工程化学2
更新时间:2024-01-21 05:15:01 阅读量: 教育文库 文档下载
第2章 化学热力学初步习题解答
1.计算下列系统的热力学能变化:
(1)系统吸收了100J热量,并且系统对环境做了540J功。 (2)系统放出了100J热量,并且环境对系统做了635J功。 【解】热力学第一定律的计算。
(1)?U?Q?W?100J?540J??440J
(2)?U?Q?W??100J?635J?535J
2.2.0molH2(设为理想气体)在恒温(298K)下,经过下列三种途径,从始态0.015m3膨胀到终态0.040m3,求各途径中气体所做的功。
(1)自始态反抗100kPa的外压到终态;
(2)自始态反抗200kPa的外压到中间状态,然后再反抗100kPa的外压到终态; (3)自始态可逆地膨胀到终态。
【解】这是不同途径的体积功计算,比较可知,可逆膨胀所做的体积功最大。 (1)W1??p??V??100??0.040?0.015??2.5kJ
??V2??V0??p2????V2???V2??,关键是确定中间态在p2?下的体积V2?: (2)W2?W2??W2????p2W2??200??0.025?0.015??100??0.040?0.025???3.5kJ
V2V0.040?4861J?4.9kJ (3)W3???pdV??nRTln2??2.0?8.315?298lnV1V10.015
θnRT2.0mol?8.315(kPa?L?mol?1?K?1)?298KV2????24.8L?0.025m3
??p2200kPaCaCO33.在p和885℃下,分解1.0molCaCO3需耗热量165kJ。试计算此过程的W、?U和?H。
的分解反应式为:CaCO3(s)CaO(s)?CO2(g)。
【解】该题是热力学第一定律的应用,熟悉W、?U和?H的关系。
CaCO3(s)CaO(s)?CO2(g)
θ?fHm/kJ?mol?1 ―120.69 ―635.1 ―393.5
系统的标准摩尔焓变:?rHm?[?635.1?393.5]?[?1206.9]?178.3kJ?mol 系统对环境做功:W??p?V???nRT??1.0?8.315?10等压热效应就是反应的焓变:?H?Q?165kJ
内能变化值:?U?Q?W?165?9.6?155.4kJ
4.已知下列3个反应的焓变(标准态下),求反应C(s)?2H2(g) (1)C(s)?O2(g) ?3θ?1?1158??9.6kJ
θ。 CH4(g)的?rHmCO2(g),?rH1θ??393.5kJ?mol?1
O(g) (2)H2(g)?122(3)CH4(g)?2O2(g) H2O(l),?rH2θ??285.9kJ?mol?1
CO2(g)?2H2O(l),?rH3θ??890.0kJ?mol?1
【解】该题是盖斯定律的应用。由(1)+2×(2)-(3),可推导出要求的反应式,故有:
θ?rHm??rH1θ?2?rH2θ??rH3θ??393.5?2?(?285.9)?(?890.0)??75.3kJ?mol?1
θ5.利用附录二的数据,计算下列反应在298K时的?rHm。 【解】该题目的是学习计算给定化学反应的焓变的方法。
O(g) (1)PbS(s)?322PbO(s)?SO2(g)
θ?100 0 ?219 ?296.8 ?fHm/kJ?mol?1
3θ?rHm?[?219?296.8]?[?100??0]??411.8kJ?mol?1
2(2)4NH3(g)?5O2(g)4NO(g)?6H2O(l)
θ?46.11 0 90.4 ?285.8 ?fHm/kJ?mol?1
θ?rHm?[4?90.4?6?(?285.8)]?[4?(?46.11)?5?0]??1168.8kJ?mol?1
?(3)CaCO3(s)?2H(aq)Ca2?(aq)?CO2(g)?H2O(l)
θ?1206.9 0 ?542.7 ?393.5 ?285.8 ?fHm/kJ?mol?1
θ?rHm?[?542.7?393.5?285.8]?[?1206.9?2?0]??15.1kJ?mol?1
?(4)AgCl(s)?Br(aq) AgBr(s)?Cl?(aq)
θ?127.1 ?121 ?100 ?167.2 ?fHm/kJ?mol?1
