生活中常见的盐专题

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生活中常见的盐专题

一、盐

（1）盐的定义

由金属阳离子或铵根离子（NH4? ）和酸根离子组成的化合物称为盐。常见的金属阳离子有：

KCaNaMgAlZnFeFeCuAg????????????????????????????????????????????????????????

常见的金属阳离子2??2????2??2?3?2?2?3?2??常见的酸根离子有：

SO4NO3CO3ClMnO4???????????????????????????????常见的酸根离子

常见的生活用盐有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；工业用盐有硫酸铜、碳酸钙、氯化镁、亚

硝酸钠（可以致癌）等。

（2）盐的分类

盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种。一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类：

①正盐：电离时生成的阳离子全是金属离子（包括NH4），生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。

②酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。 ③碱式盐：碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2(OH)2CO3。另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类，如组成中含SO4，我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某”或“硫酸氢某”；组成中含CO3

2?2??的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某”或“碳酸氢某”；组成中含NO3的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。还有以阳离子分类的，含K?的盐，我们称为钾盐，含Na的盐叫钠盐，含NH4的我们称之为铵盐，等等。那么这些盐的溶解性如何呢？

（3）盐的溶解性

盐的溶解性特点归纳如下：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐除了钡、铅皆能溶；氯化物不溶银、亚汞。

其涵义是：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。氯化物中只有氯化银和HgCl是难溶的，其余都可溶。

???

二、氯化钠及粗盐的提纯

（1）氯化钠（NaCl）

氯化钠俗名食盐，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。氯化钠生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等；氯化钠可加速钢铁腐蚀。

氯化钠的自然产出主要来源是海水，其次还有盐湖、盐井或盐岩。自然产出的氯化钠里含有较多的杂质，通常叫做粗盐。粗盐中因含有MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解。粗盐经过提纯精制成为纯净的氯化钠后则不易潮解，粗盐提纯的主要过程是溶解、过滤、蒸发。

例：今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染

C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀

D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

（2）蒸发

我们知道，粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐？

除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法（一贴、二低、三靠）。除去溶液中的水则需采用蒸发法。蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，蒸发时常用的装置有蒸发皿、铁架台、酒精灯、铁圈、玻璃棒。操作时应注意：

①蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上； ①蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；

③加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； ④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（）

（3）粗盐的提纯

粗盐的提纯步骤如下：

①溶解：用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐：称取粗盐/g 溶解粗盐/g 剩余粗盐/g ②过滤：仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，可能原因有：。 ③蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。

溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g ⑤实验可能出现误差的原因有哪些？。在溶解、过滤、蒸发、称量操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？。

例：生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（） A．食盐（NaCl）和细砂 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精

三、几种重要的盐（1）碳酸钙（CaCO3）

碳酸钙是大理石、石灰石等的主要成分，主要用于建筑工业，鸡蛋壳的主要成分就是碳酸钙。实验室利用碳酸钙与石灰石反应制取二氧化碳：

CaCO3?2HCl???CaCl2?H2CO（碳酸）3?CO2??H2O 碳酸不稳定，易分解：H2CO3???CaCl2?H2O?CO2?（较慢）故其总反应式为：CaCO3?2HCl??碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上都含CO3或HCO3。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？

（2）碳酸钠（Na2CO3）

碳酸钠俗称纯碱、苏打。由于碳酸钠的水溶液具有弱碱性，能使酚酞试液变红，所以人们把它称为“纯碱”。这一点正好决定了碳酸钠在日常生活和生产上有广泛的应用。比如饮食、

洗涤等方面使用的碱其实都是碳酸钠。在造纸、纺织、印染等行业，为了防止烧碱的强腐蚀性，也常用碳酸钠代替氢氧化钠。类似于碳酸钙一样，碳酸钠能和稀盐酸发生如下反应：

Na2CO3?HCl???2NaCl?H2O?CO2?（较快）

2??

（3）碳酸氢钠（NaHCO3）

碳酸氢钠俗称小苏打。在医疗上可以用于治疗胃酸过多，但是胃穿孔的病人不能用，因为：

NaHCO3?HCl???NaCl?H2O?CO2?（很快）

油条是人们喜爱吃的油炸方便面食，其之所以酥松可口，是因为发面时加入了小苏打。油炸过程中NaHCO3遇热不稳定，发生了分解反应，产生了许多气泡：

2NaHCO3???Na2CO3?H2O?CO2?

