2012年上期第一学期中考试试卷（必修二1、2章）

2012年上期第一学月考试试卷

（满分：100分 时量：90分钟 A卷）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 一、选择题（2*25 = 50分）

1．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）

A. H2X B. HX C.XH3 D.XH4

+19 2 8 8 2．根据微粒结构示意图的共同特征， +11 2 8 +20 2 8 8

可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是 （ ）

+10 A． 2 8 B． +16 2 8 8 C． +12 2 8 D． +9 2 7

3．L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）

A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 B．热稳定性：H2T＜H2R C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 4．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是 （ ） A．X的氢化物的水溶液显碱性 B．Y和Z只能组成一种化合物

C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

5、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A、 还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B、 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C、 YX2、M2Y都是共价化合物

D、 Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

＋－

6、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是.w.（ ）w.k.s.5.u.c.o.m ．．．A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 7、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于

1

同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 8．下列反应的能量变化属于吸热反应的是（ ）

A．氯化铵与消石灰的反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 9．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为（ ） A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.04mol/(L·s) D．0.04mol/L

10．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表

面有Z析出。其活泼顺序是（ ）

A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z 11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） ．A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B．加热

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 12．已知空气—锌电池的电极反应为:锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O； 碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是（ ）

A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化 13．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ） ．A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

14．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化

为热能的是:（ ） A．CH4+2O2 C．2H2O 点燃 CO2+2H2O B．CaCO3

高温 CaO+CO2↑

放电充电电解 2H2↑ + O2↑ D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

15．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4

．

酸性溶液褪色的是（ ）

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯 16．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 17．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g) 达到限度的标志是 A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X、Y、Z的浓度相等 C．X的生成速率与Z的生成速率相等 D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

2

18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是：

A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E

19、甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．①②③④ B．①②③ C．①②③④⑤ D．②③④⑤

20、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

V V V V a a b a a b b b t t t t DC AB

21．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线， 下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

22、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应

23、下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是

24、下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高

25、下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量为

A．932kJ B．496kJ C．738 kJ D．248 kJ

3

2012年上期第一学月考试试卷

一、选择题（2*25 = 50分） 1 16 2 17 3 18 4 19 5 20 6 21 7 22 8 23 9 24 10 25 11 12 13 14 15 请将选择题答案填入表中，否则不记分。 二、本题共两个小题（每空2分，共46分）

26、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 ； （2）Y2Z是由 键组成的物质，其电子式为 ； （3）由Y、X、W组成的物质中有 键和 键，形成的是 化合物；（4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程

。 27、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号 X Y 143 +3 Z 70 W 66 原子半径/pm 160 主要化合价 +2 +5、+3、－3 －2 （1）．X、Y元素的金属性：X Y（用＞、＜、＝填）；一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应所生成的化合物分子式为

（2） Z在周期表中位于 族，你的判断依据是

（3）Y的最高价氧化物的水化物与盐酸、NaOH溶液反应的离子反应方程式分别是： 、 。 28、在铜锌原电池中，盛有浓度为1.25mol/L的稀硫酸200ml，工作一段时间后，在正极收集气体224ml（标准状况下）。负极的反应式是_________________________，正极的反应式是

4

___________________________，通过导线的电子的物质的量_____________mol.

29、由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系： ①A＋＋B－

△ C＋D， B－＋E＋＝2D；

②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。请回答下列问题：

（1）微粒A的名称及化学式分别为 、 。 （2）C的水溶液中存在的分子总数至少有 种。

（3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式： 。 （4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为 mL。

三、计算题（4分） 30、在400℃向一个容积为10L的密闭容器中放入一定量的SO2和4moLO2,在一定条件下经2min时反应达到平衡容器中余2molSO2和2molO2,试计算： ①生成SO3的物质的量, SO2的起始物质的量浓度。 ②用SO2表示的反应速率。 ③平衡时SO2的转化率。

④达到平衡时的压强和起始压强的比

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