25、硫酸的制备与性质(苏教版)

25、硫酸的制备与性质(苏教版)

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硫酸的制备与性质
浙江师范大学师范生求职专场
为硫酸制作一份简历
名称： 名称：硫酸
成长经历： 成长经历： 制备流程） （制备流程）
种类： 种类：酸
特 长： （特殊性质） 特殊性质）
就业意向： 就业意向： 用途） （用途）
一、硫酸的制备
S
O2
FeS2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
一、硫酸的制备
沸腾炉
—— 触
接触室 吸收塔
净 化 冷却
工业上常用硫酸的年产量来衡量 一个国家的化工生产能力
硫酸生产反应式
硫酸工业生产的原理
： 4FeS2 +11 O2 ： 2SO2 + O2 ： SO3 + H2O
高温 剂 加热
2Fe2O3 + 8SO2
2SO3 H2SO4
可用铁槽车或铝槽车储存、 可用铁槽车或铝槽车储存、运输浓硫酸 铁槽车 储存 钝 学 应， 氧 还 应。
二、硫酸的性质
1、物理性质
无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发， 无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发， 高沸点，能以任意比和水混溶。 高沸点，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时 会放出大量的热。 会放出大量的热。
[ 考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意 考] 什么问题？ 什么问题？
2、化学性质
（1）稀硫酸的化学性质——酸的通性 稀硫酸的化学性质—— ——酸的通性
1、和酸碱指示剂反应 2、和碱起中和反应 3、和碱性氧化物反应 4、和活泼金属的置换反应 5、和某些盐反应
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红 与NaOH、 Cu(OH)2等反应 NaOH、 CuO、 CuO、Na2O、Fe2O3等 Zn等活泼金属 Zn等活泼金属
BaCl2、Na2CO3等
（2）浓硫酸的化学特性
实 验
向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫 3ml 搅拌，观察实验现象。 酸，搅拌，观察实验现象。
CuSO4·5H2O
浓硫酸
CuSO4
二、脱水性
实 验 取一张滤纸，置于表面皿上，用胶头滴管往 取一张滤纸，置于表面皿上， 滤纸上加几滴浓硫酸，观察现象。 滤纸上加几滴浓硫酸，观察现象。 现象： 现象：滤纸上浓硫酸滴到的地方变黑
脱水：有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去。 脱水：有机物中的氢、氧原子按2 的个数比脱去。 考] [ 考] 实验室不慎将浓硫酸滴到皮肤上该如
何处理？ 何处理？

讨论：吸水性与脱水性的区别 讨论：
C H2O C OH OH C C CHH2O H 2O H O H2O C O H C C H C C H H2O H C H 2O H2O C
H2SO4
H2SO4
xH2O
三、强氧化性
1、与金属反应 实 将一小块铜片放入试管中，

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然后加入2ml 2ml浓 将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓 验 硫酸，酒精灯加热， 硫酸，酒精灯加热，迅速盖上带导管的橡胶 将导管插入品红溶液中，观察现象。 塞，将导管插入品红溶液中，观察现象。 现象：铜片逐渐溶解，试管中溶液呈蓝色， 现象：铜片逐渐溶解，试管中溶液呈蓝色，品红溶液褪色
浓
↑
a.加热时绝大多数金属（除了金和铂） a.加热时绝大多数金属（除了金和铂）可被浓硫酸氧化 加热时绝大多数金属 b.常温下， b.常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化 常温下
2、与非金属反应 2H2SO4
（浓）
+ C === 2SO2↑+ CO2↑+2H2O
用双线桥法分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。 用双线桥法分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。
探究及讨论：“黑面包”实验 探究及讨论： 黑面包” 现象: 现象:
蔗糖由白变黑 蔗糖体积显著膨胀， 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 有刺激性气体生成 放出大量的热 脱
解释: 解释:
C11H22O11→11C + 11H2O——浓 浓
C+2H2SO4（浓）==CO2 ↑ +2H2O+2SO2↑ ——浓 强氧 浓 强氧
结论: 结论:
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
三、硫酸的作用
思考题—— 思考题——
浓、稀硫酸的比较
稀H2SO4
起氧化作用的元素 还原产物 与铜反应 与铁、 与铁、铝反应 与非金属单质、 与非金属单质、还原 性气体反应 氧化性强弱
浓H2SO4
交 讨论
两瓶 鉴别? 鉴别? , 瓶 浓 , 瓶 ,
一、硫酸的物理性质 1、无色油状液体 2、难挥发 3、能以任意比与水互溶 二、浓硫酸的特性 1、吸水性 用途：可作干燥剂， 用途：可作干燥剂， 用来干燥H 用来干燥H2、O2、Cl2、CO2、SO2、HCl 不能用来干燥NH 不能用来干燥NH3、H2S 2、脱水性 把有机物中的氢、氧原子按2 的个数比脱去， 把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱
去，而生成水 3、强氧化性 <1>与非金属反应 <1>与非金属反应 <2>与金属反应 <2>与金属反应 2H2SO4（浓）+C = CO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4（浓）+Cu = CuSO4+2SO2 +2H2O

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