普通化学习题集

无机化学学习指导

无机化学练习册

基础化学教学部

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前 言

《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，

也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，

我们化学教研室老师特编写了这本习题册。

本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型

有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为

学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的

得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。

由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请

同学批评指正。

化学教研室

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目 录

第一章 气体和溶液?????????????????（4） 第二章 化学热力学基础???????????????(10) 第三章 化学平衡原理????????????????(21) 第四章 化学反应速率????????????????(30) 第五章 酸碱反应??????????????????(42) 第六章 沉淀溶解反应????????????????(54) 第七章 原子结构??????????????????(61) 第八章 化学键与分子结构??????????????(68) 第九章 氧化还原反应????????????????(75) 第十章 配位化合物?????????????????(87) 《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案???(95) 《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案???(104) 《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案???(114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案????? ?(122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案?????? (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案?????? (135) 各章练习题答案???????????????????（144）

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第一章 气体和溶液

一、 选择题

1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）.

A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性 2. 下列说法不正确的是( )

A、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.

?B、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, ?rGm = 0.

C、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压. D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都

很高.

3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点

近似相等.

A. 0.1mol.kg-1 的蔗糖 B. 0.01mol.kg-1 的尿素 C. 0.02mol.kg-1 的NaCl D. 0.01mol.kg-1 的KCl 4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )

A、 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.

B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.

C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关. D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量. 5. 在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力

最强的电解质是（ ）

A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. Na3PO4 D. KCl

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6. 含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（ ）

A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIII C. πI>πII>πIII D. πI=πII <πIII

7. 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4

的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )

A. 0.046、0.116、0.84 B. 0.036、0.20、0.80 C. 0.034、0.80、0.20 D. 0.030、0.30、0.70 8. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )

A． 0.01mol.kg-1 C3H8O3溶液 B、0.01mol.kg-1 H2SO4溶液 C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液 D、0.1mol.kg-1 NaCl溶液

9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降到

－1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知Kf=1.86) A. 30 B. 120 C. 186 D. 250

10. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值

为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (Kb=0.51) A. 50 B. 100 C. 150 D. 200

11. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的

比值为( )

A. 等于1 B. 接近于2 C. 接近于3 D. 无法判断 12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制

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第三章 化学平衡原理

一、判断题

1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（ ）

2、反应 CO2 + H2 = CO + H2O在673K和873K时Kθ分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。（ ）

3、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（ ） 4、催化剂不影响化学平衡。（ ）

5、对ΔrHθm< 0的反应，温度越高，Kθ越小，故ΔrGθm越大。（ ） 6、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为 ΔrGθm1 = 2ΔrGθm2则两反应标准平衡常数间的关系为Kθ2 =（Kθ1）2。 7、对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动。( )

8、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响。( )

二、 选择题

1、某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的Kθ = 10－12,这意味着:( )

A. 反应物A和B的初始浓度太低. B. 正反应不可能进行,生成物不存在.

C. 该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等. D. 正反应能进行但进行的程度不大.

2、一定温度下，某反应的标准平衡常数( )

A. 恒为常数 B. 由方程式决定 C. 随平衡浓度改变 D. 随平衡压力改变

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3、反应 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔrHθm>0,下列叙述正确的是( )

A. 此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应

速率减少,所以平衡右移. B. 增大压力不利于H2O(g)的转化. C. 升高温度使其Kθ 减少.

D. 加入催化剂可以提高反应物的转化率.

4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数Kθ2 > Kθ1,则该反应的( )

A. ΔrHθm>0 B. ΔrHθm<0 C. ΔrHθm=0 D.无法判断

5、设可逆反应 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrHθm>0. A和B获得最高

转化率的条件是( )

A. 高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压 6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的Kθ = a 则反应：

2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的Kθ‘应为（ ） A. a B. 1/a C. a2 D.a

7、影响化学平衡常数的因素（ ）

A． 反应物浓度 B. 催化剂 C. 生成物浓度 D. 温度

8、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（ ）

A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于1 9、已知下列反应的平衡常数：

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H2(g) + S(s) = H2S(g) K1?

S(s) + O2(g) = SO2(g) K2?

则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数

A. K1?/ K2? B. K2?/ K1? C. K1?· K2? D. K1?－ K2?

10、已知下列前三个反应的平衡常数分别为Kθ1、Kθ2 和Kθ3

(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)

(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)

则第四个反应的Kθ4为（ ）

A. Kθ1+ 3Kθ2 -Kθ3 B. Kθ1Kθ2 K?3 C. Kθ1Kθ2 /Kθ3 D. Kθ1Kθ2 /Kθ3

11、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B，在一定温度下经过

长时间反应，最终结果是（ ）

A． C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、D C．A、B、C、D的浓度不再发生改变 D. A、B、C、D分子不再反应

12、在5000C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的Kθ = 0.08）那么平衡时：

A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2 B、N2和H2物质的量之比是1：3 C、N2的物质的量为1

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D、总的物质的量是6

13、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C达到平衡时有

48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（ ）

A．此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度,平衡逆向移动

D. 压力改变对平衡无影响

14、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为Pθ (Pa)，离解率

为50%。则此时的Kθ为（ ）

A． 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 15、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如

果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数Kθ为原来的（ ） A． 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变

16、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（ ）

A. 增加反应物浓度 B. 升温 C. 加压 D. 减低温度

17、反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的ΔrHθm >0，下列叙述正确的是( ) A. 根据Kθ的表达式 ， 随着反应的进行,C浓度不断增加，

A、B浓度不断减少,故Kθ不断增大.

B. 正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速

率减少,平衡右移.

C. 增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。 D. 加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。

18、25℃时反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 ΔrHθm = －92 KJ.mol-1，

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在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（ ）

A. 平衡右移,氨产量增加. B. 平衡左移,氨产量减少. C. 平衡状态不变. D. 正反应速率加快.

19、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:

3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) ΔrHθm = －2001 KJ.mol-1，为了增加HNO3的平衡产率，必须( )

A. 加压并降温 B. 加压并升温 C. 减压并升温 D. 减压并降温

20、根据

ln(Kθ2 /Kθ1) =

?rH?m11(?),在什么条件下，降低温度平衡RT1T2向正反应方向移动（ ）

A. ΔrHθm >0 B. ΔrHθm <0

C. ΔrSθm <0 D. 低温区

21、小苏打（NaHCO3）按下式分解生成纯碱（Na2CO3） 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

-4? 已知在273K 时，K1=0.23，在323K时，K?=3.9×10,那么上述2反应（）

? A. ?rH?m<0 B. ?rGm（323K）<0

C. ?rH?<0 D. ?rSm为负值 m? 25

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