2006年重庆高考理综 化学部分 非常好的版本 强烈推荐

2006年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）

理科综合能力测试

注意事项：

1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

擦干净后，再选涂其它答案标号。

3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5. 考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：

相对分子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 Pb 207

第一部分(选择题共126分)

选择题一(本题包括18小题。每小题6分，共108分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．

6、下列做法正确的是

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割

C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA

D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

8、能正确表示下列反应的化学方程式是

A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2

B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaO

C.氨的催化氧化：4NH3+5O2FeO+4SO2 CaSiO3 4NO+6H2O

D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O

9、温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤

⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤

C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③

10、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+1O2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol 2

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol D.1C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol 2

qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列11、已知反应mX(g)+nY(g)

说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

12、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所

示。下列叙述正确的是

A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4

B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

13、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 ．．

A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)

B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)

C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)

D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)

第二部分(非选择题共174分)

26、(15分)(请在答题卡上作答)

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_____________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________。 ．．

27、(14分)(请在答题卡上作答)

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电

池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

（1） 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中

H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，

理论上负极板的质量增加________g。

（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生

成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。

28、(17分)(请在答题卡上作答)

α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

请回答下列问题：

(1) 试剂1是________,试剂2是________。

(2) A至H中，能发生银镜反应的是__________。

(3) G和H的结构简式分别是：G______________;H_______________。

(4) E转化为F的反应方程式是_______________________________________。

29、(14分)(请在答题卡上作答)

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。

(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。

参考答案

选择题一(包括18小题，每小题6分，共108分)

1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B

7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A

13.C 14.A 15.B 16.C 17.B 18.C

26.（15分）

（1）取第②步后的上层溶液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊。则表明BaCl2已过量

（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba+ CO32-=BaCO3↓ 2+

（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶

27.（14分）

（1）PbO2 +2e+4H +SO4 =PbSO4+2H2O；小；48

（2）Pb；PbO2；对换

-+2-

28．（17分）

（1）O2； Br2

(2)CH3CHO (3)

(4)

29.(14分)

（1）Cl＜S＜Al (2)

分子

(3)2Al2O34Al+3O2↑

(4)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑

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