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06 - 07 学年 第 2 学期 无机及分析化学（二）试卷 （无机及分析化学（二）试卷库10号卷） 题号 一 分值 20 得分

一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 1．从精密度好就可以确认分析结果可靠的前提是 A 标准偏差小 B 平均偏差小 C 系统误差小 D 偶然误差小 2. 下列数据中，有效数字为四位的是

A pH=11.25 B [Na+]=0.0002mol·L-1 C ω(Fe)=0.040 D ω(CaO)=38.56%

3. 滴定分析的相对误差要求达到≤0.2%时，使用50mL滴定管滴定，消耗标准溶液的体积应控制在

A 5~10mL B 10~15mL C 20~30mL D 40~50mL

4.用盐酸标准溶液连续滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1，再加入甲基橙连续滴定，又消耗标准溶液体积V2，若V1> V2，这种纯碱的成分是： A Na2CO3+NaOH B Na2CO3+NaHCO3 C NaHCO3+ NaOH D Na2CO3 5.在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为

A 0~0.2 B 0.3~1.0 C 1.0~2.0 D 0.2~0.7

6.在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考

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二 30 三 15 四 35 五 六 七 八 九 总分 核分人 100 www.4juan.com 各类考试历年试题答案免费免注册直接下载 全部WORD文档

虑离子强度的影响)

A 稀 H2SO4 B HCl C NH4F D 邻二氮菲 7.下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是 A 0.01 mol·L-1CH2ClCOOH(Ka=1.4×10-3) B 1mol·L-1 H3BO3(Ka=5.7×10-10) C 0.1mol·L-1(CH2)6N4(Kb=1.4×10-9) D 0.1mol·L-1C6H5NH2(Kb=4.6×10-10)

8. 配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为 A pH越小，突跃越小 B 酸度越大，突跃越大 C 酸度越小，突跃越大 D pH越大，突跃越小

9. 在氧化还原滴定中，如n1= n2=2，要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9%， 则两个电对的标准电位的最小差值为

A 0.354V B 0.266V C 0.177V D 0.148V

10. 采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是

A 在强碱性溶液中 B 在强酸性溶液中 C 在中性或微碱性溶液中 D 在中性或微酸性溶液中

二、填空题（本大题共15小题，每空1分，共30分）

1．EDTA是一种氨羧络合剂，名称 ，用符号 表示。配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为 。

2．影响条件电位的外界因素有以下3个方面： 、 和 。 3．均相沉淀法是指 。其优点是_

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_ 。

5． 标定下列溶液的浓度填一基准物: 待测标液 NaOH 基 准 物 KMnO4 Na2S2O3 EDTA 6．常温下，影响沉淀溶解度的因素有 、 、 、 。

7.定量分析工作，通常需要经过 、 、 和 才能完成。 8. 在定量分析中，精密度与 误差有关，与 误差无关。

9. 对某样品进行了五次平行测定，计算结果为X=37.34，S=0.1288，t95%=2.780，其置

信区间为 。

10. 检验和消除测定过程中的系统误差可采用 ， 和 等方法。 11. 选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定的 范围内，所以指示剂的pKa值越接近 的pH值，结果越准确。

12. 用K2Cr2O7滴定Fe3+时，加入H3PO4的目的有两个，它们分别是： （1） ,

（2） ，使指示剂变色点电位更接近化学计量点电位。

三、简答题（本大题共3小题，每题5分，共15分）

1．条件电位和标准电位有什么不同？影响条件电位的外界因素有哪些？ 2．简述滴定分析法对化学反应的要求？

3．影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？

四、计算题（本大题共5小题，其中第一题6分，第二题6分，第三5分，第四题8分，第五题10分，共35分）

1.（6分）浓度为25.5μg/50mL的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙显色后测定。在λ=600nm

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处，用2cm比色皿，测得T=50.1%，求吸光度A和摩尔吸光系数ε。若此时的△T为0.5%，光度测量引起的浓度相对误差是多少？

2. （6分）某溶液中可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4，或是它们不同比例的混合溶液。以酚酞为指示剂，用48.36 mL1.000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点；接着加入甲基橙，再用33.72 mL1.000 mol·L-1 HCl溶液回滴至甲基橙终点（橙色），问混合后该溶液组成如何？并求出各组分的物质的量（mol）。

3.（5分）测定纯碳酸钙中钙的百分含量，得以下结果：39.76，39.88，39.64，39.67，39.72，39.91，39.55。（1） 用Q检验（置信度90%），哪些结果应弃去?（2）平均值应报多少?（已知 n=7，Q0.90 = 0.51 )

4．（8分）定Na2S2O3溶液，称取基准物KIO31.385g，用H2O溶液后稀释至250ml，移取25.00ml于250ml碘量瓶中，加入适量H2SO4溶液，然后加入过量KI，待反应充分完成后，用待定的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗体积26.38ml，试计算Na2S2O3标准溶液的浓度。

