2016届高三《氧化还原反应式的配平、推导型反应式的书写及其应用

2016届高三《氧化还原反应式的配平、推导型反应的书写及其应用》

【新课标考纲分析】

1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。 2.能利用电子（得失）守恒原理进行相关的计算。

一．氧化还原反应方程式的配平

1．第一组（常规型）：

(1) I2O5+ CO = I2+ CO2

（2） HI+ HNO3 = I2+ NO↑+ H2O

（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3+ Br2

（4）（2015年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3

2．第二组（酸起酸性和氧化剂或酸性和还原剂两种作用）：

（5） HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 ↑ + H2O

（6） KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（7） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO↑+ H2O

（8）---- Cu2S+---- HNO3（稀）= Cu(NO3)2+ NO↑+ S+↓ H2O

（9） FeSO4+ HNO3（稀）= Fe2（SO4）3+ Fe（NO3）3+ N2O↑ + H2O

3．第三组（歧化反应→可用逆向配平法）：

（10） Cl2+ KOH = KCl+ KClO3 + H2O

（11） NO2+ NaOH = NaNO2+ NaNO2+ H2O

(12) P+ KOH+ H2O = KH2PO2+ PH3

4．第四组（缺项配平）

（13） KMnO4 + H2S+ = MnSO4+ S↓+ K2SO4+ H2O

（14） KMnO4 + H2C2O4+ H2SO4 = MnSO4+ K2SO4+ CO2 ↑+

(15) K2Cr2O7 + H2O2 + = K2SO4 + Cr2（SO4）3 O2 ↑+ H2O

(16) KMnO4+ H2O2+ = MnSO4+ K2SO4+ O2↑+

(17) Na2Sx+ NaClO+ = Na2SO4+ NaCl+ H2O

1

5．第五组（离子的氧化还原反应的配平）： (18)（2015浙江高考）

22+( )MnOˉ4＋( )C2O4ˉ＋________＝( )Mn＋( )CO2↑＋________

(19) __C2O72 -+__H2O2- + __H+ =_ _Cr3+ + __O2↑+ __H2O

(20) Fe3O4+ H++ NO3-= Fe3+ +NO↑+ H2O

(21) __ClO-+__Fe(OH)3 + __ = __Cl- +__ FeO42-+ __H2O

(22)

__ClO+__H+__Cl =___ClO↑+__Cl↑+__

-3

+

-2

2

(23)（福建高考)

Ce3＋＋ H2O2＋ H2O=== Ce(OH)4↓＋ _____。

二．推导型氧化还原反应方程式的书写：

1. 某反应中，反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一种未知物X 。 已知0.2mol NaClO3在反应中得到0.1mol e-生成X，则X的化学式为 ；请写出该反应的化学方程式 。

2. SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液由棕黄色变为绿色，发生反应的离子方程式为： 。

3. SO2通入KMnO4溶液中，溶液的紫色消失，发生反应的化学方程式为：

。

4.（2015年安徽高考改编）加入足量的O2和KNO3，氧化SO2的水溶液发生反应的离子 方程式为： 。

5.将磁性氧化铁晶体投入到由硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液中，产物中有绿色的Cr2 (SO4)3 生成，反应的化学方程式为 。

6.（2014年安徽高考25改编)(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。

(2)ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

（3）“84”消毒液溶液显碱性，它能将MnSO4氧化为MnO2，试写出碱性条件下该反应的 离子方程式 。

7. （2014新课程I27)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(3)(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式

。

8.（ 2014海南16改编)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 ，K2MnO4在硫酸酸化的溶液中歧化，

2

生成KMnO4和MnO2的化学方程式为

。

9. （2014福建23）(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：[]

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

I中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O＝ NaClO3＋ 。

10.（2015年重庆高考9）（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。

11.(2015年安徽高考27)（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式

是 。

12.（2015年江苏高考20）（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，

－－

清液(pH约为8)中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为：

。

13．（2015年上海高考）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2

和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。 14. （2015年湖南高考）（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。

