元素周期表习题

元素周期表

1．在下列元素中，不属于主族元素的是 A 磷 B 铁 C 钙 D 碘

2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素 B 稀有气体元素

C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 3．下列说法中，正确的是

A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素

C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 4．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是 A 168 B 176 C 170 D 169

5．从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54??，推测第十周期最后一个元素的原子序数为

A 200 B 770 C 290 D 292 6．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46

7．在周期表中，已知：①第n周期最多可容纳的元素种数为(n＋1)2/2或(n＋2)2/2，n＝1、2、3，②各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为175的元素，则该元素在周期表中可能存在的位置是

A ⅡB族 B 第八周期 C ⅥA族 D 第九周期

8．第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的共有 A 7种 B 6种 C 5种 D 4种

9．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数

10．在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2，则这两种元素不可能

A 钠和氧 B 钙和氯 C 镁和氟 D 硫和氧 11．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A 6 B 12 C 26 D 30

12．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2︰1，3︰1的元素共有

A 4种 B 5种 C 6种 D 7种

13．在短周期元素中，若某元素最外层电子数与电子层数相等，则下列有关叙述正确的是

A 符合条件的元素只有一种 B 符合条件的元素有两种 C 符合条件的元素有三种 D 符合条件的元素有六种

14．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

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A 半导体材料砷化镓 B 吸氢材料镧镍合金 C 透明陶瓷材料硒化锌 D 超导材料K3C60

15．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A HF B H3O＋ C NaH D H2O2 16．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

17．某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是 A R一定是第四周期元素

B R的气态氢化物分子式为H2R

C R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定 D R的气态氢化物的水溶液显碱性

18．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是

A a－17 B a－7 C a＋18 D a＋19

19．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A n＋11 B n＋3 C n－5 D n－6

20．短周期元素X和Y能形成XY4，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系

A m－13＝n B n＋5＝m C n－11＝m D m＋8＝n

＋－

21．有A、B两种主族元素，A的原子序数为n，A2比B2少8个电子，则B的原子序数是

A n＋4 B n＋6 C n＋12 D n－4

22．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是

A 1 B 3 C 4 D 5

23．有两种短周期元素X 和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m－4 ②m＋4 ③m＋8 ④m－2 ⑤m＋6

A ①②③④⑤ B ①②④⑤ C ①②⑤ D ①③④

24．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6

A ①②③④⑤ B ①②④⑤ C ①②⑤ D ①③④

25．二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1︰3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是

①a＝b＋5 ②a＋b＝8 ③a＋b＝30 ④a＝b＋8

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26．某周期的IA族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是 ①x＋2 ②x＋19 ③x＋12 ④x＋18 ⑤x＋26 ⑥x＋11

A 只有②④⑥ B 只有①③⑤ C 只有①② D 全部

27．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是

A XY3晶体一定是离子晶体

B 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4 C X和Y一定不属于同一主族

D X和Y可用于同一周期，也可用于两个不同周期

28．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是 A XY晶体一定是离子晶体

B 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6 C X、Y可以属于同一周期，也可居于两个不同周期 D X与Y一定不属于同一主族

29．下列对各种元素的叙述中，可肯定是主族元素的是 A 最高正价为＋7价的一种元素

B 除了最外层，原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素 C 原子核外N层比M层少8个电子的一种元素 D 原子核外L层比M层多3个电子的一种元素 30

．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 A X与Y不可能位于同一主族 B X与Y一定位于同一周期

C X与Y可能形成共价化合物XY D X与Y可能形成离子化合物XY 31

．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是 A 甲与乙处于同一周期 B 甲与乙处于同一主族

C 甲与乙的单质都是原子晶体 D 甲与乙的原子序数之和为偶数 32．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 33．主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5，B元素比A元素核电荷数多2个正电荷，B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液

A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变红色或不变色

34．X、Y两元素原子的L层电子数都等于它们的其它层电子数之和。下列推断正确的是

A X与Y可能处于同一周期 B X与Y可能处于同一主族

C X与Y的单质不是分子晶体就是原子晶体

D 若X的原子序数大于Y的原子序数，则X可形成不同价态的氧化物 35．能形成A2B化合物的一组元素是

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A 原子序数分别是3和17的元素 B 原子序数分别是12和8的元素 C 核电荷数分别为11和16的元素 D 核电荷数分别为13和17的元素