5.（10分）将含Pb，Bi和Cd的合金试样2.420g溶于HNO3，并准确稀释至100mL。取20.00mL调至pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol·L-1EDTA溶液滴定，消耗25.66mL。然后用六次甲基四胺缓冲溶液调pH= 5，继续用上述浓度的EDTA溶液滴定，又消耗EDTA 24.76mL。加入邻二氮菲，置换出EDTA配合物中的Cd2+，再用0.02174mol·L-1Pb(NO3)2滴定游离的EDTA，耗去6.76mL。计算合金中Bi，Pb，Cd的含量。（已知MBi =208.98g·mol-1，MPb = 207.2g·mol-1，MCd = 112.41g·mol-1 )

(难度系数:3) ［正确答案］

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06- 07学年 第 2学期 无机及分析化学（二）试卷参考答案与评分标准

（（无机及分析化学（二）试卷库10号卷） 命题人：无机及分析化学课程组

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www.4juan.com 各类考试历年试题答案免费免注册直接下载 全部WORD文档 [Ni(CN)4]2- [FeF6]3- 0 5.9 dsp2 sp3d2 平面正方形 八面体 6、减小、同离子效应，盐效应。

二、是非题（本大题共15小题，每题1分，共15分，正确的在答题处打“T”，错误的打“F”。） 题1 2 3 号 答F T T 案

三、单项选择题（本大题共10小题，每题1分，共10分，请将答案写在答题处。） 题 1 号 答 C 案

四、完成并配平下列反应方程式（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1、 H2S + 4H2O2 = H2SO4 + 4H2O

2、 Na2SO3 + 2H2S + 2HCl = 3S↓ + 3H2O +2NaCl

3、 2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O = 2MnO4- + SO42-+16H+

4、 Cr2O72－+6I－+14H+ = 2Cr3+ + 3I2 +7H2O

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4 T 5 F 6 F 7 8 F T 9 10 11 12 13 14 15 F F F T T F T 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B B C B D C B www.4juan.com 各类考试历年试题答案免费免注册直接下载 全部WORD文档

5、 4Ag++Cr2O72-+H2O = 2Ag2CrO4↓+2H+

五、简答题（本大题共5小题，每题3分，共15分）

1、在进行原子的电子排布时，必须首先根据能量最低原理，然后再考虑洪特规则等。据此2s应先填入，后再填2p。主量子数n较小时，s和p的能量相差较大，故要从2s把电子激发到2p所需能量较大 ，而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能，所以6C的外围电子构型为2s22p2。29Cu外围电子构型为3d104s1，这是因为3d和4s能量相近，由4s激发3d所需能量较少，而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大，补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定。

2、由分子轨道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2]，

而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个

三电子π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2是顺磁性的。

3、因为氧气的离解能比氯气的要大得多，并且氧的第一二电子亲和能之和为较大正值(吸热)而氯的电子亲和能为负值，因此，很多金属同氧作用较困难而比较容易和氯气作用，另外又因为同种金属的卤化物的挥发性比氧化物更强，所以容易形成卤化物。

4、向Fe3+的溶液中加入SCN- 时，形成[Fe(SCN)n]3-n(n=1-6)而溶液呈血红色。若加入少许铁粉，使Fe3+还原成Fe2+，破坏了[Fe(SCN)n]3-n，因此，血红色又消失。

5、H3BO3是一个一元弱酸，它的酸性是由于B的缺电子性而加合了来自H2O中氧原子上的孤电子对成配键，而释放出H+，使溶液的[H+]大于[OH- ]的结果。 B(OH)3 + H2O ? B(OH)4 -+ H+

六、推理判断题（本大题共2小题，第1小题6分，第2小题9分，共15分） 1、 A：KI ；B：浓H2SO4 ；C：I2 ；D：KI3 ；E：Na2S2O3 ；F：Cl2 2、 A：AgNO3； B：Ag2O； C：AgCl；D：[Ag(NH3)2 ]+；E：AgBr F：[Ag(S2O3)2 ]2- ；G：AgI；H：[Ag(CN)2 ]-；I：Ag2S

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七、计算题（本大题共2小题，第1小题8分，第2小题12分，共20分。） 1、 解：设已解离的HAc的浓度为x mol?L-1

HAc = H+ + Ac￣ 1分 起始浓度/ mol?L-1 0.1 0 0.1

平衡浓度/ mol?L-1 0.1–x x 0.1+x 2分

Ka=x(0.1+x)÷(0.1-x)≈x=1.8×10-5 2分 c(H+)= x mol/L=1.8×10-5 mol?L-1 1分 pH=4.74 1分 a=x/c=1.8×10-5÷0.1=0.018% 1分

