含六套理综化学试卷高三一轮化学复习第十章第一讲化学实验基础

第十章 化学实验基础

第一讲 化学实验基础

一、选择题

1．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是

( )。

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与

标准比色卡对照

B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液 C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂

D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液

解析 酚酞的变色范围是8.2～10.0，不能使无色酚酞试液变色的溶液可能是碱性溶液，B错；酸碱中和滴定时不能用紫色石蕊试液做指示剂，C错；pH试纸只能粗略测定溶液的pH，不能精确到0.1，此溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，D错。 答案 A

2．下列盛放试剂的方法正确的是( )

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

解析 A项，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，浓HNO3有强氧化性，不能用橡胶塞。B项，汽油可使橡胶溶胀。C项，碱性溶液与玻璃中的SiO2反应，生成有黏性的Na2SiO3，不能用磨口塞。D项，氯水中的HClO和AgNO3见光易分解，存放在有磨口塞的棕色瓶中。 答案 D

3．下列实验操作与安全事故处理错误的是( )

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

1

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热

3C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中 解析 制备乙酸乙酯，不能将乙醇与乙酸加到浓硫酸中，应先加乙醇再加浓硫酸、乙酸或乙酸、浓硫酸。 答案 C

4．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是 A．用

方法点燃酒精灯

( )。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的

硼酸溶液

C．用制备氢气并检验H2的可燃性

D．用配制硫酸溶液

解析 切忌用已燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，A项错误；如果将浓碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液，万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗，B项正确；点燃可燃性气体前必须验纯，C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，防止硫酸飞溅伤人，D项错。 答案 B

5．下列装置或操作能达到实验目的的是( )。

A．①② B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．③⑥

答案 D

解析 ①中收集氨气装置无棉花；②中两烧杯中电解质溶液放反了；③是实验中常见检查装置气密性的方法，正确；④由于CO2比空气的密度大应长进短出；⑤中温度计水银球应在支管口处；⑥是改进的吸收装置，可防止倒吸，正确。故答案为D。

6．下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( )。

图Ⅰ 图Ⅱ

A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配

制成0.100 0 mol·L H2SO4溶液 C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气 D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl

解析 A项pH试纸使用前不能用水润湿；B项要求所配溶液的精度很高，用量筒量取溶液和水与要求不相匹配，应用容量瓶配制；C项试管中的空气无法排出。 答案 D

7．下列有关实验的叙述正确的是

( )。

－1

－1

A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol·L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

解析 A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支

－1

管口处；D中不需要分液漏斗，而需要500 mL容量瓶。 答案 C 二、非选择题

8．(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是__________(填仪器序号字母)。

(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。 ①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100 mL 1 mol·

L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称_______________________。

解析 (1)A图小刻度在下面，A图是量筒，每一刻度是1.0 mL，则图中液面所示溶液的体积为28.0 mL；C图小刻度在上面，C图是滴定管，每一刻度是0.10 mL，则图中液面所示溶液的体积为21.30 mL；测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，说明小刻度在上面，该仪器为C(滴定管)。(2)①蒸发中使用到的瓷质仪器为蒸发皿；②精盐质量为0.1 L×

1 mol·L×58.5 g·mol≈5.9 g；用于配制准确浓度溶液的玻璃仪器为容量瓶。 答案 (1)28.0 21.30 C

(2)①蒸发皿 ②5.9 100 mL容量瓶

9．(1)指出使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸(检验气体)：____________________________________________________。[shulihua.net]

②容量瓶：_________________________________________________________________。 ③滴定管：________________________________________________________________。 ④集气瓶(收集氨气)：______________________________________________________。 ⑤托盘天平：_______________________________________________________________。 (2)下面a～d是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a．量筒 c．滴定管

b．容量瓶 d．托盘天平

－1

－1

－1

①其中标出使用温度的仪器是________(填编号)。 ②能够用来精确量取液体体积的是________(填编号)。

③由于错误操作，测得的数据比实际数据偏小的是________(填编号)。 A．用量筒量取液体时，俯视液面所得的刻度值 B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面所得的刻度值 C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

解析 (1)在用石蕊试纸检验气体时，可将试纸润湿；容量瓶、滴定管等仪器在使用前需要检查是否漏水。

(2)量筒属于粗量器，可以粗略量取物质的体积，托盘天平可以粗略称取物质的质量。

答案 (1)①把石蕊试纸用蒸馏水润湿 ②检查容量瓶是否漏水 ③用待装液润洗滴定管2～3次(答检查滴定管是否漏水也可以) ④干燥集气瓶 ⑤调节零点 (2)①abc ②c ③B

10．化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进

行实验的基础。试回答以下问题： (1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉的有__________________________； 使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________。

(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 mL某溶液，应选择的烧杯是________(用字母回答)。 a．400 mL烧杯 c．100 mL烧杯

b．250 mL烧杯 d．50 mL烧杯

(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为________，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有__________、__________。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为________。

②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→________→________→d(填接口代号)。 解析 浓硫酸具有强吸水性，溶于水时放出大量的热，浓盐酸具有挥发性，所以将浓硫酸滴入浓盐酸

中可以制备HCl气体。NaOH(或CaO或碱石灰)溶于水时放出大量的热，浓氨水受热可以分解放出氨气，所以在NaOH(或CaO或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集氨气。

答案 (1)②⑤ ①③⑦ ③ (2)c

(3)①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量的热 NaOH(或CaO或碱石灰) ②c b 11．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A．加热反应一段时间 C．关闭分液漏斗活塞

B．收集气体并检验其纯度 D．停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式__________________________________ ________________________________________________________________； ②该同学的判断不准确，原因是_____________________________________。

(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________________________________。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________________________________________________。

解析 从题给装置图分析制备氢化钙的原料是氢气和金属钙，制备出的氢气需要先净化—HCl气体用NaOH溶液吸收，再干燥——选择浓硫酸，盛有无水CaCl2的干燥管连接在装有钙的大玻璃管上，防止外界的水蒸气干扰实验。

