分析化学习题2

分析化学期中复习题

一. 酸碱滴定

1. 计算0.01MNa2SO4溶液的PH值。

2. 计算0.10MHF和0.20MHAc的混合溶液的PH值。

3. ⑴计算0.10MNH4Ac的PH值。⑵计算氨基乙酸(NH2CH2COOH)溶液的PH值。 4. 称取某结晶状的纯一元弱酸(HB)0.500克，溶于适量水中，以0.100MNaOH溶液滴

定，从电位滴定曲线上得到以下数据：

NaOH(ml) 0.00 20.47 40.94（计量点） PH 2.65 4.21 8.43 计算此一元弱酸HB的式量和HB的Ka值。

5.称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380克，溶于适量水后，以甲基橙为指示剂，用0.1500MHCl滴定到终点时，消耗35.00ml，计算⑴如以酚酞为指示剂，用上述HCl滴定到终点时，需消耗多少毫升？⑵NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少？

6. MgNH4PO4的饱和溶液PH=9.70，测得[Mg2+]=5.610-4，求MgNH4PO4的PKsp值。 7. 下列各组溶液哪些不是缓冲溶液？ ⑴NaH2PO4 Na2HPO4

⑵0.2MNH4Cl与0.1MNaOH等体积混合液。 ⑶0.1MNaOH与0.10MHAc等体积混合液。、 ⑷NH4Cl与NH3H2O的混合液。

8.已知25oC时H3PO4的电离常数K1=7.52×10-3、K2=6.23×10-8、K3=2.2×10-13，

现将100ml0.10M Na3PO4和100ml0.20MHCl混合（假设混合后的总体积为原体积的2倍），求混合液的值。

9.含0.1MNaOH和0.2M NH3H2O的混合碱液10.00ml，欲用0.1MHCl标准溶液滴定，试求：⑴滴定前溶液的PH值。

⑵等当点时溶液的PH值。

10. 已知250C时，下列弱酸的电离常数：

HOCl：Ka=3.5×10-8； H3BO3：Ka=5.8×10-10； CH3COOH：Ka=1.8×10-5。 试问：⑴配制PH=4的缓冲溶液，用哪种酸最好？

⑵需要多少克这种酸和多少克NaOH配制1.0升缓冲溶液(其中CB+CHB=1.0M)?

11.称取某一元弱酸0.300克，溶解后在100ml容量瓶中定容，取出该溶液25.00ml，用标准NaOH溶液滴定，用去25.00ml，此NaOH溶液对HCl的滴定度TNaOH/HCl=3.690×10-3g/ml，计算该酸的分子量。

12.称取未知酸HA(M=82.00)试样1.600g，溶解稀至60.00ml，用0.2500M NaOH滴定。已知中和一半时，溶液PH=5.00，中和到计量点时PH=9.00，求HA%.

13.分析NaOH纯度时，如果要使0.1500MHCl溶液的体积乘以2等于试样中NaOH的百分含量，问分析时应称取试样的质量为多少克？

14.试计算0.02MK2CrO7溶液对Fe、Fe2O3、Fe3O4的滴定度。 15.选择题：

⑴用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。说明H2SO4和HAc两溶液中的

A.[H+]相等 B. H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C. H2SO4和HAc的浓度相等

D H2SO4和HAc的电离度相等 E. 两个滴定的PH突跃范围相同。 ⑵有一化验员称取0.5003g铵盐，用甲醛法测定其中氮的含量，滴定耗用了18.3ml

0.280MNaOH溶液，他写出了如下计算结果(NH3%)，哪一种是正确的。 A 17 B.17.4 C.17.44 D.17.442 E.17.4419 ⑶某基准物质A的摩尔质量为50g/ml，用来标定0.2M的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为：

A 0.1~0.2g B 0.2~0.4g C.0.4~0.8g D.0.8~1.0 E.0.05~0.1 ⑷用甲醛法测定铵盐中的NH3(M=17.0g/mol)，0.2g铵盐试样耗去25ml0.1M NaOH溶液，则试样中NH3的含量约为：