? 碳酸氢钠是一种酸式盐，它还可以与碱反应：

? NaHCO3NaOH???NaCO?232H O2?通过上述三个反应的学习，我们可以知道，含有碳酸根离子（CO3）或碳酸氢根离子

（HCO3?）的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。那么，这两种离子怎么检验呢？

（4）CO32?和 HCO3?的检验

①CO32?的检验：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，试管里出现白色沉淀，可利用此检验碳酸根离子：

Na2CO3?Ca(OH)2???CaCO3??H2O

②HCO3?的检验：可取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。观察上述几个反应（碳酸钠的分解反应除外），可以看出，四个反应都是两种化合物相互

交换成分，生产另外两种化合物的反应。这种反应称为复分解反应。

上述复分解反应，它们的生成物中有气体或沉淀或水。由此不难得出复分解反应的条件。

四、复分解反应

（1）复分解反应的定义及条件

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。酸和碱的中和反应也属于复分解反应。其通式为：

AB?CD???AC?BD

要使酸、碱、盐在溶液里发生复分解反应，至少需具备下面三个条件中的一个：①生成易

挥发性气体；②生成难溶性物质；③生成水。

要应用上述条件判断一个复分解反应是否发生，首先要掌握酸、碱、盐中哪些是易挥发性的，哪些是难溶性的；为此要记住一些气体及盐、碱的水溶性规律。复分解反应中的气体通常是由不稳定的产物分解得到：

???HO?CO? HSO?????HO?SO? H2CO3????222322所以判断气体的生成首先还得看有没有不稳定的物质存在。盐的水溶性主要是记住溶解性口诀，碱中只有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2视为可溶，其它都难溶。

例：下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：

①硫酸和硝酸钠：。 ②氢氧化钾溶液和硝酸：。 ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液：。 ④硝酸和碳酸钾：。 ⑤硝酸钾溶液和NaOH溶液：。

（2）复分解反应的分类

按照生成产物的不同，复分解反应可以分为以下四大类：

①酸+碱→盐+水

条件：参加反应的酸和碱其中之一必须可溶，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：

2HCl?Cu?OH?CuCl2?H2O?2??H2SiO3?Cu?OH?2 ?（不反应）

②酸+盐→新盐+新酸

条件：反应物都必须可溶；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：

HCl?AgNO3?AgCl??HNO3HNO3?AgCl—?（不反应）

③碱+盐→新盐+新碱

条件：反应物必须都必须可溶，如： 2NaOH?CuSO4???Na2SO4?Cu?OH?2?Cu?OH?2?Na2SO4 ?（不反应）

④盐+盐→新盐+新盐

条件：反应物必须都必须可溶，如：

AgNO3?NaCl???AgCl??NaNO3AgCl?NaNO3—?（不反应）

结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种可溶；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须可溶，复分解反应才可能发生。

五、其它常见的盐

（1）高锰酸钾

具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%～0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。

（2）硫酸亚铁

亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。

（3）氯化铁

手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。氯化铁等含铁离子的盐能够与碱反应生成红褐色的沉淀：

FeCl3?3KOH???3KCl?Fe(OH)3?（红褐色）

（4）硫酸铜（CuSO4 ）

纯净的硫酸铜为无色粉末，硫酸铜吸水后成为蓝色的五水硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O），俗名胆矾或者蓝矾。利用此性质可以鉴别水蒸气：

CuSO4（白色）+5H2O???CuSO4?5H2O（蓝色）

硫酸铜和熟石灰用于配制农药波尔多液。硫酸铜等含铜离子的化合物能够与碱反应生成蓝色絮状沉淀：

CuSO4?NaOH???Na2SO4?Cu(OH)2?（蓝色絮状）

（5）硝酸银

硝酸银常用于Cl?的检验：AgNO3?NaCl?? ?NaNO3?AgCl?（白色）综上所述，盐能与碱、盐、酸发生复分解反应，还能够与金属发生置换反应。

七、典型习题（1）离子的鉴别

在鉴别的物质中如果是酸、碱、盐同时出现，一次鉴别可考虑用指示剂如石蕊。如果有一种是碳酸盐，首先考虑用稀酸，一般酸和碳酸盐是一对互检的试剂，也是解题的突破口，然后根据其他物质的性质考虑选用哪一种酸，其次考虑其他酸、碱、盐试剂来鉴别。但要注意三种待测液加入一种试剂后，一定要产生三种不同的现象，否则不能一次鉴别。例：现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别，试剂应选（） A．BaCl2溶液 B．稀硝酸 C．NaOH溶液解析：一般说来，用一种试剂一次鉴别三种物质，有如下几种情况。

D．稀盐酸

①加入一种试剂后产生现象不同：一个有“↑”，一个有“↓”，一个没有明显现象；

②加入试剂后，颜色改变不同，三种试液显示三种不同颜色，一般对指示剂而言较多些。

例：能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（） A.碳酸钠溶液 B.石蕊溶液 C.酚酞试液 D.硫酸铜溶液