(1)按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j(或k)，k(或j)→a。

(2)氢气易燃烧，反应开始后应先检验其纯度，再加热钙进行反应。反应结束时应先停止加热，此时要保证继续通氢气，防止倒吸入空气，影响氢化钙的纯度，充分冷却后再关闭活塞停止通氢气。所以顺序为BADC。

(3)①氢化钙中氢元素为—1价，发生氧化还原反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。②活泼金属Ca与水反应也生成氢气和氢氧化钙，产生类似现象。

(4)两者的不同之处在于氢化钙中含有氢元素，区分它们需在干燥环境中，与氧气在加热条件下反应，将生成的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管中，观察产生的现象不同进行区别。 (5)氢化钙为固体，携带方便。

答案 (1)i→e，f→d，c→j(或k)，k(或j)→a (2)BADC

(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象

(4)取适量固体，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到干燥管内固体由白色变为蓝色，说明该固体为氢化钙；若观察不到干燥管内固体由白色变为蓝色，则说明所取固体为钙 (5)氢化钙是固体，便于携带

高三理综化学模拟试卷

一、单选题

1．下列说法中正确的是（ ） A．在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性

B．液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

C．为卫星供电的太阳能帆板（ 与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成 D．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA B．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键

C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H总数为0.01NA D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA 3．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸 B．2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化 C．苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面

D．酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇 4．下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过A 验证Ksp(BaSO4) I2 可观察到下层液体呈紫色 室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L CH3COOH溶液的C 验证酸性：HCN

5．寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，

一段时间后，FeCl3溶液颜色加深 3+-1-1+

向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，X的简单离子与ZW含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的热稳定性：Y>Z B．原子半径：Y>X >Z>W

C．最高价氧化物水化物的酸性：X >Y D．NaW与水反应时作还原剂

6．某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni和Cl，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（ ）

2+

-2+

-

A．交换膜a为阳离子交换膜 B．阳极反应式为2H2O-4e=O2+4H

C．阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成 D．浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍

7．室温下，在一定量0.2 mol·L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·LpH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

－1

－1

-+

NaOH溶液，实验测得溶液

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al水解，离子方程式为：Al＋3H2OB．Ksp[Al(OH3)]=10

C．c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na)+ c(H)+ 3c(Al)= c(OH)+c(AlO2) D．d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)＞c(AlO2)＞c(OH)＞c(H) 二、综合题

8．冶金工业中，从冶铅废渣中再提取铅的工艺流程如下：

+

--+

+

+

3+

---32

3＋

3＋

Al(OH)3+3H

+

已知：Ksp (PbSO4) =1.6×10；Ksp (PbCO3) =8.0×10 ；醋酸铅易溶于水，难电离。 回答下列问题：

（1）此化工工艺达到了以下哪些目的：______________

A．减少环境污染 B．提高资源利用率 C．制备醋酸铅 D．制备了纯铅

（2）硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为溶解铜，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜的离子方程式：_________________________________；为加快此反应的速率，下列方法合适的是：_____________。

A．搅拌 B．适当加热 C．减压 D．将PbSO4固体粉碎

（3）加入碳酸铵溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO3(aq)＝PbCO3(s)+SO4(aq)，通过计算，说明该反应能进行的原因：_________________________。这一步骤中，也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵，但实际生产效果不好，请说明其中的一个原因：______________________________________________________。

（4）处理含铅废渣1000g（含铅以PbSO4计，质量分数为0.303），若回收率为 95% 。经原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法测定，产品（粗铅）纯度为 90%。则得到的粗铅质量为（保留一位小数）______________。 9．不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。具有优异的抗腐蚀性能。

（1）铁元素在周期表中的位置是________________，其基态原子的价电子排布图为___________________，基态三价阳离子最外层有________种运动状态不同的电子。

（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶体属于___（填晶体类型）。写出一个与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________。

（3）已知铜晶体为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则铜晶体的密度为________________g/cm（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若铜的原子半径为r cm ，则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为_________(保留两位小数)。

3

2-2-

-8-14

（4）邻羟基苯甲酸（又名水杨酸，）和对羟基苯甲酸（）都是二元酸。二)具有弱酸性，其

者沸点相差较大的理由是_______________________________。已知苯酚(Ka=1.1×10；水杨酸第一级电离形成的离子

-10

能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电

离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”）。

10．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知：a．

b．丙二酸酐为一分子丙二酸脱去两分子水后的产物，其分子式为C3O2，该分子为链状结构 回答以下问题：

（1）醋硝香豆素中含有官能团的名称是___________________。 （2）C的结构简式为：_____________。

（3）E与G生成醋硝香豆素的反应类型为____________。

（4）写出题中苯酚与丙二酸酐生成G的化学方程式_______________________。 （5）反应③的化学方程式为_______________________________________。 （6）关于E物质，下列说法正确的是_______（填字母序号）。 a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰 b．可以用银镜反应鉴别D和E

c．可以发生加成反应、缩聚反应、氧化反应和还原反应 d．存在顺反异构

（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有____种。 ①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。 三、填空题

11．研究NO2、NO、CO、NO2等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。 （1）①NO2(g)+CO(g)②1/2N2(g)+1/2O2(g)③2NO(g)+O2(g)

CO2(g)+NO(g) △H1=－234.00kJ·mol NO(g) △H2=－89.75 kJ·mol 2NO2(g) △H3=－112.30kJ·mol

-1

-1

-1

-

若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为__________________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)+

4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30

①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；

②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；

③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为________；

④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。 （3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

（4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。

-

参考答案

1．A【解析】醋酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，所以可用食醋来增强漂白粉的漂白性，故A正确；地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故B错误；太阳能电池由单质硅制成，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。 2．C【解析】

用浓盐酸和MnO2反应制备1mol氯气转移电子2mol，用浓盐酸和KClO3反应制备1mol氯气转移电子 mol，故A错误；1 mol H2O最多可形成2NA个氢键，故B错误；pH=2，c(H)=0.01mol/L，所以1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H总数为0.01NA，故C正确；常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数

+

+

3NA，故D错误。

点睛：根据图示，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，

所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2NA个。 3．D【解析】

能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸或甲酸甲酯，故A错误；2-甲基-2-丁醇，α-C上没有氢原子，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；甲苯分子中含有单键碳，不可能所有原子共平面，故C错误；苯不能使高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确。