θ?rHm?[?100?167.2]?[?127.1?121]??19.1kJ?mol?1
6.阿波罗登月火箭用N2H4(l)作燃料,用N2O4(g)作氧化剂,燃烧后产生N2(g)和H2O(l)。写出配平
θ的化学方程式,并计算1kg N2H4(l)燃烧后的?rHm。
【解】其化学方程式为:2N2H4(l)?N2O4(g)6N2(g)?4H2O(l)
θ?fHm/kJ?mol?1 50.6 9.16 0 -285.8
θ?rHm?[6?0?4?(?285.8)]?[2?50.6?9.16]??1253.56kJ?mol?1
?1253.56kJ1000gθ?rHm(1kg)????19587kJ??19.6MJ ?12mol32.0g?mol
7.已知下面两个热化学方程式,试求NO的标准生成焓。 (1)4NH3(g)?5O2(g)4NO(g)?6H2O(l),?rH1θ??1168.8kJ?mol?1 (2)4NH3(g)?3O2(g)2N2(g)?6H2O(l),?rH1θ??1530.4kJ?mol?1
【解】该题考查盖斯定律的应用。先理解“生成焓”,然后再加上“标准态下”的生成焓,就是“标准生成焓”,注意生成物是1mol,不是1mol要换算成1mol。
由(1)-(2)得: 2N2(g)?2O2(g)4NO(g),?rH1θ??rH2θ
N(g)?1O(g)两边同除以4得:12222则NO的标准生成焓:?fHm?
θθθNO(g), 1(?H??H) r1r2411θ(?rH1θ??rH2)?(?118.8?1530.4)?90.4kJ?mol?1 449.预言下列过程系统的的符号:
(1)水变成水蒸气;
答:?S?0,正。水由液态变成水蒸气,混乱度增加。 (2)气体等温膨胀;
答:?S?0,正。气体等温膨胀,体积增大使气体分子的混乱度增加。 (3)苯与甲苯相溶;
答:?S?0,正。苯与甲苯相溶,两种分子的混乱度都增大。 (4)盐从过饱和水溶液中结晶出来;
答:?S?0,负。游离态的离子,从过饱和水溶液中结晶析出,混乱度减小。 (5)渗透;
答:?S?0,正。渗透溶液由于渗透作用使体积变大,电解质浓度变小,混乱度增加。 (6)固体表面吸附气体。
答:?S?0,负。气体分子被固定在吸附剂表面,运动受束缚,混乱度减小。
10.不查表,预测下列反应的熵值是增加还是减小? (1)2CO(g)?O2(g)(2)2O3(g)2CO2(g)
3O2(g)
(3)2NH3(g)N2(g)?3H2(g)
(4)2Na(s)?Cl2(g)(5)H2(g)?I2(g)【解】该题考查化学反应熵变的一般规律(参考教材P33~P34).
(1)熵值减小。全是气体参与的反应,始态到终态气体的总量减小:?n?2?(2?1)??1mol (2)熵值增加。主要是气体的总量增加:?n?3?2?1mol,O3变成O2熵值减小,但作用次要。 (3)熵值增加。主要是气体的总量增加:?n?(1?3)?2?2mol。
(4)熵值减小。反应中气体变成化合物固体的成分,气体总量减小:?n?0?1??1mol (5)熵值减小。反应前后气体体积总量不变,但两个单质变成化合物,属于熵值减小过程。
θθ11.计算下列过程中系统的熵变。已知NaCl的熔化热?fusSm=34.4kJ·mol-1;O2的汽化热为?vapSm =6.82 kJ·mol-1。(下角标:fus:fusion,熔化;vap:vaporization,汽化)
?1(1)1molNaCl在其熔点804℃下熔融。已知NaCl的熔化热为34.4kJ?mol。 【解】熔点的温度就是由非自发向自发方向转化的温度。
θ?fusHm34.4?103J?mol?1?S?1mol??1mol??31.9J?K?1
T(273?804)K2NaCl(s)
2HI(g)
(2)2mol液态O2在其沸点-183℃下汽化。已知O2的汽化热为40.6kJ?mol。 【解】?S?2mol?θ?vapHm?1T6.82?103J?mol?1?2mol??152J?K?1
(273?183)K
?1?112.水在0℃的熔化热是6.02kJ?mol,它在100℃的汽化热是40.6kJ?mol。1mol水在熔化和
θθ汽化时的熵变各是多少?为什么?vapSm>?fusSm?