2、解：（1）原电池符号 (-)Cu│Cu2+(0.5 mol?L-1)‖Ag+(0.5 mol?L-1)│Ag(+) 2分

（2） 电极反应： 负极 Cu2+ + 2e- → Cu 1分 正极 Ag+ + e- → Ag 1分

电池反应式： Cu + 2Ag+ → 2Ag + Cu2+ 1分 (3）电动势： EMF = EMFq - (0.0592/2)lg([Cu2+]/[Ag+]2) 4分

=0.799-0.337-0.0592/2lg(0.5/(0.5)2)

=0.453(V) 1分

(4) 若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势将增大 1分 若加氨水于AgNO3溶液中，电池电动势将减小。 1分 ［问题］

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06 - 07学年 第 1学期 无机及分析化学（一） 试卷

（无机及分析化学（一）试卷库13号卷） 题号 一 分值 15 得分

一、填空题（本大题共15空，每空1分，共15分）

1．根据酸碱质子理论，NH3是 ，它的共轭酸是 ，[Fe(H2O)6]3+的共轭碱是 。

2．H3O+离子的中心原子O采用 杂化，该中心原子的价层电子对构型为 ，离子的几何构型为 。

3．周期表中的112种化学元素共可分为 个周期 个族 区。 4．反应N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g） △Hθ298 = -41.11 kJ· mol－1达到平衡后，若升高温度，平衡将向 移动，若减小压力，平衡将向 移动。 5．分子间作用力有 ， ， 与 。 二、是非题（每题1分，共15分，正确的在答题处打“T”，错误的打“F”。）

题号 1 2 3 答案 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二 15 三 10 四 10 五 15 六 15 七 20 八 九 总分 核分人 100 1．在镧系元素中，随着原子序数的增加镧系元素的原子半径和离子半径缓慢减小。 2. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数一定改变。 3. 金属硫化物的溶度积都很小。

4. 因为离子极化的原因，卤化银 (AgX)中从AgF到AgI溶解度逐渐增加，颜色逐渐加深。 5．化学方程式中各反应物化学计量数之和称为反应级数。 6．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。

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7．p亚层的三个原子轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。 8．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。

9．比较难溶电解质的溶解度时，其Kspθ越小，说明溶解度越小。 10．原电池中，负极上发生氧化反应。 11．原子轨道和电子云的图形完全一样。

12．在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。 13．[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。 14. HNO3是一元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7 是四元酸。 15．可以用晶体场理论解释配合物的颜色。

三、单项选择题（本大题共10小题，每题1分，共10分，请将答案写在答题处）

题号 1 2 3 答案

1．高自旋八面体配合物Δｏ与P的关系是

A、Δｏ＞P B、 Δｏ＜P C、Δｏ= P D、 无法确定 2．离子极化的结果是：

A、离子极化为分子 B、使键型由共价键转为离子键 C、使化合物熔沸点升高 D、晶型由离子晶体向分子晶体转化

3．已知反应Cr2O72- + 3Sn2+ + 14H+ =2Cr3+ + 3Sn4++ 7H2O在常温下能自发进行，则此反应组成原电池的符号应写为

A、Sn | Sn2+，Sn4+ || Cr2O72-, Cr3+， H+ | Pt

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（无机及分析化学（一）试卷库13号卷） 命题人： 胡喜兰 赵宏 一、填空题（本大题共15空，每空1分，共15分） 1、两性物质 ， NH4+ ， [FeOH(H2O)5]2+ 2、sp3 ， 正四面体 ， 三角锥型 3、7 ， 16 ， 4 4、左逆向 ， 左逆向

5、色散力 ， 诱导力， 趋向力 ， 氢键

二、是非题 （每题1分，共15分，正确的在答题处打“T”，错误的打“F”。）

题号 1 2 3 答案 T F F

三、单项选择题（本大题共10小题，每题1分，共10分，请将答案写在答题处）

题号 1 2 3 答案 B D B

四、完成下列化学反应方程式,并配平（本大题共5小题，每小题2分，共10分）。 1．2MnO4- + 5SO32-- + 6H+ = 2Mn2++ 5SO42- + 3H2O 2. PbO2 + 4HCl = Cl2↑+ PbCl2 + 2H2O

3. 3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

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4 T 5 F 6 F 7 8 T T 9 F 10 11 12 13 14 15 T F F T F T 4 A 5 C 6 B 7 D 8 B 9 A 10 D www.4juan.com 各类考试历年试题答案免费免注册直接下载 全部WORD文档

4．Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 5．6OH－ + 3I2 = IO3- + 5I- + 3H2O

五、简答题（本大题共5小题，第1、2小题每题2分，第3小题3分，第4、5小题每题4分，共15分）

1．答：中心离子或原子提供空轨道，配位体提供孤对电子。 2．答： 防止水解和氧化。

3．答：因为玻璃的成分中有二氧化硅，氢氟酸会和二氧化硅反应。 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