4．A【解析】一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀；将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4转化成BaCO3沉淀，不能证明Ksp(BaSO4) I2，故B能达到实验目的；室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100 mol·L HCN溶液的pH值约为5，说明醋酸的电离程度大于HCN，能证明酸性：HCN

5．D【解析】X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，则X是Al元素；X的简单离子与ZW含有相同的电子数，Z是O元素、W是H元素；Y的单质是制造芯片的基础材料，Y是Si元素；非金属性O>Si，所以热稳定性：H2O>SiH4，故A错误；原子半径：Al>Si>O>H，故B错误；最高价氧化物水化物的酸性：H2SiO3>Al(OH)3，故C错误；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH作还原剂、H2O作氧化剂，故D正确。 点睛：非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强、最高价氧化物的水化物的酸性越强；原子的电子层数越

- 3+

-1

-1

多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小。 6．D【解析】

阳极区域是稀硫酸，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜a进入浓缩室，所以交换膜a为阳离子交换膜，故A正确；阳极反应式为2H2O-4e=O2+4H，故B正确；阴极发生还原反应，酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要Ni发生还原反应生成Ni，故C正确；浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，转移电子0.4mol，阴极生成镍和氢气，所以阴极回收得到镍小于11.8g，故D错误。 7．C【解析】

Al2(SO4)3溶液中Al水解，离子方程式为Al＋3H2O

3+

-5

3＋

3＋

2+

-+

Al(OH)3+3H，所以a点溶液呈酸性，故A正确；

10，故B

+

3+

--2--32

+

c点铝离子完全沉淀，c(Al)=10，PH=5，所以Ksp[Al(OH3)]=

+

正确；根据电荷守恒，c～d段溶液中离子浓度的关系为：c(Na)+ c(H)+ 3c(Al)= c(OH)+c(AlO2)+2(SO4)，故C错误；d点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)＞c(AlO2)＞c(OH)＞c(H)，故D正确。

8． AB Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O ABD 该反应平衡常数K=2.0×10，所以能进行 改用碳酸氢铵会减小CO3的浓度，不利于生成PbCO3。随着反应进行，酸性逐渐增强，部分HCO3会生成CO2被消耗。 218.5g【解析】试题分析：（1）含铅废渣对环境造成污染；从含铅废渣中提取铅可以提高资源利用率；该流程中醋酸铅不是最终产品；该流程最终产品粗铅；（2）酸性条件下铜被H2O2氧化为Cu；根据影响反应速率的因素分析加快此反应的速率的方法；（3）平衡常数越大，反应进行的程度越大；改用碳酸氢铵会减小CO3的浓度，不利于生成PbCO3。（4）根据铅元素守恒计算粗铅的质量。

解析：（1）含铅废渣对环境造成污染；从含铅废渣中提取铅可以提高资源利用率；该流程中醋酸铅不是最终产品；该流程最终产品粗铅，故AB正确；（2）酸性条件下铜被H2O2氧化为Cu，反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O；搅拌能加快反应速率；升高温度反应速率加快；该反应没有气体参与，减压对反应速率无影响；将PbSO4固体粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，故选ABD；（3）PbSO4(s)+CO3(aq)

2-+

2+

2+

2-2+

2--+

2+

5

-+

+

-

＝PbCO3(s)+SO4(aq)，平衡常数K=

2-

2-

2.0×10，所以能进行；改用碳酸氢铵会减小

-

5

CO3的浓度，不利于生成PbCO3，随着反应进行，酸性逐渐增强，部分HCO3会生成CO2被消耗。（4）设粗铅的质量是xg

1000gX=218.5g 9．第四周期第Ⅷ族

13分子晶体CN（C2、O2）256/aNA0.74对羟基苯甲酸只在分子间

-2- 2+3

形成氢键，邻羟基苯甲酸只在分子内形成氢键，所以前者沸点高于后者<【解析】

试题分析：（1）铁基态原子电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，铁的外围电子排布是3d4s；基态三价阳离子电子排布式为1s2s2p3s3p3d ，最外层有13个电子；（2）根据Ni(CO)n是易挥发液体分析；Ni(CO)n中配体是CO，等电子体是原子数相同、价电子数相同的微粒；（3）铜晶体为面心立方最密堆

2

2

6

2

6

5

22 6 2 66 262

积，则1个晶胞含有铜原子数是则晶胞边长为

；铜晶体为面心立方最密堆积，若铜的原子半径为r cm ，

cm 。（4）对羟基苯甲酸只在分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸只在分子内形成氢键；

中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H；

解析：（1）铁基态原子电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，铁在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，铁的价电子排布图为3d4s；基态三价阳离子电子排布式为1s2s2p3s3p3d ，最外层有13个电子，所以最外层有13种运动状态不同的电子；（2）Ni(CO)n是易挥发液体，说明熔点低，属于分子晶体；Ni(CO)n中配体是CO，其等电子体是CN或C2；（3）铜晶体为面心立方最密堆积，则1个晶胞含有铜原子数是

-2-6

2

2

2

6

2

6

5

2

2

6

2

6

6

2

+

；一个晶胞的边长为a cm，晶胞的体积为

原子半径为r cm ，则晶胞边长为

cm，晶胞的体积是

，则铜晶体的密度为 g/cm；若铜的

3

，1个晶胞含有4个铜原子， 4个铜原子

的体积是 ，这种堆积模型的空间利用率为 =0.74；（4）对羟基苯甲酸只在分子间

形成氢键，邻羟基苯甲酸只在分子内形成氢键，所以所以前者沸点高于后者；

+

中形成分子

内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H，导致该微粒酸性小于苯酚，所以相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）。

