高三化学一轮复习 第1章 化学计量基础 第3节 物质的量浓度习题详解（含解析）（实验班）

第三节 物质的量浓度

一、选择题

1．下列溶液中的cCl?与50mL1mol／L的氯化铝溶液中的cCl?相等的是（ ）。 A．150mL1mol／L的NaCl溶液 C．150mL3mol／L的KC1溶液

B．75mL2mol／L的NH4Cl溶液 D．75mL1mol／L的BaCl2溶液

????解答：本题考查溶液中离子浓度的大小比较。

解：溶液中离子的物质的量浓度与溶液的体积无关。1mol／L氯化铝溶液中cCl??3mol/L。 选项A中，cCl??1mol／L； 选项B中，cCl??2mol/L； 选项C中，cCl??3mol／L； 选项D中，cCl??2mol／L。 本题答案为选项C。

2．实验室中需用480mL0.1mol／L的硫酸铜溶液。现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 解答：本题考查溶液配制的相关计算。

L是错误的。需CuSO4?5H2O∶解：需配制500mL溶液，而加入500m水

??????????0.1mol／L?0.5L?250g／mo1?12.5g

本题答案为选项D。

3．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg／mol）溶于0.lL水中，所得溶液的密度为

?g／mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）。

V? mol／L

MV?22401000V?MC． mol／L

MV?2240A．

1000V?mol／L

MV?2240MVmol／L D．

2240??V?0.1?B．

解答：本题考查溶液中物质的量浓度的计算。

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解：标准状况下，气体的物质的量为气体的质量为

Vmol， 22.4VMg， 22.4水的质量为100mL?1g／mL?100g， 溶液的质量为

VM?100g， 22.4VM?10022.4?10?3L， 溶液的体积为

?则该溶液的物质的量浓度为1000V?本题答案为选项B。

?MV?2240mol／L。

4．某氯化镁溶液的密度为1.18g／cm3，其中镁原子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl?的物质的量约等于（ ）。

A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol 解答：本题考查溶液中离子的物质的量的计算。

D．1.5mol

解：mMg2??300mL?1.18g/mL?5.1%?18.1g，则nMg2??0.75mol， 故nCl??2nMg2??1.5mol。 本题答案为选项D。

5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu?NO3?2和Mg?NO3?2溶液的浓度分别为amol／L和bmol／L。a与b的关系为（ ）。 A．a?b B．a?2b C．2a?b D．a?5b 解答：本题考查溶液物质的量浓度的大小比较。

80g?1mol， 解：设CuO和MgO的质量为80g，则n?CuO?=80g/moln?MgO??80g=2mol。

40g/mol????????1?因溶液体积相同，而n?，故2a?b。 CuNO?n?Mg?NO3?2???3?2???2本题答案为选项C。

6．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。溶质的相对分子质量为（ ）。 A．

q?am?bn?c?m?n?p?c?m?n?p?q?am?bn? B．

C．

1000q?am?bn?c?m?n?p? D．

c?m?n?p?1000q?am?bn?

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解答：本题考查物质的相对分子质量的计算。

ma?nb1000??qma?nbm?n?p解：??，所以c?

m?n?pM解出M?1000q?am?bn?c?m?n?p?。

本题答寨为选项C。

7．在100g18mol/L?g/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol／L硫酸，则加入水的体积为（ ）。 A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于

100?mL

解答：本题考查溶液的稀释问题。

解：设加入水的体积为ymL，由c1V1?c2V2得： 18?100?9?100?y?浓?稀，化简得

?200?浓?1，即y?100。

100?y?稀本题答案为选项A。

8．下列有关溶液性质的叙述中正确的是（ ）。

A．室温时，饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一定量二氧化碳气体 B．20℃时，100g水中可溶解34.2gKC1，此时KC1饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 解答：本题考查溶液性质的判断。 解：二氧化碳的溶解度随温度的升高而降低，所以室温时饱和二氧化碳水溶液，冷却到0℃时，不会放出CO2气体，所以选项A错误；

