江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题1

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（一）

化 学

(满分120分，考试时间100分钟)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。 1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( ) A. NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

B. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 丙烯的结构简式：C3H6

··

B. 氢氧根离子的电子式：···O·H C. 质子数53，中子数78的碘原子： 53I

131

·

D. 氯离子的结构示意图：

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

＋－1＋2－2－2－

A. c(H)＝1.0 mol·L的溶液中：Na、SO3、S、SO4

＋－－102＋2＋－－

B. 常温下，c(H)/c(OH)＝1×10的溶液中：Ca、Mg、HCO3、I

＋－12－12＋＋－－

C. 由水电离的c(H)＝1×10 mol·L的溶液中：Ba、K、Cl、NO3

2＋＋－2－

D. 使甲基橙变红色的溶液中：Fe、K、NO3、SO4 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A. 盐析可提纯蛋白质但并不能保持其生理活性

B. Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂 C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐 D. SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

5. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是( )

A. 装置甲：防止铁钉生锈

1

B. 装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C. 装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D. 装置丁：实验室制取乙酸乙酯

6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA B. 12 g金刚石含有的共价键数为4NA

C. 标准状况下，22.4 L甲苯中含C—H数目为8NA

D. 0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

＋－2＋

A. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋NO3===Cu＋NO2↑＋H2O

2－＋

B. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO3＋2H===CO2↑＋H2O

＋＋

C. 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋2H2O

－－

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 8. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( ) 物质编号 ① ② ③ ④ 物质转化关系 a NO Na2O FeCl2 Al2O3 b NO2 Na2O2 FeCl3 NaAlO2 c N2 Na Fe Al d HNO3 NaOH CuCl2 Al(OH)3 A. ①②③ B. ③④ C. ①③④ D. ②④

9. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )

A. 原子半径：Z>W>R

B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W

C. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

10. 有一种便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50 W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化

2－

物，在熔融状态下能传导O，下列对该燃料电池的说法不正确的是( )

－2－

A. 通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8－20e＋10O===3CO2＋4H2O B. 该电池的总反应是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O

C. 电路中每流过5 mol电子，标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化

2－

D. 在熔融电解质中，O由负极移向正极

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列有关说法正确的是( )

－

A. 常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变大 B. 2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的ΔH<0，则该反应一定能自发进行

2

C. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 D. 对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp增大 12. 新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是( ) A. 物质X与苯酚互为同系物

B. 克利贝特分子中含有两个手性碳原子

C. 1 mol物质X最多可以与含2 mol Br2的溴水反应 D. 用氢氧化钠溶液可以鉴别物质X和克利贝特

13. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( ) 选项 A B C 实验操作 实验现象 结论 溶液中NO3被Fe还原为NO2 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱 盐类水解是吸热反应 －2＋向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中试管口出现红棕色气－1加入0.1 mol·L H2SO4溶液 体 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 在0.1 mol·L Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 －1出现白色沉淀 红色加深 D 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖 14. 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－1－1

A. 向0.2 mol·L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L NaOH溶液：

2－－－＋

c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

－1

B. pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

－－＋

c(CH3COO)＋c(OH)

－1＋

C. 浓度均为0.1 mol·L的① (NH4)2CO3；② (NH4)2SO4；③ (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4)的大小顺序为③>②>①

－1－－1

D. 0.1 mol·L CH3COONa溶液中：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L 15. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

起始物质的量 n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol 甲 0.40 0.24 0 80 乙 0 0 0.40 α1 丙 0.80 0.48 0 α2 丁 0.02 0.04 0.40 α3 含硫反应物的平衡转化率/% 下列判断中，正确的是( )

A. 乙中SO3的平衡转化率为α1＝20% B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 C. 平衡时，α3<α1

3

D. 该温度下，平衡常数的值为400

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)金属镁、铝的单质及其化合物在生活生产中有着重要的作用。

(1) 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下流程：

① 下列说法不正确的是________(填字母)。 A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. 制取镁时，也可用氢氧化镁直接加热后进行电解得到 C. 由于镁是很活泼的金属，因此常用电解法来制取镁

D. 以上制取镁的过程中只涉及分解反应、化合反应和置换反应三种反应类型 ② 步骤Ⅳ过程中需采取的措施是____________________________。

③ 步骤Ⅱ中产生的沉淀要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是________________________。

(2) 镁铝合金放入足量的氢氧化钠溶液中会产生气泡，写出反应的离子方程式：________。

(3) 某种镁铝储氢合金的组成为Mg1.5Al4，其完全吸氢后组成变为Mg1.5Al4H15，与盐酸反应能释放出大量H2，写出Mg1.5Al4H15与盐酸反应的化学方程式：________________。

－1

(4) 已知常温下，在0.10 mol·L AlCl3溶液中加入氨水充分搅拌，有Al(OH)3沉淀

3＋－1－34

生成，当溶液的pH＝4时，c(Al)＝________mol·L。(Ksp[Al(OH)3]＝3×10)

