高一2013-2014期末化学试题(5)

金乡一中2012—2013学年高三1月考前模拟

化学

一、选择题(本题共25小题，共50分。每小题只有一个正确选项符合题意。) 1．下列说法正确的是（ ）

A．PM 2.5的产生与人类活动无关 B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料

C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中 2．下列物质中含原子个数最多是（ ）

A．0.4molO2

B．5.6LCO2（标准状况） D．10gNe

C．4℃时5.4mLH2O

3．对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析错误的是（ ）

A．该反应氧化剂是H2C2O4

B．反应中1mol MnO4得到5NA个e

--

C．还原性Mn2+

4．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．NH4+、Fe3+、ClO-、SCN-

C．Na、K、NO3、SO4 D．K、Al、CO3、Cl

+

+

-2-+

3+

2-

B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

-

5．给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）

①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有石蕊的CO2溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑦ 溶有SO2的品红溶液

A．②④

B．①③⑤

C．①④⑥⑦ D．②④⑦

6．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g

铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ）

A．0.15mol/L

B．0.225mol/L C．0.3mol/L

D．无法计算

7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A. Cl2通入Na2CO3溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中

B. CO2通入CaCl2溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中

8．下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ） ．．．．．．

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积

比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

9．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)

M2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ） ．．．

T a

b c Md MMA．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 TT10．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

11． 在2A（g） ＋B（g）3C（g）＋5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．υ（A）＝2 mol／（L·min） B．υ（B）＝0.3 mol／（L·ｓ） C．υ（C）＝0.8 mol／（L·ｓ） D．υ（D）＝1 mol／（L·ｓ）

T12．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．铝跟盐酸反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 D．高温煅烧石灰石

13． 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）（ ）

a b c H2SiO3 d Na2SiO3 Al(OH)3 ① Si SiO2 ② Al AlCl3 NaAlO2 ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 NaHCO3 ④ Na NaOH Na2CO3

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） ．．．

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 15．对于可逆反应2AB3（g）

2A（g） + 3B2（g） ΔH＞0 下列图象不正确的是（ ）

16．以下溶液混合呈中性的是（ ）

A．等体积等浓度的盐酸与氨水 B．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡 C．等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠 D．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠 17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl–）+ c（ClO–）+ c（OH–） B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）= c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+） D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：

2c（H+）– 2c（OH–）= c（CH3COO–）– c（CH3COOH）

18．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O

H++OH－；下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

20．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。五种元素原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ） ．．．A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物

C．Q和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 21．下列各组离子能够大量共存的是（ ）

A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- ， ‘

B. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42- 、N03- ； 22．下列说法正确的是（ ）

A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 23．下列说法正确的是（ ）

A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小

B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大

D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 24．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L的盐酸。下列

-l

+

图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是（ ）

25．下列物质的量浓度关系错误的是（ ）

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合： c(H)+c(M)=c(OH)+c(A) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液： c(NaOH)

D．0.1 mol·L-1的NaHC03溶液： c(Na+)>cc(HC03-)>c(H+) 二、填空题(共50分)

26．（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁

元素的含量。实验步骤如下：

+

+

--

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，

该过程的现象为： 。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器

除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。

2+

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸

③将 （填仪器名称）中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶，终点时

的现象描述为 。

（6）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当

溶液pH=3时， Fe (是、否)沉淀完全。 27．（共12分）

二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ② 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。 （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

3+

-36

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。

（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

28．(12分)某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。

（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。

（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有____________________________。

电解的离子方程式为 。 （3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。

①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g （4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。

A.称量电解前电极的质量

B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行 E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。 （6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为

29．（共14分）

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

含铝溶液 废料 Ⅰ 含Co及Ⅲ 碱溶 微量Li+ Ⅱ 3+①20%Na2CO3 钴渣 85～90℃ Al溶液 调pH=4.5～5 加浸出剂 ②加NaF 2+锂铝渣 沉淀滤液 30%Na2CO3 CoCO3 600℃煅烧 CoO粉 调pH=8～8.5

Ⅳ 粗 Ⅴ （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。

（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

+2-A c(Na) = 2c(CO3)

B c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)

C c(OH) > c(HCO3) > c(H)

D c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O

--+

晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

参考答案：

1-5 CCACA 6-10 BBADD 11-15 BCDAD 16-20 BDCBD 21-25 ADACD 26．（共12分）

（1）H2O2或氯水（1分）

滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色（2分） （2）将Fe2+氧化成Fe3+ （1分） （3）洗涤（1分） （4）0.07a （2分）

（5）①250mL容量瓶 （1分）

② b （1分）

③酸式滴定管（1分）

滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色（1分）

（6）否（1分） 27．（共12分） （1）①B ② 0.1 （各1分）

（2）①Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+

②0.01

在阴极发生2H+ + 2e- =H2↑，H+浓度减小，使得H2O浓度增大，pH增大

（3）2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl-

50a13OH- +H+的平衡向右移动，OH-

（或3.85a）

28．(12分)

（1）负极（1分）

（2）铜电极上有红色固体析出；石墨电极上有无色气体产生；溶液蓝色变浅（2分）

2++

2Cu+2H2O2Cu+O2↑+4H （2分） （3）①（1分）

（4）ABDE （2分） （5）11.2m/V （2分）

--2-（6）CH3OH-6e+8OH=CO3+6H2O（2分） 29．（共14分）

（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑

（2）4Co2O3·CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。（合理即可）

3+

2-

（3）2Al+3CO3+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ （4）调整pH，提供CO3，使Co沉淀为CoCO3

（5）B C D （有错不得分，答对2个得1分，全对得2分） （6）CoCl2?2H2O

2-2+

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/wps8.html