料是FePO4 B．放电时，正极反应为FePO4＋Li

＋

放电

LiFePO4，电池中的固体电解质可传导充电

＋e－===LiFePO4

C．充电时，阴极反应为Li＋＋e－===Li D．充电时，Li＋ 和Fe2＋向阴极移动，

－

PO34向阳极移动

7．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许 Li通过，电池反应式为

＋

放电

LixC6＋Li1－xCoO2充电 C6＋

LiCoO2。下列说法不正确的是( ) A．充电时Li＋从右边流向左边

B．放电时，正极锂的化合价未发生改变

C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收

8．(1)右图是钒电池基本工作原理示意图钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO＋2)为正极和负极电极反应的活性物质的，电池总反应为：V＋VO2＋2H

2＋

＋

＋ 放电

充电

VO

2＋

＋V3＋＋H2O。放电时

的正极反应式为____________________________，充电时的阴极反应式为_____________________________。放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (2)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母)。

＋2＋3＋2＋a．VO＋2、VO混合液 b．V、V混合液 c．VO2溶液

d．VO2＋溶液 e．V3＋溶液 f．V2＋溶液 (3)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_______________________。

(4)CO燃料电池以铂为两极，熔融Li2CO3和Na2CO3作电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，该电池的正极反应为___________________，负极反应为___________________。若电解质为熔融的金属氧化物，且正极通入的是空气，此时电池的正极反应为___________________，负极反应为___________________。 9．写出下列反应的热化学方程式。

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为____________________________________________________。 (2)化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式

________________________________________________________。

必考题集--反应热 原电池原理参考答案 1-7 CABCC DD

＋－－2＋3＋2＋

8．答案 (1)VO＋2＋2H＋e===VO＋H2O V＋e===V 升高 (2)acd (3)H＋

－－－2－2- (4)O2＋4e－＋2CO2===2CO22CO3 2CO＋2CO3－4e===4CO2 O2＋4e===2O

＋2O2-－4e－===2CO2

9．(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1

必考题集—电解原理

1．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是( )

2．如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是( )

①2H＋＋2e－===H2↑ ②O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ③2Cl－－2e－===Cl2↑ A．①

B．② C．①② D．①②③

3．按如图所示的装置进行电解实验。A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中铜、锌原子个数比为( ) A．4∶1 C．2∶1

B．3∶1 D．任意比

4．将H2S通人FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是( ) A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S

B．若有0.20 mol的电子转移，一定能得到2.24 L的氢气 C．可以用Fe与外接电源的a极相连 D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

5．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是( ) A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极 B．阳极区pH减小 C．图中的b＜a

－＋2－D．阴极的电极反应为HSO－3－2e＋H2O===SO4＋3H和－－＋2－SO23－2e＋H2O===SO4＋2H

6．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 7．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－L－1，用石墨作电极电3)＝0.6 mol·解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L

－1

8．用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )

A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA B．在标准状况下，两极共产生3.92 L气体

C．电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变) D．加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原

9．电解尿素CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：

电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。 (1)A极为________，电极反应式为

________________________________________________。 (2)B极为________，电极反应式为

______________________________________________。

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 8.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－2－

A.向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO3)＋c(CO3)

2－B.向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO3)

－－C.向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)]

D.向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 9.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微

2－粒的物质的量变化如图所示。(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ表示HSO－3，Ⅲ表示SO3)。

根据图示判断正确的是( )

A.当V(NaOH)＝0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7

＋2－B.当V(NaOH)＝20 mL时：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H)>c(SO3)>c(OH－

)

2－C.当V(NaOH)＝40 mL时：2c(Na＋)＝c(SO3)

D.当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高 10.已知Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。若用10 L Na2CO3溶液溶解1.0 mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于( ) A.2.6 mol·L－1 B.2.5 mol·L－1 C.2.3 mol·L－1

D.3.0 mol·L－1

11.在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( ) A.在t ℃ 时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)

AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

12.已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )

－A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO24)比原来的大 －B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO24)都变小

－C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO24)都变小 －D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO24)比原来的大