【解】水在0℃的熔化和100℃的汽化,都是其两相状态共存的平衡过程,即?G??H?T?S?0。
6.02?103J?mol?1??22.1J?mol?1?K?1 (1)1mol水在熔化时的熵变:?vapS?T273Kθ?fusHm40.6?103J?mol?1θ(2)1mol水在汽化时的熵变:?fusSm???108.8J?mol?1?K?1
T373Kθθ比较上述结果,?vapSm>?fusSm。因为气态水比液体水混乱度大得多,所以熵变值大;而液体水
θmθ?vapHm比固态水混乱度稍大一些,其熵变值相对来说就小一些。
?113.1mol水在其沸点100℃下汽化,求该过程的W,Q,?U,?S和?G。水的汽化热为2.26kJ?g。
【解】水的汽化过程式:H2O(l)H2O(g)
W??p?V???nRT??1?8.315?10?3?373??3.1kJ
Q??H?2.26kJ?g?1?18g?40.68kJ ?U?Q?W?40.68?3.1?37.58kJ
θ?rHm40.68?103J?mol?1?S???109J?mol?1?K?1
T(273?100)K由于是平衡状态,所以:?G??H?T?S?0
14.利用附录二的数据,判断下列反应在25℃和标准态下能否自发进行?[第(4)题为第16题] (1)Ca(OH)2(s)?CO2(g)(2)CaSO4?2H2O(s)CaCO3(s)?H2O(l)
CaSO4(s)?2H2O(l) Pb(s)?CO2(g) (3)PbO(s)?CO(g)2??Ca(OH)2(s) (4)Ca(aq)?2OH(aq)【解】该题考查吉布斯自由能的应用,反应的自由能变的正负性,是判断能否进行的依据。
(1)?rGm?[?1128.8?237.2]?[?896.8?394.4]??74.8kJ?mol (2)?rGm?[?1321.9?2?237.2]?[?1797]?0.7kJ?mol (3)?rGm?[0?394.4]?[?188?137.2]??69.2kJ?mol
(4)?rGm?[?896.8]?[?553.5?2?(?157.3)]??28.7kJ?mol 从计算结果可知,(2)式不能自发进行,(1)(3)(4)均可自发进行。
15.下列说法是否正确?若不正确应如何改正? (1)放热反应都能自发进行。
答:错,放热反应不一定都自发进行,只有?G??H?T?S?0才自发进行。 (2)熵值变大的反应都能自发进行。
答:错,熵值变大的反应不一定都自发进行,只有?G??H?T?S?0才自发进行。 (3)?rG<0的反应都能自发进行。
答:错,在标准状态下成立,但在非标准状态下,只有?rG<0时反应才会自发进行。 (4)指定单质规定它的?fHm?0,?fGm?0,Sm?0。
答:错,指定单质的Sm?0,规定只有在0K时,纯物质的完整晶体的熵值才等于0。 (5)生成物的分子数比反应物多,该反应的?rSm必是正值。
答:错,对于有气体参与的反应,气体生成物的分子数比反应物多,则?rSm必是正值。
17.已知下列三个反应及其焓变,问在标准状态下哪些反应在任何温度下都能自发进行?哪些只在高温或只在低温下自发进行?
