药学物理化学模拟试卷

药学物理化学模拟试卷

A

一、选择题

1. 在密闭抽空的容器中加热NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,（ A ）

A K=1,f=1 B K=2,f=2 C K=3,f=3 D K=2,f=1

2. 某反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数是 （ B ）

A 0级 B 1级 C 2级 D 3级 3. 熵增加原理可用于（ C ）

A 开放体系 B 封闭体系 C 孤立体系 D 都可以 4. 固溶体的相数是 （ A ）

A一相 B 二相 C 三相 D 四相 5. 可逆电池必须满足的条件 （ D ）

A 电池的化学变化必须是可逆的 B 能量的转移必须可逆

C 电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的 D 上面三个条件必须同时满足

6. 质量摩尔浓度为m 的H2SO4水溶液，其离子平均活度 a± 与离子平均活度系数γ± 及

m 的关系是（ C ）

A、 a±,m = γ

±

(m/mo) B、 a±,m = 34γ

±

±

(m/mo)

C、 a±,m = 427γ(m/mo) D、 a±,m = 4 γ

3? (m/mo)3

7. 零级反应A→B半衰期与A的起始浓度和速度常数的关系为：（ B ） A t1/2=2kC0-1 B t1/2= C0 /2k C t1/2= 2kC0 D t1/2=1/2kC0 8. 确定反应的级数可采用的方法 （ D ）

A 积分法 B 半衰期法 C 微分法 D 以上方法均可 9．下列物理量哪一组皆属状态函数 （C ） A Cp,Qv,H,U B Cp,Cv,H,Q C P,V,H,U D QP,S,H,G

10. 1mol单原子理想气体，温度由T1变到T2时，等压可逆过程系统的熵变为△Sp，等容可逆过程系统的熵变△Sv，两者之比△Sp：△Sv等于（C ） A 2:1 B 1：1 C 5:3 D 3:5 二、判断题

1. 状态改变后，状态函数一定都改变。（√） 2. 水的三相点和水的冰点是同一个概念。( X)

3. 自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。( X) 4. 孤立体系的熵值永不减少。（√） 5. 偏摩尔吉布斯函数就是化学势。（√）

6. 理想溶液混合时，混合前后体积改变量为零，热效应为零。（√） 7. 绝热过程Q=0，所以它必是一个等熵过程。( X) 8. 组分数指体系中的物种数。( X) 9. 任何循环过程必定是可逆过程。( X)

10.一切自发过程在热力学上都是不可逆的。（√） 三、计算题

1. 1mol 理想气体在273.15K时做等温不可逆膨胀，系统压力由P降至0.5P, 对外做功100J，计算该过程的Q、 △U、△H、△S、△A和 △G。（15分）

解：因为体系为理想气体，所以等温过程

△U=0 △H = 0

根据热力学第一定律 △U = Q +W 得 Q = -W = 100J

△S =

QrT?WrT?nRlnP1P2?1?8.314?lnP?5.76J 0.5P△A= △U－T△S = 0 －273.15×5.76 =－1573J △G = △H－T△S= 0 －273.15×5.76 =－1573J

2. 已知557K时某化合物发生分解反应的反应速率常数为3.3×10－2s－1，该反应的活化能为1.443×104J·mol-1。现在要控制此反应在10分钟内转化率达到90％，试问反应温度应控制在多少度？（15分）

解：：因为该反应的速率常数单位是时间的倒数，所以判定该反应为一级反应 根据一级反应的速率公式得

k(T)

