无机化学IV习题集-1205汇总

《无机化学IV》 复习习题集

一、选择题

1. 反应速率常数k是一个（ ）

A. 无量纲的参数

B. 量纲为mol·L-1·s-1的参数 D. 量纲不定 的参数

C. 量纲为mol2·L-1·s-1的参数

2. 某反应在温度T1时的反应速率常数为k1，T2时的反应速率常数为k2，且T2>T1, k1

?A. Ea<0 B. Ea>0 C. ΔrH?m<0 D. ΔrHm>0

3. 已知反应N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K?、反应商Q和ΔrG?m的关系是：

???A. Q = K?，?ΔrGm = 0 B. Q > K，?ΔrGm > 0 ???C. Q < K?，?ΔrGm < 0 D. Q < K，?ΔrGm > 0

4. 某一液相反应的K?在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是： A 反应在低温下进行 B产物生成后，不断地从系统中被分离出来 C 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 D 反应在非常高的温度下进行

5、升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（ ）

A. 增加了分子总数 B. 增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应的活化能 D.促使平衡向吸热方向移动

?-1

6、已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，?rH?m= -483.6 kJ?mol，则H2O(g)的?fHm应为（ ）

A. -483.6 kJ?mol-1 B. 483.6 kJ?mol-1 C. -241.8 kJ?mol-1 D. 241.8 kJ?mol-1

7、某温度时，反应H2(g) ＋ Cl2(g) ═ 2HCl(g) 的标准平衡常数Kθ = 4 × 10-2，则反应HCl(g) ═ 1/2H2(g) ＋

1/2Cl2(g) 的标准平衡常数Kθ =( )

A. 1/(4 × 10-2) B. 1/4?10?2 C. 4 × 10-2 D. 都不是 8、下列混合溶液，（ ）是缓冲溶液。

A. 等物质的量的盐酸和氨水 B. 恒量的盐酸与过量的氨水 C. 恒量的氨水与过量的盐酸 D. 等物质的量的盐酸与氯化铵 9、对于A, B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（ ）。

A. Ksp(A) > Ksp(B) B. Ksp(A) < Ksp(B) C. Ksp(A) ≈ Ksp(B) D. 不一定

???????10、在Zn(OH)2饱和溶液中，已知c(Zn2+)=2×10-6, 则Ksp[Zn(OH)2]应为（ ）。

A. 3.2×10-17 B. 8.0×10-17 C. 4.0×10-18 D. 1.6×10-17 11、电池反应 Cu+ + I-??Cu + 1/2I2 (1)和电池反应2Cu+ + 2I-22Cu + I2 (2)，两反应中关系正确的是

（ ）(已知φCu?/Cu<φI?/I)。

1

???????A. E1 = E?2 B. K1 < K2 C. K1 = K2 D. E1 < E2

12. 设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中的c（OH-）为： A. 1c B. 122Kb?c C.

?Kb?c?/2 D. 2c

13、298 K下，元素的最稳定单质的下列叙述中，正确的是（ ）

?????A. S?m, ΔfGm均为0，ΔfHm≠0 B. ΔfGm≠0，ΔfHm≠0，Sm≠0 ?????C. ΔfG?m=0，ΔfHm=0，Sm≠0 D. ΔfGm=0，ΔfHm=0，Sm=0

14、某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ ）

A. ΔH >0, ΔS <0 B. ΔH >0, ΔS >0 C. ΔH <0, ΔS >0 A. ΔH <0, ΔS <0

15、已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol?L-1的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合，若要

产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4的浓度至少应为（ ）mol?L-1。 A. 5.0×10-3 B. 2.5×10-3 C. 1.0×10-2 D. 5.0×10-2

16．条件相同的同一反应有两种不同写法：(1)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)， ?rG?m(1)；(2)N2(g) + 3H2(g) =

??2NH3(g), ?rG?m(2)，则(1)?rGm(1)与?rGm(2)的关系是：( ) ???2A. ?rG?m(1)= ?rGm(2) B. ?rGm(1)= [?rGm(2)]

C. ?rGm(1)=

?1????rGm(2) D. ?rGm(1)= 2?rGm(2) 217. 对一个化学反应而言, 下列说法正确的是( )

