检验专业《分析化学》习题

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一、绪论

(一)问答题:

1.为什么说分析化学在实现我国社会主义四个现代化的宏伟目标中具有重要作用? 2.试述分析化学在医学检验专业中的地位与作用? 3.学习分析化学为什么要重视实验技能的训练?

4.化学分析与仪器分析各有什么特点?它们之间有何关系? 5.分析化学发展的趋势是什么? (二)填充题

1.分析化学是研究( )及其( )的一门学科。 2.分析化学后的主要任务是( )和( )。

3.根据分析原理,分析化学常分为( )和( )两大类方法。 4.临床化学检验的形成和发展,是( )向医学渗透的结果。 5.以试样的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法统称为( )。 (三)判断改错题 1.( )微量分析,即微量组分分析 。

2.( )定性分析的任务是鉴定试样是由哪些组分(元素、离子、官能团或化合物)组成。 3.( )化学分析的分析化学的基础,仪器分析是分析化学发展的方向。 4.( )2ppb系万亿分之二。 5.痕量分析系指取少量试样(<0.1mg)进行是一类分析方法。 (四)选择题

1.化学分析和仪器分析是根据( )分类的。

A.分析对象 B.分析原理 C.试样用量 D.组分含量 E.分析任务 2.ppm系指( )

A.百万分之几 B.百分之几 C.十亿分之几 D.万亿分之几 E。千分之几 3.仪器分析的种类很多,包括( )等分析方法。

A.滴定分析 B.光学分析 C.色谱分析 D.重量分析 E.电化学分析 4.化学分析具有( )特点。

A.设备简单 B.方法灵敏 C.测定快速 D.结果准确 E.取样量少 5.( )是根据试样用量不同而划分的分析方法中的一种。 A.有机分析 B.主成分分析 C.定量分析 D.半微量分析 E.色谱分析

二、误差及分析数据处理

(一)问答题

1.下列情况各引起什么误差?如果是系统误差,试指出是哪种系统误差?如何避免? (1)滴定管读数时,末位数读不准。 (2)沉淀洗涤不完全。

(3)由于容器的吸附而损失部分被测组分。 (4)天平零点稍有变动。 (5)称量太慢,使试样吸潮。 (6)干燥器中的干燥剂失效。

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(7)砝码磨损。

(8)转移溶液时,少量溶液滴落在台面上。 (9)容量瓶与移液管不配套。

(10)蒸馏水中含有少量被测组分。 2.下列数据包括几位有效数字?

(1)0.30%(2)100% (3)0.0540(4)30.30(5)48000(6)e =2.718(7)pH = 8.03 (8)1.8×10-8 (9)lgβ= 17.30 (10)pKb = 12.35

3.精密度与准确度有何区别?

4.甲、乙两人同时分析血清中的磷时,每次取样0.25ml,分析结果分别报告为: 甲:0.63mmol/L 乙:0.6278mmol/L

试问哪一份报告是合理的?为什么?

5.基准物质吸潮引起的误差属于什么误差?应用什么方法减免?

6.滴定管的读数误差为±0.01ml,如果滴定用去标准溶液10.00ml,相对误差是多少? 7.置信度的大小与离群值的取舍及平均值的置信区间有何关系?

8.在置信度相同的条件下,置信区间是大一点好还是小一点好?为什么? (二)填充题

1.系统误差包括 、 、 和 等四个方面的误差。

2.测定结果的集中趋势,可用 来表示;分散程度可用 或 来表示。 3.50ml滴定管的读数一般可度准到 ml,那么在一次滴定中可能有 ml的误差。滴定分析的准确度一般要求<0.1%,故滴定时滴定的容积须控制在 ml以上。

4.常用分析天平可以称准到 mg,一般化学分析要求相对误差小于%,故用减量法称取试样时,至少应称取 g。

5.测定得绿矾中的铁含量为:20.01%、20.04%、20.05%和20.03%若正确的结果为20.09%,则其平均值为 ,相对平均偏差为 ,相对误差为 。

6.某同学测定试样的含量时,得到下列结果:30.44%、30.52%、30.12%和30.60%,按格鲁布斯检验法判断,置信度为95%时数据30.12%应 ,试样中含氯量的平均值应为 。置信度为95%时,平均值的置信区间为 。

7.某同学测定盐酸溶液浓度为:0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L,按Q(0.90)检验法;第三份结果应 ;若再测定一次,其结果是0.2041mol/L,这时第三份结果应 。 8.空白试验是指在测定试样完全相同的条件下,以 代替试样所进行的平行试验;对照试验是指在与测定试样完全相同的条件下,以 或 代替试样所进行的平行试验。 9.准确度是表示测得值与 之间符合的程度;精密度是表示测得值与 之间符合的程度。准确度表示测定结果的 性;精密度表示测定结果的 性。 10.正确记录下列数据:

(1)在感量为0.1mg的分析天平上,称得2.1g葡萄糖,应记录为 g。 (2)用50ml量筒量取15ml盐酸溶液,应记录为 ml。

(3)用25ml移液管移取25ml氢氧化钠溶液,应记录为 ml。

(4)用感量为0.01g的扭力天平称得1.335g甲基橙,应记录为 g。 (三)判断改错题

1.( )增加测定次数可以提高分析结果的准确度。 2.( )相对平均偏差越小,分析结果的准确度越高。

3.( )溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差为系统误差。 4.( )基准物质不纯所引起的试剂误差,一般用对照试验进行校正。

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5.( )误差是以真值为标准,偏差是以平均值为标准。实际工作中真值无法准确知道,所得的只是相对正确的平均值,故获得的所谓“误差”,实质上仍是偏差。 6.( )滴定管读数的最后一位估计不准确,属于随机误差。 7.( )下列算式中,若每一个测得的数据的最末一位均有±1的绝对误差,则数据0.2028在计算结果中引入的相对误差最大。

x?0.6070?30.25?45.822?0.2082?1000

8.( )数据0.03548修约成两位有效数字后应为0.04。 9.( )等臂分析天平两臂不等长属于系统误差。 10.( )甲乙两人同时分析血清中含氯量时,每次取样1.00ml,分析结果的报告为:甲:105mmol/L;乙:105.30mmol/L。乙的报告比甲正确。 (四)选择题

