2016高考模拟题化学

2016高考模拟化学试题

7．在刚刚过去的一年中，发生了许多与化学相关的大事件。下列说法正确

的是A

A．被称为“史上最严”的新《环境保护法》正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B．天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

D．某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品

8.有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效。X、Y、Z的转化关系如下图：

? 若NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A ? A、1molX中位于同一平面的原子数目最多为14 NA ? B、1molY完全燃烧消耗氧气的分子数最多为8 NA ? C、0.5molY最多可与44.8LH2发生加成反应 ? D、1molZ中碳碳双键的数目为6 NA

9.下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是C

物质选项 a A B C D N2 Na2C03 H2S CH3CH20H b N0 NaHC03 S CH3CH0 c HN03 Na0H S02 CH3C00H m 02 C02 02 02 10.下列说法不正确的是D A.已知冰的熔化热为6.0 kJ ? mol，冰中氢键键能为20 kJ ? mol，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键

B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α, 电离常数

-1

-1

(ca)。若加水稀释，则CH3COOH Ka?c(1?a)2 CH3C00+H向右移动，α增大， Ka不变

-+

C.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ? mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH3 (g)+202(g)—C02(g)+2H20(1) △H=-890.3 kJ ? mol

D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

11．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是C 选项 A 实验方法 滴定法 实验方案 将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 B 称量法 将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收 C 称量法 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸 D 量气法 将样品与盐酸反应，使生成的气体通过排水量气装置 12．中美科学家研制的某快充电池工作原理如下图所示。电解质为一种常温离子液体(由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成)，在电池充、放电过程中，不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应。下列有关该快充电池的说法错误的是D A．放电时铝为电池阳极 B．充电时AlCl4移向石墨电极 C．铝电极的比能量较高 D．充电时铝电极上的反应为 Al+7 AlCl4-3e-=4Al2Cl7

13.25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的有关系如图所示。下列叙述正确的是D A、a→b的过程中， 混合溶液不可能存在：c(A)=c(Na) B、b→c的过程中，温度降低的主要原因 是溶液中A发生了水解反应

C、HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

D、25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10

-6

--+

------1

-1

测量数据 消耗盐酸体积 碱石灰增重 减轻的质量 排水体积

26.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

查阅资料：隔绝空气加热至500℃时，硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

实验探究：某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。

实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留成分。

(1)所选用装置的正确连接顺序为_____ (填装置的字母序号)。 (2)证明有水蒸气生成的实验现象为____ _。 (3)证明有氨气生成的实验现象为___ _____。 (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_______________ _______。 实验II 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。 (5)实验过程观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_______。 (6)B的作用是___________ ____。 (7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成了上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式______________ __。 答案：（1） ACBD

（2）C中无水硫酸铜变蓝D中溶液变为红色

（3）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，若不褪色，则残留固体是Fe2O3。 （4）分解产物中有SO2无SO3 （5）吸收SO2防止污染空气

（6）(NH4)2Fe(SO4)2=Fe2O3+4SO2↑+2NH3 ↑ +N2 ↑ +5H2O 27.废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：

部分难溶电解质的性质如下表：

物质 PbSO4 PbCO3 PbCrO4 BaCrO4 Pb(OH)2 Ksp 1.8×10 1.5×10 1.8×10 1.2×10 1.4×10 -20-10-14-13-8颜色 白色 白色 黄色 黄色 白色 回答下列问题： (1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的优点和缺点分别为________、________ (各写一条)。燃烧废塑料外壳可以发电，该发电过程的系列能量转换为：塑料中的化学能→________→________ →电能。

(2)利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，可以制化肥过磷酸钙[有效成分是Ca(H2PO4)2]，写出该反应的化学方程式___________________________________。滤液经_________________________等操作，可以析出中药十水硫酸钠。 (3)Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO3(aq)+PbSO4(s)

2-

PbCO3(s)+SO4(aq)，计算该反

2-

应的平衡常数K=__________。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程___________________、__________________。

(4) 利用铅泥中的PbSO4制取PbO2的方法为：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成(CH3COO)2Pb溶液，(CH3COO)2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程式___________________________________。

(5) 已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：_____________________________。 答案

（1）电压稳定 比能量低 热能 机械能 （2）2Ca5(PO4)3F +7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF 蒸发浓缩、冷却结晶 （3）1.2×10

PbCO3 PbO+CO2↑ 2PbO+C 2Pb+CO2↑ （4）(CH3COO)2Pb +ClO+2OH=PbO2↓+Cl+2CH3COO+H2O

（5）取样品少量于试管中，分别加入过量KOH溶液，能溶解的是PbCrO4，不能溶解的是BaCrO4 28．(15分)

甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。

----5

回答下列问题：

(1)计算CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

(3)T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积____5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数K=______________。

(4)在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当态，CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。

n?H2??2.5时，达到平衡状

n?CO?

(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。

(6)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_______________________________________________。

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d4s；R位于周期表第11列。回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)，Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是_______________________________________。

(2)R元素基态原子的电子排布式为______________。Z、M形成化合物M2Z2的电子式为_____________________。

(3)X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2(XZ)8，该配合物中提供空轨道的是_________，提供孤对电子的是__________________(填化学式)。

(4)已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为___________，其晶体类型为__________，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为______________。

(5)在图(b)中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为___________g·cm(用a，M，NA表示)。

-37

2

38.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：

已知：

（1）化合物E中含有的含氧官能团有： （2）合成路线中设计E→F、G→H的目的是 （3）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 （4）已知在CH2=CH—CH=CH2中，所有原子一定在同一平面内，则A的同分异构体中所有碳原子一定共平面的结构有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 （5）E在Ba(OH)催化下可反应生成一种含有五元环的化合物，该物质不能发生银镜反应，试写出该反应的化学方程式 （6）符合下列条件的A的同分异构体共有 种 ①与A具有相同的含氧官能团 ②结构中有一个八元环

写出核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:1:1:3:6的同分异构体的结构简式 （7）简述检验A中碳碳双键的操作方法 （8）写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛机试剂任用，合成路线流程图示例如下：

的合成路线流程图．（无

）

答案

（1）酯基、醛基和羰基 （2）保护羰基

（3）加成反应、消去反应

（6）6

H3C— —CHO

（7）取试样A于试管中，加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀后滴加过量的稀硫酸，再加入溴水，若溴水褪色，则说明A中含有碳碳双键。 （8）

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