2018-2019年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界单元测试 苏教版必修1

专题1 化学家眼中的物质世界

(时间：90分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)

1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。在盛放NaOH 的包装标签上应选用的标志是( )

解析：选D 。氢氧化钠具有腐蚀性。

2.下列做法不正确的是( )

A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B ．将FeCl 3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体

C ．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管

D ．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火

解析：选B 。实验室制氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，B 错误；A 、

C 、

D 均正确。

3.下列电离方程式书写完全正确的是( )

A ．H 2SO 4===H ＋＋SO 2－4

B ．Ca(OH)2===Ca 2＋＋(OH)2－2

C ．NaCl===Na ＋＋Cl －

D ．Al 2(SO 4)3===Al 3＋2＋3SO 2－4

解析：选C 。A 中不遵循质量守恒和电荷守恒，正确的写法应为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，B 、

D 中离子的个数应用化学式计量数标在离子前面，正确的写法应为Ca(OH)2===Ca 2＋＋2OH －，

Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－4。

4.新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99

43Tc 的简单方法。下列关于9943Tc 的

叙述正确的是( )

A ．原子序数是99

B ．质量数是43

C ．中子数是99

D ．电子数是43

解析：选D 。该核素中质子数为43，质量数为99，所以原子序数和电子数均为43、中子数为56。

5.下列叙述正确的是( )

A ．氯化钠在熔融状态电离成钠原子和氯原子

B ．石墨能导电，所以石墨是电解质

C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质

解析：选C 。熔融状态下氯化钠电离成钠离子和氯离子，A 错误；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，B 错误；二氧化碳的水溶液能导电是因为二氧化碳与水生成的碳酸

能使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳本身不能电离出离子，二氧化碳是非电解质，D错误；C正确。

6.下列有关化学实验操作正确的是( )

A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸

C．将乙醇与水分离D．检查装置气密性

解析：选D。氢氧化钠固体有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿(如小烧杯或表面皿)中称量，A错误；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在小烧杯中稀释，B错误；乙醇与水互溶，不能用分液的方法分离，应加生石灰再蒸馏，C错误；向外拉(或向内推)活塞，若长颈漏斗末端有气泡产生(或长颈漏斗中液面上升)，说明装置不漏气，D正确。

7.现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；

⑨维生素C；⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是( )

A．有机物：③⑤⑨ B．氧化物：②⑩

C．碱：①④ D．单质：⑥⑦

解析：选A。水银(Hg)是单质，B错误；纯碱(Na2CO3)不是碱，是盐，C错误；干冰(CO2)不是单质，D错误。

8.下列叙述正确的是( )

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO2－3

B．用可溶性钡盐检验SO2－4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验

D．在某待测液中先滴加盐酸再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Cl －

解析：选B。加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能有CO2－3、HCO－3等离子，A错误；检验硫酸根离子的方法是先加盐酸(排除银离子、碳酸根离子等离子的干扰)，无明显现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，B正确；做焰色反应实验时，铂丝先用盐酸洗净，C错误；某溶液中先加盐酸再加硝酸银不一定能说明原溶液中有氯离子，因加入盐酸引入了氯离子，D错误。

9.下列说法中不正确的是( )

A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂

B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂

C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂

解析：选B。A项可在暗室里用光照法鉴别，胶体能产生丁达尔效应，A正确；B项不能

用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液，不外加试剂无法鉴别，B错误；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层，C 正确；D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色，D正确。

10.英国科学家道尔顿(J·Dalton，1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大影响，因而被誉为“近代化学之父”。以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：

①原子是不可分割的实心球体；

②同种元素的原子，其性质和质量都相同；

③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变

从现代观点来看，“道尔顿原子学说”中的这些内容不正确的是( )

A．①②B．②③

C．①③D．①②③

解析：选A。从现代观点来看，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子还可分割为更小的粒子；同种元素的原子，核内质子数相同，但中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。

11.下列对某溶液进行离子检验的方法和结论中正确的是( )

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO2－4

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO2－3

C．加入NaOH溶液后加热，产生了带有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH＋4

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－

解析：选C。A项，BaCl2溶液中既有Ba2＋又有Cl－，Ba2＋可与SO2－4结合生成不溶于稀HNO3的BaSO4沉淀(当溶液中存在SO2－3时也会出现这种现象)；Cl－可与Ag＋结合生成不溶于稀HNO3的AgCl沉淀，所以原溶液中可能存在SO2－4或SO2－3，也可能存在Ag＋。B项，CaCl2溶液中既有Ca2＋又有Cl－，在溶液中CO2－3、SO2－3、SO2－4、PO3－4等均可与Ca2＋结合生成白色沉淀；Cl－还可与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀。C项，在加热条件下与OH－反应生成的有刺激性气味的气体是NH3，说明溶液中含有NH＋4。D项，加盐酸使被检验的溶液中新增加了Cl－，即使原溶液中无Cl－，也会产生白色沉淀。

12.关于SO

2的叙述中，正确的是( )

A．SO2的摩尔质量是64 g

B．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个

C．1 mol SO2的质量是64 g/mol

D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

解析：选B。摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；64 g二氧化硫物质的量为1 mol，含分子数6.02×1023个，B正确；质量单位是g，C错误；常温常压下，1 mol二氧化硫体积大于22.4 L，D错误。