A. △Hθ 越负，其反应速率越快 B. △Gθ 越负，其反应速率越快 C. 活化能越大，其反应速率越大 D. 活化能越小，其反应速率越大 18. H2PO4-的共轭碱是( )

A. HPO42- B. H3PO4 C. PO43- D. HPO32- 19. 催化剂可加快反应速率，主要是因为催化剂可使反应的（ ）。

A. ΔrHm降低 B. ΔrGm降低 C. Ea降低 D. Kθ降低 20. 在某弱酸平衡体系中，( )不受浓度的影响。

A. Ka B. α C. c(H+) D. c(OH-)

???21. 过量AgCl溶解在下列各物质中，哪种溶液中的Ag+浓度最小

A、100 cm3水 B、1000 cm3水

C、100 cm3 0.2mol?dm-3 KCl溶液 D、1000 cm3 0.5mol?dm-3 KNO3溶液 22. 反应Na2O(s) + I2(g)→2NaI(s) +

1O2(g) 的?rH?m为 22

?A、2?fH?m(NaI,s) - ?fHm(Na2O, s)； ??B、?fH?(NaI,s) - ?H(NaO, s)- ?Hf2fmmm(I2, g) ??C、2?fH?m(NaI,s) - ?fHm(Na2O, s)- ?fHm(I2, g)； ?D、?fH?m(NaI,s) - ?fHm(Na2O, s)

23. 某一反应的活化能为65 kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为

A、65 kJ?mol-1 B、-65 kJ?mol-1 C、0.0154 kJ?mol-1 D、无法确定 24. 下列不是共轭酸碱对的一组物质是

A、NH3, NH2- B、NaOH，Na C、OH-, H2O D、H3O+, H2O 25. K3PO4溶液显

A、碱性 B、中性 C、酸性 D、两性 26. 0.50 mol?dm-3 HAc的电离度是(Ka = 1.8 × 10-5)

A、0.60% B、0.90% C、0.03% D、1.3% 27. 已知N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g);

13N2(g) + H2(g) 22NH3(g)和

1N2(g) + H2(g) 32NH3(g)的平衡常熟分别为K1, K2, K3，则他们的关系是 3A、K1 = K2 = K3 B、K1 = (K2)2 = (K3)3 C、K1 =

11K2 = K3 D、K1 = (K2)1/2 = (K3)1/3 2328. 以下说法正确的是：

A．两种酸HY和HX的水溶液pH相同，但这两种酸的浓度不一定相同；

B．在含有Cl-和CrO42-的溶液中加入Ag+离子，则必然是溶度积小的AgCl先沉淀；

C．浓度均为0.1mol?kg-1的M+溶液和X-溶液等量混合后，根据溶度积规则，如果X的Ksp小于0.01，就必然产生沉淀；

D．某氧化还原反应的E>0，则此反应的ΔG>0，该反应不能自动正向进行。 29. ΔU 与 ΔH之间关系正确的是

A．ΔU = ΔH B. ΔU < ΔH C. ΔU > ΔH D. 根据条件确定。 30. 在稀溶液的依数性中，起主导因素是（ ）

A. 溶液的蒸汽压下降 B.溶液的沸点上升 C. 溶液的凝固点下降 D.溶液的渗透压 31. 溶剂形成溶液后，其蒸汽压（ ）

???A.一定降低 B. 一定升高 C. 不会变化 D. 无法判断

3

32. 对于反应CaO(s) + CO2(g) = CaCO3 (s)，其热力学标准态是

A. 100kPa，298K B. 100kPa C. 100kPa，纯物质 D. 100kPa，298K，纯物质 33. 某电池的电池符号为(-)Pt|A3+, A2+||B4+, B3+|Pt(+)，则此电池反应的产物应为（ ）。

A. A3+, B4+ B. A3+, B3+ C. A2+, B4+ D. A2+, B3+

34. 已知下列两反应，则有 (1) Ag2O(s) ===2Ag(s) +

111O2(g)和 (2) Ag2O(s) ===Ag(s) + O2(g) 224????2???A．ΔrG?(1) = 2ΔG(2), K = 2 K B. ΔG(1) = 2ΔG(2), K = Krrr1212 mmmm????C．ΔrG?m(1) = 2ΔrGm(2), K1 = K2 D. ΔrGm(1) =

