(汇总3份试卷)2019年贵州省名校单科质检化学试题

中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列物质由离子构成的是

A ．氮气

B ．氢气

C ．氯化钠

D ．金刚石

【答案】C

【解析】A 、氮气为单质，是由氮气分子构成，选项A 不符合题意；

B 、氢气为单质，是由氢气分子构成，选项B 不符合题意；

C 、氯化钠为化合物，是由钠离子与氯离子构成，选项C 符合题意；

D 、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，选项D 不符合题意。故选C 。

2．汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等.某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分.根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是

A ．四种物质均属于化合物

B ．生成丙和丁的质量比为11:7

C ．参加反应的甲和乙的质量比为23:28

D ．丁分子的微观示意图为

【答案】C

【解析】根据微观示意图和质量守恒定律，可推知丁有两种可能，分别为NO 和N 2，但NO 为大气污染物，

是有毒气体；题目中给了丁气体是无毒的，故丁为N 2。则该反应的表达式222NO +CO CO +N ???→催化剂，配平后方程式222NO +2CO 2CO +N 催化剂。

【详解】A 、丁为N 2，N 2属于单质，故A 错误；

B 、分析可得产物得到2分子CO 2和1分子N 2，故丙和丁的质量比应为22:7，故B 错误；

C 、甲和乙的质量比为46:28×2=23:28，故C 正确；

D 、丁分子是氮气，按照图中的微粒示意图应为“”，故D 错误。故选C 。

3．人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸(化学式为C 3H 6O 3)。下则有关乳酸说法正确的是 A ．乳酸不属于有机化合物

B ．一个乳酸分子中含有12个原子

C ．乳酸的相对分子质量为90g

D ．乳酸中C 、H 、O 三种元素的质量比为1:2:1

【答案】B

【解析】A、乳酸是含碳的化合物，属于有机化合物，故错误；

B、1个乳酸分子中含有3个碳原子，6个氢原子，3个氧原子，故共有12个原子，故正确；

C、相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，不能带g，故错误；

D、乳酸中C、H、O三种元素的原子个数比1:2:1，故元素质量比不可能是1:2:1，故错误。故选B。4．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是()

A．钠、氯都属于金属元素

B．氯化钠是由a，d两种粒子构成的

C．氯的相对原子质量是35.45g

D．a表示的是一种阴离子

【答案】B

【解析】试题分析：A选项氯元素属于非金属元素；B选项氯化钠是由a、d两种粒子构成的是正确的叙述；C选项氯的相对原子质量是35.45；D选项a表示的是一种阳离子；故答案选择B

考点：元素周期表提供的信息、微粒结构示意图

5．下列各图所示的化学实验操作中，正确的是（）

A．称取药品B．探究CO2与水反应C．量取液体读数D．倾倒液体

【答案】C

【解析】A、托盘天平称量药品时，应该左物右码，故A错误；

B、该实验只能探究CO2能溶于水，不能确定二氧化碳和水发生了反应，故B错误；

C、量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故C正确；

D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，防止污染试剂或腐蚀桌面，故D错误。

故选C 。

6．空气的成分中，下列气体按体积分数计算，最少的气体是

A ．氮气

B ．氧气

C ．稀有气体

D ．二氧化碳 【答案】D

【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故选：D 。

7．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（ ） A ．都需要加催化剂

B ．都有两种元素的化合价发生了变化

C ．都生成氧化物

D ．生成等量的O 2消耗KMnO 4的质量最大

【答案】D

【解析】A ．加热高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，此选项错误；

B ．用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化合价由﹣1价变成﹣2价和0价，此选项错误；

C ．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，此选项错误；

D ．由化学方程式4

24222KMnO K MnO +MnO +O 31632↑加热 23

2 MnO 2KClO 2KCl O +324596↑加热

222

22MnO 2H O H +2O 2O 683↑

可知，生成等量的O 2消耗KMnO 4的质量最大，此选项正确。

故选：D 。

8．将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论，其中错误的是

A ．微观粒子间是有间隔的

B ．溶解前后，水分子的化学性质没有变化

C ．温度升高微观粒子运动速度加快

D ．温度升高，固体物质的溶解度一定增大

【答案】D

【解析】A 、由食盐能溶于水，则说明分子之间有间隔，故A 正确；

B 、在溶解过程中，没有发生化学变化，则分子没有改变，分子的性质就不变，故B 正确；

C 、由水温提高时投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，则说明升高温度，分子的运动加快，故C 正确；