4．答：活化能、浓度、温度、催化剂。

5. 答：影响配合平衡的因素主要有酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配合平衡。

六、推理判断题（本大题共2小题，第一小题4分，第二小题11分，共15分） 1．答： W、NaHCO3 X、NaCO3 Y、NaOH Z、Na2O2

2．答： A、Fe B、FeSO4 C、(NH4)2SO4 D、(NH4)Fe(SO4)2 6H2O E、Fe(OH)2 F、Fe(OH)3 G、Fe3O4 H、NH3 I、KMnO4 J、Fe3+ K、KFe[Fe(CN)6]

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七、计算题（本大题共2小题，第一小题8分，第二小题12分，共20分）

解：HAc + NaOH = NaAc + H2O （2分） 2．

解：（1）正极反应：Cl2(g)+2e- 2Cl- (aq) （1分） 负极反应：2Fe3+(aq)+2e- 2Fe2+(aq) （1分）

电池反应为：2 Fe2+（aq）+Cl2(g) 2 Fe3+（aq）+2Cl- (aq) （1分） 正极电极电势：E（Cl2/ Cl-）= Eθ（Cl2/ Cl-）+0.059/2lg p(Cl2)/ [c( Cl-)]2 = 1.27+0.059/2 lg1.0/2.02 =1.25V （1分）

E（Fe3+/ Fe2+）= Eθ（Fe3+/ Fe2+）+0.059V lg [c(Fe3+) ]/ [c( Fe2+)]

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=0.77V+0.0597Vlg0.10/0.010 =0.83V （1分） EMF =E(Cl2/Cl-)- E（Fe3+/ Fe2+） =1.25V-0.83V =0.42V （1分）

lgKθ =Z（E+θ-E-θ）/0.059=2（1.27-0.77）/0.0597=16.95 Kθ=8.91×1016 （2分）

（2）在负极的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，并保持C（OH-）为1.0mol/L时，负极的电极电势为：

E（Fe3+/ Fe2+）= Eθ（Fe3+/ Fe2+）+0.059V lg [c(Fe3+) ]/ [c( Fe2+)]

=Eθ（Fe3+/ Fe2+）+0.059V lg Kspθ（Fe(OH)3）/ Kspθ（Fe(OH)2） = 0.77V+0.059lg2.8×10-39/4.8×10-17 = - 0.55V （2分） E MF = E(Cl2/Cl-)- E（Fe3+/ Fe2+） = 1.25V-(-0.55V) =1.8V （2分）

［问题］

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06 - 07学年 第 1学期 无机及分析化学实验（一） 试卷

（无机及分析化学实验（一）试卷库4号卷） 题号 一 分值 30 二 20 三 20 四 30 五 六 七 八 九 总分 核分人 100 第 39 页 www.4juan.com 各类考试历年试题答案免费免注册直接下载 全部WORD文档 得分

一、单项选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分，请将答案写在答题处） 1.有PH标准缓冲溶液，通过定位调节器使仪器上指针（或读数）恰好停在标准溶液的PH值处，这一步骤称为（ ）。

A 定位 B 调零 C 测量 D 预热

2. 利用化合物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另一种溶剂中的过程中叫（ ）。

A 蒸发 B 溶解 C 萃取 D 浓缩

3.有AgNO3溶液的试管中，逐滴加入NaCl溶液，微热，分离除去上层清夜，然后在该试管中加6 mol/L氨水（不断摇动试管）至白色沉淀刚好溶解，化学方程式为：

A AgCl (s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-； B [Ag(NH3)2]++ Br - = AgBr(s)+2 NH3； C AgBr(s) + 2 S2O32-=[Ag(S2O3)2]3- + Br -；D [Ag(S2O3)2]3- +I - = AgI (s) +2 S2O32-

4. HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度减小，这种现象叫做（ ）。 A 盐效应 B 同离子效应 C 酸效应 D 配位效应

5. 溶液中含有KCl，KBr和K2CrO4其浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，最先沉淀的是（ ）。[已知：KSP(AgCl） = 1.56 × 10-10，KSP (AgBr )= 7.7 × 10-13，KSP( Ag2CrO4 )= 9.0 × 10-12] A AgBr B AgCl C Ag 2CrO4 6. 关于pH值的读数,下列值中哪一个是正确的?

A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.275 7. 用酸度计测定pH值之前，必须定位，定位液选择下列溶液中的哪一种？ A 蒸馏水 B 一定pH值的盐酸溶液

C 一定pH值的NaOH溶液 D pH值接近于待测液的标准缓冲溶液 8. 用酸度计测定一组溶液的pH值，测量的顺序以下列哪一种为最佳？

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