点睛：根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用、晶胞

面心的原子被一个晶胞占用。

10． 酯基、羰基、硝基 加成反应

abd 13【解析】试题分析：甲

苯与硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构可知，A为，B为，结合C的相对原子质

量是153可知，C为，D和丙酮反应生成E，则E为，苯酚与丙二酸酐反应

生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素的结构简式可知，G为。

解析：通过以上分析可知，（1）醋硝香豆素中含有官能团的名称是酯基、

羰基、硝基；（2）C的结构简式为；（3）与生成

的反应类型为加成反应。 （4）苯酚与丙二酸酐生成的化学

方程式是；

（5）与丙酮反应生成，反应的化学方程式为

。（6）中有5

种等效氢，在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，故a正确； 含有醛基、不含醛

基，所以可以用银镜反应鉴别D和E，故b正确； 不能发生缩聚反应，故c错误；

存在和顺反异构，故d正确。

(7)G为， G的同分异构体，可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，可与碳酸

氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明含有羧基。如果取代基为羧基、碳碳三键、羟基，羧基、羟基位于邻位有4种同分异构体，羧基、羟基位于间位有4种同分异构体，羧基、羟基位于对位有2种同分异构体，如果取代基为－C=CCOOH、－OH，有邻间对三种结构，所以共有13种同分异构体。

11．2NO2(g) +4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H=-868.8 kJ/mol 4×10mol/ (L.min) 体系内气体颜色不再改变

不移动 E(A) 低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速

-4

率加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行 活性炭在与铝粉形成的原电池中作正极，发生反应2NO2+8H+8e=N2 ↑+4H2O，将NO2 转化为无污染物质N2 【解析】

试题分析：（1）NO2和CO生成无污染的CO2和N2，根据盖斯定律书写热化学方程式；（2）恒温、恒容，压

+

-

强比等于物质的量比，压强变为原来的，则物质的量变为 ，可以利用“三段式”计

算反应达到平衡时各物质的量。②若容器中NO2浓度不变，可判断该反应达到平衡状态。③按系数比投料，平衡体系中产物的百分含量最大；④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，可计算浓度熵Q，根据Q与K的比较分析平衡移动方向；（3）①活化能越小反应速率越快；②低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速度加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行；（4）活性炭在与铝粉形成的原电池中作正极，发生反应：2NO2+8H+6e=N2↑+4H2O。 解析：（1）①NO2(g)+CO(g)

CO2(g)+NO(g) △H1=－234.00kJ·mol

-1

-+

-

②

N2(g)+O2(g)NO(g) △H2=－89.75 kJ·mol

-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=－112.30kJ·mol

4CO2(g)+N2(g) △H=-868.8KJ/mol；

-1

根据盖斯定律①×4－②×2＋③得2NO2(g)+4CO(g)（2）设反应生成氮气的物质的量是xmol；

0.1-2x+0.2-4x+x+4x=0.29 X=0.01

①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)= 4×10mol/(L·min)；②若容器中NO2浓度不变，

-4

可判断该反应达到平衡状态，观察到的现象是体系内气体颜色不再改变。③按系数比投料，平衡体系中产

物的百分含量最大，所以为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 ；④平衡后，仅将CO、

CO2气体浓度分别增加一倍，浓度熵Q=K，所以平衡不移动；（3）①活化能越小反应速率越快，所以活化能最小的是E(A)；②低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速度加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行，所以相同时间处理NO2的量与温度关系图中曲线先增大后减小；（4）活性炭在与铝粉形成的原电池中作正极，发生反应：2NO2+8H+6e=N2↑+4H2O，多孔活性炭的主要作用是将NO2转化为无污染的N2。

点睛：根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，可以根据盖斯定律计算2NO2(g)+4CO(g)

4CO2(g)+N2(g)的△H。

-+

--

高三理综化学模拟试卷

一、单选题

1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B．lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA C．1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA

D．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10 NA

－9

3．化合物的是

(x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确

A．y 的二氯代物有3 种 B．x、y和z均能与溴水发生反应 C．z 中的所有原子在同一平面上 D．x的同分异构体只有y和z两种

4．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )

－1

A．石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B．甲烧杯中的电极反应式：MnO4＋5e＋8H===Mn＋4H2O

C．电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡 D．忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

5．短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子的半径：Y>X B．简单氢化物的热稳定性：Z>M

-－＋2＋

C．X和Z可形成ZX2分子 D．最高价氧化物的水化物酸性：M>Y 6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及实验现象 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·LNaClO溶液和A 0.1 mol·LCH3COONa溶液的pH 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高B 锰酸钾溶液，紫色褪去 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，C 此气体能使澄清石灰水变浑浊 向浓度均为0.1 mol·LNaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 D mol·LAgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀 A．A B．B C．C D．D

7．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H)/c(OH)]的关系如图所示（V=0时，

+

--5

-1-1-1-1结论 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 溶液中含有Fe，不含Fe 2+3+Na2O2已经变质 Ksp(AgCl)

lg[c (H)/c(OH)]=-12）。下列说法正确的是（ ） A．MOH的电离方程式为MOHB．a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C．b点:c(CH3COO)>c(H )>c(M)>c(OH)

D．25℃时，CH3COO的水解平衡常数为(10/17)×10 二、综合题

8．利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

--9

-+

+

-+

-

M+OH

+-

（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）溶液1中的阴离子有CrO4、______、_______。

（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO4，消耗氧化剂的物质的量是__________。 （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。 ②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用，B是__________。 ③已知：2CrO4+2H

2-2-+

2-2-

Cr2O7+H2O K=4.0×10

2-

2-14

滤液3中Cr2O7的浓度是0.04mol/L，则CrO4的浓度是__________mol/L。 （5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O） 化合物名称 0℃ NaCl KCl K2SO4 K2Cr2O7 Na2Cr2O7 35.7 28.0 7.4 4.7 163 20℃ 36.0 34.2 11.1 12.3 183 40℃ 36.6 40.1 14.8 26.3 215 60℃ 37.3 45.8 18.2 45.6 269 80℃ 38.4 51.3 21.4 73.0 376 结合表中数据分析，过程II的操作是：__________________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。 9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N2(g)＋O2(g) 2CO(g)＋O2(g)

2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol

－1

－1

2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol

2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________.