36．根据硼元素在元素周期表中的位置，推测硼的最高价的含氧酸分子式不可能的是 A H2BO4 B H3BO3 C HBO3 D H2B4O7 37．下列有关元素周期表的叙述正确的是

A 原子半径最小的是F B 所含元素种类最多的族为第Ⅷ族 C 金属元素的种类多于非金属元素 D 第n周期第n主族的元素均为金属 38．下列有关推断中符合实际的是 A 第n周期中有2n2种元素

B 第n周期第n族（n＞1）的元素一定是金属元素

C 第n周期中有（8－n）种非金属元素（n＞1包括稀有气体元素） D 第n周期第n族的元素一定是非金属元素 39．下列叙述正确的是

A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 40．有关元素周期表的说法不正确的是 A 0族元素形成的晶体都是分子晶体 B 过渡元素全部是金属元素

C 同周期元素（不含稀有气体）随着原子序数递增，原子半径依次减小 D 周期表中ⅠA族所含元素最多

41．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是 A 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素

B 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍 C 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物

D 6C表示碳的原子核内有6个质子、7个中子 42．下列说法中，正确的是

A 元素的原子序数越大，其原子半径也越大

B 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

C 在周期表里，主族元素所在的组序数等于原子核外电子数

D 在周期表里，元素所在的同期数等于族元素原子核外电子层数 43．下列说法正确的是

A 非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价 B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

44．根据门捷列夫长式元素周期表的规律回答：

（1）如有第八周期并排满，则此周期将有 种元素。

（2）如将现行族号取消，并按以左到右顺序将原有的各族依次称为1～18纵行，则

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1372号元素铪（Hf）位于第 周期第 纵行。

45．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式 。

46．在短周期元素中：

①次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素有可能是 ； ②最外层电子数与次外层电子数相等的元素有可能是 。

47．有A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。三A B 种元素原子的质子数之和为30，则它们的元素符号分别是A ，B ，C 。 C 48．右图是元素周期表的一部分。已知②④⑥⑦元素都存 ① 在同素异形体。试回答下列问题：

（1）将②～⑩的原子半径由小到大排列，位于正中间的元② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 素与形成化合物种类最多的元素形成的化合物的空间构型 ⑨ 是 。

（2）举例说明④⑥⑦三种元素某类化合物的性质的递变⑩ 性：（写出性质、化合物化学式及如何变化）

（3）⑦的气态氢化物或⑦的某种氧化物的水溶液，都能与⑨元素的单质反应。试写出其中不属于置换反应的化学方程式 。

49．下表是元素周期表的一部分。 族 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期 一 二 三 四 ① ② ⑦ ⑾ ⑧ ⑿ ③ ④ ⑤ ⑨ ⑥ ⑩ ⒀ （1）表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质室

温下呈液态（填写序号）；

（2）表中元素⑿的核外电子排布式是 ；

（3）表中元素③⑨组成的物质，分子内含有 键（填极性或非极性，下同），其分子为 分子。

（4）表中元素 的氢化物的分子间存在氢键（填写序号）； （5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程。

50．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：

a c d g e f h b （1）上述_________元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。 （2）“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的________和_______元素（填字母）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。

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（3）在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要大，则X是__________元素（填名称），其在周期表中位于_________族。

51．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

a c d g f h b e （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 （填字母）。 （2）dh4和gh4的化学性质相似，其原因是 的缘故。 （3）“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的 （填字母）元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为 。

（4）在一定条件下，a与e可形成一种化合物，其晶体类型为 ；该物质溶于水后的溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（5）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中 族元素。

52．.右表是元素周期表的一部分． 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期 1 2 3 ① ② ③ ⑦ ④ ⑧ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）

（2）某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 ．

（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

； 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）

（4）两种短期元素组成的常见化合物中，原子个数比为1︰3，若两种元素原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是(填序号)_________________________

①a＝b＋5 ②a＋b＝30 ③a＋b＝8 ④a＝b＋8

53．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

A

F

B C D E （1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）

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写出可以验证该结论的一个离子反应方程式

（2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式 。

－－

（3）EBC和A2D2反应生成了ED42和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式

54．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 a f g b c d e h i 回答下列问题： （1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是_______（填化学式）；

（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是_____（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是_____（填其中一种物质的化学式）。

（3）e元素位于周期表中第____周期____族。b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_____（填氢化物的化学式）。