1.下列论述中,错误的是( )

A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布E.系统误差具有方向性 2.下列论述中,正确的是( )

A.精密度高,准确度不一定高B.分析工作中,要求分析误差为零C.精密度,说明系统误差小D.准确度高,一定需要精密度高E.分析工作中,过失误差是不可避免的。 3.下列正确的叙述为( )

A.总体平均值就是真值B.系统误差是可以防止和校正的误差C.对于随机误差来说,大小相近的正、负误差出现的几率是均等的D.标准偏差能反映数据的分散程度E.随机误差是由操作者偶然失误造成的、是难以防止和校正的误差 4.下列数据中,有四位有效数字的是( )

A. [H+]=0.0003 B.pH=1024 C.2000ppm D.Mg%=20.36% E.Sr=0.030% 5.可用( )等方法校正分析测定中的方法误差

A.空白试验 B.对照试验 C.校正试验 D.多次试验 E.回收试验

6.三次测定KOH溶液的浓度为0.1023、0.1024和0.1020mol/L,如果第四次测定结果不为Q(0.90)检验法所弃,则最高值应为( )mol/L。

A.0.1028 B.0.1036 C.0.1040 D.0.1033 E.0.1030

7.上题中,如果第四次测定结果不为Q(0.90)检验法所弃,最低值应为( )mol/L。 A.0.1008 B.0.1012 C.0.1006 D.0.1015 E.0.1009 8.下列情况对结果将产生怎样影响?

(1)用减重法称试样时,在试样倒出前后均使用了一只锈蚀的砝码。( ) (2)用重量法测定钡时,沉淀剂用量不足。( ) (3)试样未充分混匀。( ) (4)用盐酸标准溶液滴定小苏打时,滴定管内壁挂有水珠。( ) (5)沉淀由于溶解而损失。( ) (6)溶解试样时,蒸馏水加入稍多。( )

A.正误差 B.负误差 C.没有影响 D.平行结果混乱 (五)计算题

1.根据有效数字计算规则,计算下列各式: (1)10.86 -0.3557-1.5 = (2)

0.137.34%?100%?

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(5)0.0125 - 2.5×10 -3

+ 0.1085 = (3)0.1038?(22.01?5.22)?102.910.2510?1000?

(4)0.042.83?1000000=

(6)

0.0873?35.74?35.4532?0.2108?1000?

2.将下列数据修约为两位有效数字:

(1)97.499 (2)0.0575 (3)1.2501 (4)2.05

3.测得某车间甲醇的浓度为:100.6、99.4、97.7、98.0和99.3×10?6,求其测定的相对平均偏差。 4.测定得某患者胆固醇六次的含量分别为:10.8、11.2、8.7、11.2、10.7和10.6mmol/L,求其测定的相对标准偏差。(置信度为95%)

5.用酸碱滴定法测得阿司匹林含量分别为:99.75、79.73、99.82、99.79和99.79%,求置信度为95%时平均值的置信区间。

6.要使在置信度为99%时,平均值的这些的区间不超过x?s,问至少应平行测定几次?

7.有一含氯量为34.58%的标准试样,但某学生测定的结果为34.33%,计算测定的千分相对误差。

三、重量分析

(一)问答题

1.晶形沉淀的条件是什么?为什么?

2.干燥有哪几种方式?试举例说明什么情况下采取什么干燥方式? 3.萃取法中,分配比是大好还是小好?若D=1~10,通常如何处理?为什么 4.血清中总脂的测定时,蛋白质对测定有何影响? 5.如何提高沉淀的纯度,减小沉淀的溶解度?

(二)填充题

1.重量分析是根据 来确定被测组分含量的分析方法。它包括 和 两个过程。根据分离方法不同,重量分析常分为 、 和 三种方法。

2.均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生 ,避免了 现象。 3.重量分析对沉淀形式的要求是 、 、 ;对称量形式的要求是 、 、 ;并要求沉淀剂最好具有 、 。

4.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求沉淀时的 速度大而 速度小。 5.影响溶解度的因素很多,其中同离子效应使沉淀的溶解度 ;酸效应使沉淀的溶解度 ;盐效应使沉淀的溶解度 ;配位效应使沉淀的溶解度 。 (三)判断改错题

1.( )重量分析中,由于后沉淀而引起的误差属于操作误差。 2.( )沉淀颗粒越大,表面积越大,吸附杂质越多。

3.( )由于盐效应的影响,使重量分析结果偏低。 4.( )所谓陈化,就是将沉淀和母液在一起放置一段时间,使细小晶体逐渐溶解,使大晶体不断长大的过程。 5.( )干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时,表示硅胶已失效。 (四)选择题

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1.( )不符合无定形沉淀的沉淀条件。

A.沉淀作用应在较浓的溶液中进行 B.沉淀作用宜在热溶液中进行 C.迅速加入沉淀剂并不断搅拌 D.沉淀放置过夜,使沉淀陈化 E.在沉淀析出后,应加入热水稀释

2.为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀,下列措施中( )是错误的? A.针对不同种类的沉淀,选用适当的沉淀剂 B.必要时进行再沉淀 C.采用适当的分析程序和沉淀方法 D.加热以适当增大沉淀的溶解度 E.在较浓的溶液中进行沉淀

3.如果被吸附的杂质和沉淀既有相同的晶格,易形成( )

A.后沉淀 B.机械吸留 C.包藏 D.混晶 E.表面吸附 4.下列情况对分析结果将产生怎样的影响? (1)晶形沉淀过程中,沉淀剂加入过快。( ) (2)干燥失重测定时,空称量瓶未恒重。( ) (3)生成无定形沉淀后,进行了陈化。( ) (4)试样置于潮湿的空气中,未制得干试样。( ) (5)取样稍多。( )