（1）2NO(g)＋2CO(g)

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)

A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10 Ka2=6.0×10

（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________

（4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

-2

-7

10．某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。 装置 现象 电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色 （1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：_________________________。

（2）乙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置 现象 电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色； 乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。乙否定甲的依据是______________。 （3）乙继续查阅资料：

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]，[CuCl2]掺杂Cu后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]的溶液生成CuCl白色沉淀,据此乙认为：电解过程中，产生[CuCl2]掺杂Cu后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。 乙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]的黄色溶液。 c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 ① a的目的是__________________________________________。

② 写出b中生成[CuCl2]的离子方程式：____________________________________________。 ③ 补充c中必要的操作及现象：____________________________________________。 乙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]是导致溶液变绿的原因。

11．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。 A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3离子。I3离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

+

+

-

-

＿

-

＿

2+

---

2+

三、推断题

12．有机物H是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1）A的结构简式为________。

（2）A→B为加成反应，B的结构简式为________。 （3）A→D反应中的试剂②是________。 （4）C和F生成G的化学方程式是________。

（5）满足下列条件的H的同分异构体的结构简式为_________。 a. 属于醇类

b. 核磁共振氢谱除苯环吸收峰外只有2个吸收峰 （6）下列说法正确的是_________。 a. A和HCl反应的产物可合成塑料 b.E中所有的碳原子在同一直线上 c.1mol有机物 H完全燃烧生成7mol H2O

（7）写出由乙炔和乙醇为主要原料（其他无机试剂任选）制备CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） ___________________________________________________________________

参考答案

1．C【解析】

血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，A项正确；石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B项正确；酸性重铬酸钾具有强氧化性，故酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性，C项错误；硅胶具有吸水性，可以防止食物受潮，铁粉具有还原性，可以防止食物氧化，D项正确。 2．C【解析】

1.8g甲基(—CD3)的物质的量为0.1mol，1个甲基(—CD3)中含有9个中子，故1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为0.9NA，A项错误；SO2和O2反应属于可逆反应，不能完全进行到底，故lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目小于NA，B项错误；Fe与氯气反应生成FeCl3，故1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，C项正确；CH3COONa为强碱弱酸盐，能发生水解，将会促进水的电离，故常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10NA，D项错误。 3．A【解析】

A、根据y的结构可知，其二氯代物有3种，分别是棱的两端，面对角线两端和体对角线两端，故A正确；B、这三种结构中，只有x和z的结构中含有C=C双键，能够使溴水褪色，而y的结构中没有双键，所以不能使溴水褪色，所以B错误；C、在z的结构中，含有两个CH2原子团，其中的C原子为四面体结构，导致两个氢原子与其它原子不可能共面，所以C错误；D、x的同分异构体除y和z两种外，还有

等，所以D错误。本题正确答案为A。

4．D【解析】A、根据所给反应方程式，Fe的化合价升高，依据原电池工作原理，因此石墨b为负极，发生氧化反应，故A说法正确；B、石墨a为正极，发生还原反应，电极反应式为MnO4＋5e＋8H=Mn

－

－

＋

2＋

2＋

－5

、

＋4H2O，故B说法正确；C、盐桥的作用是形成闭合回路，同时保持溶液中电荷平衡，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即K向甲烧杯移动，SO4向乙烧杯移动，故C说法正确；D、生成Fe的物质的量为(200×10×1.5×2－200×10×1×2)mol=0.2mol，负极反应式为Fe=2e=Fe，因此电路中转移电子物质的量0.2mol，故D说法错误。 5．D【解析】

X与Y、Z、M 位于相邻周期，说明X位于第二周期、Y、Z、M位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，推出Z为Si，Y、Z 相邻且子序数依次递增，Y为Al，再结合四种原子的最外层电子数之和为20和M比X族序数大1，推出M为Cl、X为O。当电子层相同时，原子序数越大，半径越小，故简单离子的半径：Y(Al)Y(Al(OH)3)，D项正确。

3+

2-－3

－3

2＋

－

3＋

＋

2－

3＋

6．C【解析】次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用PH试纸测PH，故A错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，溶液中不含Fe，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含有I等还原性离子，故B错误；取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，过氧化钠已变质为碳酸钠，故C正确；AgCl与Ag2CrO4的结构不同，不能直接根据沉淀的先后顺序判断溶度积常数的大小，故D错误。

点睛：对于结构相似的沉淀物，可以根据溶度积常数的大小直接判断溶解性，如氯化银、溴化银结构相同，溶度积常数越小越难溶；对于结构不同的物质，要通过计算离子浓度判断溶解度。 7．D【解析】

由图像可知，开始时lg[c (H)/c(OH)]=-12，已知c(MOH)=0.1mol/L，则MOH为强碱，其电离方程式为MOH=M+OH，A项错误；a点对应的lg[c (H)/c(OH)]=0，即c (H)=c(OH)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当一元强碱完全反应时溶液呈碱性，所以溶液呈中性时，醋酸溶液体积大于10.00mL，B项错误；b点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋酸和CH3COOM，由于醋酸电离程度很小，所以c(H )c(M)>c(H )>c(OH)，C项错误；25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10，Kw=1.7×10，所以CH3COO的水解平衡常数为Kh=Kw/Ka=(10/17)×10，D项正确。

点睛：滴定曲线中各点分析，先确定各点溶液中的溶质的种类，再由溶质的性质考虑电离和水解的情况以及电离和水解的程度的相对大小，确定离子浓度大小关系，在有关离子的等式中考虑电荷守恒和物料守恒以及两者综合考虑。如图中的b点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋酸和CH3COOM，且溶液的pH<7，呈酸性，然后结合电荷守恒和物料守恒进行解答。 8． 还原性 AlO2 OH 0.3mol 2Al2O3（熔融）

----9

-+

+

--5

-14

+

+

+

-+

-+

-+

-3+

-

3O2↑+4Al NaHCO3 0.01 向滤液③中加入稀

盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶。【解析】（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的还原性；（2）Al、Al2O3、Cr2O3与NaOH反应，除生成Na2CrO4，还有偏铝酸钠和过量的NaOH，溶液1中的阴离子有CrO4，还有AlO2、OH；（3）反应中氧气作氧化剂，由得失电子守恒可知：0.4mol×(6-3)=n(O2) ×4，n(O2)=0.3mol；（4）①电解法冶炼Al的化学方程式是：2Al2O3（熔融）