θ(1)N2(g)?O2(g)2NO(g),?rHm?181kJ?mol?1
(2)Mg(s)?Cl2(g)(3)H2(g)?S(s)θθMgCl2(s),?rHm??642kJ?mol?1
θH2S(g),?rHm??20kJ?mol?1
θ?1θ?1θ?1θ?1θθθθθθ【解】提示:判定反应是否自发进行的判据是?G的正负性,依据?rGm??rHm?T??rSm计算。 (1)?rSm?(2?210)?(192?205.03)?23J?mol?K,要使?rGm<0,则必须
?1θθθθ181?T?23?10?3<0,即T>7870K,在高温下反应自发进行。
θ?1θ(2)?rSm?89.62?(32.7?223)??166J?mol?K,要使?rGm<0,则必须
?642?T?(?166?10?3)<0,即T?3868K,在低温下反应自发进行。
θ?1θ?3(3)?rSm?206?(130.6?31.8)?43.6J?mol?K,?rGm??20?T?43?10<0
无论在任何温度下上式都成立,即反应在任何温度下都能自发进行。
18.CO是汽车尾气的主要污染源,有人设想以加热分解的方法来消除它,试从热力学角度判断该法能否实现:
C(s)?1CO(g)2O2(g)
【解】?fHm/kJ?mol -110.5 0 0
θSm/J?mol?1?K?1 197.6 5.73 205.3
θ?1?rHm?(0?12?0)?(?110.5)?110.5kJ?mol
θ?1?1?rSm?(5.73?12?205.03)?197.6??89.36J?mol?K
θ?1由于?rHm>0,?rSm<0,所以在如何温度下?rGm>0,反应不能自发进行,上述设想不现实。
19.蔗糖在新陈代谢过程中所发生的总反应可写成如下式,假定有25%的反应热转化为有用功,
θ试计算体重为65kg的人登上3000m高的山,需消耗多少蔗糖?已知?fHm(C12H22O11)=-2222kJ·mol-1。
θθθC12H22O11(s)?12O2(g)【解】方法提要:
12CO2(g)?11H2O(l)
θ(1)先求1mol蔗糖在人体内消化后放出的能量?rHm
C12H22O11(s)?12O2(g)12CO2(g)?11H2O(l)
θ?2222 0 ?393.5 ?285.8 ?fHm/kJ?mol?1
θ?rHm?[?12?393.5?11?285.8]?[?2222?12?0]??5643.8kJ?mol?1
(2)然后计算体重65kg的人登上3000m高山需要的能量:
E?mgh?65kg?9.8m?s?2?3000m?1911kJ
(3)最后求需要多少蔗糖
C12H22O11的相对分子质量M?342g?mol?1,需要的蔗糖质量为:
E1911W??M??342?463g θ5643.8?25%?rHm?25%
20.如果想在标准压力下将CaCO3分解为CaO和CO2,试估计进行这个反应的最低温度。
【解】 CaCO3(s)CaO(s)?CO2(g)
θ?fHm/kJ?mol?1 ―120.69 ―635.1 ―393.5 θSm/J?mol?1?K?1 92.9 39.7 213.6
θ?rHm?[?635.1?393.5]?[?1206.9]?178.3kJ?mol?1
θ?rSm?(39.7?213.6)?92.9?160.4J?mol?1?K?1
θθθ要使反应自发进行,则必须使:?rGm??rHm?T??rSm<0,
θ?rHm178.3??1112K 即:T?θ?rSm160.4?10?3
21.利用附录二的数据,判断下列反应:C2H5OH(g)C2H4(g)?H2O(g)
(1)在25℃下能否自发进行?
(2)在360℃下能否自发进行?
