最新人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

人教版化学必修一期末试题

姓名

相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题（包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12

题每小题有1~2个选项符合题意，每小题 4分,共 48分） 1、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 2错误！未指定书签。、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管 4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ） A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液 5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ） A、2.3% B、4% C、<4% D、>4% 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

－＋

A．Cl2→Cl B．Zn→ Zn2 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2

7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A、Cu B、Fe C、Fe D、H

8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 A、①②③④⑤ B、②③④ C、①③④ D、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）

?A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3?OH??H2O?CO2?

2?3?2??B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3??3OH??Al(OH)3? C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2??Cl2?2Fe3??2Cl?

2??D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2?CO3 ?H2O?2HCO310、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 11．下列离子在溶液中能大量共存的是

???A．Fe3?、NH4B．Na?、H?、NO3 、SCN?、Cl? 、SO24??C．Fe2?、Fe3?、Na?、NO3 D．Fe2?、NH4、Cl?、OH?

1错误！未指定书签。2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二、填空题 (共14分) 13．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

14、(4分)在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。 三、实验题（共1小题10分）

15、(10分)现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。 请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。 (3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

四、推断题（本题包括2小题，共20分） 16、已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出F转化成G的离子方程式 ； 17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验： ①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；

②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；

③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。

回答下列问题： （1）上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 。 （2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：

五、计算题 (8分)

18、在100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。

人教版化学必修一期末试题答案

一、选择题 1 C 9 CD 2 D 10 B 3 D 11 BC 4 C 12 D 5 D 6 A 7 C 8 D 二、填空题 13. (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A（各2分） 14.Fe3O4、CO、C、Fe （各1分） 三、实验题

15. (1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ①

(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。

解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。（10分） 16. FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（每空2分）17. Fe、Al （1分） Mg、Cu、Ag（1分）

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 ↑ （各2分） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 18. 解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。

AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl 3mol 78g n(NaOH) 1.56g

3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56g

n(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L

(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。

AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g

0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3]

1mol/0.05mol== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]

n(NaOH)==0.15mol m[Al(OH)3]== 3.9g Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O

78g 1mol 3.9g-1.56g n(NaOH)

n(NaOH) == 0.03mol C(NaOH) == (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L 答 ：NaOH溶液的物质的量浓度是 0.6mol/L或者1.8mol/L。

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