3O2↑+4Al；②向偏酸铝钠溶

2---

液中通入二氧化碳，可生成碳酸钠或碳酸氢钠，其中碳酸氢钠易受热分解，故B是碳酸氢钠。③由此反应平衡表达式可知，k= c(Cr2O7)/c(CrO4)c(H)=4.0×10，代入c(Cr2O7)=0.04mol/L，c(H)=10 mol/L，c(CrO4)==0.01 mol/L。（5）要得到更多的K2Cr2O7粗品，必须加入硫酸，促进2CrO4+2H

2-2-+

2-2

2-2

+

14

2-+

-6

Cr2O7+H2O正向

2-

移动，同时由于K2Cr2O7的溶解度随温度变化较大，可采取降温结晶法。具体操作是向滤液③中加入稀硫酸和K2SO4固体后，蒸发浓缩、降温结晶。 9． -744 kJ·mol

-13

－1

0.0875 (或7/80) 不 AC HSO3的水解常数

-7

-＋

－

-

K=Kw/Ka1=5.0×10

本题考查盖斯定律、化学平衡常数计算、勒夏特列原理、电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关

系等。

（1）由盖斯定律可知：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，②2CO(g)＋O2(g) 564－180)kJ·mol=－744kJ·mol； （2） ①2NO(g)＋2CO(g)

2CO2(g)＋N2(g)

－1

－1

2CO2(g)，②－①得出：△H=(－

起始/mol： 0.4 0.4 0 0 变化/mol： 0.2 0.2 0.2 0.1 平衡/mol： 0.2 0.2 0.2 0.1，

p(NO)=p(CO)=p(CO2)= 20MPa×=

p(N2)= 20MPa×=

Kp===0.0875；根据①的分析，化学平衡常数K=5，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，

此时的浓度商为仍为5，因此平衡不移动；②15min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动。增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，A项正确；正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，B项错误；减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO物质的量减小，C项正确；加入催化剂，化学平衡不移动，D项错误；（3）HSO3的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10

平衡常数，说明溶液显酸性；（4）根据电解装置，NO和SO2转化为硫酸铵，说明NO转化成NH4，即NO在阴极上发生NO＋6H＋5e=NH4＋H2O；阳极反应式为SO2＋2H2O－2e=4H＋SO4，根据得失电子数目守恒，因此有2NO～10e～5SO2，求出SO2的质量为4.48×5×64/(2×22.4)g=32g。 点睛：正确书写电极反应式做到“三看”

①一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe生成Fe)。 ②二看介质，介质是否参与电极反应。

③三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。

10．Cl2 2Cl-2e= Cl2↑ 阳极附近溶液仍为蓝色 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2] Cu+ 4Cl+ Cu = 2[CuCl2] 加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。 【解析】

本题以电解氯化铜实验为载体综合考查学生的实验分析能力。（1）电解过程中阳极发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气：2Cl-2e= Cl2↑，氯气溶于水，溶液可能呈现绿色；（2）阳极生成了氯气，但阳极附近溶液仍为蓝色，说明不是生成氯气的缘故；（3）①根据信息，取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀，说明电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]，故a的目的是证明

－

－

－

－

2+

－

－

－

－

2＋

－

＋

－

＋

－

＋

2－

＋

--13

-7

在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]；②氯化铜晶体和铜粉加入2 mL浓盐酸中，加热获得含[CuCl2]的黄色溶液，反应的离子方程式为Cu+ 4Cl+ Cu = 2[CuCl2]；③c的步骤就是证明电解时阴极附近生成[CuCl2]是导致溶液变绿的原因，因此操作及现象为加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。

11．A N 球形 K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 V形 sp 0.315 12 【解析】

本题以填空方式考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识。（1）紫色波长为400nm-435nm，故A项正确；（2）K位于第四周期IA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充在s能级上，其电子云轮廓图为球形；K的原子半径大于Cr的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔点、沸点比Cr低；（3）I3与OF2互为等电子体，OF2属于V形，因此I3几何构型为V形，其中心原子的杂化类

+

+

3

＿

＿

2+

－

－

－

型为sp；（4）根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为晶胞的结构，距离K最近的O的个数为12个。 12

．

CH

CH

CH2=CH—C

3

nm＝0.315nm，根据

CH CH3Br

abc 【解

析】A→B为加成反应，结合C的结构和信息i可知，B为CH2=CHC≡CH，对比C、G的结构可知，结合信息iii，可知，F为CH3C≡CCOOCH2CH3，则E为CH3C≡CCOOH。

(1)A的分子式为C2H2，为乙炔，结构简式为CHCH，故答案为：CHCH；

(2)根据上述分析，A→B为加成反应，B的结构简式为CH2=CH—CCH，故答案为：CH2=CH—CCH； (3)根据信息ii和流程图可知，A→D反应中的试剂②为CH3Br，故答案为：CH3Br； (4)C

和

F

发

生

加

成

反

应

生

成

G

，

反

应

的

化

学

方

程

式

为

，故答案为：

；

(5)H为，a. 属于醇类，说明含有羟基；b. 核磁共振氢谱除苯环吸收峰外只有2个吸收峰，

满足条件的H的同分异构体的结构简式为，故答案为：；

(6)a. 乙炔和HCl反应可以生成氯乙烯，氯乙烯可通过加聚反应生成聚氯乙烯塑料，故正确；b. E为

CH3C≡CCOOH，碳碳三键是直线结构，因此E中所有的碳原子在同一直线上，故正确；c. H为H的分子式为C10H14O2，1mol H完全燃烧生成7mol H2O，故正确；故选abc；

，

(7)由乙炔和乙醇为主要原料制备CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。需要有乙醇和HOOCCH2CH2COOH，根据D→E的信息，合成HOOCCH2CH2COOH可以由乙炔与二氧化碳反应生成HOOCC≡CCOOH，再与氢气加成即可，合成路

线为CHCHHOOCC≡CCOOHHOOCCH2CH2COOH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，

故答案为：CHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。

CHHOOCC≡CCOOHHOOCCH2CH2COOH

高三理综化学模拟试卷

一、单选题

1．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为

A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应 2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 3．（题文）下列实验操作能够达到实验目的的是

