分析化学答案详解

第二章 习 题

2.1 已知分析天平能称准至±0.1 mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？ 解：

m?2.2

?0.2mg?0.2g?0.1%

某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏

差、标准偏差和变异系数。

解：

d??xi?xn2?0.015%

s???xi?x?CV?n?1?0.018%

s?100%?0.44%x

2.3 某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差及置信度为95%

时的置信区间。 解：

s = 0.02%, t0.95 = 4.303, x?20.41%, n = 3

??x?tsn?20.41?0.05%

2.4 水中Cl- 含量，经6次测定，求得其平均值为35.2 mg/L，s = 0.7 mg/L, 计算置信度为90%平均值的置信区间。 解：

n?6,t?2.015 ts2.015?0.7??x??35.2??35.2?0.58(mg/L)n6t?2.015,n?6??35.2?1.7mg/L

2.5 用Q检验法，判断下列数据中，有无取舍？置信度为90%。 （1）24.26，24.50，24.73，24.63； 解： 假设24.26可疑，则

Q计算?x2?x1x4?x1?24.50?24.2624.73?24.26?0.51

查表2-4，置信度为90%时，Q表= 0.76，Q计算＜Q表，故24.26应保留。 （2）6.400，6.416，6.222，6.408； 解：

按顺序排列：6.222,6.400, 6.408, 6.416Q计?x2?x16.400?6.222??0.92x4?x1 6.416?6.222

查表Q0.9,4?0.76?Q计故6.222应舍去。（3）31.50，31.68，31.54，31.82． 解：

按顺序排列：31.50， 31.54， 31.68，31.82x?x31.82?31.68Q计?43??0.44 x4?x1 31.82?31.50查表Q0.9,4?0.76?Q计故无可疑值。2.6 测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下：8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，8.38。

用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%及99%的平均值的置信区间。 解：

x?8.47%,d?0.09%,s?0.13%

G?x?xs?8.69?8.47?1.690.13

G0.95 = 1.82，故8.69应保留。

Q计算 = 0.46，Q0.90 = 0.56，故8.69应保留。 置信度90%时，??(8.47?0.01)%。 置信度99%时，??(8.47?0.21)%

2.7 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%）：0.112，0.118，0.115，0.119，判断新方法是否存在系统误差。（置信度选95%） 解：

x?0.116,s?3.20?10?3

t?x??sn?0.116?0.1233.20?10?34?4.38

查表知t0.95 = 3.18, t计算＞t0.95 ，故新方法存在系统误差。 2.8 用两种不同方法测得数据如下： 方法1：n1 = 6, x1?71.26%,s1?0.13%

方法2：n2?9,x2?71.38,s2?0.11% 判断两种方法间有无显著性差异？ 解：F检验法

F计算2smax0.132?2??1.40,F0.95?3.69smin0.112，故两种方法的方差无显著性差异。

2（n1?1)s12?(n2?1)s2s合??0.12n1?n2?2t?x1?x2s合n1n2?1.90,查表得t0.95?2.1,故两种方法无显著性差异。n1?n2

2.9 用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）： 方法1：数据为4.08，4.03，3.94，3.90，3.96，3.99 方法2：数据为3.98，3.92，3.90，3.97，3.94 判断两种方法的精密度是否有显著差别。 解：n1 = 6, x1?3.98%,s1?0.065 n2?5,x2?3.94,s2?0.034

F计算2smax0.0652?2??3.65,查表得，置信度为95%时，F表?6.26，smin0.0342故两种方法的精密度无显著差别。2.10 下列数据中包含几位有效数字：

（1）0. 0251 三位 （2）0. 2180 四位 （3）1.8×10-5 两位 （4）pH = 2.50 两位

(1)2.187?0.854?9.6?10?5?0.0326?0.00814?1.868(2)51.38/(8.709?0.09460)?62.36(3)9.827?50.62?705.20.005164?136.6

1.5?10?8?6.1?10?8(4)?1.7?10?5?63.3?102.11 按有效数字运算规则，计算下列各式：

第三章 习 题

1．已知浓硝酸的相对密度为1.42,其中含HNO3约70％，求其浓度。欲配制1L0.25mol/LHNO3溶液，应取这种硝酸溶液多少mL？

1.42?70%?103c??16(mol/L)63解：根据c1v1?c2v2v2?c1v10.25?1000??15.625?16(mL)c216

2．已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中含H2SO4约96％，求其浓度。欲配制1L0.20mol/L H2SO4溶

液，应取这种浓硫酸多少mL？ 解：

1.84?96%?103c??18(mol/L)98 根据c1v1?c2v2v2?c1v10.20?1000??11.1(mL)c2183．有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少mL方能配制0.5000mol/L的溶液？ 解：

根据c1v1?c2v2100.0?0.5450?0.5000(100.0?x) x?9.0(mL)4．配制0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2120mol/LHCl溶液1000mL，应加入1.121mol/LHCl溶液多少mL？ 解：

根据c1v1?c2v20.2500(1000?x)?0.2120?1000?1.121x x?43.63(mL)5．中和下列酸溶液，需要多少mL0.2150mol/LnaOH溶液？ （1）22.53mL0.1250mol/LH2SO4溶液？ （2）20.52mL0.2040mol/LHCl溶液？ 解：

(1)VNaOH?(2)VNaOH22.53?0.1250?2?26.20(mL)0.2150

20.52?0.2040??19.47(mL)0.21506．假如有一邻苯二甲酸氢钾，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90％，余下为不和碱作用的杂质。今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定，欲控制碱溶液体积在25mL左右，则：

（1）需称取上述试样多少克？

（2）以0.01000mol/L的碱溶液代替1.000mol/L的碱溶液。重复上述计算？ （3）通过上述（1）和（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用滴定剂的浓度在0.1~0.2mol/L?

解：

邻苯二甲酸氢钾分子量为：204.2(1)n?1.000?25?10?3?2.5?10?2(mol)2.5?10?2?204.2m??5.7(g)

0.9(2)n?0.01000?25?10?3?2.5?10?4(mol)2.5?10?4?204.2m??0.057(g)0.97．计算下列溶液滴定度，以g/mL表示。

（1）以0.2015mol/LHCl溶液，测定Na2CO3，NH3

(2) 以0.1896mol/LNaOH溶液，用来测定HNO3，CH3COOH 解：

acBMA?b100010.2015?105.99(1)TNa2CO3/HCl???0.01068(g/mL)210000.2015?17.03 TNH3/HCl??0.003432(g/mL)10000.1896?63.01(2)THNO3/NaOH??0.01195(g/mL)10000.1896?60.04TCH3COOH/NaOH??0.01138(g/mL)1000根据：TA/B

8．计算0.01135mol/LHCl对CaO的滴定度。 解：

根据：TA/BTCaO/HCl

acBMA?b1000

10.01135?56.08???0.0003183(g/mL)210009．已知KMnO4溶液的浓度为TCaCO3/ KMnO4=0.005005g/mL求KMnO4溶液的浓度及对铁的滴定度。

10．30.0mL0.0150mol/HCl溶液和20.0mL0.150mol/LBa(OH)2溶液混合所得溶液时碱性、中性、还是酸性？计算过量反应物的浓度。 解：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/wc7t.html