南京工业大学无机分析化学

写给即将考无机分化的孩子:无机分化是有题库的,并且是试卷上的原题,把下面的题目做完弄懂,80+妥妥的,如果你智商实在智商捉急,那就把你不会的题目抄一页开卷纸上（特别是简答题），那个是能带进考场的，u know?

--2013年11月

据说试卷稍微难了一点点,大家一定要把下面的题目弄懂,而不是记答案.

--2014年11月

第一章自测

一、 选择题

. 用NaOH标准溶液标定盐酸溶液的浓度，移取20.00 mL 0.214 mol?L-1 NaOH，滴定消耗31.02 mL盐酸，请问盐酸浓度有效数字位数下列哪一种结果是正确的？ （A）二 （B）三 （C）四 （D）五 2. 下列情况中属于偶然误差的是：

（A）几次读取滴定管读数不一致 （B）读错砝码值 （C）砝码腐蚀 （D）读取滴定管读数时总是略偏低 3. [1.980×10-3×6.8×10-9/(7.840×10-5)]1/2，计算结果正确的是： (A) 0.041×10-2 (B) 10-3.39 (C) 4.1×10-4 (D) 0.41×10-3 二、 填充题

1. 置信度一定时，增加测定次数，置信区间t·s/n1/2将变______；测定次数一定时，提高置信度，置信区间将变________。 三、 计算题

1. 用三种方法分析,已知钙含量为35.93%的标准试样，这三种方法所得平均结果(%)和标准偏差(%)如下：（A）=35.38，s=2.33 （B）=35.86%，s=0.39 （C）=34.74%，s=0.37。三种方法中结果准确度和精密度最好的方法是哪种？哪种方法存在系统误差？

第一章自测的正确答案 一、 选择题 1. B 2. A 3. C

二、 填充题

1. 置信区间将变窄；变宽。

三、 计算题

1. 三种方法中结果准确度和精密度最好的方法是(B),它的结果与标准值的相对误差很小,

只有(35.86%－35.93%)/35.93% = －0.2%。准确度高,符合分析的要求。标准偏差只有0.39%,也很小,精密度也很高。(C)法标准偏差只有0.37%,很小,精密度很高。但结果与标准值的相对误差为(34.74%－35.93%)/35.93% = －3.3%,误差超过了分析的要求,该法应存在系统误差。(A)法的标准偏差为2.33%,太大。表明该法精密度不好,虽然准确度较好,但没有保障。所以也不是好的实验结果。

第二章自测 一、 选择题

1. 下列电子排布式中不正确的是：

(A) 1s2 (B) 1s22s22p3 (C) 1s22s22p63s23p63d3 4s2 (D) 1s22s22p63s23p63d4 4s2

2. 下列各组量子(依次为n、l、m、ms)数组合中,合理的是：

(A) 3、3、－1、+1/2 (B) 3、2、4、+1/2 (C) 3、2、－2、－1/2 (D) 3、2、2、+1 3. 下列说法正确的是：

(A) 玻尔半径指的是电子离氢原子核的距离。 (B) 玻尔半径指氢原子半径。 (C) 玻尔半径是指电子云密度最大处离核的距离。 (D) 玻尔半径是指电子出现几率最大处离核的距离。

4. 已知某元素在氪之前，当该元素的原子失去一个电子后，其角量子数为2的轨道内恰好达到半满，试判断该元素的名称，为哪一族？

(A) Se、ⅥA (B) Cr、ⅥB (C) Fe、ⅧB (D) Ti、ⅣB 二、 填充题

1. 某副族元素的A最后一个电子进入3d轨道，最高氧化数为+4；元素B的最后一个电子进入4p轨道，最高氧化数为+5。则A为元素_________；B为元素____________。

