少年素质教育报

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第四章非金属及其化合物

第四节硫酸、硝酸和氨

第一课时

教学目标

一、知识目标

1、掌握氨的化学性质和用途。

2、氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。二、能力目标

1、通过氨的性质的实验学习，进一步培养和提高分析实验现象的能力

2、进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。三、德育目标

1、通过氨的化学性质的学习，渗透由表及里、由现象到本质的观点 2、通过对氨的性质探究，在学习过程中体验科学模型、假说的研究方法

教学重点

氨的性质；铵盐的性质。

教学难点

氨水中的平衡和氨水的成分；氨与氧气的反应

教学过程

一、引入新课

前面我们学习了氮元素最高价态的化合物——硝酸的性质，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。二、新课教学

一、氨 1．氨的分子结构 [提问]

（1）请写出氨气的分子式、电子式、结构式 [展示1]氨分子结构的比例模型。

（2）根据氨的分子结构，你能推断出氨分子是极性分子吗？ 2．氨的物理性质 [展示2]一瓶氨气 [提问]

（1）在通常状况下，氨有哪些物理性质？

提示：观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的分子量定性推断其在标况下的密度比空气小。

（2）氨容易不容易液化呢？用氨做制冷剂是利用了氨的什么性质？试从能量的角度讨论氨做制冷剂时的变化过程。

[讲解] 氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。 [过渡提问]

（1）根据氨分子和水分子的结构特点，分析氨易不易溶解于水呢？

（2）根据分子的结构特点，推断出氨易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验可以验证氨易溶于水呢？ [演示实验1-2] [拓展]

（1）能形成喷泉实验的气体有哪些？

（2）Cl2与H2O、CO2与H2O能否形成喷泉？为什么？有没有方法使它们形成喷泉？ [过渡提问]

在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。大家分析一下究竟发生了什么化学变化呢？

3．氨的化学性质（1）氨与水反应

[讲解]氨溶于水使酚酞溶液变红，氨气能不能电离氢氧根离子？说明产生了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。

＋－

NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋OH

[思考]

（1）将氨气溶于水，配制成饱和溶液后，存在几种平衡？（2）氨水中含有哪几种微粒？（与氯水比较）

（3）加热试管中的滴有酚酞的氨水，观察现象，如何解释有关现象？ [讨论]液氨、氨水与一水合氨是同一个概念吗？ [讲解]

液氨氨水一水合氨

物质组成是NH3液化，是纯混合物纯净物NH3·H2O ＋－净物。 NH3、H2O 、 NH4、OH ＋ NH3·H2O、H

相互联系 NH3溶于水形成氨水，一水合氨是弱碱，弱电解质是纯净物，具有

不稳定，受热易分解的特性，且不能单独存在，只能在氨水中存在。

[过渡提问]氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？ [演示实验1-3]

提示：学生参考并填写《化学实验用书》（第二册） [思考]

（1）氨与硫酸、硝酸反应的实质是什么？用离子方程式表示。（2）氨水滴入强酸中或氨气通入强酸中，离子方程式一样吗？应用：医疗上制医用稀氨水，治疗蚊虫叮咬，你明白其原理了吗？（3）若用浓硫酸、浓硝酸代替浓盐酸，是否还能观察到白烟的产生？ [过渡提问]

前面研究氨的性质，涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那氨气中的氮元素是否可以改变？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性呢？为什么？（3）氨与氧气反应

[提问]标出氨的催化氧化反应的电子转移的方向及总数。 [小结提问]

（1）氨的分子结构和性质。

（2）根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？

二、铵盐

[展示3]观察氯化铵、硝酸铵、硫酸铵固体，加适量水，搅拌。 1、（结论）铵盐都是离子化合物，都能溶于水。 2、铵盐的热分解 [演示实验1-4] [思考]

（1）碘受热变成蒸汽，蒸汽遇冷又变成晶体碘；氯化铵受热分解，生成的气体遇冷仍变成氯化铵，这两种现象的本质是否相同？为什么？（2）试写出碳酸氢铵加热分解产物？

（3）如果你是农场主，在施用铵态氮肥时，在保存和施用过程中应注意什么？为什么？ [演示实验1-5] （NH4）2SO4+2NaOHNH4NO3+NaOH

2NH3↑+Na2SO4+2H2O

NH3↑+NaNO3+H2O

[小结]

（1）检验铵离子的方法：（2）铵盐与碱反应的实质是： 3、氨的实验室制取

（1）实验室制氨的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2（2）装置: 固+固

制气

CaCl2+2NH3↑ +2H2O

（3）收集: 用集气瓶或试管，向下排气法，与制02装置同。（4）检满：a．湿润酌红色石蕊纸变蓝

b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，产生白烟。

（5）干燥：只能用碱性干燥剂，如：碱石灰、等。不能用H2S04、P205、无水CaCl2(CaCl2与NH3生成CaCl2·8 NH3)所以应用干燥管、或U形管等。 [提问]

①该反应的实质是什么？能不能写成离子形式？

②氯化氨可否用硝酸氨、碳酸氨，氢氧化钙可否用氢氧化钾、氢氧化钠代替？ ③此反应选用哪些仪器？（包括制气、收集、检验、干燥等） ④棉花团的作用是什么？能不能用塞子？ ⑤对于气体如何检验其已收集满了？

⑥要想制得干燥的氨气，应进行何操作？该用什么干燥剂？ [讨论] 实验室制氨气还可采取哪些不同方法? a．可用浓氨水加热或鼓人热空气。

b．向固体NaOH或生石灰中滴加浓氨水等。三、小结

本节课我们主要学习氨的化学性质：碱性和与水的反应以及氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。

四、布置作业

1、关于氨水的叙述中，错误的是（） A、氨水的溶质是NH3·H2O B、氨水可使酚酞指示剂变红

C、氨水中含三种分子和三种离子

D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 2、只能用排空气法收集的气体有（）

A、NO B、NO2 C、H2 D、CO

3、用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 4、可用来干燥氨气的有（）

A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氯化钙 D、五氧化二磷 5、氮的固定是指（） A、植物从土壤中吸收氮肥

B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C、将空气中的氮气转变为氮的化合物 D、硝酸和氨气反应生成氮肥

6、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）

A、H2、Cl2、H2S B、 NH3、NO、CO2 C、 NH3、O2、NO D、 HCl、NO2、CO2 7、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）

A、它在常温下是一种气体 B、氨极易溶于水

C、液氨气化时吸收大量的热量 D、氨的化合价为-3价

8、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（） A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 mL NH3 C、100 mL NO和100 mL O2 D、100 mL N2和200 mL H2 9、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）

A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B、N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥 C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 A B 10、（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体， B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中的气体于烧瓶中。○⑴NO ○⑵NH3 ○⑶SO2 ○⑷CH4 ○⑸NO2 （2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由口导入气体可收集NO气体，其原因是如何确定烧瓶中已集满NO气体？。 11、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

①写出实验室制取氨气的化学方程式：。 ②收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。 ③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。 ④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答案：

1、A 2、B 3、NH3+H2O

NH3.H2O

NH4+OH

4、B

5、B、C 6、B 7、C 8、B 9、C 10、（1） ○⑵、○⑷ （2）A 氨气的密度比NO的小在B的管口出现红棕色 11、①2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O②向下排空气；碱石灰 ③打开止水

夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。④打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。五、板书设计

第三节硫酸硝酸和氨（第3课时）

三、氨气

1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。 2、化学性质：