优化方案化学必修1(鲁科版)第4章第1节课后达标检测

课后达标检测

[基础巩固]

1．下列关于硅及其化合物的说法，不正确的是()

A．晶体硅可用做半导体材料

B．硅的氧化物都可用做光导纤维的材料

C．碳化硅可用做砂纸、砂轮的磨料

D．水玻璃可用做黏合剂及耐火材料

解析：选B。硅的单质有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅才可用做半导体材料；硅的氧化物中晶体二氧化硅才可用做光导纤维的材料。

2．向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是()

A．盐酸B．氢氟酸

C．烧碱D．饱和食盐水

解析：选B。常温下玻璃中的SiO2可与氢氟酸反应。

3．在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是()

①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙

A．③⑤⑦B．⑤⑦

C．①⑤D．⑤

解析：选D。SiO2具有氧化性能与焦炭反应；属于酸性氧化物，故能与碱性物质反应，如KOH、CaO；特性：能与Na2CO3、CaCO3、HF反应。

4．贮存NaOH、KOH等碱性溶液可以选择的试剂瓶为()

A．具有玻璃塞的细口瓶

B．具有玻璃塞的广口瓶

C．带滴管的滴瓶

D．具有橡胶塞的细口瓶

解析：选D。盛放溶液用细口瓶，盛放碱性溶液用橡胶塞，不能用磨口玻璃塞。

5．下列物质不能通过化合反应制取的是()

A ．SiO 2

B ．H 2SiO 3

C ．SiF 4

D ．CaSiO 3 解析：选B 。A 项，Si ＋O 2=====△SiO 2；C 项，Si ＋2F 2=====△SiF 4；D 项，SiO 2＋CaO=====

高温CaSiO 3。

6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )

A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡产生

B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C ．加热至高温，观察是否有气体产生，是否有硅酸钙生成

D ．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，加入NaOH 溶液中看其是否溶解

解析：选D 。CaCO 3与盐酸反应，SiO 2与盐酸不反应，故用盐酸检验CaCO 3的存在：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ；SiO 2属于酸性氧化物，能溶于NaOH 溶液：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。

7．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )

A ．CO 2是气体，SiO 2是固体

B ．二氧化硅的熔点比二氧化碳高

C ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水

D ．CO 2通入Na 2SiO 3中析出硅酸沉淀

解析：选D 。酸的酸性强弱与对应酸性氧化物的状态和物理性质无关，A 、B 均不正确；C 项只能说明其对应酸性氧化物与水反应的难易程度，无法比较两种酸的酸性强弱；D 项属于较强的酸制取较弱的酸，能够证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性。

8．在0.1 mol·L

－1的Na 2SiO 3溶液中，可能存在的离子组是( ) A ．K ＋、CO 2－3、OH －

B ．H ＋、SO 2－4、Cl －

C ．Ca 2＋、Cl －、SO 2－

4 D ．K ＋、HCO －3、NO －3 解析：选A 。B 项，2H ＋＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓；C 项，Ca 2＋＋SiO 2－3===CaSiO 3↓；D 项，

2HCO －3＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓＋2CO 2－

3。 9．下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：

解析：SiO 2(CaCO 3)：可利用SiO 2不溶于盐酸而CaCO 3溶于盐酸除去CaCO 3；CO 2(SO 2)：可通入饱和NaHCO 3溶液；NaHCO 3(Na 2SiO 3)：通入足量CO 2气体；SiO 2(NaCl)：溶于水后过滤。

答案：

10.为探究HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：

(1)若锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为________。

(2)装置B 所盛的试剂是________，其作用是________________________________________________________________________

____________________。

(3)装置C 所盛试剂是______________，C 中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(4)由此得出的结论是酸性：________>________>________。

解析：解答本题要注意以下两点：①酸性强弱关系可利用“强酸＋弱酸盐弱酸＋强酸盐”来比较。②可先制备CO 2，再制备H 2SiO 3，由此选择合适的药品。

根据以上分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，锥形瓶中盛放Na 2CO 3溶液。根据Na 2CO 3

＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性：HCl>H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性：H2CO3>H2SiO3；但需注意的是装置A中反应会有HCl气体逸出，故装置A中生成的气体通入Na2SiO3溶液前需将HCl气体吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。

答案：(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体

(3)Na2SiO3溶液SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3(4)HCl H2CO3H2SiO3

[能力提升]

11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向澄清石灰水中通入CO2至过量

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②B．①④

C．①③D．②③

解析：选B。①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；②Fe(OH)3胶体先聚沉，后溶解：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O；③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；④Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。

12．(2016·石家庄高一检测)有一粗硅，含铁和硅两种物质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是()

A．物质的量之比为1∶1

B．物质的量之比为2∶1

C．质量之比为1∶1

D．质量之比为2∶1

解析：选B。粗硅中的铁与盐酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，粗硅中的硅与碱反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，因放出等量氢气，由方程式可知铁与硅的物质的量之比应为2∶1，质量之比为4∶1。

13．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()

A．SiO2属于两性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞

C．硅胶吸水后可重复再生

D．图中所示的转化都是氧化还原反应

解析：选C。SiO2是酸性氧化物；Na2CO3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，如SiO2与NaOH溶液的反应。

14．(2016·西安高一检测)如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。

据图填写：

(1)B的化学式是________，目前B已被用做________的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)A和a溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：(1)SiO2光导纤维

(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O

(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑

(4)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓

15．白炭黑(SiO2·H2O)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

(1)蛇纹石用氧化物形式可表示为

________________________________________________________________________。

(2)碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。(任举两种)

(3)过滤1得到的滤液的主要成分是

________________________________________________________________________。

(4)滤液与盐酸反应的主要离子方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：该流程中，加NaOH溶液碱浸的目的是将蛇纹石的酸浸渣转化成可溶性硅酸盐进入溶液，然后用盐酸和NaCl溶液将硅酸盐转化成硅酸从溶液中分离出来，再经过进一步处理获得白炭黑。(1)书写氧化物一般先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写水。(2)浸取的目的是将蛇纹石的酸浸渣转化成可溶性硅酸盐。提高浸取率，可以从是否充分反应、充分接触等角度考虑。(3)碱浸后，溶液中含有可溶的硅酸钠，以及剩余的NaOH溶液。(4)Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓。(5)从流程图可知，H2SiO3是从NaCl 溶液中分离出来的，表面沾有Na＋和Cl－，所以只要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl－即可。

答案：(1)6MgO·4SiO2·4H2O

(2)升高碱液温度并搅拌将矿石粉碎

(3)Na2SiO3、NaOH

(4)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓

(5)取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净

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