三、 简答题

1. 第29号Cu的外层价电子构型是什么？为什么？哪个实验现象证实了上述结论？

第二章自测的正确答案 一、 选择题

1. D 2. C 3. D 4. B 二、 填充题 1. Ti；As。

三、 简答题

1. [Ar]3d104s1,因为3d和4s轨道能量相近,而d层电子充满和半充满时原子能量更低、更稳定,所以采取充满式排布。Cu+无色,表明10个d电子全部成对。

第三章自测 一、 选择题

1. 下列关于化学键的说法，正确的是：

(A) 原子之间的相互作用都是化学键 (B) 只有在相邻的两个原子间才能形成化学键

(C) 化学键就是原子间的吸引作用 (D) 化学键包括原子间相互吸引和排斥两方面的强烈作用

2. 下列分子中,键角最大的分子是：

(A) C2H2 (B) SO2 (C) C2H5OC2H5 (D) BF3 3. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：

(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3 > NaCl> O2 (C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3 > H2S> O2

4. 空间构型是三角锥形的分子是：

(A) PCl3 (B) HgCl2 (C) BCl3 (D) H2S

5. 下列关于σ键和π键的说法不正确的是：

(A) π键比σ键容易断裂(B) s轨道和p轨道之间只能形成σ键

(C) 叁键的键能小于同种单键键能的三倍(D) π键的键能大于σ键的键能 6. BF3中的B与F形成的共价键属于何种原子轨道重叠类型？

(A) sp2－px (B) sp－py (C) sp3－pz (D) px－px 7. 下列分子可形成分子内氢键的是：

(A) NH3 (B) CH3OCH3 (C) (D)

二、 填充题

1. H2O、H2S、H2Se、H2Te沸点从高到低的顺序为__________________________。

2. 分子中的电子在分子轨道中的排布应遵 ______、________、______三原则。 三、 简答题

1. 解释现象：CO的熔点及沸点比N2高。

第三章自测的正确答案 一、 选择题

1. D 2. A 3. D 4. A 5. D 6. A 7. C 二、 填充题

1. H2O> H2Te > H2Se > H2S

2. 能量最低；洪德规则；泡利不相容。 三、 简答题

1. CO是极性分子,熔化和气化时要克服CO分子间的定向力、诱导力和色散力。而N2熔化和气化时只需克服分子间的色散力。所需能量低得多。所以N2的熔点及沸点低。

第四章自测 一、 选择题

1. 下列物质中熔点最高的是：

(A) NaCl (B) N2 (C) Na (D) Si 2. 下列离子中变形性最小的是：

(A) NO3- (B) NO2- (C) ClO4- (D) OH- 二、 填充题

1. NH3在水中的溶解度比H2S在水中的溶解度________；这是因为_____________________________。

2. 复杂阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形性________；阳离子电荷越大，半径越小，其极化作用_________。 三、 简答题

1. H2O2与H2O哪个沸点高？用离子极化的学说解释。

第四章自测的正确答案 一、 选择题 1. D 2. C 二、 填充题

1. 大；氨分子和水分子间可形成氢键。 2. 越小；越强。 三、 简答题

1. H2O2的沸点比H2O的沸点高,因为1个H2O2分子可与其它H2O2分子形成6根氢键,而1个H2O分子可与其它H2O分子只能形成4根氢键。 第五章自测 一、 选择题

1. 已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1，在相同条件下，反应 NH3 (g) = 1/2N2 (g) + 3/2H2 (g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系正确的是： (A) K1= K2 (B) K1=1/ K2 (C) K1=( K2)2 (D) K1=(1/ K2)2 2. 三硫化二砷As2S3的溶解度s和Ksp的关系是：

(A) s3 = Ksp (B) 108s5 = Ksp (C) 27s5 = Ksp (D) 108s3 = Ksp 3. 增加反应压力,对下列哪一个反应能增大其平衡转化率：

(A) NH3 (g) = 1/2N2 (g) + 3/2H2 (g) (B)1/2N2 (g) + 3/2H2 (g) = NH3 (g) (C) CO2 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O (g)