（4）f、g元素的单质共5．0 g在100 mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式：

① ② 所得溶液的物质的最浓度为 mol/L。（液体的体积变化忽略不汁）

55．现有下列短周期元素性质的有关数据： 元素编号 原子半径/nm 最高化合价或最底 a ＋1 b －1 c －3 d ＋3 e －2 f ＋3 g ＋1 h ＋1 0.037 0.071 0.075 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 （1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。

第一周期 第二周期 第三周期 Ⅰ族 Ⅱ族 Ⅲ族 Ⅳ族 Ⅴ族 Ⅵ族 Ⅶ族 Ⅷ族 （2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式） 。 （3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式： 。 ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式。 写出该物质受热分解的反应方程式： 。

（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子

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体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式。

56．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。

a c d e f b g （1）载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和f组成的一种气体，你认为该物质应该由上表中的 和 元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在f的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是 。

（2）g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以g制品和铁棒为电极，一定的NaHCO3溶液为电解液进行实验：

①g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为： 。 ②电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定。选用NaHCO3溶液为电解液，能减缓阴极区的pH增大。能说明这一原理的离子反应方程式为： 。

57．元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题： 族 周期 1 2 3 ⅠA ① ② ③ ⑦ ④ ⑧ ⅡA ⅢA ⅣA ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ ⅤA ⅥA ⅦA （1）表中元素形成的四核10电子阳离子的化学式为 ，形成的四核18电子分子的化学式为 。

（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。

（3）某元素原子的次外层为2个电子，其最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素的名称是 。另有一元素，其原子的核外电子数等于电子层数。这两种元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1︰5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式 。A物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式 ，该反应中的还原剂为 。

（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于 晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔沸点应 （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是 。

58．下表是元素周期表的一部分：

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族 周期 ⅠA ④ ⅡA ① ⑤ ⅢA ⑥ ⅣA ⅤA ② ⅥA ⑦ ⅦA ③ ⑧ 二 三 （1）表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，它的 性（填“酸”或“碱”）比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的 （填“强”或“弱”）。

（2）位于第二周期的某元素的原子核外的p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的 （填编号），该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是 ，其中的化学键是 键。

（3）写出元素⑥的最高价氧化物和NaOH溶液反应的离子方程式 。和元素⑥具有相似性质的元素是 （填元素符号）

59．

A B C D （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

（a） A （b） B （c） C （d） D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。

(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

60．M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6g M2O3，M元素原子中含有14个中子，则M的相对原子质量为 ，它处于元素周期表中的第 周期 族。

61．已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：

（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；

（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物的分子式； （3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。

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62．元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到 A 作为催化剂的材料 B 航空航天工业中的耐高温合金材料 C 原子能工业上用的材料 D 电子工业上用的半导体材料

63．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA。下列事实能支持这一观点的是

①氢原子得到一个电子实现最外层稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H ③与碱金属元素形成离子化合物MH ④单质分子中原子间的化学键属于非极性键

A 只有①②③ B 只有①③④ C 只有②③④ D 全部 64．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s0的元素属于的周期和族为 A 第四周期、Ⅹ族 B 第四周期、Ⅷ族 C 第五周期、Ⅷ族 D 第五周期、零族

65．对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素。它们的性质与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应的水化物有以下几种形式，其中具有碱性或两性的是

A MnO B MnO2 C Mn2O7 D Mn(OH)3

66．周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氧气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是

A 无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H2 B 电解前LiCl在加热时已发生水解 C 电解时产生的无色气体是O2

D 无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O2

67．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

－－ A A与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42

B E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 A B C C D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2

D E D A与E形成的化合物是非极性分子

68．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

A 只有s区 B 只有d区 C s区、d区和ds区 D d区和ds区

69．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是

A Ds原子的电子层数为7 B Ds是超铀元素

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C Ds原子的质量数为110 D Ds为金属元素

70．据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子110X（暂用X表示），这种新元素存在的时间不到千分之一秒。经分析，它属于过渡元素。以下关于对该元素叙述中正确的是