(6)用定性滤纸过滤沉淀。( )

(7)生成晶形沉淀后,放置时间过长。( )

A.正误差 B.负误差 C.没有影响 D.平行结果混乱 5.下列有关沉淀吸附的一般规律中( )是不对的? A.离子价数高的比低的容易吸附;

B.离子浓度越大越易被吸附 C.沉淀颗粒越大,吸附能力越强

D.能与构晶离子生成难溶化合物的离子,优先被吸收 E.温度越高越有利于吸收 6.下列情况各引起什么误差? (1)沉淀剂的选择性差。( )

(2)沉淀剂的用量过多,产生盐效应( ) (3)洗涤过程中,每次残留的洗涤液过多。( ) (4)定量滤纸灰分过多( )

A.方法误差 B.随机误差 C.试剂误差 D.仪器误差 E.操作误差

7.某试样中磷的测定时,使磷以MgNH4PO4形式沉淀出来,再灼烧为Mg2P2O7 形式称重,以求P2O5的含量,则化学因数的表达式( )正确。

A.P2O5 /Mg2P2O7 B.Mg2P2O7 /P2O5 C.2P/Mg2P2O7 D.P2O5/MgNH4PO4

E.2P2O5/Mg2P2O7

8.沉淀法测定As2O3 含量时,经处理得到Ag3AsO4 沉淀形式,再经处理得AgCl称量形式,则其化学因数为( )

A.6 As2O3 / AgCl B.As2O3 /6AgCl C.3 As2O3 /AgCl D.As2O3 /3AgCl E.As2O3 /AgCl

9.沉淀法测定Ag+

时,生成的AgCl沉淀应选用( )作沉淀剂为好。

A.稀硝酸 B.蒸馏水 C.稀AgNO3 D.稀硫酸 E.稀NaCl (五)计算题

1.计算下列各种化学因数的值

被测组分 称量形式 化学因数

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Al Al2O3 Fe3O4 Fe2O3 MgSO4·7H2O Mg2P2O7 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Fe2O3

C4H10N2H3PO4H2O C4H10N2C6H3O7N3

2.测定0.0239g某试样中P2O5的含量时,用MgCl2、NH4Cl、NH3·H2O使磷沉淀为MgNH4PO4,过滤、洗涤,灼烧成Mg2P2O7 ,称得其质量为0.2836g,计算试样这P2O5的含量(质量分数)。 3.用沉淀法测定Ba2+

的含量时,欲得BaSO4沉淀0.50g,应称取约含90%的BaCl2·2H2O多少克?

4.称取0.3675g BaCl2+

2·2H2O试样,将Ba沉淀为BaSO4,需加过量50%的0.50mol/L的H2SO4溶液多少毫升(ml)?

5.某含Cl?

和Br?

0.2023g的试样,用AgNO3作沉淀剂,可得AgCl和AgBr混合沉淀0.3131g,将此混合物在氯气流中全部转化为AgCl后,沉淀变为0.2688g;求试样中Cl?

和Br?

的含量各是多少? 6.称取未经干燥的枸橼酸哌嗪试样0.2066g,经处理后,得苦味酸哌嗪称量形式0.4577g,另测得枸橼酸哌嗪干燥失重为12.52%,以干燥失重为12.50%,以干燥品计算枸橼酸哌嗪的含量。已知换算因数为0.3955。

7.某试样含35%的A12(SO4)3和60%KAI(SO4)2·12H2O,若用沉淀法使成为AI(OH)3沉淀,灼烧后得0.15g Al2O3,应称取该试样多少克?

8.按下列数据计算某葡萄糖试样的干燥失重。空称量瓶的质量19.3812g克称量瓶+试样总量20.2406g干燥后称量瓶+试样总量20.1613g

四、滴定分析

(一)问答题

1.什么叫滴定分析?其特点如何?

2.滴定分析对滴定反应有何要求?为什么? 3.什么叫化学计量点?它与滴定终点有何区别?

4.什么叫基准物质?作为基准物质应具备哪些条件?为什么? 5.如何制备标准溶液?并举例说明?

6.滴定分析中常采用的滴定方式有几种?各在什么情况下采用?反应速度慢的反应,为什么不能用于直接滴定?

7.剩余滴定与置换滴定有何区别?

8.滴定分析技术的基本关系和基本公式是什么? 9.物质的量浓度和滴定度的关系如何?举例说明?

(二)填充题

1.适用于滴定分析的化学反应,必须符合 、 、 和 等条件。

2.间接法制备标准溶液,常采用 和 两种方法确定其准确浓度。 3.作为基准物质,应具备 、 、 和 等条件。 4.由于 、 或 等原因不能直接滴定时,可采用剩余滴定的方式。 5.化学试剂按规格通常分为 、 、 、 等四级。

6.配制0.10mol/L NaOH溶液500ml,需饱和的NaOH溶液(相对密度为1.52,质量分数为52%) ml或NaOH(固体) g。

7.标定NaOH溶液时,滴定0.6046、0.5968、0.6210和0.6044g纯KHC8H4O4,分别用去27.08、26.73、27.72和27.03ml NaOH溶液,则该 NaOH溶液的浓度为 mol/L。其标定的相对平

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均偏差为 。

8.用无水碳酸钠作基准物质,甲基橙作指示剂标定HCl溶液时,欲用去0.15mol/L HCl溶液30ml,应称取无水碳酸钠 g,其称量应在 范围内。

9.每1.000ml 0.1000mol/L NaOH溶液相当于 g的苯甲酸(C7H6O2)。 (三)判断改错题

1.( )基准物质应具备的主要条件是纯度高。 2.( )滴定管的初读必须是“0.00ml”。 3.( )以质子传递反应为基础的滴定分析称为酸碱滴定法。 4.( )在用H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液时, NaOH与H2C2O4·2H2O摩尔比为 1∶2。