1?ΔrG?m(2), K1 = 2?K2

36. 对于A, B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（ ）。

??????A. Ksp(A) > Ksp(B) B. Ksp(A) < Ksp(B) C. Ksp(A) ≈ Ksp(B) D. 不一定

37. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入

的酸性溶液[设p(H2)＝100 kPa]应为 A. 0.1 mol·dm-3 H3PO4 B. 0.1 mol·dm-3 HCl

C. 0.1 mol·dm-3 HAc D. 0.1 mol·dm-3 HAc ＋ 0.1 mol·dm-3 NaAc 38. 已知在离子浓度均为1 mol?L-1时，电池反应A + B+

A+ +B的电动势为Eθ;当离子浓度均降为0.5

mol?L-1时，该电池反应的电动势为E，则下述关系存在的是（ ）。 A. Eθ>E B. Eθ

A. 电动势升高 B. 电动势降低 C. 电动势不变 D.上述情形均可能发生 40. 下列仪器中，使用前不需要润洗的是（ ）

A. 移液管 B. 滴定管 C. 吸量管 D. 容量瓶

二、是非题（对的打“X”，错的打“√”，共30题）

1、CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温（T>1173K）下分解，是因为此时分解放热。

2、弱电解质的浓度越大，其解离度会越大。（ ）

3、弱电解质的解离常数表征了该弱电解质在达平衡时各物质的相对浓度之比。（ ） 4、焓是状态函数，变化量与途径有关。

5、若难溶电解质的溶度积常数越小，则其越难溶解（ ） 6、对于可逆反应 C(s) + H2O(g)

右移动。（ ）

7、上述反应加入催化剂使v正增加，故平衡向右移动。（ ）

8．若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应是基元反应。

4

CO(g) + H2(g)，ΔrHm>0，升高温度使v正增大，v逆减小，故平衡向

?9、反应的活化能越大，反应速率也越大。（ ）

10、根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。 11、当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子先沉淀。 12. 在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。

13. 对于相同的弱酸和它的盐组成的缓冲对，c(盐)>c(酸)抗击碱的冲击最好。

14. 已知反应3O2(g) ? 2O3(g)的?rHm? = ?288.7 kJ?mol?1。若使反应向右进行，应采用低温高压。 15. 根据热力学第三定律，纯物质在标准状态时的熵值都等于零。 16. 反应的?H就是反应的热效应。 28、原电池中，发生氧化反应的是负极。

29、CaF2饱和溶液的浓度是2.0?10?4 mol·L?1，它的溶度积常数是4.0?10?8

。

30、电动势E的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数Kθ的数与反应式的写法有关。

三、填空题（共20题）

1. 不查表，比较下列物质S?m(298.15 K)值的大小顺序：

(a)Ag(s) (b) AgCl(s) (c) Cu(s) (d) C6H6(l) (e) C6H6(g) 2. 有下列原电池：(-)Pt│eF（1mol·dm-3）,

3?Fe

2?(0.01 mol·dm-3)║Fe3+( (1mol·dm-3), Fe

2?(1

mol·dm-3)│Pt(+), 该原电池的负极反应为： 正极反应为 。

2?3. CO3的共轭酸是 ，H3PO4的共轭碱是 。

4. 命名配合物[PtCl2(OH)2(NH3)2] 5. 下列反应在一定温度范围内为基元反应：2NO(g) + Cl2(g) =2NOCl(g)，该反应的速率方程 ，

如果将容器的体积增加到原来的3倍，反应速率变为原来的 。 6.

7. 对于一个确定的化学反应，化学反应速率常数只与 有关，而与 无关（填“温度或浓度）。 8. 对AB型的难溶强电解质，溶解度s与Kθsp之间的关系是

9. 某一元弱酸HA的浓度为0.1 mol?L-3，其解离平衡常数为K?10-5，则其解离度α = a为1.8×10. 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极半反应

为 ，正极半反应为 ；原电池符号为 11. 下列物质HCO3-, NH4+, Ac-中，属于质子酸的是 ，其共轭碱是 ，属于质子碱的

是 ，其共轭酸是

12. 根据电池符号写出反应式：(-) Pt│H2(p?) │H+(1.0mol/L) ║Cu2+│Cu (+): ；

5

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