A 这种元素与82Pb同一族 B 这种元素肯定是IB的金属元素 C 这种原子的中子数为159 D 这种元素属第六周期元素

71．俄罗斯科学家发现了质量数为289的114号元素，用Uuq表示该元素。原子R比289Uuq原子核中质子数少103，则关于R的下列判断正确的是

A 它的质子数为103 B 它位于周期表第七周期 C 它位于周期表第ⅠA族 D 它有很强的氧化性

72．科学家预测：原子序数为114号的元素具有相当稳定的同位素。下列关于114号元素的性质预测肯定不正确的是

A 它有7个电子层，最外层有4个电子 B 它具有＋2、＋4价，且以＋2价为主 C 它的金属性比铅强 D 它是一种具有放射性的非金属元素 73．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：

A 它的中子数是118 B 它是第八周期元素

C 它是活泼的金属元素 D 它的最外层电子数是8

74．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A 该元素属于第七周期 B 该元素位于ⅢA族

C 该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D 该同位素原子含有114个电子，184个中子

75．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有

A 5种、10种、15种 B 8种、18种、18种 C 8种、10种、15种 D 9种、10种、15种

76．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A 第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 B 第2列元素中肯定没有非金属元素

C L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等 D M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等 77．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是

A 第15列元素的最高价氧化物为R2O5

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169B 第2列元素中有定没有非金属元素

C 第17列元素中的第一种元素的非金属性最强 D 第16、17列元素都是非金属元素

78．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是

A 第1列元素种类最多

B 第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反 C 第15列元素形成的化合物最多

D 尚未发现的第113号元素在第七周期第3列 79．167号元素R处于 周期，它的最高正化合价是 ，最低负化合价是 。 80．根据元素周期律，116号元素E应处于第七周期第 族，它应该属于 （填金属或非金属），它的价电子层电子排布式为 ，它的氯化物和最高价氧化物的分子式为 。

81．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第 周期第 族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是 （气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。

82．A、B两元素，A原子的M层和N层电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少5个和4个，则A的周期和族可能是 ，B的周期和族可能是 。

83．X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是：n＋3、n－7、n＋11、 、 、 。

84．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。

（1）以科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：钔Md（Mendelevium，门捷列夫）、锯Cm（Curium，居里夫妇）。猜测出下面两种元素纪念的科学家：锘No ，锿Es 。

（2）纪念发现者的故乡、祖国的如：钋Po（Polandium，居里夫人的祖国——波兰），则锗Ge、钌Ru、钫Fr分别是指哪个国家 、 、 。

85．阅读材料，回答文中的问题：

化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡，或者是表示这一元素的某一特性。

（1）以科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：钔Md（Mendelevium，门捷列夫）、锯Cm（Curium，居里夫妇）。猜测出下面两种元素纪念的科学家：锘No ，锿Es 。

（2）纪念发现者的故乡、祖国的如：钋Po（Polandium，居里夫人的祖国——波兰），镓Ga（Gallium，镓的发现者布瓦菩德郎是法国人，家里亚是法国的古称），则锗Ge，钌Ru，钫Fr分别是指哪个国家 ， ， 。

（3）以表示这一元素某一特性的如：碘I（紫色的意思，碘蒸气是紫色的），则氯Cl是来源于 ，溴Br是因为 。

86．在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。

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（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有________（填化学式），其沸点比液氨____（填“高”或“低”），稳定性比氨_____（填“好”或“差”），该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为____________________。

（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N－N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。

＋

（3）1998年，美国科学家卡尔·克里斯特合成了具有高能量的正离子N5是一种“V”

＋

字形的结构，在N5中每个氮原子最外层都满足“8电子稳定结构”，整个结构中含有两

＋

个N≡N键，推测N5离子的结构式为_________________________________________。

87．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 a e i f c d g b h j （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____。 （2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是___________（写名称）。它在空气中燃烧时生成物的电子式为___________，将过量该氧化物投入到FeCl2的溶液中，氧化产物有（写化学式）___________________。

＋－

（3）NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH4＋OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构_________（填字母代号）。

HHHHNNHH H （b）HHHOHHOHHHOOHHH（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备(b)F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预(a)(b)(a)测首先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_____________。（填写字母）

（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应的方程式______________。

88．

（a）HNNH （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。

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（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 ②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称）， 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。

89．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。 元素③氢化物的电子式为_______。

（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

A 元素①的单质 B 元素②的单质 C 元素①②形成的合金 D 无法判断 90．

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 （2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)

的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。 （4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