5.( )直接滴定分析中,各反应物的物质的量应成简单整数比。 6.( )滴定分析具有灵敏度高的优点。

7.( )某分析工作者用沉淀滴定法测定食盐的含量时,结果总有一点差异不能完全一致属于操作误差。

8.( )物质的量浓度又称克分子浓度。 (四)选择题

1.滴定分析中,指示剂变色时,称为( )。

A.终点 B.化学计量点 C.计量点 D.滴定终点 E.中和点

2.标定HCl溶液的浓度时,基准物质Na2CO3在长时间称量中吸潮,属于( )误差。 A.方法误差 B.仪器误差 C.试剂误差 D.操作误差 E.随机误差 3.间接法配制NaOH

A.NaOH(G.R) B.NaOH(C.P) C.NaOH(L.R) D.邻苯二甲酸氢钾(G.R) E.邻苯二甲酸氢钾(A.R) 4.直接滴定中,下列( )说法是正确的。

A.各反应物的物质的量应成简单的整数比 B.各反应物的物质的量应相等 C.各反应物的质量应相等 D.各反应物的质量比等于它们相应的摩尔质量比 E.各反应物的质量比应等于它们相应的物质的量之比。 5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作应是( )。

A.用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B.用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C.用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 D.用右手捏稍高于玻璃珠的近旁 E.用左手捏玻璃珠上面的橡皮管

6.下列操作中错误的是( )。

A.用间接法配制NaOH标准溶液时,用量筒取水稀释 B.邻苯二甲酸氢钾放在干燥器中高燥

C.用右手拿移液管,左手拿洗耳球 D.用大拇指控制移液管的液流

E.移液管尖部最后留有少量溶液应及时吹入接受器中

7.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时,下列情况对标定结果将产生怎样的影响? (1)标定过程中,滴定管下端的出口管中出现气泡( )。 (2)标定完成后,最终读数时,发现滴定管挂水珠( )。 (3)锥形瓶用氢氧化钠溶液荡洗2~3次( )。

邻苯二甲酸氢钾的称量范围应为:0.54~0.60g,但实际用量为0.6832g( )。 (5)滴定管洗净后,未用氢氧化钠溶液荡洗( )

(6)规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml,实际用量约为60ml( )。 (7)最终读数时,终点颜色常偏深( )

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(8)邻苯二甲酸氢钾未进行干燥( )。

(9)用减重称量法称取基准物质时,未测天平的零点( )。 (10)锥形瓶中有少量的蒸馏水,使邻苯二甲酸氢钾稀释( )。 A.正误差 B.负误差 C.无影响 D.平行结果混乱 8.用酸碱滴定法测定氧化锌的含量,属于( )方式。

A.直接滴定 B.间接滴定 C.置换滴定 D.剩余滴定 E.返滴定 9.现需配制0.20mol/LHCl溶液,量取盐酸应选( )作量器最为合适。 A.容量瓶 B.移液管 C.量筒 D.酸式滴定管 E.胖肚吸管 (五)计算题

1.计算下列溶液的物质的量浓度:

(1)用0.630g的H2C2O4·2H2O配成100.00ml的溶液 (2)用98.0mg的H2SO4配制成20.0ml溶液

(3)用69.0g的BaCl2配制成20.0ml溶液

2.用硼砂Na2B4O7·10H2O作基准物质标定酸、碱溶液的浓度。今称取0.8714g硼砂,用去21.12ml HCl溶液,又测得酸、碱溶液的体积比为VHCl/VNaOH=1.025,计算HCl溶液和NaOH溶液的浓度。 3.中和20.00ml 0.2235mol/L 的HCl溶液,需21.40ml的Ba(OH)2溶液,而中和25.00ml 的HAc溶液,需22.55ml的Ba(OH)2溶液,计算HAc溶液的浓度。

4.已知一不纯的KCN试样0.3642g,滴定时需用23.76ml 0.04910mol/L AgNO3标准溶液,滴定反应为:Ag??2CN???Ag(CN)?2

试计算试样中的KCN的含量。

5.称取0.2500g不纯的CaCO3试样,溶解于25.00ml 0.2480mol/L HCl溶液中,过量的酸用6.80ml 0.2450mol/L NaOH溶液进行剩余滴定,求试样中CaCO3的含量。

6.将0.2029ZnO试样溶解在50.00ml 0.9760mol/L H2SO4中,过量的酸用31.95ml 1.372mol/L NaOH溶液滴定。试计算其试样中ZnO的含量。

7.计算0.1021mol/L HCl溶液,按照HCl 表示的滴定度和以CaO表示的滴定度。

8.要加入多少毫升水到500ml 0.2000mol/L HCl溶液中,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl/CaO=0.005000g/ml。

9.测定硫酸铵中NH3的含量时,称取试样1.6160g,用水溶解,并在250ml容量瓶中稀释至标线,摇匀,吸取25.00ml,用NaOH蒸馏,用40.00ml 0.1013mol/L HCl溶液吸收所产生的NH3,剩余的HCl需要17.11ml 0.09605mol/L NaOH溶液中和,计算试样中NH3的含量。

10.标定0.10mol/L NaOH溶液时,欲将NaOH溶液的体积控制在30ml左右,试问应取邻苯二甲酸氢钾多少克?若改用草酸作基准物质,则应取草酸(H2C2O42H2O)多少克?

五、酸碱滴定法

(一)问答题

1.酸碱反应的实质是什么?什么是溶剂质子自递反应? 2.酸的浓度和酸度在概念上有什么不同?

3.酸碱指示剂的变色原理是什么?指示剂的变色范围是根据什么确定的?影响指示剂的变色范围有哪些因素?

