分析化学考试试卷及答案1
更新时间:2024-04-17 14:15:01 阅读量: 综合文库 文档下载
分析化学试卷
一、填空题(每空1分,共20分)
1.在分析过程中,下列情况将引起何种(系统、随机)误差。使用没有校正的砝码引起系统误差;用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差;滴定管读数最后一位不一致为 随机 。
?0.001?100% 2.万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g,其相对误差为m
若要求称量的相对误差为0.2%,称量时至少要称取质量 0.1 g。 3.配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。
4.用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现 1 个突跃。(H3BO3的pKa1=9.42)
5.写出NH4Ac在水溶液中的质子条件: [HAc]+[H+]=[OH]+[NH3] —
6.0.10mol/L乙酸钠(pKa=4.74)的pH= 8.87 。
7.0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH= 9.26 。 8.六次甲基四胺的pKb = 8.85,用它配制缓冲溶液时的pH范围是 5.15±1
9.某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.0×10-5,该指示剂的理论变色范围是 pH=5±1 。
10.用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围为 8.7~5.3 。
2?CO24 11.用KMnO4滴定时,红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。
12.于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液,平衡时,体系的电位分别 0.86 为和 1.26 ;化学计量点的电位为 1.06
0'?(Ce4?/Ce3?0'?1.44V;?Fe?0.68V)3?/Fe2?。
13.某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L,以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480,在此波长下该有色物的?= 4.8×103L·mol-1·cm-1,T%= 0.33=33%。
二、选择题(在本题的每一小题的备选答案中,只有一个答案是正确的,请把你认为正确答案的题号,填入题干的括号内。多选不给分。每题2分,共20分)
1.某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出如下几种报告,合理的是( B )
A.(25.48±0.1)%
B.(25.48±0.13)%
C.(25.48±0.135)% D.(25.48±0.1328)%
2.下列各组酸碱,属于共轭酸碱对的是( B )
A.H+—H2O C.H2S—S2-
B.H2CO3—HCO3
—
D.H3PO4—HPO42-
3.H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.2,pKa3=12.36。当pH=10时,磷酸溶液中的主要存在形式是( C )
A.H3PO4
B.H2PO4
—
C.HPO42-
D.PO43-
4.当金属离子M和N共存时,欲以EDTA滴定其中的M,若cM = cN, TE=0.3%,?pM?0.2,则要求?lgK的大小是( B )
A.4
B.5
C.6
D.7
5.已知lgKZnY??16.5和
pH 4 8.44 5 6.45 6 4.65 7 3.32 lg?Y(H) 若用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液(TE=0.1%,?pM=0.2), 滴定时的最低pH值为( A )
A.4
B.6
C.6
D.7
6.在金属离子M和N等浓度混合溶液中,以Hn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定来测定M,若TE≤0.3,?pM=0.2,则要求( A )
A.lgKMY?logKNY?5 C.pH?pKMY
'
''K?KNY B.MY D.NIn与Hin的颜色应有明显的差别
7.用EDTA滴定法测定水中硬度,若水中存在少量Fe3+和Al3+,将对测定有干扰,消除干扰的方法是( B )
A.控制溶液的pH
B.加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+
C.加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+
D.加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽
8.指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是( C )
A.pH=6.5~10.5
B.以K2CrO4为指示剂
D.以荧光黄为指示剂
C.滴定酸度为0.1~1mol/L HNO3
0?9.已知Fe3?/Fe2?0?0.77V,?Sn?0.15V,Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值4?/Sn2?(logK)是( B )
0.77?0.15A.0.059
2(0.77?0.15)0.059B. 2(0.15?0.77)0.059D.
3(0.77?0.15)0.059C.
10.某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7,适宜用的指示剂是( D )
A.苯胺黄(pH变色范围为1.3~3.2) C.甲基红
三、问答题(每题6分,共30分) 1.水样的物理检测有哪些项目?
答:水样的物理检测项目有:温度、浓度、色度、味、SS、电导等
2.精密度高,准确度肯定高。这种说法对不对?为什么?
答:精密度高,准确度肯定高的说法不对。
精密度高,准确度有可能不高,这种情况的出现,是由于测量过程中,存在系统误差。若消除了系统误差,精密度高,准确度肯定高。
3.用Na2CO3为基准物质标定HCl时,为什么不用酚酞作指示剂,而是采用甲基橙作指示剂?请通过计算化学计量点来说明(pKa1=6.38,pKa2=10.25)
答:① 滴定反应:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O
② 指示剂不用酞酞的原因:
由于pKb1=14—pKa2=14-10.25=3.75,pKb2=14—pKa1=14-6.38=7.62
B.甲基橙
D.酚酞
Kb110?3.75??7.62?103.87?104Kb210,有交叉反应,误差>1%,不宜用酚酞作指示剂标定
HCl。
③ 采用甲基橙的原因:反应完全时,生成H2CO3(CO2+H2O),其
[H?]?cKa1?0.04?10?6.38?1.3?10?4,pH=3.89
?采用甲基橙指示剂
4.在测定水样的硬度时,加入三乙醇胺的目的、方式及其理由?测定时加入NH3 - NH4Cl的作用是什么?