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱

C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴 D．称取0．40gNaOH固体，直接置于100ml容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol·LNaOH溶液 4．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家H．M0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF=KHF2，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是

-1

A．钢电极与电源的负极相连

B．电解过程需不断补充的X是KF C．阴极室与阳极室必须隔开 D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离

5．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A．N、W互为同系物 B．M的二氯代物有8种结构

C．W能发生皂化反应 D．M、N、W均能发生加成和取代反应

6．己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如右图所示，下列说法正确的是

A．a、c两元素的最高正价一定相等

B．d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍

C．c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物 D．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性

7．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag)和c(X)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag)=－lgc(Ag)，p(X)=－lgc(X)。下列说法正确的是

+

+

--+

-

A．c点可表示AgC1的不饱和溶液

B．b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 C．t℃时，AgC1(s)+Br(aq)

-

AgBr(s)+C1(aq)平衡常数K=10

--4

D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀 二、填空题

8．碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个 方案：

方案I 取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。

(1)乙中发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→_____，丁的作用是____________。 (3)当样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是____________________________。

方案II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g。

(4)下列仪器中，该方案不会用到的是__________(填标号)。

(5)判断样品完全分解的方法是________________。 (6)有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2

MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你

认为这位同学的观点正确吗?______(填“正确”或“错误”)。请说明理由：________________________________。 三、综合题

9．甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ?mol、﹣285.8 kJ?mol、-726.8 kJ?mol，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

-1

-1

-1

（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。 ①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________； ②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸： CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

（4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10， 0.1 mol?LCH3COOH溶液中滴加0.1 mol?LCH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

10．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a b c d e 原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 在周期表所列元素中电负性最大 位于周期表中第4纵行 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 -5

-1

-1

请回答：

(1)d属于______区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____________。

(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。 (3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。

(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为____________；A的中心原子的轨道杂化类型为______________，与A互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。

(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为______________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为a g／cm，则晶胞的体积为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

11．化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下：

3

已知：

(1)A的化学名称是________________。

(2)H中所含官能团的名称是____________；有G生成H的反应类型是__________。 (3)C的结构简式为__________，F的结构简式为______________。 (4)由D生成E的化学方程式为___________________________。

(5)芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3：3：1，写出两种符合要求的X的结构简式：___________________________。

(6)写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物_____________________________________________。 四、实验题

的合成路线：

12．以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度 温度℃） 溶解度（g） 20 5.0 40 8.7 60 14.8 100 40.2 表二：不同物质沉淀完全时的pH 物质 pH Fe（OH）3 3.2 Al（OH）3 5.2 Fe（OH）2 9.7 Mg（OH）2 12.4 (1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_________________________。

(2)“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg和SO4，还含有Fe、Fe、Ca、Al等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_______________________，H2O2的作用为_____________________(用离子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为__________________________。

(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，

2+

2-2+

3+

2+

3+

____________________________________。

(5)己知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) K=5.7×10；25℃时，0.7mol·L硼酸溶液中c(H)=__________mol·L。 (6)已知25℃时： 化学式 H2CO3 K1=4.4×10 电离常数 K2=4.7×10 下列说法正确的是________(填选项字母)。 a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生 b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生 c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者 d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者

-11-7-10

-1

+

-1

[B(OH)4](aq)+H(aq)；

-+

CH3COOH K=1.75×10 -5

参考答案

1．B【解析】

铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。

点睛：本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确铜长时间在空气中与氧气、二氧化碳和水发生的反应为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。Cu与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成的，反应方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，据此进行解答。 2．A【解析】

试题分析：高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。 考点：考查物质的性质与应用，涉及氧化还原反应的理论。 3．B【解析】

试题分析：A、二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集不是向下排空气法收集，故A错误；B、高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故B正确；C、溴和溴乙烷都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分离，故C错误；D、容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体，只能是先把氢氧化钠放在烧杯中溶解，等冷却至室温时，再转移至容量瓶中，故D错误；故选B。 考点：考查了氧化性强弱的比较、容量瓶的用途、气体的收集的相关知识。 4．B【解析】

电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，氟离子在阳极失电子生成氟气，阴极上KHF2得到电子生成氢气，电极反应为：2HF2+2e═H2↑+4F。A. 根据图示，钢电极上产生氢气，发生还原反应，钢电极为阴极，与电源的负极相连，故A正确；B. 根据题意，电解过程中会不断消耗氟氢化钾（KHF2），需不断补充的X是氟氢化钾（KHF2），故B错误；C. 电解制氟时，为了防止氟气和氢气发生剧烈反应，引发爆炸，阴极室与阳极室必须隔开，故C正确；D. 根据上述分析，氟氢化钾在氟化氢中可以电离出HF2，故D正确；故选B。 5．D【解析】

A．N属于羧酸，W属于酯，为不同类别的有机物，不属于同系物，故A错误；B．M中2个Cl均在甲基上有1种，均在苯环上有邻、间、对位置时有2+3+1=6种，1个Cl在甲基、1个Cl在苯环上有3种，共10种，故B错误；C．油脂碱性条件下的水解反应为皂化反应，则W不是油脂，不能发生皂化反应，故C错误；D．M、N、W均含苯环，均可与氢气发生加成反应，在催化剂条件下苯环上H可发生取代反应，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查有机物的合成，把握官能团与性质、有机反应、同分异构体为解答的关键。本题的易错

----

点为A，要注意同系物概念的理解；难点为D，要注意联系常见物质和官能团的性质分析解答。 6．D【解析】

若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故A错误；若b是Be元素，则d是Mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是S，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故D正确。 7．D【解析】

根据图示，A为氯化银溶液中p(Ag)与p(Cl)的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如a点，p(Ag)=－lgc(Ag)=5，则c(Ag)=10 mol/L，p(Cl)=－lgc(Cl)=5，则c(Cl)=10 mol/L，则Ksp（AgC1）= c(Ag)×c(Cl)=10×10=10，同理Ksp（AgBr）=c(Ag)c(Br)=10×10=10。A. c点，c(Ag)=10 mol/L，c(Cl)=10 mol/L，因为10×10=10＞Ksp（AgC1）=10，说明是AgC1的过饱和溶液，故A错误；B. b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体，c(Ag)增大，但c(Cl)基本不变，不能变成a点，故B错误；C. t℃时，