4.酸碱指示剂中性红的实际变色范围(6.8~8.0)与理论变色范围(6.4~8.4)不一致,该如何解释? 5.什么是酸碱滴定的pH值突跃范围?突跃范围的多少与哪些因素有关? 6.滴定终点必过化学计量点吗?试举例说明。

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7.为什么用NaOH溶液可滴定HAc,而不能直接滴定H3BO3?又为什么用HCl溶液可滴定硼砂(Na2B4O710H2O)而不能滴定 NaAc? 8.混合指示剂有何优点? 9.CO2对酸碱滴定有何影响?

10.试讨论弱酸、多元酸及混合酸滴定的条件? (二)填空题

1.H+?2?

2CO3、NH4的共轭碱是 、 ;Ac、CO3的共轭酸是 、 。

2.已知吡啶的K?9?5

b=1.71×0,则其共轭酸的Ka= 。已知氨水的Kb=1.8×10,则其共轭酸的Ka= 。 3.标定HCl溶液常用的基准物有 和 。滴定时应选用在 范围内变色的指示剂。

4.酸碱反应的实质是 ,根据质子理论,就可以将 、 、 和 都统一为酸碱反应。

5.计算一元弱酸H+浓度的近似公式和最简式分别为[H+]= 和[H+] 。 6. 是选择指示剂的主要依据,选择指示剂的原则是:指示剂的 必须全部或一部分落在滴定突跃范围内。

7.酸的浓度是指酸的 浓度,用符号 表示,规定以 为单位;酸度是指溶液中H的 浓度,常用符号 表示,规定以 为单位,习惯上以 表示。 8.滴定误差产生的主要原因有 和 。

9.用0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定0.10mol/L HCOOH(Ka=1.8×10?4

)到计量点时,溶液的pH值为 ,应选用 区域变色的指示剂。

10.有一碱液,可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或为它们的混合物溶液。若用标准盐酸滴定至酚酞终点时,耗去盐酸V1ml,继续以甲基橙为指示剂滴定到终点,又耗去盐酸V2ml,请依据V1和V2的关系判断该碱液的组成:

(1)当V1>V2>0时,为 (2)当V2>V1>0时,为 (3)当V1=V2时,为

(4)当V1=0 V2>0时,为 (5)当V1>0 V2=0时,为

(三)判断改错题 1.( )在50.0ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克纯NaAc,可使溶液的pH值增大。 2.( )根据酸碱质子理论,H+

-

3O的共轭碱是OH。

3.( )当用NaOH溶液滴定HCl时,酚酞指示剂用量越多,变色越灵敏,滴定误差越小。 4.( )酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色,在碱性溶液中呈现红色。 5.(

)强酸滴定强碱的滴定曲线,其突跃范围的多少与浓度有关。

6.( )一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸酸的浓度。 7.( )0.10mol/L NH4Cl溶液,可以用强碱标准溶液直接滴定。 8.( )酸碱滴定达计量点时,溶液呈中性。 (四)选择题

1.用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液,用去盐酸溶液的容积相等,说明NaOH和NH3·H2O两溶液中的( )相等。

A.[OH?] B.NaOH和NH3·H2O的浓度 C.两物质的pKb D.两物质的电离度 E.两个滴定的pH突跃范围

9

10

2.标定NaOH溶液常用的基准物质有( )

A.无水Na2CO3 B.邻苯二甲酸氢钾 C.硼砂 D.CaCO3 E.草酸 3.共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是( )

A.Ka= Kb B.Ka Kb =1 C.Ka /Kb = Kw D.Kb /Ka = Kw E.Ka Kb= Kw

-2-8

4.以NaOH滴定H2SO(至生成NaHSO3 时溶液的pH值为( )。A.2.4 3Ka =1.3×10Ka=6.3×10 )B.3.4 C.4.5 D.5.4 E.8.8 5.按酸碱质子理论,Na2HPO4是( )

A.中性物质 B.酸性物质 C.碱性物质 D.两性物质 E.酸碱惰性物质 6.下列化合物中,( )不能用标准强酸溶液直接滴定? A.Na2CO3 B.Na2B4O7·10H2O C.NaAc D.HCOONa E.Na3PO4 7.用0.1000mol/L NaOH标准溶液分别滴定下列多元酸能形成2个突跃的应为( ) A.草酸 B.氢硫酸 C.磷酸 D.酒石酸 E.柠檬酸

8.下列的酸碱滴定中,由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是( )。 A.用HCl溶液滴定NaCN溶液 B.用HCl溶液滴定NaAc溶液 C.用HCl 溶液滴定Na2CO3溶液

E.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液 D.用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液

9.用0.10mol/L HCl 滴定0.10mol/LnaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3,若用0.010mol/L HCl滴定0.010mol/L NaOH时的pH突跃范围是( )。

A.9.7~4.3 B.8.7~4.3 C.9.7~5.3 D.8.7~5.3 E.10.7~3.3 10.计算0.10mol/LNH4Cl溶液的酸度的计算公式应为( ) A.[H?]?Ka?c B.[H?]?Ka1?Ka2 C.[H?]?c?Kw/Kb

D.[H+

]=Ka?c酸/c碱 E.Ka?Kw/c

11.下列情况对测定产生什么结果。

(1)用部分风化的H2C2O4·2H2O标定NaOH。()

(2)标定HCl溶液使用的Na2CO3 中含有少量NaHCO3。

(3)标定HCl溶液使用的硼砂,事先在无水CaCl2的干燥器中进行干燥。

(4)用吸收了少量CO2 的NaOH标准溶液滴定H2C2O4·2H2O时,其测定结果( ) A.正误差 B.负误差 C.无影响 D.平行结果混乱 12.更加质子理论,下列物质中( )为两性物质。

A.H2CO3 B.HS? C.NH+4 D.Ac? E.PO3?4 13.关于酸碱指示剂,下列说法中( )是不正确的。

A.指示剂本身是有机弱酸或弱减 B.指示剂的变色范围越窄越好

C.指示剂的理论变色点为:pH=pKIn D.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 E.Hin与In?