__________________________________________________________________________

91．下面是A、B、C、D、E、F、G 7种元素在周期表的位置。

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据此回答下列问题：

（1）金属性最强的是（填元素符号） ；属于过渡元素的是（填元素符号） （2）A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式）： ；D、C两元素按原子个数比1︰1形成的化合物属于 化合物，其电子式为： （3）在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（只写出两种） 、

（4）A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于 （填写离子晶体、原子晶体或分子晶体），其晶体中有氢键的是

（5）由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出化学反应方程式： 若该反应中有0.5mol的强酸生成时，则反应中被还原的氧化剂质量是 g。

92．下表是元素周期表的一部分。 族 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期 1 2 3 ① ② ③ ⑦ ④ h ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的

还原性 （填强或弱）

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） 93．下表列出了前20号元素中的某些元索性质的有关数据： 元素编号 元素性质 原子半径（10－10① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ③ ⑨ ⑩ m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 ＋l — ＋l — — 一2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋l ＋5 — —4 —3 一l — — 一3 一l 最高价态 最低价态 试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元索中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最

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外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原

－

子半径为1.02×1010m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许多的正六边形．此单质与熔融的②单质相互作用。形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示）．原子分布如图所示，该物质的化学式为 。

94．1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 元素 电负性 元素 电负性 H 2.1 Na 0.9 Li 1.0 Mg 1.2 Be 1.5 Al 1.5 B 2.0 Si 1.7 C 2.5 P 2.1 N 3.0 S 2.3 O 3.5 Cl 3.0 F 4.0 K 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围：____＜X＜____。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是______________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系______________________________。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是__________________________________________________。

95．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

单质 熔点（℃） 与水反应 与酸反应 与氧气反应 不发生化学反应 相对于A元素的原子量 A √ 1.0 B √ √ √ C √ D √ √ E √ F √ √ √ G √ √ √ H √ √ √ I √ J √ √ －150 550 160 210 －50 370 450 300 260 250 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0 按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表。

H B A

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96．有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质和它在周期里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。请回答下列问题：

（1）简述对角线元素化学性质之所以相似的原因（以Li、Mg为例）。 （2）锂在空气燃烧时，除生成 外，也能生成微量的 。

（3）铍的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，证明这一结论的有关反应的离子方程式为： 。

97．两种非金属元素彼此距离两个周期，其单质Xm、Yn都是无放射性的固体，能发生反应：Xm＋Yn＋H2O→HY＋H3XO4＋XH4Y，试判断m、n的值，并确定Xm、Yn各是什么物质?简述理由。

98．1989年IUPAC无机化学命名委员会决定把原长式周期表改为“18列新体系”。 （1）1990年北京大学张青莲教授等测定了某元素X的相对原子质量，获得国际原子量委员会的确认，从而创造了中国科学家测定的相对原子质量数值被国际采用的先例。X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。其化合物XP、XAsyP1－y是人们熟悉的半导体材料。X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。

（1）写出X的元素符号．

（2）这个元素在“18列新体系”调期表中第几周期、第几列？

99．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。

已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空： （1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。

（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。

（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）

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参考答案（32）

1 B 2 D 3 D 4 A 5 C 6 D 7 D 8 B 9 A、D 10 D 11 C 12 D 13 C 14 C 15 C 16 C 17 B 18 C 19 D 20 D 21 A 22 A、D 23 A 24 A 25 D 26 B 27 D 28 C 29 D 30 C、D 31 D 32 C 33 A 34 D 35 C 36 A、C 37 C 38 B、C 39 D 40 D 41 D 42 D 43 A

44 50 六 四

45 Na2O， K2S， MgF2，46 锂、硅 铍、氩 47 N O P 48 （1）正四面体

CaCl2 第 18 页 共 22 页

（2）氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞PH3或氢化物的还原性：PH3＞H2S＞H2O （3）SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr 49 （1）⑥ ⑾ ⒀

（2）

（3）极性 非极性 （4）④⑤⑥

2＋－－

Mg×（5）＋×＋→[]Mg[]

50 （1）d （2）c f N N （3）分子晶体 酸 （4）氟 ⅦA。 51 （1）d

（2）d、g元素性质随核电荷数递增而呈周期性的变化 （3）c、f N （4）分子 碱 （5）ⅦA 52 （1）HCl，弱

（2）N，

（3）Be(OH)2＋2NaOH＝Na2BeO2＋2H2O；Li （4）②③④

－＋－＋

53 （1）H2SO4 CO32＋2H＝CO2↑＋H2O或HCO3＋H＝CO2↑＋H2O

（2）

－－＋

（3）2SCN＋11H2O2＝2SO42＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H 54 （1）H2