D 、对多数物质来说，升高温度溶解度增大，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故D 错误； 故选：D 。

9．表示两个氢分子的是 A ．2H B ．2H 2

C ．H

D ．H 2

【答案】B

【解析】A. 2H ：表示两个氢原子 B. 2H 2 表示两个氢分子 C. H 宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子 D. H 2宏观表示氢气，微观表示一个氢分子。故选B

10．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是 A ．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应 B ．变废为宝，将地沟油转发为航空燃油 C ．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保 D ．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 【答案】D

【解析】A 、用二氧化碳和水等合成新型燃油，可以减少二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，不符合题意；

B 、将地沟油转化为航空燃油，可以变废为宝，实现资源综合利用，不符合题意；

C 、使用太阳能景观灯，既节能又环保，可以保护环境、减小资源消耗，不符合题意；

D 、使用化石燃料可以污染环境，但是化石燃料还是目前主要的能源物质，不能禁止使用，符合题意。 故选D 。

11．依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl 和NaNO 3的溶解度分别为36g 和88g 。

序号 ① ② ③ ④ ⑤ 固体种类 NaCl

NaCl

NaNO 3

NaNO 3

NaNO 3

固体的质量/g 30 60 30 60 90 水的质量/g

100

100

100

100

100

下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ） A ．溶质质量：<①②

B ．溶液质量：<②④

C ．溶质质量分数：=①③

D ．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10

【答案】D 【解析】A 、30g 氯化钠能够完全溶解在100g 水中，溶质质量是30g ，60g 氯化钠能够溶解36g 在100g 水中，溶质质量是36g ，选项正确；

B 、100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和，溶液质量是136g ，60g 硝酸钠能够完全溶解在100g 水中，溶液质量是160g ，选项正确；

C 、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；

D 、⑤中溶质与溶剂的质量比为88g ：1009g ≠：10，选项错误，故选D 。

12．下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是（ ）

A ．煤气燃烧水变蒸气

B ．瓷碗破碎剩饭变馊

C ．菜刀生锈水果腐烂

D ．灯泡发光冰块熔化 【答案】C

【解析】A 、煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；水变水蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；

B 、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；剩饭变馊的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故B 错误题意

C 、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；水果腐烂的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故C 正确；

D 、灯泡发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化；冰块融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D 错误。故选C 。

二、填空题

13．随着时代的进步，我们的厨房发生了翻天覆地的变化，烤箱、洗碗机、消毒柜、净水机等走进了千家万户。

（1）普通烤箱所用主材一般是_________。

A 钛合金

B 不锈钢

C 锰钢

D 纯铁

（2）消毒柜的消毒原理是利用臭氧消毒，臭氧是计入_____的污染物，除臭氧外还有________（填两种气体）也被计入，臭氧在杀菌消毒时，是在催化剂的作用下，反应生成氧气，化学方程式为_________；化学反应前后氧元素的化合价分别为_____________；

（3）一些节能意识比较强的家庭，安装了太阳能热水器，太阳能热水器的能量转化过程__________； （4）净水器中的活性炭具有________结构，用活性炭净水可起的作用是_____________。

【答案】B 空气污染指数 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（任选两种） 232O 3O 催化剂 0价、0价 太阳能转化为内能 疏松多孔 过滤水中不溶性杂质，吸附可溶性杂质，除去异味等

【解析】臭氧在杀菌消毒时，是在催化剂的作用下，反应生成氧气，活性炭具有疏松多孔结构，有很好的吸附性，用活性炭净水可起的作用是除去水中的色素和异味。

【详解】（1）普通烤箱所用主材一般是不锈钢，即抗腐蚀，硬度也比较大，故选B 。

（2）消毒柜的消毒原理是利用臭氧消毒，臭氧是计入空气污染指数的污染物，除臭氧外还有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳也被计入，臭氧在杀菌消毒时，是在催化剂的作用下，反应生成氧气，反应的化学方程式为232O 3O 催化剂；单质的化合价为0，故化学反应前后氧元素的化合价分别为0价、0价。 （3）太阳能热水器的能量转化过程是吸收太阳的能量转化为热能，一些节能意识比较强的家庭，安装了太阳能热水器，太阳能热水器的能量转化过程太阳能转化为内能。