13.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( )

A．标准状况下，将22.4 L HCl溶于1 L水，可配成1 mol·L－1的稀盐酸

B．将100 mL 18 mol·L－1的浓H2SO4和100 mL水混合，可配成9 mol·L－1的H2SO4溶液

C．将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

D．将4.0 g NaOH 溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol·L－1的NaOH溶液

解析：选C。A项溶液体积不是1 L，A错误；B项溶液体积不是200 mL，B错误；配制溶液不能在容量瓶中直接进行，应在烧杯中溶解，冷却至室温后再将溶液转移到容量瓶中，D错误；C正确。

14.含MgCl

2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl －1.5 mol，K＋和Na＋共

1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO2－4的物质的量为( )

A．1 mol B．0.5 mol

C．0.25 mol D.0.15 mol

解析：选B。溶液阴、阳离子的电荷代数和为0：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO2－4)×2，解得n(SO2－4)＝0.5 mol。

二、非选择题(本题包括3小题，共44分)

15.(14分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。

(2)该同学应称取NaOH固体____________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

解析：(1)容量瓶常见规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；(2)称量23.1 g(烧杯)＋10.0 g(NaOH固体)，共33.1 g的质量，直接可以取砝码20 g＋10 g，另外移动游码至3.1 g处即可。(3)①玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。②容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。

答案：(1)500 (2)10.0 c、d c (3)①偏小②无影响

16.(15分)Ⅰ.(1)阿伏加德罗常数为N A mol－1。现有某气体，它的摩尔质量是M g·mol －1，在t℃1.01×105 Pa时，气体摩尔体积为V

m L·mol

－1。取t℃、1.01×105Pa时此气体m g。回答下列问题：

①该气体一个分子的质量为________g；

②m g该气体中所含的微粒数目为________个；

③t℃、1.01×105Pa时，m g该气体的体积为______L。

(2)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为____________，它们所含原子数之比为____________，它们的体积之比(标准状况)为____________，密度之比(标准状况)为____________。

(3)将8 g SO3加入X g水中，所形成的溶液里，SO2－4和水分子个数之比为1∶5，则X 等于________。

Ⅱ.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。

(1)写出与离子相对应的元素的符号：________，与原子相对应的离子的结构示意图是________。

(2)电子层结构相同的是________(填代号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。

(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是________。经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是________________。

(4)在核电荷数为1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________。

解析：Ⅰ.(1)1 mol气体质量为M g，所以一个分子的质量为M/N A g；m g该气体物质的量为m/M mol，微粒数目为m·N A/M；t℃、1.01×105Pa时，m g该气体的体积为m·V m/M。

(2)等质量氧气和臭氧，物质的量比为48∶32，原子数比为(3×2)∶(2×3)，标准状况下气体体积比等于物质的量比，标准状况下气体密度比等于摩尔质量比。(3)8 g三氧化硫为0.1 mol，与0.1 mol水完全反应，生成硫酸0.1 mol，要使硫酸根离子与水分子个数比为1∶5，水的物质的量为(0.1 mol＋0.5 mol)＝0.6 mol。

Ⅱ.(1)在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，与原子核无关。O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。

(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里Na显＋1价、Mg显＋2价、Cl显－1价、O显－2价。(4)在核电荷数为1～10的元素内，N原子的核外共有7个电子，其中最外层上有5个电子，N原子得到3个电子后形成的N3－与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其中最外层上有7个电子，F原子得到1个电子后形成的F－与B的电子层结构相同。

答案：Ⅰ.(1)①M/N A②m·N A/M③m·V m/M

(2)3∶21∶13∶22∶3

(3)10.8

Ⅱ.(1)O、Mg 、,(2)B、C、E C D A (3)MgO NaCl (4)N3－、F－

17.(15分)Ⅰ.下列实验操作中正确的是(填写序号)________。

A．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌

E．配制溶液时，为了准确，溶解后应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内

F．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法

Ⅱ.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室

里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．苯、酒精B．四氯化碳、苯

C．汽油、酒精D．汽油、氢氧化钠溶液

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有____________、________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________________，最后晶态碘在________里聚集。

解析：Ⅰ.蒸发时，蒸发皿中析出多量固体时即停止加热，利用余热蒸干剩余溶液，A 错误；B、C正确；过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中浊液，防止损坏滤纸，D错误；配制一定物质的量浓度溶液时，溶解后应冷却到室温后再将烧杯中溶液转移到容量瓶中，E错误；F正确。

Ⅱ.(1)①为过滤，③为萃取、分液；(2)酒精与水互溶，不能用来萃取碘水中的碘，可选用苯、四氯化碳或汽油作萃取剂；(3)由提供的试剂可知还需普通漏斗和分液漏斗；(4)烧瓶不能直接加热，蒸馏时温度计水银球位置在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝水流向为下口流进、上口流出。(5)水浴加热的优点是受热均匀、温度容易控制，加热含碘有机溶液，有机溶剂挥发，碘留在蒸馏烧瓶中。

答案：Ⅰ.BCFⅡ.(1)过滤萃取、分液(2)B

(3)普通漏斗分液漏斗(4)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(5)受热比较均匀，温度容易控制蒸馏烧瓶

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