（2）NH4NO3（或NH4NO2） HNO3（或NH3·H2O或HNO2） （3）二 ⅦA HF

（4）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 1.0 55 （1）查表

（2）HF、NH3

（3）①LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al（OH）3＋4H2 ②NaBH4的电子：Na＋[2NaBH4（4）

2NaH＋2B＋3H2↑

]－

56 （1）f

－－

（2）①Al－3e＋3HCO3＝Al(OH)2↓＋3CO2↓

－－－

②HCO3＋OH＝H2O＋CO32 57 （1）H3O＋ H2O2

2－－

（2）Be(OH)2＋2OH＝BeO2＋2H2O Li

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（3）氮 [

]＋[︰H]－ NH4H＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑ NH4H

（4）原子 高于 测定熔融状态下该物质的导电性，如果不导电，说明是共价化合物，与NaCl晶体类型不同 58 （1）HClO4 酸 强

－＋－

（2）③ []Mg2[] 离子键

－－

（3）Al2O3＋2OH→2AlO2＋H2O Be 59 （1）b

（2）H （3）①

A B Mg C Al D ②镁 B c 60 27 三 ⅢA

61 （1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族

（2）CCl4和CO2

（3）可用作灭火剂和有机溶剂 62 D 63 A 64 C 65 A、D 66 B、C 67 B 68 D 69 C 70 C 71 C 72 D 73 D 74 B 75 C 76 C 77 D 78 B

79 八 ＋7 －1

80 ⅥA 金属 7s27p4 H2E EO3 81 七；零；气；八；VIA

82 第四周期ⅥB族或ⅦB族；第四周期ⅤA族或ⅥA族。 83 n＋1 n＋2 n－5等

84 （1）诺贝尔 爱因斯坦 （2）德国 俄罗斯 法国 85 （1）诺贝尔 爱因斯坦

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（2）德国 俄罗斯 法国

（3）氯是黄绿色气体 溴是刺激性气味的液体 86 （1）N2H4，高，差，N2H4＋2HCl→N2H6Cl2

（2）NnHn＋2

＋

（3）[N≡N－N－N≡N] 87 （1）＋26 2 8 14 2

＋－＋

（2）金属钠 Na[]2Na Fe(OH)3、O2 （3）b （4）j

（5）3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe 88 （A）（1）

Na Cl （2）IVA

（3）①右表中 ②氯 H2S+Cl2→2HCl+S↓

89 （1）

（2）1

（3）负（或－2） F（或氟，或⑤） （4）C

90 （A）（1）

（2）

（3）Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫） H2SO4＞Al(OH)3（或H3AlO3）

（4）周期性 元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。 91 （1）Na Fe

（2）H2O2 离子 （3）CH4、CO2

（4）分子晶体 H2O

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（5）SO2＋H2O2＝H2SO4 17 92 （1）HCl 弱

（2）N （3）H、O、S

（4）Be(OH)2＋2NaOH→Na2BeO2＋2H2O Li 93 （1）②

（2）PCl3、CCl4 第三周期、ⅥA族

（3）KC8

94 （1）F 0.8＜X＜1.2

（2）从上向下X值减小 元素电负性越大，非金属性越强，金属越弱；反之亦然 （3）共价键 因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5 95

I C D J H B G F A E

96 （1）这可以从它们的原子半径来考虑：因为这两种的原子半径都大于Be，小于Na，

由于原子半径相近，所以在化学反应中失电子能力相近，使它们在化学性质上具有相似性。

（2）Li2O Li3N

＋＋－－

（3）Be(OH)2＋2H＝Be2＋2H2O Be(OH)2＋2OH＝BeO22＋2H2O 97 由反应生成物的组成可以看出，在HY、XH4Y中Y显－1价，在H3XO4中X显＋5价，

所以X是第五主族元素，Y是第七主族元素，第七主族而又无放射性的固体是单质碘，则在其前二个周期第五主族的固体只能是白磷（红磷由于结构复杂，m值不确定），m＝4，n＝2，Xm＝P4，Yn＝I2。 98 （1）In （2）第五周期，第13列

99 （1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁

（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案） （3）2种 Li2CO3 MgCO3

（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05

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