(D) C2H5OH (l) + CH3COOH (l) = CH3COOC2H5 (l) + H2O (l) 4. 关于催化剂的作用，下列叙述中不正确的是：

(A) 能够加快反应的进行 (B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应

(C) 能改变某一反应的正、逆向速率的比值(D) 能缩短反应到达平衡的时间，但不能改变其转化率

5. 下列叙述中正确的是：

(A) 非基元反应是由若干基元反应组成的

(B) 速率方程中各物质浓度的指数等于方程式中化学计量数时，此反应为一步反应。 (C) 反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和 (D) 反应速率与反应物浓度的乘积成正比 二、 填充题

1. CaCO3 = CaO + CO2↑的平衡常数Kp的表达式为__________。

2. 已知Ksp(AgI) = 8.3×10-17, Ksp(AgBr) = 5.0×10-13。AgBr(s) + I- (aq) = AgI(s)+ Br -(aq)的平衡常数K为_____________。

3. 可逆反应H2O + CO = H2 + CO2 在密闭容器中建立平衡，在某温度下该反应的平衡常数Kc = 28。H2O的平衡转化率为50%。反应前加入的n水/n一氧化碳等于_________。

4. 已知H2和Cl2生成HCl的反应速率与c(H2)成正比,又与c1/2(Cl2)成正比,反应速率

方程为_________________。反应总的反应级数为______级。

三、 计算题

1. 对于下列化学平衡 2 HI(g) = H2 (g) + I2(g), 在698K时Kc = 1.82×10-2，如果将HI (g)放入反应瓶中，当HI的平衡浓度为0.0100mol·L-1时，问：在平衡时HI的转化率是多少？

2. CO(COOH)2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常数283K时为1.08×10-4mol·L-1·s-1，333K时为5.48×10-2mol·L-1·s-1，试计算在303K时，分解反应的速率常数。

第五章自测的正确答案

一、 选择题 1. D 2. B 3. B 4. C 5. A 二、 填充题

1. Kp =p(CO2)。 2. 6.2×103。 3. 1.93。 4. v = k CH2C1/2Cl2；1.5级。 三、 计算题

1. 设：HI的转化率为x, 原始浓度为c：平衡时：[HI] = (1－x)c,

[HI] = [H2] = 0.5x·c, Kc = (0.5x·c)2 / ((1－x)c)2 = 1.82×10-2, x = 21.2% 2. ln 1.08×10-4 = －Ea/(8.314×283) + ln A ln 5.48×10-2 = －Ea/(8.314×333) + ln A

两式相减： ln5.48×10-2 －ln1.08×10-4 = －Ea[1/(8.314×333)－1/(8.314×283)] Ea = 97.6 kJ/ mol lnA = 32.35 k303 = 1.67×10-3。

第六章自测 一、 选择题

1. 下面哪些不是共轭酸碱对：

(A) NH4+、NH3 (B)HF 、H2F+ (C) NH3、NH2－ (D) H3+O、OH－

2. 在纯水中加入一些碱，则溶液中：

(A) [H+][OH-]的乘积增大 (B) [H+][OH-]的乘积减小 (C) pH变大 (D) [H+]增大

3. 0.20mol·L-1的HAc(Ka＝1.8×l0-5)溶液的电离度为： (A) 9.4% (B) 0.94% (C) 0.094% (D) 94%

4. 欲配制pH= 7.5的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：

(A) KH2PO4+K2HPO4 (Ka1= 7.6×10-3、Ka2= 6.2×10-8、Ka2= 2.2×10-13) (B) NH3＋NH4Cl (Kb=1.8×10-5) (C) NaAc+HAc (Ka=1.8×10-5) (D) KHSO3＋H2SO3 (Ka2= 1.3×10-2、Ka1=6.3×10-8) 5. 下列物质，可作基准物质的是：

(A) Na2CO3 (B) HCl (C) NaOH (D) H2SO4

6. HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变

色范围pH=4.0~5.6 (黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 (无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：

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