安徽省2017-2018学年高考化学模拟最后一卷 Word版含解析

安徽省2017-2018学年高考化学模拟最后一卷（解析版）

一、选择题

1．2017-2018学年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH．则下列说法不正确的是（ ） A．将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放 B．CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程 C．新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能 D．新型电催化材料提高了CO2还原为HCOOH的平衡常数

2．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法不正确的是（ ）

A．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应 B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

3．下列由实验操作和实验现象能得出实验结论或推论的是（ ） A B C 实验操作 溴水中加入甲苯，振荡 一小粒金属钠投入无水乙醇中 上 Fe（SCN）3溶液中滴入足量NaOH澄清后得到无色Fe（OH）3悬浊液中滴加KSCN溶实验现象 结论或推论 水层几乎呈无色 甲苯与溴发生了反应 最后钠浮在液面密度：乙醇大于钠

溶液 在含Mn2+的草酸溶液中滴加酸性D 高锰酸钾溶液 A．A

B．B

C．C

D．D

溶液 高锰酸钾溶液褪液后不显红色 反应过程中，Mn一定氧化了草酸 2+色较快 4．下列说法正确的是（ ）

A．在H的作用下，溶液中黄色的CrO4能被氧化为橙红色的Cr2O7 B．7.8 gNa2O2完全反应一定转移了0.1mol电子

C．只用溴水可鉴别出苯、四氯化碳、乙醇、乙醛、环己烯五种无色液体 D．常温下，NH4Cl和NH3?H2O混合的溶液pH一定大于7

5．分子式为C10H20O2的酯水解生成A和B，已知A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C，则该酯的同分异构体数目为（ ） A．8

B．12 C．16 D．32

2﹣

+

+

2﹣

2﹣

6．四种短周期元素X、Y、Z、W，Z与W为同主族元素，Z和Y的电子层结构完全相同，已知核反应2X+3X=42He+10n（10n为中子），且X或Y与Z或W均能形成原子数目之比为1：1和2：1的二元化合物．则下列有关说法错误的是（ ） A．熔沸点：YX＞W单质＞WZ2；离子半径：Z2﹣＞Y+＞X3+

B．YXWZ3中既有离子键又有共价键，其溶液存在多种平衡，溶液呈酸性 C．Y与W形成原子数目之比为1：1化合物的电子式表示形式为D．X2WZ4在水中能电离：X2WZ4=2X++WZ42﹣，所以X2WZ4为离子化合物

7．对0.10mol/L的碳酸钠溶液加热，利用传感器测定溶液的pH，结果如图所示，下列对实验结果的分析不正确的是（ ）

A．随着温度升高溶液中c（OH﹣）不断减小

B．加热促进CO3水解和水的电离，溶液中c（OH）随温度升高而增大 C．溶液pH减小的原因是：加热促进水的电离，Kw随温度升高而增大 D．25℃时CO32﹣的水解程度约为100.67%

三、非选择题：（一）必考题

8．（15分）（2018?安徽模拟）草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃（失水后能升华），170℃以上分解．其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水．某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物．

2﹣﹣

（1）加热草酸晶体最适宜选用 （填装置编号）（图1），不选其它装置的原因是： ．

（2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO2，请你评价正确与否并作简要的解释 ．

（3）用下列装置（图2）检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO．将这种混合气体依次通过 （填下列装置中接口的字母，可重复使用）．

（4）能否依据Fe2O3质量的减轻来计算分解产生CO的量？ ，其原因是： ． （5）有同学设计下列装置来证明Fe2O3反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？ ，其原因是： ；图3中安全漏斗的作用是 ． （6）设计实验证明草酸是弱酸： ．

9．（14分）（2018?安徽模拟）阿尔阔（Alcoa）法冶铝是电解无水AlCl3的熔盐混合物制铝，其生产流程如图1（其中虚线是电解Al2O3制铝）：

（1）滤液B中加入 （填化学式）转化为NaOH溶液循环利用；在上述转化中除气体A外，还有 可循环利用．

（2）写出Al2O3转化为无水AlCl3的化学方程式 ；如何从反应后的混合气体中分离出无水AlCl3？

（3）NaCl﹣KCl混合盐熔化温度随NaCl的物质的量的分数变化曲线如图2：

①KCl的熔点为 ；在熔点最低时，NaCl的质量分数为 （列出计算式，不必算出结果）．

②无水AlCl3在NaCl﹣KCl熔盐中熔解并电离，经测定此混合熔液中含有大量，其离子方程式为 ；此混合熔液的电荷守恒式为 （假设含铝的微粒只有Al3+和﹣）；电解此混合熔液阴极反应为 ，其原因是 ；从电解过程来分析阿尔阔法冶铝的优点是 ．

10．（14分）（2018?安徽模拟）CH4和H2O（g）在一定条件下可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料（CO+H2），这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图1：

﹣

（1）能量大于E1的分子称作 ；甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为 ；该反应只有在 （填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行． （2）下列有关甲烷水蒸气重整法制合成气的说法，正确的是 A．相同条件下，该反应的逆反应更易发生

B．恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例 C．若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂 D．恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动 E．有副反应：H2O+CO?CO2+H2

（3）在恒容密闭容器中充入物质的量之比值为x的CH4和H2O（g）混合气体，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图2所示．在图中作出平衡时H2体积分数φ（H2）与x的变化曲线：当充入CH4和H2O（g）物质的量之比1：2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ（CO）的影响如图3：则压强由大到小的排序是 ；当T＜450℃和T≥1000℃时，压强p对φ（CO）几乎无影响的原因是 ．

（4）在图4左室充入n molCH4和H2O（g）混合气体（物质的量之比为1：1），恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为α，则其平衡常数为 （用含n、α、V或p的代数式表示）．

（共1小题，满分15分）

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