KCI饱和溶液的质量分数?34.2??100?34.2??100%?25.5%，所以选项B错误；

电解质的强弱与溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但属于强电解质，所以选项C错误；

因为空气溶入水中的不仅有氧气，还有二氧化碳等其他气体，而换成纯氧，氧气浓度变大，溶入氧气的质量也会有所增加，所以选项D正确。 本题答案为选项D。

9．一定量6%Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，剩下溶质质量分数为14%的溶液10mL。此时溶液的浓度为（ ）。

A．1.49mol／L B．1.52mol/L C．2mol／L D．2.5mol/L 解答：本题考查浓缩后溶液的浓度的计算。

解：根据蒸发前后溶液中溶质的质量不变列出等式，先求出浓度为14%溶液的质量再求物质的量浓度。

6%?x?14%?x?15?，解得：x?26.25，

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所以：?26.25?15??14%?106?0.01?1.49mol／L。 本题答案为选项A。

10．体积为V?mL?、密度为?(g／mL)的溶液，含有式量为M的溶质的质量为m?g?，其物质的量浓度为c(mol／L)，溶质的质量分数为?%。下列关系式中正确的是（ ）。 A．c?

??1000?M B．m?V??100 C．?%?cM% 1000?

1000m VM解答：本题考查物质的量浓度与溶质的质量分数之间的转化关系。

D．c?1000????%，所以选项A错误；

M溶液的质量为?V，则m??V??%，所以选项B正确；

cM%，所以选项C错误； 质量分数?%?10?解：根据c?1000m，所以选项D正确。 VM本题答案为选项B、D。 二、填空题 c?11．20mL0.05mol／L某金属R的氯化物溶液恰好与20mL0.15mol／LAgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为__________。

解答：本题考查氯化物与硝酸银的反应。 解：设金属元素R的化合价为x， RClx?xAgNO3?xAgCl??R(NO3)x 1mol

xmol

0．02?0.05 0.02?0.15

求得x?3。 本题答案为：RCl3。

12．10g10%NaOH溶液稀释成50mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。 解答：本题考查物质的量浓度的计算。

解：10g10%NaOH溶液中NaOH的物质的量为：

10g?10%n?NaOH???0.025mol，

40g/mol0.025mol?0.5mol／L，

V0.05L本题答案为：0.5mol／L。

13．某温度下，50mLNaCl饱和溶液的质量为60g，将其蒸干后得到固体NaCl15.9g。该温c?NaOH?=?n?NaOH?度下NaCl的溶解度为__________，饱和溶液中NaCl的质量分数为__________，其物质的量浓度为__________。

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解答：本题考查溶液的有关计算。 解：NaCl的溶解度?15.9?100?36.05g/100g水，

60?15.915.9?100%?26.5%， 60物质的量浓度?15.9?58.5?0.05?5.4mol/L。 饱和溶液中NaCl的质量分数?100g水；②26.5%；③5.4mol／L。 本题答案为：①36.05g／14．将溶质的质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g／cm3）与水按1∶5的体积比混合，配制成硫酸溶液500mL（密度为1.2g／cm3），应取98%硫酸__________mL，所得稀硫酸的物质的量浓度是__________，所配成的稀硫酸中含H2O__________g，配制稀硫酸时应取水__________mL。

解答：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制。

解：设配制稀硫酸的溶质的质量分数为x，浓硫酸的体积为1mL，蒸馏水为5mL，则

31mL?l.84g/cm?98%?(1mL?l.84g3/cm?35mL?1g/cm?x， )解得：x?0.2636。

设配制需要浓硫酸的体积为ymL。

ymL?1.84g／cm3?98%?500?1.2?0.2636，解得：y?87.7mL。

所得稀硫酸的物质的量浓度c?1000?1.2?0.2636?98?3.23mol/L， 所配成的稀硫酸中含H2O质量：500?1.2??1?0.2636??441.84g， 配制稀硫酸时应取水500?1.2?87.7?1.84?438.5g。

本题答案为：①87.7；②3.23mol／L；③441.84；④438.5。 5mol／LNaOH溶液，试回答下列问题。 15．配制500mL0．（1）计算：需要NaOH固体的质量为__________。

