四川省绵阳南山中学16—17学年上学期高一期中考试化学试题（附答

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2016年11月保密★启用前

绵阳南山中学2016年秋季高2019届半期考试

化学试题

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，两卷共4页。满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II卷答题卷上密封线内的项目填写清楚。考试结束时，由监考老师将第II卷答题卷和机读卡一并收回。

3．请将第I卷答案用2B或3B铅笔填涂在机读卡上，答在试卷上无效；请将第II卷答案答在第II卷答题卷上，答在试卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，1~10小题每题2分，11~20小题每题3分，共50分）

1．下列物质中，属于电解质且能导电的是

A. 液氯 B. 石墨 C. 硫酸溶液 D. 熔融的氯化钠 2．下列仪器中可直接加热的是 A．圆底烧瓶 B．坩埚 3．下列装置可用于粗盐提纯的是

C．量筒

D．烧杯

A．①和② B．③和④ C．③④⑤ D．①②③④

4．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A．浓硫酸的体积增大

B．澄清的石灰水变浑浊

C．氢氧化钠的表面发生潮解 D．铝的表面生成致密的薄膜

5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是 A．生石灰

6．下列说法正确的是

A．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．虽然钠比铜活泼，但是将金属钠投入CuSO4溶液中，一定不会置换出单质铜 D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落 7．对反应Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO的叙述正确的是

B．亚硫酸钠（Na2SO3） C．铁粉 D．硫酸亚铁（FeSO4）

A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B．每生成1 mol CO需转移2 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g 8．下列离子方程式书写正确的是

–+

A．碳酸钡与盐酸反应：CO23 + 2H=== CO2↑ + H2O

B．钠和水反应：Na＋2H2O === Na+＋2OH+ H2↑

－

C．铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+ == Cu＋Al3+

–D．碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO3+ OH=== CO23 + H2O

－

9．有体积相同的两份营养液，其配方如下：

第一份第二份两份营养液中各离子浓度 A．完全不同 B．完全相同 C．仅c(K+)相同 10．下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．由同种分子构成的物质一定是纯净物 D．电离时能生成H+的化合物一定是酸

11．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是 A．①②③④

B．①②④⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦ D．仅c(Cl)相同

－

KCl 0.3 mol 0.1 mol K2SO4 0.2 mol 0.3 mol ZnSO4 0.1 mol —— ZnCl2 —— 0.1 mol 12．下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

–+A．Na+、HCO3、CO23 、K

－

B．Na+、Ca2+、NO3、CO23

－

–

C．Na+、Cl、K+、MnO4

－2–

D．K+、H+、SO4 、Cl

－

13．用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，

–

符合离子反应：2H+ + CO23 = H2O + CO2↑的化学方程式的个数是

A．2 B．3 C．6 D．9

14．若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA B．常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NA C．5.6 g铁与7.1 g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA

D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA 15．关于反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 的说法正确的是 A．该反应的还原剂是CO2

B．该反应的氧化剂是Na2O2，发生氧化反应 C．氧化剂和还原剂的物质的质量比为39∶22 D．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子2 mol

16．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的氧原子数目相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的压强相等 17．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 ① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3 ③ Na、 Na2O ④NaOH 、Na2CO3 A．①②③

B．①②

C．③④ D．①②③④

18．下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究。在下面的

各种说法中错误的是

A．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论 B．可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论 C．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论

D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论

19．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列

－

反应不能发生的是

+A. 2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO2-4 ＋4H

B. H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2O

C. SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI D. 2Fe3+＋2I==2Fe2+＋I2

－

20．现有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) 为

y－2x2y－4xy－x2y－2x A．mol/L B． mol/L C．mol/L D. mol/L VVVV

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二．填空题

21．（16分）请按要求完成下列各题：

(1) 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________ (2) 将2.3 g 金属钠投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+ 的物质的量浓度为__________（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分

别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为____________。

–(3) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO2 4 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，

－

– 则溶液中Al3+和SO24 的离子个数比为__________。

(4) 青铜是人类历史上的一项伟大发明。工业冶炼铜的原理主要是： (Ⅰ) 2Cu2S(硫化亚铜）+ 3O2 (Ⅱ) 2Cu2O(氧化亚铜) + Cu2S

2Cu2O + 2SO2↑ 6Cu + SO2↑

①用―单线桥法‖表示出上述反应(Ⅰ)中电子转移的方向和数目。 2Cu2S(硫化亚铜）+ 3O2

2Cu2O + 2SO2↑

②该反应(Ⅰ)中的还原产物是____________；反应(Ⅱ)中被氧化的物质是____________。 ③若反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均转移的电子数为1.806×1024，则在标准状况下产生的二氧化硫的体积

为___________ L。

22．（9分）要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式（或方法）及有．．．关反

应的化学方程式（或离子方程式）： (1) 除去CO2中的HCl气体：

试剂（或方法）___________；离子方程式_____________________________。 (2) 除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：

试剂（或方法）___________；离子方程式_____________________________。

(3) 除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠：

试剂（或方法）___________；化学方程式_____________________________。

23．（10分）实验室中需要配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。 (1)用托盘天平称取NaOH固体______g。称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是_________________________。 (2) 接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。

而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH

溶液；你对此方案的评价是________________________ __________________________。 (3) 若你从所配的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是_________；

若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL，则此时溶液的物质的量浓度为____________。

(4) 下列操作对所配溶液浓度没有影响的是_______。 A．称量时已观察到NaOH表面潮湿

B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干

24.（9分）A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，

A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液

反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、

④、⑤均为燃烧反应。请回答下列问题：

（1）F的化学式， G的化学式。

（2）反应①的化学方程式是。（3）写出下列反应的离子方程式：

③ ，⑥ 。