（4）净水器中的活性炭具有疏松多孔结构，有很好的吸附性，用活性炭净水可起的作用是除去水中的色素和异味，故用活性炭净水可起的作用是过滤水中不溶性杂质，吸附可溶性杂质，除去异味等。

【点睛】

单质的化合价为0。

14．已知某粗盐样品中含有泥沙和Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质.实验室提纯氯化钠，为了除去粗盐中的杂质，进行了如下操作：

①先加足量的水溶解，然后进行_____操作除去泥沙。

②在滤液中分别加入过量的下列试剂，以除去Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质。所加入试剂的正确顺序是_______（填序号）。

A NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3

B BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3

C Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH

D BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH

③为了除去滤液中过量的NaOH 、Na 2CO 3，可加入______至没有气泡产生，然进行蒸发操作，得到氯化钠晶体。

【答案】过滤 ABD 足量的稀盐酸

【解析】①过滤可除去不溶性杂质；

②A ．加入过量的氢氧化钠能够除去氯化镁，加入过量的氯化钡能够除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠能够除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项正确；

B ．过量的氯化钡能够除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠能够除去氯化镁，加入过量的碳酸钠能够除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项正确；

C ．加入过量的碳酸钠能够除去氯化钙，过量的氯化钡能够除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠能够除去氯化镁，而过量的氯化钡不能除去，该选项不正确；

D ．加入过量的氯化钡能够除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠能够除去氯化钙和过量的氯化钡，加入过量的

氢氧化钠能够除去氯化镁，该选项正确；故填：ABD。

③稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都生成氯化钠和水，最终都得到氯化钠，不会引入新杂质；故可向滤液中滴加足量稀盐酸以除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠。

15．为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为15%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．

写出标号①

﹣④各仪器的名称：①_____②_____③_____④_____．A操作中的错误_____．B操作中应称量氯化钠的质量是_____克，称量时若指针偏左，应进行的操作是_____．D操作中仪器③的规格应为_____(填“10”“50”或“500”)毫升．E操作的作用_____．下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_____(填序号)

①B操作中砝码和氯化钠放错托盘

②D操作中有少量水溅出

③D操作中仰视凹液面最低处读数

④F操作中溶液洒落．

【答案】药匙烧杯量筒玻璃棒瓶塞应倒扣在桌面上 2.5g 取出多余的NaCl固体，直至天平平衡50mL 加速氯化钠固体溶解①③

【解析】（1）仪器的名称，答案为：药匙烧杯量筒玻璃棒

（2）A中错误为：瓶塞应倒扣在桌面上

（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=50g×5%=2.5g，根据托盘天平的原理：m（物体）=m（砝码）+m（游码），指针偏左，则物体质量较大，即氯化钠的质量偏大，故答案为2.5g,取出多余的NaCl固体，直至天平平衡

（4）溶剂水的质量为50g﹣2.5g=47.5g，通过密度可求算出水的体积为47.5ml，使用50ml的量筒量取，故答案为50mL

（5）E操作为搅拌，搅拌的目的是加速溶解，故答案为加速氯化钠固体溶解

（6）溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量分数偏小，①中氯化钠质量偏小、②中水溅出，导致溶液质量偏小、③中溶剂体积偏大，溶液质量偏大、④中溶液已配制完成，质量分数已定，无影响. 【点评】本题考查了溶液配制的步骤、仪器的名称、溶质质量的求算以及实验的误差分析．

16．某化工厂有甲、乙两个车间，排出的污水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有Ba2+、K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子

（1）甲车间的废水含有3种离子，明显呈碱性，则乙车间排放的污水中所含有的3种离子是_____

（2）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH ﹣、CO 32+

等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是_____（填化学式）．

【答案】Cu 2+、Ba 2+、NO 1﹣ KNO 1

【解析】（1）由溶解性可知Cu 2+、OH ﹣不能共存，Ba 2+、Cu 2+﹣、CO 12﹣不能共存，且甲车间废水明显呈碱性，则水溶液中含有大量的OH ﹣，Cu 2+与OH ﹣不能共存，则甲车间一定不含Cu 2+；Cu 2+与CO 12﹣

不能共存，则乙车间一定不含CO 12﹣，甲车间含有CO 12﹣；则能和OH ﹣、CO 12﹣反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba 2+、Cu 2+，根据溶液不显电性，故乙车间的废水中的阴离子为NO 1﹣．故答案为：Cu 2+、Ba 2+、NO 1﹣；

