2014.1高二理科化学试题

保密 ★ 启用前 【考试时间2014年1月9日下午2:10～3:50】

高中2012级第三学期末教学质量测试

化 学

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Cu-64 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 374℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+ 和OH，由此可知超临界水

A. 属于非极性溶剂 B. 表现出非极性溶剂的特性 C. 显中性，pH＝7 D. Kw＝1×10-14，pH＜7 2．金属能导电的原因是

A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子

C. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 3. 下列关于强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl CH3COOH Cl2 B CaCl2 BaSO4 CO2 C HNO3 AlCl3 SO2 D H2SO4 HF C2H5OH －

4. 下列有关化学反应方向的叙述中不正确的是 ．．．

A．任何放热反应都能自发进行 B．吸热反应也可能自发进行 C．熵增加的反应混乱度增大 D．焓变与熵变都与反应的自发性有关

高二化学试题卷 第1页（共6页）

5. 向四个盛有10 mL 2 mol/L硫酸的锥形瓶中分别加入下列四种Na2S2O3溶液，均加水稀释到50 mL，其中反应最快的是

A. 10 ℃，20 mL 3 mol/L的Na2S2O3溶液 B. 20 ℃，10 mL 4 mol/L的Na2S2O3溶液 C. 10 ℃，10 mL 2 mol/L的Na2S2O3溶液 D. 20 ℃，30 mL 2 mol/L的Na2S2O3溶液 6．PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能小。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3的沸点比NH3低，因为P－H键键能较氮氢键小 C．PH3分子是极性分子 D．NH3比PH3稳定，因为N－H键键能较磷氢键大 7. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是 A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子 B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体

C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体 D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液

8. 氢叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2。关于HN3有以下说法：① HN3不能与小苏打水溶液反应生成CO2；②固体HN3熔沸点较高；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 9. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生如下反应： NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g) 下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变 B．SO3和NO的体积比保持不变

C．混合气体颜色保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 10. 配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出。下列关于PtCl4·2NH3的说法中正确的是 A．Cl和NH3分子均与Pt4+形成配位键

－

B．NH3分子与Pt4+形成配位键，Cl则与配离子形成离子键

－

C．该配合物中心原子的电荷数和配位数均为6 D．该配合物可能是平面正方形结构

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 11. 钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如右下图所示，下列有关说法正确的是

A. 该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键 B. 1 mol 该晶体中含有的离子数目为3NA

C. 晶体中与每个K+ 距离相等且最近的K+ 共有8个 D. 晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子

高二化学试题卷 第2页（共6页）

12. 有关键能数据如下表，晶体硅的燃烧热为989.2 kJ·mol-1，则x的值为

化学键 键能/kJ·mol-1 Si—O x O＝O 498.8 Si－Si 176 A．423.3 B．460 C．832 D．920 13. 下列各组热化学方程式中，?H1＜?H 2的是

1

A. C(s)＋O2(g)==CO2(g) ?H1 C(s)＋O2(g)==CO(g) ?H2

2B. S(s)＋O2(g)==SO2(g) ?H1 S(g)＋O2(g)==SO2(g) ?H2

1

C. H2(g)＋O2(g)==H2O(l) ?H1 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ?H2

2D. CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) ?H1 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) ?H2 14. 将pH＝2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关比较结论正确的是

A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C. 充分反应后放出热量一样多 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

+ c(H) 15. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg－，下c(OH)

列叙述正确的是

A. 中性溶液的AG＝1 B. 酸性溶液的AG＜0 C. 常温下0.l mol/L NaOH溶液的AG＝12 D. 常温下l mol/L HCl溶液的AG＝14 16. 工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

C．其他条件不变时增大压强，平衡向逆反应方向移动

D．其他条件不变时，向平衡体系中再加焦炭，平衡向正反应方向移动 17. 工业制硝酸时常用氨氧化制NO：4NH3(g)＋5O2(g)若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是

NO的含量 H2O的含量 NH3的含量 10 MPa 20 MPa 400 ℃ 300 ℃ O2的含量 CO(g)＋H2(g) ?H＝+131.4 kJ/mol

4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0，

300 ℃有催化剂 300 ℃无催化剂 300 ℃ 400 ℃ A

时间 B

时间 C

时间 D

时间

18. 在一定条件下，将1 mol CO和1 mol 水蒸气充入密闭容器中，发生反应： CO(g)＋H2O(g)

H2(g)＋CO2(g) ?H＜0

在其他条件不变的情况下，下列判断正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的?H也随之改变

高二化学试题卷 第3页（共6页）

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．再充入物质的量均为1 mol的CO和H2O的混合物气体，平衡常数减小 19. 在一个体积可变的密闭容器中通入0.2 mol HI气体，在一定条件下建立如下平衡： 2HI(g)

I2(g)＋H2(g) ΔH＞0，测得平衡时容器体积为1 L，c(I2)＝0.05 mol/L。下

列说法正确的是

A. 保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

B. 保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则v正和v逆均增大 C. 保持温度不变，缓慢压缩使容器体积恒定为0.5 L，一定时间后c(I2)＝0.1 mol/L D. 保持压强、温度不变，再通入0.1 mol HI气体，重新达到平衡后HI的体积分数增大 20. 已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式 电离平衡常数（25 ℃） 下列有关说法正确的是

) A．将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，则 － 会增大

c(CH3COO)

B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN＋CO2＋H2O==2HCN＋CO2-3

－

CH3COOH 1.8×l05 -HCN 4.9×l010 c(H

+-H2CO3 K1=4.3×l07，K2=5.6×l011 --D．测得50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合时放出28.65 kJ的