颜色差异越大越好。 (五)计算题

1.计算下列溶液的pH值 (1)0.10mol/L H3BO3 (2)0.10mol/L NaCN

(3)0.10mol/L Na2S

(4)0.10mol/L HAc 40ml 0.10mol/L NaOH 30ml

10

11

2.下列酸的溶液能否准确进行滴定,若能直接滴定,计量点时的pH值为多少?应选何种指示剂? (1)0.10mol/L HCOOH (2)0.10mol/L H3BO3 (3)0.10mol/L 琥珀酸 (4)顺丁稀二酸

3.准确称取工业硼砂1.0234g,溶解后用甲基红为指示剂,用0.2030mol/LHCl滴定至终点,用去24.75ml,求试样中?Na2B4O7?10H2O,?Na2B4O7,?B。

4.标定盐酸溶液时,以甲基橙为指示剂,用Na2CO3为基准物质,称取Na2CO3 0.6817g用去HCl溶液26.50ml,求HCl溶液的浓度。

5.称取某一元弱酸(HA)试样1.250g,用水溶解后稀释至50.00ml,可用41.20ml 0.0900mol/L NaOH溶液滴定至计量点,然后再加入8.24ml 0.3630mol/L HCl时,溶液的pH=4.30 (1)求弱酸的摩尔质量

(2)计算弱酸的离解常数和计量点时的pH值

(3)选用何种指示剂

6.称取含有Na2CO3 和NaHCO3的试样0.3010g,用酚酞为指示剂,用0.1060mol/L HCl标准溶液滴定至终点,用去20.10ml,继续用甲基橙作指示剂,滴定至终点又用去该HCl溶液27.60 ml ,计算试样中Na2CO3 和NaHCO3的含量。

7.称取含有Na2CO3 与NaOH的试样0.5895g,溶解后用0.3014 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞变色时,用去HCl溶液24.08ml,继续用甲基橙做指示剂,用HCl 溶液滴定至终点又用去该HCl溶液12.02ml,试计算试样中Na2CO3 和NaOH的含量。

8.溶解氧化锌试样0.1030g于50.00ml 0.0550mol/L H2SO4溶液中,用0.1200 mol/L NaOH标准溶液回滴剩余的H2SO4,用去25.50ml,求氧化锌的含量

9.准确移取100ml天然水,用甲基橙为指示剂,滴至终点需要用去0.0214mol/L HCl标准溶液41.00ml,若以酚酞为指示剂时,滴定至终点则只需同样酸溶液2.05ml,计算天然水中HCO?2?3和CO3的质量浓度(mg/L)

10.某同学称取黄豆0.8500g,用浓H2SO4将其中的蛋白质分解为铵盐后,加过量的碱进行蒸馏,蒸出的NH3用0.2133 mol/L HCl 20.00ml吸收,过量的酸再用0.1960 mol/L NaOH溶液回滴,用去5.50ml,求黄豆试样中氮的含量。 11.测定血浆中HCO?3 离子的含量时,常用CO2%(ml/ml)表示,现取血浆0.10ml,加入0.0100mol/L HCl 0.50ml,再以0.0100mol/L NaOH溶液与剩余的HCl作用,用去NaOH 0.20ml,求CO2的含量。(H=1 C=12 O=16)

六、沉淀滴定法

(一)问答题

1.什么叫沉淀滴定法?选择沉淀反应应考虑哪些条件?

2.为什么莫尔法只能在中性或弱减性溶液中进行滴定,而佛尔哈德法必须在强酸性溶液中进行滴定?

3.法扬斯法中,酸度应如何控制?为什么?

4.为什么佛尔哈德法测定Cl?

比测定Br?

、I?

引入误差的机会大? 5.试讨论摩尔法的局限性?

6.浓度和溶解度如何影响滴定突跃范围的多少? (二)填充题

11

12

1.根据确定滴定终点所使用指示剂的不同,银量法常分为 、 和 等三种方法。 2.佛尔哈德法在强酸性溶液中进行测定,具有 、 和 等优点。 3.法扬斯法测定卤化物时,为了使沉淀具有较大的表面,常加入 或 等胶体保护剂。

4.用AgNO3标准溶液滴定I?时,反应达计量点的pI= 。

5.用佛尔哈德法测定氯化物时,为避免沉淀的转化,可采取 和 等措施。 6.在含有相等浓度的Cl?和I?离子的溶液中,逐渐加入AgNO3溶液时, 离子首先沉淀。 7.由于合格蒸馏水的pH=4.2~7.6,故用荧光黄作指示剂时,常需加入 ,以使溶液呈中性或若碱性。

8.用佛尔哈德法测定NaBr的含量时,若终点颜色偏深,则测定结果 。 (三)判断改错题

1.( )AgNO3标准溶液,可用优级纯AgNO3直接制备。

2.( )沉淀的溶解度越大,沉淀滴定曲线的突跃范围也越大。 3.( )摩尔法只适用于Cl?和Br?的测定,而不适宜测定I?和SCN?。

4.标定AgNO3溶液时,若基准物质NaCl吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空被试验校正。 5.( )测定NaCl和Na?

3PO4混合溶液中的Cl时,不能采用摩尔法。 6.胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。 (四)选择题

1.下列情况对结果将产生怎样的影响?