（2）因共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH ﹣、NO 1﹣、CO 12﹣六种离子，将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，

能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH ﹣、CO 12﹣等离子转化为沉淀除去，则清液中含有K +、NO 1﹣，即溶质为KNO 1，故答案为：KNO 1．

三、实验题

17．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题:

(1)D 装置中用来加热的仪器名称:_______________。

(2)实验室制取少量二氧化碳时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用_____________，收集装置选用_______________，该反应的化学方程式为_______________。

(3)实验窒用D 装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______________。

(4)在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是____________(填字母)。

【答案】酒精灯 B E 3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑

42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ B(或A ）

【解析】实验室制取气体，根据反应原理书写化学方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置。

【详解】（1）D 装置中用来加热的仪器是酒精灯，故填：酒精灯；

（2）实验室制取少量二氧化碳用的药品是石灰石和稀盐酸，选用的发生装置是固-液常温型装置，分液漏

斗可以控制反应速率并节约药品，因此选择B 装置作为发生装置，二氧化碳的密度比空气大，选择向上排空气法，因此选择E 装置作为收集装置，反应化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；故填：B 、E 、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；

（3）实验室用D 装置制取氧气时，用的药品是高锰酸钾，发生的化学方程式：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；

（4）实验室可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，根据反应物的状态和条件选择固液常温型发生装置，因此选择A 或B ，故填：A 或B 。

18．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。

（1）A 装置中a 仪器的名称是_____。

（2）选用A 或B 装置都能制备的气体是_____，用A 装置制取该气体的化学反应方程式是_____，使用B 装置可以通过控制_____从而控制反应速率。

（3）实验室用B 装置制取CO 2时，常混有HCl 气体和H 2O ，要收集纯净的CO 2，其装置连接顺序为B-H-G-D ，则H 中的试剂应换成_____；不能用NaOH 溶液的原因是_____（写出化学方程式）。检验D 装置收集满该气体的方法是_____。

（4）查阅资料：通常状况下，NO 2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO 2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO 2气体。 ①制取NO 2的发生装置可选用_____。

②若用F 装置来收集NO 2，气体应从接口_____（填序号）处进入集气瓶。从环保的角度考虑，在制取NO 2时你认为在装置F 后连接的装置是_____（填字母）。

（5）I 中的现象是量筒涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。其原理是H 2O 2在某些催化剂作用下，迅速分解产生氧气和水，请写出反应的化学方程式_____。

【答案】酒精灯氧气2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑ 分液漏斗的活塞饱和碳酸氢钠

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则证明收满 B ②H

2H2O2催化剂

2H2O+O2↑

【解析】（1）A装置中a仪器的名称是酒精灯。

（2）A装置适合固-固加热型的气体制取，因此可以制取氧气，因为实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装

置属于固体加热型；反应的方程式是：2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑；

B装置适合固-液常温型的制取气体，故可以制取氧气，因为实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置属于固-液常温型；故A和B都可以制取氧气；使用B装置可以通过控制分液漏斗的活塞从而控制反应速率。

（3）则H中的试剂应换成饱和碳酸氢钠；不能用NaOH溶液的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，检验D装置收集满二氧化碳气体的方法是将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则证明收满。

（4）①实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体，适合固-液常温型的制取气体，故选用B装置；

②因为二氧化氮能与水反应，密度比空气的大，故选择向上排空气法收集，二氧化氮通过长导气管输送到集气瓶的底部，把空气从短导气管排出，故应从②口进入；因为二氧化氮有毒，能与碱溶液反应，故用H 装置氢氧化钠溶液吸收。

（5）H2O2在某些催化剂作用下，迅速分解产生氧气和水，请写出反应的化学方程式

2H2O2催化剂

2H2O+O2↑。

四、计算题

19．汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。玉石主要成分NaAlSi2O6，在NaAlSi2O6中（1）Na与Al的质量比为____；

（2）Na元素的质量分数为____（写算式）。

【答案】23:27

23

100% 23+27+282+166

?

??

【解析】根据化学式进行有关化学式的计算。

【详解】（1）NaAlSi2O6中Na与Al的质量比为23:27。

（2）Na元素的质量分数为：

23

100% 23+27+282+166

?

??

。

【点睛】

本题是考查有关化学式的计算，难度不大，但要分清几个计算，分别是相对分子质量，元素的质量比，元

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