物质的溶解性教案

物质的溶解性教案

一、教学目标

1、通过对溶解性及饱和溶液的复习理解并记住固体溶解度的概念。

2、通过实验理解影响固体物质溶解度的因素，培养学生思维能力、实验能力，解决 问题的能力，互相协作能力学习过程。

3、能从溶解度曲线中获取相关的图示信息。了解结晶的概念及结晶的一些实际应用。

二、教学重点、难点

重点：溶解度的涵义。

难点：溶解度概念的建立。

三、教学分析

本节课运用的主要教学法有实验探究法、讨论法、对比法等。通过实验探究，得出“溶解性”的影响因素，为溶解度概念的建立提供感性材料，同时也让学生体验到控制变量思想在科学探究中的重要作用；通过对溶解性限定因素的认识细化、对溶解性实质的讨论分析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐标法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形结合思想的精妙。

四、教学过程

1.新课引入

同学们，铁和食盐是日常生活中常见的两种物质，联系我们的生活经验想一想，这两种物质在水中能溶解吗？（不能）事实上，不同的物质溶解性不同。影响固体物质在水中溶解性的因素到底有哪些，影响结果又是怎样的呢？请同学们做出大胆的猜想。

2.探究活动1（影响固体物质在水中溶解性的因素有哪些？）

（1）学生猜想（其间贯穿师生活动，配以媒体展示）

影响因素 影响结果

溶质的种类 溶质不同，溶解性不同

溶剂的种类 溶剂不同，溶解性不同

温度的高低 温度不同，溶解性不同

（2）教师讲述：怎样才能知道这三个猜想是否正确呢？（用实验验证）影响溶解性的因素可能有多种，我们在设计实验验证某一因素的影响结果时，应注意些什么呢？（注意变量的控制）。控制变量法是开展科学探究的一种重要方法，当研究多个因素的关系时，往往先控制其他几个因素不变，集中研究一个因素变化所产生的影响，这种方法叫控制变量法.我先做一个验证溶剂种类对物质溶解性的实验，首先用纸槽将氯化钠加入试管中，可以阅读教材40页的内容，也可以开展小组讨论，遇到困难可以随时向老师寻求帮助。

（3）学生设计探究实验2、3的方案（提供的药品是硝酸钾和熟石灰各1g；探究实验2中，

提供给学生的硝酸钾有三小袋——1.5g一袋，3g的两袋；两个实验中每次用到的水都是5mL）。

学生完成实验。

（6）学生汇报实验现象和结论。

实验1：1g硝酸钾在5mL水中全部溶解，1g熟石灰未能在5mL水中全部溶解，说明了溶解

限量受溶质种类的影响（说明了室温下硝酸钾在5mL水中的溶解限量比熟石灰大）；

实验2：3g硝酸钾在5mL冷水中未能全溶，在5mL热水中全部溶解，说明了溶质的溶解限量受温度的影响（温度越高，物质的溶解限量越大）。

（7）教师总结：刚才的实验探究使我们认识到，固体物质在水中的溶解性的确受溶质种类、溶剂种类、温度等因素的影响。值得一提的是，温度对固体在水中溶解性的影响情况是很复杂的，绝大多数固体在水中的溶解性随温度的升高而增大，也有极少数固体在水中的溶解性随温度的升高而减小，在后面的学习中我们将会涉及到这方面的实例。

过渡：溶剂的多少是影响物质溶解限量的因素之一，因此，要确定某种固体物质在一定温度下的溶解限量，必须确定好溶剂的质量，通常情况下，人为地将溶剂的质量确定为100g。

3.探究活动2（认识溶解性）

（1）我来做一个小实验，往20ml水中加入5g食盐，看一下有什么现象？（食盐全溶解了）我我再加入5g食盐，再观察一下有什么现象？

（2）媒体呈现不同温度下硝酸钾在100g水中的溶解度：

温度（℃）

在100水中

的溶解质量/g 20 31.6 50 90 60 114 80 170 90 200

（3）学生描述31.6g、114g两个数据的含义。

（4）引导学生分析几个溶解度的得出过程中，对哪些因素作了限定？（溶质种类、溶剂质量、温度）

（5）组织学生讨论“溶解度”的实质：达到饱和状态时所溶解的质量。

（6）建立溶解度的概念。

固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

（7）理解、巩固溶解度的概念。

①分析溶解度概念的“四个要素”：温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量。

②课堂练习（教师简要点评）。

（8）溶解度概念引入的目的——准确衡量物质的溶解性。

20℃物质的溶解度/g

溶解性 ＞10 易溶 10-1 可溶 1-0.01 ＜0.01 微溶 难溶

过渡：在溶质和溶剂都已确定的情况下，影响其溶解度的主要因素是什么？（温度）我们可以采用列表的方式来表示固体溶解度随温度的变化情况，下表是氯化铵在不同温度下的溶解度。

4.探究活动3（溶解度随温度变化的表示方法）

（1）媒体呈现氯化铵溶解度的表格。

温度/℃

溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3

（2）学生利用表格查找不同温度下氯化铵的溶解度。

（3）要求学生以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制曲线。

（4）引导学生将表格法和坐标法进行对比，感悟用曲线表示溶解度随温度变化情况所具有的优势（形象直观；可以查找任意一个温度下固体溶质的溶解度）。

（5）教师讲述：这条曲线就叫做溶解度曲线，这种将数字和图形有机结合起来的方法叫数形结合法，和刚才设计实验完成实验时所用到的控制变量法一样，数形结合法在科学研究过程中也有着广泛的应用。接下来，我们来一起分析溶解度曲线的意义。

（6）课堂练习（略）。

过渡：留心一下几位同学在探究实验3中所做的实验，我们会发现，在热水的这支试管里，原先溶解了的硝酸钾中，现在已经有部分析出了，带着这个发现，我们来思考一个问题。

5.探究活动4（留心处处皆学问）

（1）学生思考讨论：使硝酸钾从其饱和溶液中析出，最好采用什么方法？为什么？海水晒盐用的是什么结晶方法？请运用所学知识解释采用这种结晶方法的原因？

（2）学生思考讨论：揭开易拉罐饮料的封口以及烧开水的过程中，所看到的共同现象是什么？由此，可推出气体溶解度的影响因素有哪些？这些因素对气体溶解度的影响结果是怎样的？

（3）教师总结：显然溶解度曲线不仅可以用来查找溶解度、比较溶解度，还能用来解释一些实际问题。同时也告诉了我们，留心做过的实验、留心学过的知识，留心日常生活中的现象并加以思考，往往能增进我们的学问。

6.课堂小结

（1）本节课你学到了哪些新知识？

（2）本节课你运用了哪些好方法？

7.结束语：刚才同学们的发言表明，本节课的学习，同学们是积极的、主动的、有效的。最后，我想送同学们几句话：固体物质在水中的溶解是有限的，物质的溶解要受到其溶解度的限制，与此不同的是，我们的学习潜力、学习能力是无限的，同学们化学学习的道路好似硝酸钾的溶解度曲线，愿同学们沿着这条上坡路，不断挑战自我，不断攀登新高！

8.布置作业。

1.温习本节课所学内容。

2.思考：怎样除去硝酸钾晶体中含有的少量氯化钠？

板书设计

2.

3.

二、物质的溶解性 1.溶解性的影响因素： 溶质种类、溶剂种类、温度。 固体溶解度的概念： 一定的温度；100g溶剂； 饱和状态；溶质质量。 溶解度曲线

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