又知 T1=557K时，k(T1)=3.3×10-2S-1

lnk(T22c01c0111?ln?ln?ln?3.8?10?3s?1tctc0(1??)10?601?0.9

)代入阿仑尼乌斯公式

lnk(T)1?Ea11(?)RT1T2?35

3.8?101.443?1011?(?)3.3?10?28.314557T2解之得 T2 =521K

3. 今把一批装有注射液的安培放入高压消毒锅内加热消毒，若用151.99 kPa的水蒸气进行加热，问锅内的温度有多少度？（已知Δ分） 解：

vap

Hm = 40.67 kJ/mol）（10

根据克－克方程：p2?vapHm11ln?(?)p1RT1T2151.994067011ln?(?)101.3258.314373.15T2T2?385K?112OC??4. 已知298.15K时，电池Pt ∣H2（g，101325Pa）∣HCl（m=0.1 mol·kg-1,

=0.796）∣AgCl（s）∣Ag（s）的标准电动势为0.2224V。试计算在298.15K时该电池的电动势。（15分） 解：对于电池Pt ∣H2（g，101325Pa）∣HCl（m= 0.1,??=0.796）∣AgCl（s）∣Ag（s）

1负极 H2(g)?H?(m)?e

2正极 AgCl(s)?e?Ag(s)?Cl?(m)

1电极反应 H2(g)?AgCl(s)?H?(m)?Cl?(m)?Ag(s)

2a??a??aAgRTCllnH根据电池的能斯特方程得E?E? 1zF?P?2H2?aAg???P?????因为aAg?1,aAgCl?1,PH2P?2?1,z?1,aH??aCl??a??(???m?)2

对于1-1型电解质HCl,m??m

RT8.314?298.15ln(???m)2?0.2224?ln(0.796?0.1)2代入上式得 zF1?96500?0.3524VE?E??5. （1）计算298.2 K时，N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3(g) 的该反应在标准状态能自发进行方向；（2）倘若反应的

??rGm?rSm??并判断不随温

?rHm? 与

度变化，写出?rGm随温度变化的关系式。已知298.2K时各物质的热力学函数为

?f?1(NH,g)??46.19kJ?molHm3??

Sm(NH3,g)?192.95J?K?1?mol?1Sm(H2,g)Sm(N2,g)??=130.59 J·K-1·mol-1

=191.49 J·K-1·mol-1 （15分）

解：（1）298.2k时所给反应 N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3(g)

?Hm=2?H

??-1

((g))= －92.38 kJ·mol; NH3f（15分）

B

一、选择题

1、下列各组物理量中均属于状态函数的是 （ C ）

A、Q U S B、Q W H

rrC、H U S D、P V W

12、反应CO（g）+ O2(g)→CO2(g ) 的△H，下列说法中正确的是（ A ）

2 A、CO（g）的燃烧热 B、CO2（g）的生成热

C、CO（g）的生成热 D、CO2（g）的燃烧热 3、下（ C ） A、(列

各

式

中

属

于

化

学

势

的

是

?U?S?G?A)T,P, B、()T,P, C、()T,P, D、()T,P,

nnnnjjjj?ni?ni?ni?ni(g)1(g)14、常温常压下，乙醇（1）—水（2）体系达到平衡时应有 （ A ） A、C、

????

1(l)??(g)2(l)2????(l)2 B、

?(g)1??(g)2

?(l)1??

2(l)??

2(l)(g)1 D、无法确定 =

∑

5、化学反应（ B ）

0

?B B达到平衡的条件时

A、△rGm =0 B、△rGm =(C、△rUT,P =0 D、△r??G)T,P=??B?=0 B??Sm =0

6、对于能形成恒沸混合物的溶液下列说法中不正确的是 （ D ）

A、 恒沸混合物的气液两相组成相同 B、 恒沸点随压力改变而改变 C、 若恒沸混合物在P—X图上是最高点，则在T—X图上是最底点 D、 通过精馏可以把组成溶液的两组分分离

7、通常所指的水的冰点比水的三相点 （ B ） A、高 B、底 C、相等 D、无法比较

8、某化学反应的速率常数的单位为 S?1，则该反应的反应级数是（ B ） A、 0级 B、 1级 C、 2级 D、 3级

9、确定反应的级数可采用的方法 （ D ）

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