2015年高三一模静安区化学试卷及答案

2015届静安区第一学期高三化学一模

1、本卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能 错位。

相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1. 下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是

A．C2H2 B. CO2 C. NH3 D. BF3 2. 以下物质的性质只与温度有关的是

A. 氨气的溶解度 B. 水的离子积 C. 高锰酸钾的氧化性 D. 醋酸的电离度 3. 某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是 A．铝与浓硫酸 B．铁与浓硝酸 C．铜与稀硫酸 D．铅与氢氟酸 4. 下列现象中，能用范德华力解释的是

A. 氮气的化学性质稳定 B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C. 水的沸点比硫化氢高 D. 锂的熔点比钠高

5. C-12原子的质量是1.992×10g,中子的质量是1.674×10 g，则中子的相对质量为

A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6. 以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．硫代硫酸钠与稀硫酸 B．硫与热NaOH溶液 C. H2O2溶液中加入MnO2 D．KClO3与盐酸 7. 硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是 A．过滤 B．蒸馏 C.分液 D.纸上层析

8. 116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是 A.

属第17族元素

B. 属卤族元素 C. 属非金属元素 D. 有放射性

＋

-23

-24

9.与100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4)基本相同的是

A. 200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液

1

C. 100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 D. 50 mL 0.2 mol/L氨水 10．利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是 A．铁为负极，锌为正极 B．铁为阳极，锌为阴极 C. 用可溶性铁盐作电解液 D. 锌元素既被氧化又被还原

11. 分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有-CH2OH基团的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

12. 炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：

3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ； Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ； FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。 则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是

A．Q=Q1+Q2+Q3 B. Q=Q1-Q2-Q3 C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2 13. 在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO3(g)

CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第

5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是

A．加热 B．使用催化剂 C．加压 D. 分离出水气

14. 已知氧化性：Cl2> Fe>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是 A．2 I+ Cl2 →I2 + 2Cl B．2Fe+ 2I+ 2Cl2 → 2Fe+ I2 + 4Cl C．2Fe+ 4I+ 3Cl2 → 2Fe+ 2I2 + 6Cl D．2Fe+ 6I+ 4Cl2 → 2Fe+ 3I2 + 8Cl 15．若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为 A．7a/b B．7b/a C. 14a/b D． b/14a

16. 已知：红矾钾（K2Cr2O7）和红矾钠（Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2 NaCl，实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是

A．称量 、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

B．称量 、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

17．某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为

A．78

2+

－

3+

－

2+

－

3+

－

－

－

2+

－

3+

－

3+

B．140 C．156 D．172

2

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18. 一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX +2Na+ RX→R-R+2NaX,反应中有C-X键 的断裂和C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是 A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

，

，

B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷

C．1,5-二氯戊烷：环戊烷 D．四氯化碳：金刚石

19.有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是

△ A. NaBr(s)+H3PO4（浓）???NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

?3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g) B. 6CaO(l)+2Al(l)???高温 C. CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g) D. KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

20. 已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是 A．Na元素的相对原子质量 B. S元素的相对原子质量 C．O元素的相对原子质量 D. Se元素各同位素的丰度 21.与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l)

CH3OH2+CH3O，25℃时，K=2.0×10。若

+

--17

往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是 A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 B．结合H的能力CH3O＞OH

C．所得到溶液中K=c(CH3O)×c(CH3OH2) D．所得到溶液中c(Na)= c(CH3OH2)+c(CH3O)

22. 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为

A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g 四、（本题共12分） 氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。

23.H原子的电子排布式是“1s”，该式子未表明电子运动状态的方面是 （选填编号）。

a.电子层 b．电子亚层 c．电子云的伸展方向 d.电子的自旋

24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的 是 （选填编号）。

a. H为-1价 b．熔融状态能导电 c．加热到600℃不分解 LiH的电子式为 。

3

1+

+

--+

+

--

核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小 。 25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为 。

26.根据右表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。

共价键 N≡N 键能(KJ/ mol） 946 436 391 H－H H－N 在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义 。 27.钯（Pd）是优良的储氢金属： 2Pd (s)+xH2(g)

2PdHx (s) +Q(Q＞0)

通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是 ； 为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是 （选填编号）。

a.升温 b．减压 c．及时移走金属钯 五、（本题共12分）磷是重要的非金属元素。

28.有关白磷（P4）的叙述正确的是 （选填编号）。

a.易溶于CS2 b．易自燃 c．分子中有4个P-P键

P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 。

由该反应可推知H3PO2为 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是 。 29. NaH2PO2可在酸性条件下与Ni作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 （选填编号）。 a．升高

2+

b.降低 c. 既升高又降低

– 4

30. 25℃时，HF的Ki = 3.6×10 ；

-8

-13

H3PO4的 Ki1= 7.5×10 ，Ki2= 6.2×10 ，Ki3= 2.2×10 。

则以下表述错误的是 （选填编号）。

a. 0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H)＞0.1mol/L b. NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4

c. 0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

31.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。

六、（本题共12分）

4

+

-3

油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。

实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。 32.将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。 A可以增大反应物间的接触，则A可以是 _____（选填编号）。

a．四氯化碳 b．汽油 c．乙醇

33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：

加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是 。 操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。 a．漏斗 b．分液漏斗 c．蒸馏烧瓶

34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。 a．油脂水解不充分 b．部分甘油挥发 c．甘油中混有水 实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。

称取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴 定（以淀粉为指示剂）：

2Na2S2O3+ I2 →Na2S4O6+ 2NaI

用去vmL。

35.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是 。 滴定终点时颜色的变化是 。

36.该油脂的碘值为（用相关字母表示） 。

37.冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____ （选填“高”或“低”）。

七、（本题共12分） 氨气是重要的化工原料。

38. 实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。

a. 烧碱 b. 生石灰 c.氯化铵

检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气， 。 39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为 ；过滤后， 使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入 。 侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2来自_____（选填编号）。

5

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