A.21% B.26% C.31% D.36% E.41%

⑸用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(M=132g/mol)中的NH3含量，将试样溶解后用250ml容量瓶定容，移取25ml用0.2M NaOH标准溶液滴定，则试样称取量应为：

A 0.13~0.26g B.0.3~0.6g C.0.5~1.0g D.1.3~2.6g E.2.6~5.2g

⑹用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中PH值变化最大的是： A.0.1MHCl B.1M NH3H2O C.1MHAc D.1MHAc+1MnaAc E.0.1M NH3+1MNH4Cl

⑺有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl 或NaOH调节到同样PH值，最后补加水到同样体积，此时[HC2O4-]是： A. 甲瓶最小 B 乙瓶最大 C 丙瓶最小 D 三瓶相等

⑻用基准邻苯二甲酸氢钾(KHP)滴定NaOH溶液时，KHP中含有少量邻苯二甲酸对测定结果的影响：

A.偏高 B.偏低 C.无影响

⑼以HCl标准溶液滴定NH3H2O时，分别以甲基橙和酚酞做指示剂，耗用的体积分别以VJ和VF表示，则:

A. VJ ＞VF B.VJ＜VF C.VJ＝V

18.有一三元酸，其三级电离常数为Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-7、Ka3=1.0×10-12，用NaOH滴定，第一、第二等当点的PH值等于多少？可选用何种指示剂？

19.下列各物质(C=0.1M)能否被直接滴定或分步滴定，说明理由。并计算各等当点的PH值，指出使用何种指示剂？

⑴苯胺C6H5NH2 (Kb=4.6×10-10) ⑵KCN (Ka=4.9×10-10) ⑶NH4NO3 (Kb=1.8×10-5)

⑷丁烯二酸 (Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.5×10-7)

20.计算以酚酞(PH=8.5)和甲基橙(PH=4.0)做指示剂，用0.1000MHCl滴定0.1000MNH3溶液的滴定误差。

21.已知某试样可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或这些物质的混合物，同时含有惰性物质，称取该试样2.000g，用水溶解。当试样溶液用甲基橙做指示剂，以0.5000MHCl滴定时，需HCl32.00ml，同样质量的试样溶液以酚酞作指示剂，需0.5000MHCl12.00ml，问试样由何种成分组成？各成分的百分含量为多少？

二．误差与数据处理

一、填空与选择题

1．总体标准偏差是当测定次数为________时，各测量值对________值的偏离。

2．正态分布曲线的最高点体现了数据的________；曲线以x=μ的一条直线为对称轴说明正负误差出现的________。

4．在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信水平越___，置信区间越___，可靠性越___，包括真值在内的可能性越___。

x为5．对某盐酸溶液浓度测定4次的结果为：0.2041,0.2049,0.2039,0.2043,则 S为________， Sx为________。 d 为________， ________，6．置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以_____为中心，包括______的范围。

7．检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异，应当用________法；判断同一试样的两组测量结果的平均值之间是否存在显著性差异，应当先用________法判断两组分析数据的精密度是否有显著性差异，再进一步判断平均值之间是否存在显著性差异。

8．按照有效数字运算规则，下列算式的计算结果应包括几位有效数字 （1）213.64 + 4.402 + 0.3244 ________位有效数字 （2）0.1000?(25.00?1.52)?246.47 ________位有效数字

1.1009．标定HCL溶液浓度时，可用无水碳酸钠或硼砂为基准物，若无水碳酸钠吸水，则标定结果________；若硼砂风化失水，则标定结果________。 10．在定量分析中，精密度与准确度的关系是

A．精密度高，准确度必然高 B．准确度高，精密度也就高 C．精密度是保证准确度的前提 D．准确度是保证精密度的前提 11．下列有关随机误差的论述中不正确的是 A．随机误差在分析中是不可避免的 B．随机误差正负误差出现的机会相等

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