高中化学期中考试卷(难度系数：0.55-0.41)-20150605

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高中化学

注意事项：本试卷共有28道试题，总分____

第I卷（选择题）

本试卷第一部分共有18道试题。

一、单选题（共14小题）

1. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与

其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 （ ）

W X Y Z A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

2. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 （ ）

A．

B．

C．

D．

3. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子

序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子

的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。下列说法正确的是（ ）

A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大 D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定

4. 下列关于常见物质的说法中正确的是 （ ）

A．甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 C．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐

D．石油的分馏、硫酸铜晶体的风化、烧碱固体的潮解都属于物理变化

5. 将反应Cu （s） + 2Ag （aq）

+

Cu （aq） + 2Ag （s）设计成原电池，某一时刻的电

2+

子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 （ ）

A．KNO3盐桥中的K移向Cu（NO3）2溶液

B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D．若此时向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

+

6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为

分别为：

A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) B．上述反应的正反应是放热反应

，在不同的温度下该反应的平衡常数值下列有关叙述不正确的是（ ）

CO2(g)+H2(g)

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：

，判断此时的温度是1000℃

7. 下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是（ ）

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

8. 对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

9. 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）

A．Na2S溶液：)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：C．Na2CO3溶液：

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) c(Na+)>c(HS-

10. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和

为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性

11. 用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu和X的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与

溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是： （ ）

A．Cu>X>H B．Cu>H>X C．X>H>Cu D．H>X>Cu

+

3+

2+

3+

+

2+

2+

+

3+

2+

3+

+

2-3+

12. 常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质

的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A－)，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

－

2

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋HA、HA

＋－－

H＋A－

＋

－

＋

＋2

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为： c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A

－)>c(OH－)

2

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)＋c(HA)＋2c(H2A)＝c(A－)＋2c(OH)

－

＋

－

2

13. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：①HF(aq)+OH(aq)===F(aq)+H2O(l)

H=－67.7 kJ·mol②H(aq)+OH(aq)===H2O(l)

-1

-1

+

-

--

H=－57.3 kJ·mol在20 mL 0.1 mol·L氢氟

-1-1

酸中加入V mL 0.1 mol·L NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ） A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)B．当V=20时，溶液中：c(OH)=c(HF)+c(H) C．当V=20时，溶液中：c(F)＜c(Na)=0.1 mol·L

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na)＞c(F)＞c(OH)＞c(H)

+

--+

-+

-1

-+

F(aq)+H(aq)

-+

H=＋10.4 kJ·mol

-1

14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌―锰碱性电池以氢氧

化钾溶液为电解液，电池总反应式为：说法错误的是（ ）

，下列

A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

二、多选题（共4小题）

15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, X原子的最外层电子数是其内层电子总

数的3倍, Y原子的最外层只有2个电子, Z单质可制成半导体材料, W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序: rY>rZ>rW>rX

16. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化

合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序：

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：17. 在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·

，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定

不正确的是（ ）

A．上述反应的△H<0 B．压强P1>P2>P3>P4

C．1100℃该反应的平衡常数为64mol·L D．压强为P4时，在Y点：v(正)

2

-1

18. 关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

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