学案20 氮气及其氧化物

高三化学第一轮复习

学案20氮气及其氧化物

本节高考重点考查： (1)氮及其重要氧化物的性质； (2)NOx对环境的影响

题型以探究实验为主，难度为中档题。预测高考将会以NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐为载体结合生产生活实际， 在其化合物主要性质应用如NH3的制法NH的检验及相关计算方面进行命题。

一．氮气及氮的氧化物

1．N2是 色， 味，密度比空气略 ， 溶于水气体，约占空气体积 的 ，工业上利用液态空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低通过分馏方法制得氮气。电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。 2. N2的化学性质 还原性： N2 + O2 ——

氧化性： N2 + H2 ——— (工业上制氨气方法)

N2 + Mg ——— （此产物只能存在于干态，写 出

它与水反应的化学方程式（ ）。 3 氮的固定是指 的方法，氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。自然

固氮的途径主要有两种： 和 。

2．一氧化氮、二氧化氮

颜色 物理性质 溶解性 化学性质 与O2反应 与H2O 反应 与NaOH溶液反应 易溶于水 密度 毒性 空气 空气 NO 色 NO2 色 NO＋NO2 ＋ NaOH == NaNO2 + H2O NO2 + NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O 注意：1)NO、NO2均不属于酸酐，N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐， 2) NO2氧化性强，能氧化SO2；能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，但溴蒸气也为红棕色，也能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，因此不用KI淀粉试纸鉴别NO2与溴蒸气。 3) 通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生2NO2

N2O4反应。涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度、相对分子质量等问题1 高三化学第一轮复习

要考虑此反应。

_ ①与_______结合，使人中毒

与人体、环境的关系

②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾、氧层的破坏

实验室制法所用试剂及反应

二．氮的氧化物溶于水的计算 进行计算。

形成酸雨、光化学烟雾、氧层的破坏

1.NO2与NO、N2等气体的混合气体溶于水时，可利用化学方程式 2. NO2和O2的混合气体溶于水时，利用4 NO2+ O2+2 H2O=4HNO3可知，当体积比：

3. NO和O2的混合气体溶于水时,利用4 NO+ 3O2+2 H2O=4HNO3可知，当体积比：

思考：若NO2、NO、O2三种混合气体溶于水中，剩余气体怎么计算？

【练出高分】

1、下列变化属于氮的固定的是（

）。

A、 N2→NH3 B 、 NO→NO2 C、 N2→NO D、 NO2→HNO3 ２. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。 A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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３. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉下列反应能产生N2O：3CO+2NO2==3CO2+N2O 关于N2O的下列说法正确的是（ ）。

A．上述反应，每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只具有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 ４.下列说法正确的是（ ）：

A CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B NO可以用于某些疾病的治疗

C NO2通入FeSO4溶液中，始终没有明显现象 D汽车尾气的主要污成分是CO、NO、Ｎ２

５. 将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）： A.不可能是亚硫酸钡 B.一定是亚硫酸钡

C.一定是硫酸钡 D.一定是亚硫酸钡和硫酸钡

６.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是 (1)NO和 NO2, (2)NO2和O2 (3)NO和O2 3支试管均倒置于水槽中,充分反应后, 试管中剩余 气体的体积分别为V1、V2、V3, 则下列关系正确的是( )：

A.V1>V2>V3 B.V1.>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2

７. 由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分 生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）： A．若X是Na2CO3，C为ＣＯ２，则A一定是氯气， 且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－

===H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

８. 0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混 合气体的平均相对分子质量可能是( ) A.30 B.46 C.50 D.66

９.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无

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色气体，则原混合气体中O2的体积是( ) ①1.2 mL ②2.4 mL ③3.6 mL ④4 mL A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10. “雷雨发庄稼”的意思是：雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长。原因是 、 、 。（用化学方 程式表示） 11.在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有一氧化氮和二氧化氮，它们会污染环境，现在 用氨催化还原法将它们转化为无毒气体____（填名称），然后再排入空气中 写出有关反 应的化学方程式 ， 。 １2. 标准状况，3.36L NO2气体通入水中，发生反应为 （离子方 程式），其中被氧化的氮元素与被还原的氮元素质量之比是 ，此反应转移电子 数是 个。

１3.在标准状况下250ml烧瓶充满NO2气后倒置于水槽中，假设溶解后的溶质不逸出烧瓶， 则烧瓶中硝酸溶液的物质的量浓度为 。（保留小数点后三位小数） １4 在标准状况下Vml烧瓶充满体积比为4:1的NO2和O2混合气体气体后倒置于水槽，假设溶解后的溶质不逸出烧瓶，则烧瓶中硝酸溶液的物质的量浓度 为 。 （保留小数点后三位小数）

１5.容积为50ml量筒内装满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时 间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________ 或________。

１6.无色气体甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL甲气体经过下图

实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体中一定含有的气体是______________，体积

分别是______________________。

17. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知

氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体 （1）写出上述化学方程式 。

（2）上述反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。

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（3）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：① 自来水，② 碘化钾淀粉试纸，③ 淀粉，④ 白糖，⑤ 食醋，⑥ 白酒。进行实验时，必须选用的物质有 。(填序号)

、 .

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