（2）物质的用途

例：有下列物质①高锰酸钾 ②碳酸钠 ③氯化钠 ④硫酸铜 ⑤氢氧化钙 ⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________ 。（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是__________ 。（3）在日常生活中可用于洗涤的是__________ 。（4）可用来配制波尔多液的是__________ 。（5）可用于消毒的是__________ 。解析：（1）⑥ （2）③ （3）② （4）④⑤ （5）①

（3）创新题

例：如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（）新课标第一网序号 ① ② ③ ④ X Y A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④

（4）复分解反应发生的条件

判断化学方程式是否正确，首先要考虑的是这个反应能否发生，如能发生，其生成物是什么，化学式的书写是否正确，其次考虑化学方程式是否配平。

例：下列化学方程式书写正确的是（） A．CaCO3＋BaCl2

CaCl2＋BaCO3↓

水食盐氢氧化钙溶液二氧化碳稀硫酸镁粉硫酸铜溶液镁粉 B．K2CO3＋2NaOH2KOH＋Na2CO3

C．2Fe＋3CuSO4Fe2(SO4)3＋3Cu D．Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2

解析：A选项中，盐和盐反应，要求反应物都要可溶才能发生，而CaCO3是不溶物，所以A不正确；B不符合复分解反应发生的条件；C选项，Fe在置换反应中应生成Fe2＋，所以也不对；D选项中，Cu的活动性大于Ag，能反应，且符合事实，正确。

（5）食盐的提纯

例：氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是

粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、； ②在滤液中加盐酸的作用是；（1）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有。 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是。 A．称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片 B．用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数 C．烧杯中有水 D．氯化钠中混有杂质

------------------------------------------解析---------------------------------------- （1）①过量的BaCl2、Na2CO3；②在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH，Na2CO3溶液；（2）①量筒、烧杯、玻璃棒；②ABCD（填字母）

（6）推断题

例：下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A. C. 。（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式：。（4）指出反应①的基本类型是反应。

-----------------------------------------解析----------------------------------------- （1）A：CaCO3，C：CO2；（2）过滤；（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；（4）化合反应

（7）离子共存问题

例：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH— B．Na+、SO42—、Cl—、OH— C．Ba、H、Cl、OH D．Ag、NH4、NO3、OH

（8）综合题

例：某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K、Ba、Cu离子，经查部分物质的溶解性见下表：

—

、OH、NO3、CO3

2?--2-

六种

OH ??NO3? CO3 KBaCu 溶溶溶溶溶 2? 不不 2? 不溶（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu

、OH?、CO3 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含

2?有的溶质主要是（填写物质的化学式）。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是。（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：。 -----------------------------------------解析----------------------------------------- （1）NO3-（2）KNO3（3）能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2

例：从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，回答下列问题。

（1）若混合后溶液的质量减少，可能的组合是：_____________________________。（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学反应方程式为：

_____________________________ 、 _________________________。（3）将稀硫酸滴入剩下的几种组合中，若产生的气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则

这样的组合可能是：___________________________________________。 ------------------------------------------解析---------------------------------------- （1）Na2CO3、Ca(OH)2 ，HCl、Na2CO3

（2）HCl+ NaOH = NaCl +H2O 2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （3）NaOH、Na2CO3 ，Na2CO3、Ca(OH)2

（9）实验题

例：化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，

不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。【查阅资料】

①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。 ②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。 ③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)

（1）实验记录

序号 ①

实验操作主要实验现象实验结论和解释 E中反应的化学方程式____________ 打开a，关闭b，由长颈漏斗A中产生大量气泡注入稀盐酸 E中出现浑浊当E中出现浑浊时，打开b，D中Na剧烈燃烧，产生白反应产物一定有② 烟内壁附着黑色、白色固体关闭a，点燃酒精灯 _______和_______ G中产生黑色沉淀取D中白色固体于试管中，反应产物还有③ 产生白色沉淀加水溶解，再加入石灰水 ________ （2）实验反思 ①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是________________________。 ②若无装置C，对实验有影响的物质是__________ 。 ③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_______________。 ---------------------------------------解析------------------------------------------- （1）①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②C CO ③Na2CO3

（2）①排出装置中的空气，防止空气的干扰 ②水 ③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液。若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。

（10）除杂题

例：除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）选项 A B C D

物质 KCl 溶液 Cu NaOH溶液 CO 杂质（少量） CaCl2 Fe Ca(OH)2 CO2 加入试剂及用量适量的Na2C03溶液足量的稀硫酸活性炭足量的氧化铜除杂操作方法过滤，除去滤渣溶解、过滤、洗涤、干燥吸附、过滤加热课后习题

一、不定项选择题

1．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是：（） A．NaCl

B．Al(OH)3

C．CaO

D．NaOH

2．通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（） A．Cu与NaNO3溶液 B．CuO与稀H2SO4

C．稀HNO3与Mg(OH)2 D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液

3．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（） A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4 C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4