答:① 加入三乙醇胺的目的:掩蔽Fe2+、Al3+,其理由是防水解,避免对EBT的封闭。加入的方式,酸性条件下加入,其理由是防止Al3+、Fe3+水解。
② 加入NH3—NH4Cl调节pH=10。
5.什么是金属指示剂的僵化现象?产生的原因?如何消除? 答:① 指示剂的僵化现象——滴定终点的颜色变化发生拖长的现象。
② 指示剂的僵化现象产生发原因是金属指示剂与金属离子配位时,形成的配合物为胶体或沉淀,使终点发生的置换反应缓慢而造成的。
③ 消除的方法:加水有机溶剂、加热、振摇以增大溶解度。
6.请写出测定溶解氧的原理 答:第一步固定溶解氧,其反应原理
Mn2+ + 2OH = Mn(OH)2? (白)
—
Mn(OH)2 + 1/2 O2 = Mn(OH)2? (棕)
第二步测定;其反应原理:
MnO(OH2) + 4H+ + 2I = Mn2+ + I2 + 3H2O
—
滴定: I2 + 2S2O32- == 2I + S4O62-
—
指示剂: 淀粉;终点颜色变化,蓝色消失。
四、计算题(每题6分,共30分)
1. 1.有一KMnO4标准溶液,已知其浓度为0.02000 mol/L,求TFe/KMn4和
TFe2O3/KMn4。如果称取试样重0.2700g,溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,然后用KMnO
4
标准溶液滴定,用去26.30mL,求试样中铁量,分别以Fe%和Fe2O3%表示(MFe = 55.85g/mol,
MFe2O3?159.7g/mol)。
?2??2?3?MnO?5Fe?8HMn?5Fe?4H2O 4解:==
TFe / KMnO4?a5CBMA?10?3??0.0200?55.85?10?3?5.585?10?3g / mLb1
TFe2O3/KMnO4?5?0.0200?159.7?10?3?7.985?10?3 g / mL2
5.585?10?3?26.30Fe%??100%?54.40%0.2700 7.985?10?3?26.30Fe2O3%??100%?77.78%0.2700
2.取水样150.0mL,首先加酚酞指示剂,用0.1000mol/L HCl溶液滴定至终点,消耗12.00mL,接着加甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至终点,又消耗12.00 mL,问该水样中有何种碱度,其含量为多少(以mol/L表示)?
?84.01g/mo;lMNaOH?40.01g/mo l3O MNa2CO3?106.0g/mo;lMNaHC 解:V1=12.00mL,
V2=12.00mL;
V1= V2,?组成为CO3碱度。
2?
以Na2CO3形式表示:
Na2CO3(mg/L)?
12.00?0.1000?106.0?1000?848.0mg/L150.0
3.取一份水样100mL,调节pH=10,以EBT为指示剂,用10.0mol/L滴定至终点,消耗25.00mL;另取一份水样100mL,调节pH=12,加钙指示剂(NN),然后以10.0mmol/L EDT溶液滴定至终点,消耗13.00mL。求该水样中总硬度,以mmol/L表示,和Ca2+、Mg2+的含量,以mg/L表示。
(MCa=40.08g/mol,MMg=24.30g/mol)
10.0?25.00?2.50mmol/L100.0解:总硬度=
Cu2?(mg/L)?Mg2?(mg/L)?
4.取一含酚废水水样100.0mL(同时另取100.0mL无有机物蒸馏水做空白试验)加入标准溴化液(KBrO3+KBr)25.00mL及HCl、KI,摇匀,用0.1100mol/L Na2S2O3溶液滴定,水样和空白分别消耗12.05mL和26.50mL,问该废水中苯酚的含量是多少,以mg/L表示。(MC6H5OH?94.08g/mol)
10.0?13.00?40.08?52.1(mg/L)100.0 10.0(25.00?13.00)?24.36?29.2(mg/L)100.0
(26.50?12.50)?0.1100?解:
C6H5OH(mg/L)?100.094.086?100?241.5
5.用双硫腙氯仿萃取光度法,测定氰化镉漂洗水中Cd2+。取Cd2+标准溶液贮备液(1.00μg/mL)0.0,1.0,3.0,5.0,7.0和9.0mL配制一系列标准溶液,定容至50mL,在?max?518nm处测定对应的吸光度A,数据见下表。取水样5.00mL,稀释至50mL,同样条件下测得吸光度A = 0.48。请绘制标准曲线并查出水样中Cd2+的含量mg/L表示。
Cd2+标准溶液(mL) 吸光度A
0.00 0.00 1.00 0.070 3.00 0.200 5.00 0.360 7.00 0.500 9.00 0.620
0.7
0.6 · 0.5 · 0.4 0.3 · 0.2 0 · · 0.1 5.0
9.0
A = 0.480,查图Vx?6.8mL
1.0
V/mL 3.0
7.0
ccd2??
6.8?1005.00 = 1.36μg / mL= 1.36 mg / L
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