高一化学化学实验基本方法测试2

第一节化学实验基本方法第二课时学案

混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及SO42－的检验

学习目标： 知识与技能：

1.学会食盐提纯的基本操作。 2.掌握常用离子检验方法。 过程与方法：

1.初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能。 2.学会规范性地进行化学实验的方法。 情感、态度与价值观：

加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识 教学重点：

1.食盐的过滤与蒸发操作 2.离子的检验方法与顺序 教学难点： 离子的检验 教学过程： 1、复习巩固：（初中过滤与蒸发）

（1）过滤——适于固液混合物的分离：

(1)主要仪器： 、烧杯、 、铁架台、滤纸等。

(2)简易装置图

（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量 ，使滤纸紧贴 。滤纸边缘应略 漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 接触；玻璃棒的底端应和过滤器的 轻轻接触；漏斗颈的末端应与 相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。 （2）蒸发蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质：

(1)主要仪器： 、 、酒精灯、玻璃棒。

图

(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：

a.在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌，防止由于 造成液滴飞溅；

b.加热到蒸发皿中剩余 时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸

干；

c.热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在 上，以免烫坏实验台或遇上 引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在 上。 2、实验探究： 步骤 现象 ①溶解： 固体食盐逐渐 ，食盐水略称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用 呈 。 搅拌，直至 为止。 ②过滤： 不溶物留在 ，液体沿 流将烧杯中的液体沿 倒入 中，入另一烧杯中 若烧杯中的溶液，再 一次 ③蒸发： 将滤液倒入 中，用加热同时用 ，待出现较多 时停止加热。 水分蒸发逐渐析出 3、思考讨论： 1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？

2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？

4、问题讨论:SO42的检验:

－

(1)试剂： 、 溶液。(2)现象： 。 (3)化学方程式： 。(4)问题探讨：（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？

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（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。

－

甲：试液 白色沉淀 白色沉淀不溶解 结论：试液中有SO42。

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乙：试液 无明显现象 白色沉淀 结论：试液中有SO42。 (5)结论:硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，

若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。

5、问题讨论:除去粗盐中可溶性杂质:

(1)粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。 (2)除杂试剂及反应原理：

阅读课本中的溶解性表，填写下列空格： 加入试剂 NaOH溶液 BaCl2溶液 杂质 化学方程式 Na2CO3溶液 盐酸 （3）问题讨论：

（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？

（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？ （3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。 （4）过滤操作是在哪一个环节进行？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （4）结论：

根据溶解性表，除去SO42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作 试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.（1） ； （2） ； （3） 。 6、课堂巩固练习：

1.下列混合物能用过滤法分离的是（） A.汽油和水 B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉 2.进行过滤操作应选用的一组仪器是（） A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 3.过滤时正确操作为（）

A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中

B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中 C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中

D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处 4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（） ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干 A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤

5.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（） A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2

B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3 C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3

6.除去食盐中的少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠，并得到食盐晶体，其实验步骤和加试剂的顺序是：

7、课后练习： 一、选择题

1.限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3三种溶液，应选用 A.BaCl2 B.NH3·H2O C.AgNO3 D.HCl 2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

3.某溶液含有较多的Na2SO4 和少量的Fe2（SO4）3 ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4 溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是 A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤

4.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾

??（KIO3）形式存在。已知溶液中IO3可以与I发生如下的反应：IO3+5I+6H+====3I2+3H2O，

－

－

据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO3。可供选用的物质是：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 二、填空题

5.Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。___________。 6.我市某企业排放的废水中约含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。经查阅资料，FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度如下：

温度/℃ FeSO4溶解度/g Al2（SO4）3溶解度/g 0 15.6 31.2 10 20.5 33.5 20 26.5 36.4 30 32.9 40.4 40 40.2 45.7 50 48.6 52.2 －

Ⅰ.完成得到Ag的实验方案： （1）将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。 （2）将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。

（3）向（2）滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的离子方程式是______。 （4）____________________，分离出Ag。

Ⅱ.完成除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体的实验方案。

（5）将第（3）步与第（4）步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3～4后，

___________________，滤出FeSO4·7H2O晶体。

答案：1、D 2、D 3、B 4、B 5、取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。6、（3）Fe+2Ag+====Fe2++2Ag，Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O， Fe+2Fe3+====3Fe2+，Fe+2H+====Fe2++H2↑

（4）将（3）的滤渣溶入足量的稀硫酸过滤，滤液保留待用 （5）将溶液加热、蒸发浓缩、冷却结晶

w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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