+

---4

-4

-4

-8

-10

+

--5

-5

-10

+

--7

-7

-14

+

-4

+

+

+

-5

----5

+

-

AgC1(s)+Br(aq)

-

AgBr(s)+C1(aq)平衡常数K=

-

===10，故C错误；D. t℃时，

4

取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，c(Ag)=×10 mol/L +×10 mol/L≈×10mol/L，

+-4-7-4

c(Br)=×10 mol/L，则c(Ag)c(Br)=×10××10＞10，有AgBr沉淀生成，故D正确；故选D。 8．4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4

5MgSO4+11H2O+4CO2

d

e

b

c

b除去生成的CO2中的水蒸气

--7+--4-7-14

将装置中残留的CO2全部赶出，使其被完全吸收E将样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g 以内错误该反应的发生不影响固体质量差【解析】

本题分析：本题主要考查对于“测定碱式碳酸镁纯度”实验的评价，涉及碳酸盐受热分解和二氧化碳性质等。

（1）乙中发生反应的化学方程式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑。

（2）通过浓硫酸除去水蒸气，通过干燥管吸收二氧化碳；气体通过干燥管的方向是“宽进细出”；为了防止空气中水蒸气、二氧化碳进入量化二氧化碳质量的干燥管，需要再连接一个干燥管。故仪器接口的连接顺序为adebcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸气。

（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收。 （4）该方案不会用到的是E。

（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；本实验加热前需要称量坩埚的质量、坩埚与药品的质量和，加热至质量恒重，至少称量两次，一共至少需要称量4次。 （6）错误。理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。

9． CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H = -127.8kJ?mol CH4 + H2O -2e = CH3OH + 2H 0.06mol?L?min

-1-+-1-1

752-22-2

L?mol（或9.375 L?mol等。无单位不扣分） 使用催化剂 78.8%(79%或78.75% 1:180【解析】8（1）①由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol 和-726.8kJ?mol ，则①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol ②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.8kJ?mol ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol 由盖斯定律可知用①+③-2/3×②得反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），该反应的反应热△H=-283.0kJ?mol +（-286kJ?mol ）-2/3（-726.8kJ?mol ）=-127.8kJ?mol ，即CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ?mol 。故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.8kJ?mol ；

②利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，阳极失去电子，发生氧化反应，反应方程式为： CH4 + H2O -2e = CH3OH + 2H ；（2）①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为

-+

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

?2.0?0.8?mol2L?10min

0.6752-1-12?L?mol?2?9.375L2?mol?2 =0.06mol?L?min；K=2?0.8?0.48???22??②5min后速率变化加剧的原因可能是使用催化剂；（3）CH3OH和CO配料比(质量)为1，令投料1g，反应的CO为：

1g?90%?28?0.7875g ，则CO的转化率为0.7875g/1g×100%=78.8%(79%或78.75% )；（4）

321.8?10?5?180 ，n(CH3COOH):n(CH3COONa)=1:180 ?71.0?10点睛：（4）综合考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度较大，明确电平衡常数的概念是解题的关键，注意电荷守恒的含义，对学生应用知识的能力要求较高。 10．d

N＞O＞C4F－H…F或F－H…O或O－H…F或O－H…OSiO2＞CO2平面三角形spSO3

2

或BF3H4Cu3Au【分析】

【解析】

a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，核外电子排布为1s2s2p，故a为C元素；b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s2s2p，故b为N元素；c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素；d位于周期表中第4纵行，且处于第四周期，故d为Ti；e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故e为Cu，据此解答。

（l）d为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d4s，故其基态原子的价电子排布图为

2

2

2

2

32

2

2

，故答案为：d；；

（2）与b同周期相邻元素分别为C、O，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C； （3）c的氢化物为HF，水溶液中存在的氢键有4种，故答案为：4；

、

、

、、

、

、

，共

任意一种；

（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故熔点高低顺序为SiO2＞CO2．a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为CO3，离子中C原子价层

2-

电子对数=3+

2

2-

=3，没有孤电子对，故碳酸根离子为平面三角形结构，中心C原子的轨道杂化类型

2

为 sp杂化；与CO3互为等电子体的一种分子为SO3等，故答案为：SiO2＞CO2；平面三角形；sp杂化；SO3； （5）Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的 晶胞结构与金

刚石晶胞结构相似，金刚石晶胞结构为，则形成的晶体中晶胞中原子为H原子，共有有4个，Cu

原子数目为6×=3，Au原子数目为8×=1，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量

为M，晶胞质量为g，晶体密度为ag/cm，则晶胞的体积为

3

g÷ag/cm=

3

cm，故答案为：H4Cu3Au；

3

cm。

3

【点睛】本题是对物质结构的综合考查，涉及核外电子排布、电离能、氢键、晶体类型与性质、分子结构与性质、晶胞计算等，明确元素种类是解题关键。本题的易错点为（2），注意同周期元素第一电离能异常情况，难点为（5），注意利用均摊法进行晶胞的有关计算。 11

．

萘

羟

基

、

醚

键

取

代

反

应

、

、、

【解

析】 【分析】

结合流程及A、D的结构可知，A发生取代反应生成B为，B发生取代反应生成C为，C

发生加成反应生成D，结合H的结构简式可知D发生取代反应生成E为，E发生加成后水解生

成F为，G为，G发生取代反应生成H。

（1）A的化学名称是萘，故答案为：萘；

（2）H中所含官能团的名称是羟基、醚键；由G生成H的反应类型是取代反应，故答案为：羟基、醚键；取代反应；

（3）C的结构简式为，F的结构简式为，故答案为：；；

（4）由D生成E的化学方程式为，故答案为：

；

（5）芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4 molNaOH反应，其核磁共振氯谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3：3：1，则分子中含2个某酸苯酚酯结构、且含甲基，分子中

有3种H，符合要求的X的结构简式为、、、

，故答案为：、、、

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