(1)用法扬斯法标定AgNO3时,基准物质NaCl吸潮( )。 (2)用摩尔法测定KBr时,K2CrO4指示剂用量过多( )。 (3)以荧光黄为指示剂测定溴化物时,溶液pH=4( )。 (4)用佛尔哈德法测定氯化物时,未加硝基苯( )。 (5)用法扬斯法测定I?离子,选用曙红指示剂( )。

A.正误差 B.平行结果混乱 C.负误差 D.没有影响

2.摩尔法测定Cl?含量时,要求介质的pH在6.5~10.0范围内。若酸度过高,则( )。

A.AgCl沉淀不完全 B.AgCl沉淀易胶溶 C.AgCl沉淀吸附Cl?增强D.Ag2CrO4沉淀不易形成 E.形成Ag2O沉淀

3.用佛尔哈德法直接滴定银盐时,应在下列哪种条件下进行?( )。 A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.弱碱性 E.碱性 4.法扬斯法测定氯化物时,应选用( )为指示剂。

A.铁铵矾 B.曙红 C.荧光黄 D.铬酸钾 E.二甲二碘荧光黄 5.用佛尔哈德法测定( )时为了防止沉淀转换,需加入硝基苯。

A.I?? B.Cl? C.Ag+ D.Br? E.SCN? 6.摩尔法测定Cl?或Br?,使用的指示剂是( )。

A.K2Cr2O7溶液 B.荧光黄溶液 C.铁铵矾溶液 D.KSCN溶液 E. K2CrO4溶液

(五)计算题 1.称取NaCl保证试剂0.1173g,溶解后加入30.00ml AgNO+3溶液,过量的Ag需用3.20ml的NH4SCN溶液滴定至终点。已知20.00ml AgNO3溶液和21.00ml NH4SCN溶液完全作用,计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少?

2.称取可溶性的NaCl试样0.2458g,加水溶解后,加入0.1065mol/L 的AgNO3标准溶液30.00ml,过量的Ag+用0.1185mol/L的NH4SCN标准溶液滴定,滴定至终点时用去6.85ml,计算试样中Cl?

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的质量分数。

3.取井水100ml,以荧光黄为指示剂,滴定至终点时用去0.0980mol/L AgNO3溶液2.15ml,计算每升井水中含Cl?多少毫克?

4.取含有纯NaCl和纯KBr的混合试样0.2500g,用0.1056mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点时,用去AgNO3标准溶液23.52ml,求试样中NaCl和KBr的质量分数。

5.精密量取浓NaCl注射液10ml,置于100ml容量瓶中,加蒸馏水稀释至标线,摇匀,精密量取10ml置锥形瓶中,按莫尔法操作,终点时用去0.1028 mol/L AgNO3标准溶液16.35ml。每1.00ml 0.1000 mol / L的AgNO3标准溶液相当于5.844mg的NaCl。计算浓NaCl注射液的质量浓度(g /ml)。 6.测定某试样中的CHI3含量时,CHI3与Ag+发生的反应如下式:

CHI3 + 3Ag+ +H2O === 3AgI↓+ 3H+ +CO

若取样15.07g,加入0.0339mol/L AgNO3 25.00ml后,剩余的Ag+,以0.0401mol/L的KSCN溶液滴定,用去2.85ml,计算试样中CHI3的含量。 7.取含NaCl试样0.5005g,溶解后,加入纯AgNO3固体0.8920g,剩余的AgNO3用0.1302mol/L KSCN标准溶液返滴定,用去25.03ml,计算试样中NaCl的含量。

七、配位滴定法

(一)问答题

1.何谓配位滴定法?能用于配位滴定的配位反应必须具备哪些条件?为什么无机配位剂在配位滴定中应用不多?

2.EDTA与金属离子的配位反应中,常发生哪些副反应?它们对主反应有何影响? 3.何谓酸效应系数?它与溶液的酸度及配合物的稳定性有何关系? 4.EDTA滴定法都要控制一定的酸度?如何控制?

5.影响配位滴定pM突跃范围的因素有哪些?如何影响?

6.金属指示剂的作用原理是什么?它应具备哪些条件?为什么?

7.什么叫金属指示剂的封闭现象和僵化现象?各应采用何种措施来消除?

8.判断单一离子和混合离子能被准确滴定的依据各是什么?

9.在哪些情况下的被测离子不能用直接滴定方式测定?应分别用何种滴定方式测定?

10. 测定镁盐时,在pH<5时,能否用EDTA标准溶液准确滴定?在pH≈10又怎样?在pH>12时又会怎样? (二)填充题

1.EDTA在溶液中存在的主要型体有 、 、 、 、 、 、 等七种,其中只有 型体能与金属离子直接配位。

2.EDTA的总浓度C为 浓度之和,只有在 的溶液中C≈[Y4?]。

3.在配位滴定中,消除其他离子干扰的方法有 、 和 等。

4.铬黑T指示剂只能在pH为 范围内使用,而使用的最适宜的pH值是 。为此可用 缓冲溶液来控制溶液的酸度。终点时由 色变为 色。

5.EDTA与金属离子形成的配合物具有 、 、 和等特性。 6.钙指示剂常用作在pH= 时测定 离子的指示剂,终点时溶液颜色由 色变为 色。

7.二甲酚橙常在 的酸性溶液中使用。在pH=1~3的溶液中,用作测定 离子的指示剂;在pH=5~6的溶液中,用作滴定 离子的指示剂。终点时溶液的颜色由 色变为 色。

13

14

8.为了加快PAN变色过程,可加入 并适当 以消除僵化现象。

9.EDTA标准溶液常用 配制,标定EDTA溶液一般多采用 为基准物质,用 为指示剂。

(三)判断改错题 1.( )酸效应系数α值,随着溶液pH值的增大而增大,使配合物实际稳定性降低。 2.( )当K8

MY>10时,单一金属离子即能进行准确的配位滴定。 3.( )在一定条件下,如KMY 值越大,滴定突跃范围也越大。

4.( )EDTA能与许多金属离子形成1∶1的配合物,故稳定性强。 5.( )配位滴定中,若封闭现象是由被测离子本身引起的,则可以采用剩余滴定方法进行。 (四)选择题

1.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+。令在pH=10时,加入三乙醇胺,以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是( )

A.Mg2+的含量 B.Ca2+的含量 C.Ca2+和Mg2+的总量

D.Fe3+和Al3+的总量 E.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+

的总量 2.配位滴定的直接滴定方式,其滴定终点所呈现的颜色实际上是( )

A:金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色 B:游离金属指示剂的颜色

C:EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色 D:上述B和C项的混合色

3.EDTA的酸效应系数α在一定酸度下等于( )

A.[Y4-]/C4-+

2?