17. (16分)4硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其他成路线如下：

已知：。

请回答下列问题：

(1) 化合物A中的含氧官能团的名称是________。化合物A在核磁共振氢谱中有________个吸收峰。

(2) 写出A→B的反应类型：________。

(3) 写出C→D的化学方程式：____________________________________。 (4) 写出物质G的分子式：________。

(5) 写出一种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：________。 ① 苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；

② 苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基(—OCH3)，其在苯环上位置与C相同；

4

③ 能发生银镜反应。

(6) 利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成剂任选；合成路线流程图示例为：

浓H2SO4Br2

CH3CH2OH170 ――→CH―→BrCH2CH2Br 2==CH2―℃

。合成过程中无机试

18. (14分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶(SrCO3)是重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。

已知：

2＋2＋3＋3＋

① 天青石的主要成分为SrSO4。酸解后的溶液中还含有少量的Ba、Fe、Fe、Al等杂质。

－7－10－10

② 20 ℃Ksp(SrSO4)＝3.0×10，Ksp(SrCO3)＝1.0×10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10。 【方法一】

以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式如下：

2－2－

SrSO4＋CO3SrCO3＋SO4；ΔH

(1) 当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

(2) 写出上述反应平衡常数的表达式：K＝________，且数值结果为________。 【方法二】

以天青石为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

(3) 写出反应2的化学方程式：________。

(4) 写出反应1需控制温度在80～85 ℃左右的原因：________。

(5) 从滤液1中可获得一种可用作化肥的副产品为________(填化学式)。 【方法三】

以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1 000～1 200 ℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：

4C(s)＋SrSO4(s)===SrS(s)＋4CO(g)；ΔH SrS(s)＋2O2(g)===SrSO4(s)；ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2

－1－1

(6) 已知：ΔH1＝a kJ·mol；ΔH2＝b kJ·mol，则ΔH＝________(用含a和b的代数式表示)。

19. (14分)已知含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

5

(1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再

3＋3＋

调节溶液pH在6～8之间，使Fe和Cr转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

2－

① 写出Cr2O7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________。 ② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：________。

2－2－

③ 向铬酸盐溶液中加入酸时，溶液由黄色变为橙色，表明CrO4转变为Cr2O7。反之，向重铬酸盐溶液中加入碱时，溶液又由橙色变为黄色，又转变为铬酸根。写出铬酸根离子与重铬酸根离子互相转化的离子方程式：________________。

(2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳

2＋2－3＋3＋－

极区生成的Fe和Cr2O7发生反应，生成的Fe和Cr在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。

① 写出阳极的电极反应式：________。 ② 电解法中加入氯化钠的作用是________。

(3) 某化学兴趣小组以含＋6价铬和＋2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。

① 取100 mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑。得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为________时，锰、铬去除率最好。

② 取100 mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH＝________时锰、铬去除率最好。

20. (12分)复盐KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来测定这种材料的组成。

2－

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O4转化为H2C2O4

－12－

后用0.100 0 mol·L KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液36.00 mL时恰好完全反应(C2O4

3＋2＋

会转化成CO2)；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe完全转化为Fe，用相同浓度

2＋

的KMnO4溶液继续滴定，当Fe完全氧化时，用去KMnO4溶液6.00 mL。

(1) 第一次滴定的离子方程式为________________________________________。 (2) 第二次滴定时终点的颜色变化为____________。

－1

(3) 配制100 mL 0.100 0 mol·L KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有____________(填仪器名称)。

(4) 通过计算确定该材料的组成。

6

(1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再

3＋3＋

调节溶液pH在6～8之间，使Fe和Cr转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

2－

① 写出Cr2O7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________。 ② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：________。

2－2－

③ 向铬酸盐溶液中加入酸时，溶液由黄色变为橙色，表明CrO4转变为Cr2O7。反之，向重铬酸盐溶液中加入碱时，溶液又由橙色变为黄色，又转变为铬酸根。写出铬酸根离子与重铬酸根离子互相转化的离子方程式：________________。

(2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳

2＋2－3＋3＋－

极区生成的Fe和Cr2O7发生反应，生成的Fe和Cr在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。

① 写出阳极的电极反应式：________。 ② 电解法中加入氯化钠的作用是________。

(3) 某化学兴趣小组以含＋6价铬和＋2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。

① 取100 mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑。得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为________时，锰、铬去除率最好。

② 取100 mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH＝________时锰、铬去除率最好。

20. (12分)复盐KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来测定这种材料的组成。

2－

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O4转化为H2C2O4

－12－

后用0.100 0 mol·L KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液36.00 mL时恰好完全反应(C2O4

3＋2＋

会转化成CO2)；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe完全转化为Fe，用相同浓度

2＋

的KMnO4溶液继续滴定，当Fe完全氧化时，用去KMnO4溶液6.00 mL。

(1) 第一次滴定的离子方程式为________________________________________。 (2) 第二次滴定时终点的颜色变化为____________。

－1

(3) 配制100 mL 0.100 0 mol·L KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有____________(填仪器名称)。

(4) 通过计算确定该材料的组成。

6

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