必考题集—水溶液中的离子平衡参考答案 1-12 DDBCB CDDBA BD

10．按要求书写电极反应式和总方程式。

(1)用Al作阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜 阳极反应式____________________________；阴极反应式_____________________________； 总反应离子方程式

________________________________________________________。 (2)用铁作电极电解NaOH溶液

阳极反应式____________________________；阴极反应式_____________________________； 总反应离子方程式

_______________________________________________________________。

必考题集--电解原理参考答案 1-8 DDBDB BAB

2－

9．答案 (1)阳极 CO(NH2)2＋8OH－－6e－===N2↑＋CO3＋6H2O

(2)阴极 6H＋＋6e－===3H2↑或6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－

10．(1)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋ 6H＋＋6e－===3H2↑ 2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑

(2)Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH

－

电解

)

电解

Fe＋2H2O=====Fe(OH)2＋H2↑

必考题集—化学反应速率与平衡

1．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为( ) 1 2 3 4 5 6 实验编号 0.100 0.200 0.150 0.100 0.500 c(HI)/mol·L－1 ？ c(H2O2)/mol·L－0.100 0.100 0.150 0.200 0.400 ？ 1 0.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152 v/mol·L－1·s－1 A．0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1 B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1 C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1 D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

2．下图是关于反应A2(g)＋3B2(g)动的原因是( ) A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压

2C(g) ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 3．某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)

2Z(g)，若要使平衡时反应物总物

质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足( ) A．1<

n?X?1n?X?22n?X?

<3 B.4<<3 C.3<<4 n?Y?n?Y?n?Y?

1n?X?3

D.4<<

n?Y?2

2NO2(g) ΔH

4．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据，下列判断正确的是( )

0 20 40 60 80 100 时间/s c(NO2)/mol·L－0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 1 A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

C．20～40 s 内，v(N2O4)＝0.004 mol·L－1·s－1 D．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

5．一定条件下存在反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒

容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 mol HI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

C．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 D．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

6．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g) ＋Y(g)ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( ) A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

3Z(g)

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 7．一定条件下存在反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) ΔH＞0。向甲、乙、丙三

个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) 容器 容积 温度 甲 0.5 L T1 ℃ 乙 0.5 L T2 ℃ 丙 V T1 ℃ 4 mol C 2 mol H2O 起始量 2 mol C 1 mol H2O 1 mol CO 1 mol H2 A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．丙容器的体积V＞0.5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K＝2.25 D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1

8．Ⅰ．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，⑦某种气体的百分含量 (1)能说明I2(g)＋H2(g)(2)能说明2NO2(g)

2HI(g)达到平衡状态的是________。 N2O4(g)达到平衡状态的是________。

2CO(g)达到平衡状态的是________。

2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。

(3)能说明C(s)＋CO2(g)(4)能说明NH2COONH4(s)

Ⅱ．若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果(1)________、(2)________、(3)________、(4)________。

9．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g) ΔH＞0

在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min x(HI) x(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________________________。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min时，v正＝________min－1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

必考题集--化学反应速率与平衡参考答案 1-7 CDDDDCA

8．答案 Ⅰ．(1)⑤⑦ (2)①③④⑤⑦ (3)①②③④⑦ (4)①②③ Ⅱ．(1)⑤⑦ (2)②③④⑤⑦ (3)②③④⑦ (4)②③ 9．答案 ①

0.108×0.108－3

②k ③A点、E点 2正/K 1.95×100.784

必考题集—水溶液中的离子平衡

1.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

c?NH＋4?＋

C.先增大再减小 D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4)＝c?NH3·H2O?c(CH3COO－)

2.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) A.溶液的体积10V甲

B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D.若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

3.室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是( ) A.a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－) B.b点时溶液的pH＝7

C.当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mL D.c点时溶液中c(H＋)约为0.03 mol·L－1

4.水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H

＋

)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是 ( )

A.图中温度T1 >T2

B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

5.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是( ) A.a、c两点溶液的导电能力相同 B.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c C.b点溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc 6.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( ) A.碳酸钠水解是吸热反应 B.ab段说明水解平衡向右移动 C.bc段说明水解平衡向左移动 D.水的电离平衡也对pH产生影响

7.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )

A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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