15. （2015年新课标Ⅱ高考改编）在用硫酸酸化的条件下ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

16.(2015年浙江高考) (2)Na与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为

。 (3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为 。 (4) NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程 发生反应的化学方程式为________ 。

【强化练习】

1. （2015年湖南高考）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最

烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 （ ）。

A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水

－－

2.（2015年海南高考）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 R 的化合价是 （ ）。 A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

3.（2015年上海高考）下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是

3

( )。

A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O

B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2

4.（2015年上海高考）工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取

Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 （ ）。

A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

5. （2013年上海高考）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 （ ）。

A.. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. .2 0 1 2 0 2 D. .2 2 2 2 1 4

c（Cl）

6. （2014·高考全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且－

c（ClO）的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )。 c（Cl）c（ClO）1

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝ －－

c（ClO）c（ClO3）2

B．参加反应的氯气的物质的量等于1/2a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2 a mol≤ne≤5/6a mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为1/7a mol

7.（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S 、HNO3 、NO 、H2O； ①该反应中的还原剂是 。②该反应中的还原产物是 。 ③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________。 ④若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是________。

(2)将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，写出另2个可能发生的离子方程式：

－

－

－

－

①当 a / b =1时 。 ②当a / b≥3/2时 。 (3)观察以下给定的示性反应，总结规律，然后完成下列问题： ①Al(OH)3 ＋H2O ③NH3+H2O

Al(OH)4+ H+ ；② Cl2+2OH= Cl+ ClO+H2O ；

－

－

－

－

NH4+ + OH 。

－

（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式 。 （Ⅱ）已知氰气(CN)2是拟（类）卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。

（Ⅲ）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式 。 (4)镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为：

；此时，正极周围海水的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

4

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参考答案

一．(1) 1 I2O5+ 5CO= 1 I2+ 5CO2

（2） 6 HI+ 2 HNO3 = 3 I2+ 2 NO↑+ 4 H2O （3） 2 FeBr2+ 3 Cl2= 2 FeCl3+ 2 Br2

（4）（2015年安徽高考）1 NaBO2+ 2 SiO2+ 4 Na+ 2 H2= 1 NaBH4+ 2 Na2SiO3 （5） 6 HCl + 1 KClO3 = 1 KCl+ 3 Cl2 ↑ + 3 H2O

（6） 2 KMnO4+ 16 HCl（浓）= 2 KCl+ 2 MnCl2+ 5 Cl2↑+ 8 H2O （7） 3 Cu2O+ 14 HNO3（稀）= 6 Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 7 H2O

（8） 3 Cu2S+ 16 HNO3（稀）= 6 Cu(NO3)2+ 4 NO↑+ 3S↓+ 8H2O

（9） 24 FeSO4+ 30 HNO3（稀）= 8 Fe2（SO4）3+ 8 Fe（NO3）3+ 3 N2O↑+15 H2O (10) 3 Cl2+ 6 KOH = 5 KCl+ 1 KClO3 + 3 H2O

（11） 2 NO2+ 2 NaOH = 1 NaNO2+ 1 NaNO3+ 1 H2O (12)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+ 1PH3↑

(13) 2KMnO4+5H2S+3 H2SO4=2MnSO4+ 1K2SO4+5S↓+8H2O

（14） 2KMnO4 + 5 H2C2O4+ 3 H2SO4 =2 MnSO4+ 1 K2SO4+ 10 CO2 ↑+ 8 H2O （15） 1 K2Cr2O7 + 3 H2O2 + 4 H2SO4 = 1 K2SO4 + 1 Cr2（SO4）3+ 3 O2 ↑+ 7 H2O (16) 2KMnO4+5H2O2+3 H2SO4=2MnSO4+ 1K2SO4+5O2↑+8H2O

（17）1Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O

2+2+

(18) 2MnOˉ4＋5C2O4ˉ＋16H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O

(19) _1_Cr2O72 -+_3_H2O2 + 8H+ =_ 2_Cr3+ + _3_O2↑+ _7_H2O (20) 3 Fe3O4+ 28 H++ 1NO3- = 9 Fe3+ 1 + 1 NO↑+ 14 H2O

(21) _3_ClO-+_2_Fe(OH)3 + 4 OH- = 3Cl- + 2 FeO42-+ _5_H2O (22) 2ClO3-+4H++2Cl- =2ClO2↑+1Cl2↑+ 2_ H2O ＋