热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的?H＝-57.3 kJ·mol-1

第Ⅱ卷（非选择题，共

三、（本题包括2小题，共18分）

21.（10分）下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题： ① ② ⑧ ③ ④ ⑦ ⑤ ⑥ 50分）

（1）上表的1～36号元素中，属于d区的元素有 种；④、⑤、⑥三种元素中，电负性最大的是 （填元素符号，下同），第一电离能由小到大的顺序是 。

（2）某元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）：则该元素应位于周期表中_____族。 （3）⑦的氢化物分子中键角为 ；由①和④形成的相对分子质量为26的烃，其中σ键与π键的数目之比是 。

高二化学试题卷 第4页（共6页）

I1 496 I2 4562 I3 6912 I4 9540 … …

（4）⑧的基态原子的电子排布式为 ，由⑧形成的晶体采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个该原子），则晶体中该原子的配位数为 。

（5）已知⑧单质的晶体密度为ρ g/cm3，该原子的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则它的晶胞边长为 。

22.（8分）硼酸可溶于水，常用作食物防腐剂和消炎剂。其分子的层状结构如图所示：

（1）硼酸分子中，硼原子的杂化轨道类型为______，硼酸分子中存在的化学键是 ，分子间存在的作用力有 。

（2）向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸、饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶

液，前者放出气体，后者不能，说明醋酸、硼酸、碳酸三种酸由强到弱的顺序是 。

（3）向25 mL 0.1 mol/L H3BO3的水溶液中加入适当指示剂，滴加0.1 mol/L NaOH溶液，完全中和时消耗NaOH溶液25 mL。则硼酸属于 元酸。如果硼酸溶液中存在如下平衡：H3BO3＋H2O

[B(OH)4]＋H+，则硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

－

四、（本题包括1小题，共10分）

23.（10分）某化学实验小组想要测定某盐酸的准确浓度，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）该实验选用酚酞作指示剂，滴定达到终点时的现象是__________。 （2）右图表示滴定终点时50 mL滴定管中液面的位置，E处的刻度应为_________；如果滴定前液面读数为0.20 mL，则此次滴定消耗的溶液体积是_________mL。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取盐酸体积均为V mL，NaOH标准溶液的浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下：

实验次数 消耗NaOH溶液体积/mL 第一次 26.02 第二次 25.32 第三次 25.28 E

25

上表中第一次实验记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （4）根据所给数据，写出计算该盐酸浓度的表达式： 。

（5）常温下，将pH＝a的盐酸Va L 与pH＝b的NaOH溶液Vb L混合后恰好呈中性，则Va∶Vb＝ （用含a、b的代数式表示）。

高二化学试题卷 第5页（共6页）

五、（本题包括1小题，共12分）

24．（12分）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

（1）检查图Ⅰ装置气密性的操作方法是 。 （2）分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL 的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集20 mL H2时所需时间前者比后者 。

（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举两例）_____。 （4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图Ⅱ所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；

b. 在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸； c. 塞好橡胶塞，___________时立即用秒表计时； d. 注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。 （5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是 ，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_______________。

（6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如右图所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是 ；在64 s内用H+浓度表示的平均反应速率v(H+)＝ （此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol）。 六、（本题包括2小题，共10分）

25.（4分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转

1

化为单质S。已知：CO(g)＋O2(g)==CO2(g) ?H＝-283.0 kJ·mol-1

2

S(s)＋O2(g)==SO2(g) ?H＝-296.0 kJ·mol-1

CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是 。 （2）工业上利用CH4与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热?H分别为-890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol和-283.0 kJ/mol，则生成1 mol CO所需热量为_____________。

26.（6分）一定条件下，将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器，发生反应CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)，达到平衡时测得CO的物质的量为0.10 mol。

若平衡常数K＝27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：

（1）初始加入容器的甲烷的物质的量；（2）CH4的平衡转化率；（3）若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H2O(g)和0.1 mol CO，平衡是否移动？

0 64 V(H2)/mL 40 t1 t2 t/s 高二化学试题卷 第6页（共6页）

五、（本题包括1小题，共12分）

24．（12分）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

（1）检查图Ⅰ装置气密性的操作方法是 。 （2）分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL 的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应，收集20 mL H2时所需时间前者比后者 。

（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举两例）_____。 （4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图Ⅱ所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；

b. 在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸； c. 塞好橡胶塞，___________时立即用秒表计时； d. 注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。 （5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是 ，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_______________。

（6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如右图所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是 ；在64 s内用H+浓度表示的平均反应速率v(H+)＝ （此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L/mol）。 六、（本题包括2小题，共10分）

25.（4分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转

1

化为单质S。已知：CO(g)＋O2(g)==CO2(g) ?H＝-283.0 kJ·mol-1

2

S(s)＋O2(g)==SO2(g) ?H＝-296.0 kJ·mol-1

CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是 。 （2）工业上利用CH4与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热?H分别为-890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol和-283.0 kJ/mol，则生成1 mol CO所需热量为_____________。

26.（6分）一定条件下，将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器，发生反应CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)，达到平衡时测得CO的物质的量为0.10 mol。

若平衡常数K＝27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：

（1）初始加入容器的甲烷的物质的量；（2）CH4的平衡转化率；（3）若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H2O(g)和0.1 mol CO，平衡是否移动？

0 64 V(H2)/mL 40 t1 t2 t/s 高二化学试题卷 第6页（共6页）

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