2008～2009学年度安徽省含山县林头中学高三化学第一次教学质量检

安徽省含山县林头中学2008～2009学年度高三化学第一次

教学质量检测

可能用到的相对分子质量：H－1，O－16，C－12，Mg－24，Cu－64，Na－23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

12

1、已知某元素的一个原子的质量为m g，该原子的摩尔质量是M g/mol。则一个C的原子的质量（单位：g）

A、m M B、12M/m C、12m/M D、m/12M 2、下列做法中用到物质氧化性的是

A、明矾净化水 B、纯碱除去油污 C、臭氧消毒餐具 D、食醋清洗水垢 3、下列离方程式书写正确的是

2＋2－

A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca＋CO3＝CaCO3↓

．．．B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋HSO3＋2OHNH3?＋SO3＋2H2O

C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

－－－IO3＋5I＋3H2O＝3I2＋6OH

＋＋

D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4

4、气体X可能由：NH3、Cl2、HBr、CO2 中的一种或几种组成。已知X通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中无沉淀产生。则有关气体X的成份叙述正确的是

A、一定含有HBr，可能含有CO2 B、一定不含有CO2

C、一定不含有NH3、Cl2、HBr D、可能含有CO2、Cl2、 5、能正确表示下列反应的离子方程式是

3+2—

A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al +3CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

—2－

B、硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH＝Cu(OH)2↓+ SO4

2－—

C、苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+ CO3＝2C6H5O+CO2↑+ H2O

2+2－

D、碳酸钡与硫酸反应：Ba+ SO4＝Ba SO4↓

2－

6、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO4离

3+

子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al离子浓度(mol/L) 为 A．

＋

－

－

2－

2b?c2b?c2b?c2b?c B． C、 D． 2a3a6aa7、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

-1-1+

D．一定温度下，1L0.5mol·LNH4Cl溶液与2L0.25mol·LNH4Cl溶液含NH4物质的量不同

1

8、.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是

A.

aaaa

(A-N+m)mol B. (A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol A+mAA+mA

9、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2 10、下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

+—2—3+

A．使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO4、Fe

2+2+——

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、Cl C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br— D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42—、Cl-、H+

12、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强 均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A．甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C、标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 14.下列化学反应的离子方程式正确的是

+—

A、在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O +CO2＝NH4+HCO3

2+—

B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO＝CaSO3↓+2HClO

+2+

C、.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H=Fe+H2S↑

2+-+2—

D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca+OH+H+SO4＝CaSO4 ↓+H2O

15等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a和b的关系为 A、a＝b B、a＝2b C、2a＝b D、a＝5b

16、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是

A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B、5mol FeS2发生反应有10mol电子转移

2—

C、产生的SO4离子有一部分是氧化产物 D、FeS2只作还原剂 17、为了确定某溶液中的离子组成，进行下列实验： ①测定溶液的PH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液显酸性，产生无刺激性，能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是

2—2—

A、一定有SO3离子 B、一定有CO3离子

——

C、可以确定Cl是否存在 D、不能确定HCO3是否存在

2+

18、某稀溶液中含有：Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe浓度和加入铁粉的物质的量的关系如图。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量之比为 A、1:1:1 B、1:3:1 2+)/mol/L 4 n(Fe C、3:3:8 D、1:1:4 3 2 1

1 2 3 n(Fe)/mol

答 题 卷

题号 答案 题号 答案 1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 18 二、填空题

19（12分）在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体：铝铵矾，该晶体是一种复盐，其化学成分为十二水合硫酸铝铵，向该盐中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。

+— +—

已知NH4与AlO2在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+ AlO2+H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑.试回答：

（1）写出硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式： 若将硫酸铝铵溶液加水稀释，物质的量浓度增大的离子有 (填离子符号).

（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀 ②有刺激性气味的气体放出 ③白色沉淀逐渐增多 ④白色沉淀完全消失 ⑤白色沉淀逐渐减少 请排出以上各种现象由先后出的正确顺序： （用序号回答）

（3）请按反应的先后顺序写出有关的离子方程式： ， ， 。 20、（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2

高温 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 ⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。 a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

-2—－2—

⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O8＋2I＝2SO4＋I2

通过改变反应途径，Fe、Fe均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe对上述反应催化的过程。

、 （不必配平） ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

3+

a．除去Al的离子方程式是 。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

－2－2－2－－－－

21（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO3、SO3、SO4、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。 实验① ； 实验② ； 实验③ ； 实验④ ； 实验⑤ ； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。

22（7分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验： ①取适量的A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C

③将①中得到的单质B和C溶液反应，放出1.12L气体(标准状况)，同时得溶液D； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是： ， 。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是： ， 。

2+

（4）若溶液D的体积不变，仍为0.15L，则该溶液中c(Mg)为 ,，

2+

c(Fe)为 。

3+2+3+

参 考 答 案

一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 10 D 2 C 11 C 3 B 12 B 4 A 13 C 5 A 14 A 6 C 15 C 7 A 16 C 8 A 17 B 9 C 18 D 二、填空题

+3+2——

19、（1）NH4Al(SO4)2==NH4+Al+2SO4 OH （2）①③②⑤④

3+—+———

（3）Al+3OH==Al(OH)3↓，NH4+ OH==NH3↑+H2O，Al(OH)3+ OH==AlO2+2H2O 20、（1）Cu、O （2）bc

3+—2+2—2+2—3+

（3）2Fe+2I==2Fe+I2、S2O8+2Fe==2 SO4+2Fe

3+——

（4）a、Al+4OH== AlO2+2H2O b、稀H2SO4、KMnO4溶液 稀H2SO4浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

2—2—

21、①CO3和SO3至少有一种，它们水解都呈碱性

2—2—

②CO3肯定存在，因为CO2是无色无味；SO3肯定不存在，因为SO2有刺激性气味

——

③Br、I不存在，因为Br2和I2的CCl4都有颜色

2—

④SO4存在，因为BaSO4不溶于稀盐酸

—+

⑤Cl存在，因为与Ag反应生成白色沉淀 22、（1）加少量KClO3，插上镁条并点燃 B

（2）Fe3O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，MgO+2 HCl==MgCl2+ H2O

+2+3+2+

（3）2H==Fe+H2↑ Fe+2 Fe==3 Fe （4）0.67mol/L 2.3mol/L

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/w9qa.html