（2）配制方法：设计五个操作步骤。

①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm。 ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 正确的操作顺序应为__________。

（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol／L，原因可能是（ ）。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度 解答：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制。

／L?0.5L=0.25mol解：（1）需要氢氧化钠的物质的量是：0.5mol，氢氧化钠的质量为：40g／mol?0.25mol?10g；

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（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加。

（3）选项A中，在天平托盘上垫滤纸，将NaOH放在滤纸上称量，氢氧化钠易潮解导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低； 选项B中，容量瓶中有水，不影响配制结果；

选项C中，溶解后的烧杯未经洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏小； 选项D中，定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小。 本题答案为：（1）10g；（2）①③④②⑤；（3）ACD。 三、计算题 16．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。等NaCl完全溶解后，将溶液全部转移至容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol／LAgNO3浴液完全反应。试计算该容器的体积。

解答：本题考查化学方程式的计算。 解：AgNO3?NaCl?AgCl??NaNO3 n?AgNO3??0.100?0.02=0.002mol m?NaCl??0.002?58.5?0.117g V（容器）?100mL?35.1g?30000mL?30L

0.117g本题答案为：30L。

17．将两种不同浓度的硫酸等质量混合后所得溶质质量分数为A；等体积混合后所得溶质质量分数为B。将两种不同浓度的乙醇溶液等质量混合后所得溶质质量分数为A；等体积混合后所得溶质质量分数为C。试确定A、B、C的大小关系。从以上关系中可得出怎样的规律（已知硫酸密度大于1g／cm3，乙醇溶液密度小于1g／cm3）。

解答：本题考查混合后溶液浓度的计算。

解：硫酸溶液密度比水大，硫酸浓度越大，则密度越大，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），即B?A；乙醇溶液密度比水小，乙醇溶液浓度越大，则密度越小，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），所以A?C。 本题答案为：a%的X溶液与b%的X溶液等质量混合后的质量分数为后的质量分数：①若a%溶液密度大于b%溶液密度，则大于b%溶液密度，则小于

a?b%；等体积混合2a?b%；②若a%溶液密度小于2a?b%。所以硫酸溶液B?A，乙醇溶液A?C。 2 - 6 -

（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加。

（3）选项A中，在天平托盘上垫滤纸，将NaOH放在滤纸上称量，氢氧化钠易潮解导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低； 选项B中，容量瓶中有水，不影响配制结果；

选项C中，溶解后的烧杯未经洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏小； 选项D中，定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小。 本题答案为：（1）10g；（2）①③④②⑤；（3）ACD。 三、计算题 16．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。等NaCl完全溶解后，将溶液全部转移至容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol／LAgNO3浴液完全反应。试计算该容器的体积。

解答：本题考查化学方程式的计算。 解：AgNO3?NaCl?AgCl??NaNO3 n?AgNO3??0.100?0.02=0.002mol m?NaCl??0.002?58.5?0.117g V（容器）?100mL?35.1g?30000mL?30L

0.117g本题答案为：30L。

17．将两种不同浓度的硫酸等质量混合后所得溶质质量分数为A；等体积混合后所得溶质质量分数为B。将两种不同浓度的乙醇溶液等质量混合后所得溶质质量分数为A；等体积混合后所得溶质质量分数为C。试确定A、B、C的大小关系。从以上关系中可得出怎样的规律（已知硫酸密度大于1g／cm3，乙醇溶液密度小于1g／cm3）。

解答：本题考查混合后溶液浓度的计算。

解：硫酸溶液密度比水大，硫酸浓度越大，则密度越大，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），即B?A；乙醇溶液密度比水小，乙醇溶液浓度越大，则密度越小，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），所以A?C。 本题答案为：a%的X溶液与b%的X溶液等质量混合后的质量分数为后的质量分数：①若a%溶液密度大于b%溶液密度，则大于b%溶液密度，则小于

a?b%；等体积混合2a?b%；②若a%溶液密度小于2a?b%。所以硫酸溶液B?A，乙醇溶液A?C。 2 - 6 -

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