(23)（11年福建高考) 2Ce3＋1H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋ 6 H+ 。

二．1.Cl2 5AsH3+4H2SO4+8NaClO3＝4Na2SO4+5H3AsO4+ 4Cl2+ 4H2O

2. SO2＋2Fe3＋2H2O=SO42＋2Fe2＋4H

3. 5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

－－＋

43SO2＋2NO3＋2H2O=3SO42＋2NO↑＋4H

5. 6Fe3O4+K2Cr2O7+31H2SO4=K2SO4+Cr2 (SO4)3+9Fe2 (SO4)3+31H2O 6. (1)4CuCl(S)+O2(g)=2CuCl2(S)+2CuO(S) ΔH=-177.6KJ/mol (2)2ClO2-+Cl2=2ClO2-+2Cl-

（3）ClO-+Mn2++2OH- =MnO2+Cl-+H2O

7. 2P4＋6H2O＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。

＋

－

＋

＋

8.（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

（2）3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+ MnO2 +2K2SO4 +2H2O 9. NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑

＋－

10．4H+5ClO2-=Cl+4ClO2↑+2H2O

11. NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) △H=-216KJ/mol；

21.6

△H=-3.8×38=-216KJ/mol；

12. SO32-+2NO2 + 2OH-= SO42-+2NO2-+H2O

5

13. 2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O. 14. 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O

15. 2ClO2＋10I＋8H＝2Cl＋5I2＋4H2O

16. (2) 4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (3) NaAlH4＋2H2O ===NaAlO2＋4H2↑ (4) 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH

－

＋

－

【强化练习】11.B 2.D 3.C 4.A

5. B【解析】由题意知，将Cl2通入FeBr2溶液中先氧化Fe2+，然后再氧化Br-。若a、b、c

为2、4、3时，溶液中Fe2+、Br-恰好完全被氧化，则利用原子守恒知d、e、f是2、2、6；若a、b为0、2,则说明反应先氧化Be-，与事实不符；若a、b、c为2、0、1时，即溶液中Fe2+恰好氧化完全，则利用原子守恒知d、e、f是2、0、2；若a、b、c为2、2、2时，即溶液中Fe2+完全氧化、Br-刚好有一半被氧化，则利用原子守恒知d、e、f是2、1、4，故答案为：B。

6. D【解析]】A．设反应后溶液中n(Cl)＝11n mol，则n(ClO)＝n mol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11n mol Cl得11n mol电子，生成n mol ClO失去n mol电子，而生成1 mol ClO3失去5 mol电子，因此反应生成的ClO3应为2n mol，A项正确；B.由于产物中可能有KCl、KClO、KClO3，根据原子守恒可知，Cl原子与K原子的量始终相等，故参加反应的Cl2的物质的量为KOH的1/2，故B项正确；C.当只有KCl、KClO生成时，1 mol Cl2参加反应转移1 mol 电子，故整个反应中转移电子的物质的量为1/2a mol，当只有KCl、KClO3生成时，根据电子守恒可知，有1/6的Cl2生成了KClO3，有5/6的Cl2生成了KCl，故转移电子5/6a mol，C项正确；D.当只有KCl、KClO3生成时，产物中KClO3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有1/6的Cl2生成了KClO3，因此KClO3的最大理论产量为1/6a mol，D项错误。

－

－

－

－

－

－

7. (1) ①H2S ②NO ③

(2)①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl― ②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― (3)（Ⅰ）B(OH)3＋H2O

④3.6 g

B(OH)4―+ H+ （Ⅱ）(CN)2 +2OH―＝ CN― + CNO― +H2O

（Ⅲ）N2H5+ +H2ON2H62+ + OH― （4）H2O2+2H++2e-=2H2O 增大

6

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