Y B.CY / [Y] C.[H]/CY D.CY /[H4Y] E.CY /[H2Y] 4.在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的正确叙述的是( ) A:酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大

B:酸效应系数越大,配合物的稳定性越大 C:pH值越大,酸效应系数越大

D:酸效应系数越小,配合物的稳定性越大

5.对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂,要求它与被测金属离子形成的配合物的稳定常数KMIn ( )

A.?KMY B.?KMY/100 C.≈ KMY D.?108 E.100KMY

6.在EDTA滴定法中,当MIn 溶解度较小时,则会产生( )。

A.掩蔽现象 B.封闭现象 C.僵化现象 D.酸效应 E.配位效应 7.常用( )为基准物质标定EDTA溶液

A.Na2CO3 B.CaCO3 C.Na2C2O4 D.NaCl E.H2C2O42H2O 8.当KMIn>KMY时,易产生( )

A.掩蔽现象 B.封闭现象 C.僵化现象 D.酸效应 E.配位效应

9.下列情况对结果产生怎样的影响? (1)用EDTA滴定法测定氢氧化铝时,在用锌标准溶液回滴剩余的EDTA过程中,锌标准溶液用量稍多( )

(2)用EDTA滴定法测定血清中的钙时,酸度过高。( )

(3)标定EDTA溶液的浓度时,应取ZnO基准物质约0.12克,实际取样0.1536克( ) A.正误差 B.负误差 C.没有影响 D.平行结果混乱 (五)计算题

1.当溶液的pH=5.0时,EDTA的酸效应系数α是多少?

14

15

2.当溶液的pH=5.0时,在0.0100mol/L EDTA溶液中游离的Y4?

浓度是多少?

3.0.01000mol/L EDTA溶液1.00ml,相当于Zn2+、Mg2+

、Al2O3 及CaO各多少毫升?

4.PH=10的溶液中,Zn2+浓度为0.02000mol/L,用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定Zn2+,求lgKˊZnY和计量点时的pZn?

5.试求以0.10mol/L EDTA溶液滴定同浓度Pb2+的适宜酸度范围。

6.准确称取CaCO3基准物质1.125g,用盐酸溶解后,在容量瓶中稀释成250.00ml,吸取25.00ml,标定EDTA溶液的浓度,终点时EDTA用去了23.65ml,计算EDTA溶液的准确浓度。

7.准确吸取血清2.00ml,加少量水稀释,加NaOH溶液使溶液的pH?12,再加钙指示剂,用0.005000mol/L EDTA 标准溶液滴定至终点,用去1.06ml,求血清中钙离子的含量。(以mg/L) 8.量取水样100.0ml测定水的总硬度,用去0.00500mol/L EDTA标准溶液20.50ml,求水样的总硬度是多少?

9.准确称取Al(OH)3凝胶8.3536g,经处理后,转入容量瓶中,加蒸馏水溶解至标线。吸取25.00ml于锥形瓶中,准确加入0.050mol/L EDTA溶液25.00ml。过量的EDTA用0.05276mol/L标准锌溶液回滴,用去12.52ml,空白试验用去该锌标准溶液25.04ml,求试样中Al2O3的含量。

10.准确称取Na2SO4试样1.200g,溶解后加25.00ml 0.05000mol/L BaCl2标准溶液,再用0.05000mol/L EDTA溶液滴定剩余的Ba2+,用去6.45ml,求试样中Na2SO4的含量。

11.溶液中若有Fe3+、Zn2+和Ca2+

各约0.010mol/L,可否用控制酸度的方法进行分步连续滴定?并指出滴定时各离子的pH值的上、下限。 12. PH=10,EDTA滴定Mg2+(2×10?2M),用铬黑T作指示剂,已知铬黑T与Mg2+络合物的LgKMgIn为7.0,作为弱酸的铬黑T的二级离解常数分别K-6.3

1=10,K2=10

-11.6

,试计算滴定误差。(已知LgKMgY

= 8.7,LgαM(OH) = 0, LgαY(H) = 0.45, PH =10

13.用EDTA溶液(0.02mol/L)滴定相同浓度的Cu2+

,若pH=10,游离氨的浓度为0.20mol/L,

(lgKCuY=18.80;?????????;?????????;

???????????;???????????;????Cu(??)????。p??= 10时;lg?Y(H) = 0.45)计算化学计量点的pCuˊ=?

八、氧化还原滴定法

(一)问答题

1.什么是氧化还原滴定法?它与酸碱滴定法、配位滴定法有什么相同点和不同点? 2.应用于氧化还原滴定法的滴定反应,应具备什么条件?

3.何谓条件电位?它与标准电位有何不同?使用条件电位有何优点?影响条件电位的主要因素有哪些?

4.如何判断一个氧化还原反应能否进行完全?是否条件平衡常数大的氧化还原反应就能用于滴定分析?为什么?

5.影响氧化还原反应速度的主要因素有哪些?如何使反应迅速完全?在分析中是否都能利用加热的办法来提高反应的速度?为什么?

6.什么是自动催化反应?什么是诱导反应?两者有何不同?

7.氧化还原滴定过程中电位的突跃范围如何计算? 8.氧化还原指示剂的选择原则是什么?为什么?

9.配制、标定和保存KMnO4及Na2S2O3标准溶液各应注意哪些事项? 10.试写出用基准物质As2O3 标定I2液的反应式,并写出其计算公式? (二)填充题

1.氧化还原反应具有 、 和 等特点。

2.氧化还原电对的电位可用能斯特方程式求得,能斯特方程式可写为: 。25℃时

15

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/wgtg.html

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