(3)求该反应能自发进行的最低温度。
【解】查表,将各物质的热化学数据列于热化学方程式的下方:
C2H5OH(g)C2H4(g)?H2O(g)
θ?fHm/kJ?mol?1 ?235.3 52.3 ?241.8θSm/J?mol?1?K?1 282 219.4 188.7
θ?fGm/kJ?mol?1 ?168.6 68.2 ?228.6(1)在298K下,可用两种方法计算?rGm?8.2 kJ?molθ?rHm?[52.3?241.8]?[?235.3]?45.8kJ?mol?1 θ?rSm?[219.4?188.7]?282?126.1J?mol?1?K?1
θ?1?0,反应非自发进行。
定义式法:?rGm?[68.2?228.6]?[?168.6]?8.2kJ?mol(仅限298K时) 标准熵法:?rGm??rHm?T??rSm?45.8?298?126.1?10θθ?rGm?45.8?633?126.1?10?3??34.0kJ?mol?1<0
θ?1θθθ?3?8.2kJ?mol?1
(2)在T?273?360?633K下,计算?rGm?0,所以反应自发进行。 (3)要使反应自发进行,必须使:?rGm??rHm?T??rSm?0
即:45.8?T?126.1?10?0,得T?363.2K
22.利用附录二的数据,估算乙醇和溴的沸点。
【解】提示:这是两个物质聚集状态发生变化的过程,采用标准熵法进行估算。 (1)估算乙醇的沸点
C2H5OH(l)C2H5OH(g)
?3θθθ
θ?fHm/kJ?mol?1 ?277.6 ?235.3θSm/J?mol?1?K?1 161 282θθ?rHm??235.3?(?277.6)?42.3kJ?mol?1;?rSm?282?161?121J?mol?1?K?1
42.3?350K T≥
121?10?3
(2)估算乙醇的沸点
Br2(l)Br2(g)
θ?fHm/kJ?mol?1 0 30.91θSm/J?mol?1?K?1 152.2 245.35θθ?rHm?30.91?0?30.91kJ?mol?1;?rSm?245.35?152.2?93.15J?mol?1?K?1
30.91?332K T≥
93.15?10?3
23.CuSO4?5H2O遇热首先失去5个结晶水,如果继续升高温度,CuSO4还会分解为CuO和
SO3。试用热力学原理估算这两步的分解温度。
【解】提示,根据标准熵法,求转化温度。
(1)求CuSO4?5H2O遇热失去结晶水的最低温度
CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)?5H2O(g)
θ?fHm/kJ?mol?1 ?2321 ?771.5 ?241.8 θSm/J?mol?1?K?1 300 109 188.7θ?rHm?[?771.5?5?241.8]?[?2321]?340.5kJ?mol?1 θ?rSm?[109?5?188.7]?300?752.5J?mol?1?K?1 θθθ?rGm??rHm?T??rSm?340.5?T?752.5?10?3?0
340.5则:T??452.5K ?3752.5?10(2)求CuSO4遇高温分解的最低温度:
CuO(s) ? SO3(g) CuSO4(s)θ?fHm/kJ?mol?1 ?771.5 ?157 ?395.7 θSm/J?mol?1?K?1 109 42.7 256.6θ?rHm?[?395.7?157]?[?771.5]?218.8kJ?mol?1 θ?rSm?[42.7?256.6]?109?190.3J?mol?1?K?1
218.8T??1150K
190.3?10?3
24.含结晶水的盐暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。试判断: (1)在298K和标准态下Na2SO4?10H2O 是否会风化?
(2)在298K和空气相对湿度为60%时,Na2SO4?10H2O 是否会风化?
Na2SO4?10H2O 的风化过程可用如下反应式来表示:
Na2SO4?10H2O(s) Na2SO4(s) ? 10H2O(g)
θ?1θ?1已知:Na2SO4?10H2O(s) 的?fGm??3644kJ?mol;Na2SO4的?fGm??1267kJ?mol。
【解】标准态下直接计算?rGm,非标准状态下采用范托夫等温方程计算?rGm,然后进行判断。
查表,将各物质的热化学数据列于热化学方程式的下方:
Na2SO4?10H2O(s) Na2SO4(s) ? 10H2O(g)
θ?fGm/kJ?mol?1 ?3644 ?1267 ?228.6
(1)在标准状态下:?rGm?[?1267?10?228.6]?[?3644]?91kJ?mol。由于?rGm>0,反应不能正向进行,所以不会风化。
(2)查教材表1-1(第1章的第4页)知298K时水蒸气的饱和蒸汽压为:3.17kPa,水蒸气相对湿度60%时的蒸气压为:p(H2O)?3.17?60%?1.902kPa。在非标准状态下:
θ?1?p(H2O)??1.902?θ?3?1??rGm??rGm?RTln??91?8.315?10ln????7.2kJ?mol ?pθ??100???由于?rGm<0,反应正向进行,所以会风化。
1010
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