学大教育四川2015届高考化学 押题（三）

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学大教育成都金沙2015届高考化学 押题（三）

命题人：马宝成 黄崇敏 徐正莉 徐志琼

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na：23 Cl：35.5 Ca:40 Fe：56

Ba：137

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共7道小题，每小题6分，共42分）

１．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．活性炭使糖浆脱色与次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D.新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA

B．PH=2的醋酸冲稀释10倍后，溶液中H数目大于0.001NA

C．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NA D．1.8 g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子

+

3.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋SO32＋H2O

＋

－

B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋2HCO3＋2OH=CaCO3↓＋CO32＋4H2O

＋

－

－

－

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H=Fe2＋2Fe3＋4H2O

＋

＋

＋

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:

－

2Ba2＋3OH＋Al3＋2SO42=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

＋

－

＋

－

4.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

A B C D 实验事实 铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色沉淀（H2SiO3） 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀 结论 氧化性：Cl2＞S 酸性：H2CO3＞H2SiO3 还原性：Mg＞C 原溶液一定有SO4 2－

5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下

表：下列判断正确的是（ ） 实验编号 起始浓度/（mol?L） ﹣1反应后溶液的pH c（KOH） c（HA） ① ② 0.1 x ﹣+0.1 0.2 ﹣+9 7 A．实验①反应后的溶液中：c（A）＞c（K）＞c（OH）＞c（H） B．实验①反应后的溶液中：c（OH）=c（K）﹣c（A）=C．实验②反应后的溶液中：c（A）+c（HA）＜0.1 mol/L

﹣

﹣+﹣

mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c（K）+c（OH）=c（H）+c（A）

+

﹣

+

﹣

6.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）

①通过化学变化可以实现O与O间的相互转化

16

18

②煤的汽化和液化属于物理变化

③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸

⑥H2和D2是同素异形体 ⑦白磷应保存在水中

A．③⑤⑥ B．①②⑤ C．③⑦ D．①④⑥

7． 在恒温恒容条件下，可逆反应：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是（Qc表示浓度商） 容器 体积 甲 乙 丙 1L 1L 2L 起始物质 1molA+2molB 4molC+2molD 4molC+2molD 平衡时C的物质的量 平衡时B的体积分数 平衡常数 1mol n1 mol n2 mol φφφ甲 K甲 K乙 K丙 乙丙A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大 B．B．K甲=K丙>K乙

C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙 D．n1=1.6，n2=2

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共4道小题，共52分）

8..Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂； ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同． 请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 ．

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式） （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为 ．

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 ．

﹣

9..碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni (s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低

D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平

衡状态

（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

已知：CO (g)＋

O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol

-1

-1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol

则SO2(g)＋2CO (g)＝S(s)＋2CO2(g) ΔH＝ 。 （3）对于反应：2NO（g）+O2

2NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，

在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。

①比较P1、P2的大小关系：________________。

②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_____（最简分数形式）

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。

10．（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天

O等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（CH3CCH2CH2COOH）合成聚芳酯E的路线：

已知：①

（R、R′表示烃基）

②

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。（2）D的结构简式为 。

（3）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。 a．能发生取代反应 加成反应

（4）A→B的化学方程式为 。

（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，分子中无

结构

b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生

在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。

11.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下． 实验编号 NaOH溶液的浓度 （mol/L） 1 2 3 4 0.10 0.10 0.10 0.10 滴定完成时，消耗NaOH待测盐酸溶液的体积溶液的体积（mL） 20.02 20.00 19.00 19.98 （mL） 20.00 20.00 20.00 20.00 （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为 g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 ．

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 ．滴定达到终点的现象是 ．

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．

（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分） ： A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

试卷答案

1．C 2.C

解析：A、7.8 g Na2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；B、缺少溶液体积，无法解答溶液中H数目，PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H浓度大于0.001mol/L，故B错误；C、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，许多的氢氧化铁才能形成一个胶体粒子，氢氧化铁的数目小于NA，故C正确；D、1.8 g重水（D2O）的物质的量是0.09mol，含0.9NA个质子和0.9NA个中子，故D错误。 故答案选C

+

+

3.A

【知识点】离子方程

解析：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵和水，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，正确的是：Ca2＋HCO3＋OH

＋

－

－

=CaCO3↓＋H2O，故B错误；C、稀硝酸有强氧化性，产物中只有三价铁，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42恰好完全沉淀时，二者的物质的量之比是1:2，Al3与

－

＋

OH物质的量之比是1:4，产物是偏铝酸根离子，故D错误。

－

故答案选A

【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，一定注意反应物相对量问题。

4.D

【知识点】实验 氧化还原反应

解析：根据与同一种物质反应生成物的化合价可判断物质的氧化性，A正确；根据强酸制弱酸知B正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知C正确；D、该溶液可能含Ag+，D错误。

【思路点拨】氧化性、氧化性强弱判断方法：根据金属活动顺序进行判断: 单质的还原性逐渐减弱→ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ；2、根据元素周期表，同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强; 同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；3、根据氧化还原反应方向来判断: 强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”＞“右”。即: 氧化性强弱顺序:氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。 还原性强弱顺序:还原剂的还原性强于还原产物的还原性。；4、根据反应条件来判断 反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。；5、根据被氧化或被还原的程度进行判断 如:2Cu+O2=△=2CuO 2Cu+S=△=Cu2S 根据铜被氧化程度不同(分别为+2价，+1价)可判断氧气的氧化性强于硫。

5.D

解：A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A离子水解，其浓度减小，c（K）＞c（A），则溶液中离子浓度大小为：c（K）＞c（A）＞c（OH）＞c（H），故A错误；

B、反应后的溶液中存在电荷守恒：c（K）+c（H）=c（A）+c（OH），则c（OH）﹣c

+

+

﹣

﹣

﹣

+

﹣

+

﹣

﹣

+

﹣

（H）=c（K）﹣c（A）=

++﹣

mol/Lmol/L﹣10 mol/L，故B错误；

﹣9

C、混合后溶液pH=7 常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C错误；

D、混合后溶液PH=7，c（OH）=c（H），溶液中存在电荷守恒：c（K）+c（H）=c（OH

﹣

﹣

+

+

+

﹣

）+c（A），则：c（K）=c（A），所以混合液中一定满足：c（K）+c（OH）=c（H）

﹣

﹣+﹣+﹣+

+c（A），故D正确； 故选D．

6.C

【知识点】化学基本概念 O3

解析：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故①错误；②煤的汽化和液化属于化学变化，错误；③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化，正确；④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧元素形成的氧气和臭氧混合时形成的是混合物，错误；⑤酸的元数是根据酸电离产生的氢离子的数目进行划分的，错误；⑥H2和D2是由氢元素的不同氢原子构成的，是同一种物质，不是同素异形体，错误；⑦白磷的着火点比较低，应保存在水中，正确。

【思路点拨】本题考查了物理变化、化学变化、潮解、纯净物、同素异形体、物质的保存等基础知识，难度不大。

7,c

8.（1）平面三角形；sp2；分子晶体；

（2）C＜O＜N； （3）N2O；

（4）2CNO+2H++3ClO═N2↑+2CO2↑+3C1+H2O；

﹣

﹣

﹣

（5）3d24s2；6．

考点：物质的结构与性质之间的关系；离子方程式的书写；元素电离能、电负性的含义及应用；分子晶体；晶胞的计算．

专题：图示题；结构决定性质思想；化学应用．

分析：根据前四周期元素，原子序数依次递增，Q为元素周期表中原子半径最小的元素则Q为氢元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同则R的电子排布为1S22S22P2，即R为碳元素；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则Y的电子排布为1S22S22P4，即Y为氧元素；R、X、Y的原子序数依次递增，即X为N元素，然后推出则M为甲醛，N为苯，再由Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素；

（1）根据孤电子对数和σ键数来分析杂化，利用构成晶体的微粒来分析晶体类型； （2）根据元素的非金属性及电子的排布来分析元素的第一电离能； （3）根据等电子体中的原子数和价电子数来分析； （4）根据反应物和生成物来分析离子反应方程式；

（5）利用原子序数来分析电子排布，再利用晶体的结构来分析晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子的位置．

解答：解：由信息可知，Q为氢元素，R为碳元素，X为N元素，Y为氧元素，Z为钛元素，M为甲醛，N为苯；

（1）化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；

（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，

故答案为：C＜O＜N；

（3）RY2为CO2，分子中有3个原子，价电子数为4+6×2=16，N2O的分子中有3个原子，价电子数为5×2+6=16，则CO2与N2O互为等电子体，故答案为：N2O；

（4）由RXY离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2CNO+2H++3ClO

﹣

﹣

﹣

═N2↑+2CO2↑+3C1+H2O，

﹣

故答案为：2CNO+2H++3ClO═N2↑+2CO2↑+3C1+H2O；

﹣

﹣

﹣

（5）因Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素，其电子基态电子排布为1S22S22P63S23P63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为 3d24s2，由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，则氧原子数为

=6，故答案为：3d24s2；6．

点评：本题考查原子结构与性质，明确元素的位置、结构、性质是解答的关键，电子排布式、杂化类型、晶体类型、性质的比较是高考中常考的考点，N原子的第一电离能比O原子的大是学生解答的难度．

9.（1）C

（2）(Q2－2Q1) kJ·mol

－1

（3）P2＞P1 ；1/144

（4）NO2＋NO3－e＝N2O5 ； 224

－

－

解析：（1）A、Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，错误；B、一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写有关，错误；C、因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，正确；D、速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达

平

衡

，

错

误

。

（2）已知的两个反应分别用①②表示，运用盖斯定律可得，SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）可由①×2-②得到，则△H=(Q2－2Q1) kJ?mol

-1

①由图像知相同温度压强为P2时NO的平衡转化率大于P1时的，而根据反应特点加压平衡正向移动，所以P2＞P1 ；②700℃时，在压强为P2时NO的平衡转化率为20%，则NO减小了2mol/L

2NO（g）+O2

2NO2(g)，

起始浓度（mol/L） 10 10 0 转化浓度（mol/L） 2 1 2 平衡浓度（mol/L） 8 9 2

在该条件平衡常数的数值为：

；

--

（4）石墨I电极上通入NO2，为负极，发生的电极反应为：NO2+NO3-e=N2O5；根据电池总反应4NO2+O2=2N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2为10mol，标准状况下体积为224L。 10．(14分，每空2分) （1）羧基（2分）；（2）（4）

（5）C8H6O4（2分）；13（2分）；

（２分）；

（2分）；（3）abd（2分）；

（2分）；

11【答案】（1）1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；

（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色； （3）0.10mol/L； （4）丙； （5）ADE．

【解析】解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容， 故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；

（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，

故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；

（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=

mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；

（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；

（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；

B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；

D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确． 故答案为：ADE．

11【答案】（1）1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；

（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色； （3）0.10mol/L； （4）丙； （5）ADE．

【解析】解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容， 故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；

（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，

故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；

（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=

mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；

（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；

（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；

B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；

D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确． 故答案为：ADE．

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