2022年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案word

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2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

姓名：____________准考证号：____________

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生须知：

1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列属于碱的是

A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl

2．下列图示与操作名称不对应

．．．的是

A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏3．下列属于化合反应的是

A．Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

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2 / 14 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 C ．Cu(OH)2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O D ．CaCO 3===△CaO ＋CO 2↑

4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是

A ．HNO 3

B ．CuCl 2

C ．K 2CO 3

D ．NaCl

5．可用于治疗胃酸过多的物质是

A ．碳酸氢钠

B ．氯化钠

C ．氯化钾

D ．氢氧化钠

6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是

A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2

B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2

C ．3Br 2＋6NaOH===△5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O

D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O

7．下列表示不正确．．．

的是 A ．Na + 结构示意图 B ．乙烷的比例模型

C ．乙醛的结构简式CH 3CHO

D ．氯化钙的电子式[??Cl ??????]ˉC a 2+[??Cl ??????

]ˉ 8．下列说法不正确．．．的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁

B ．电解饱和食盐水可制取氯气

C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

9．下列说法不正确．．．

的是 A ．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

B ．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C ．有毒药品的废液须倒入指定的容器

D ．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

10．下列实验合理的是

A ．用湿润的pH 试纸测定CH 3COONa 溶液的pH

B ．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物

C ．用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液

D ．用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸

11．下列说法不正确．．．

的是 A ．18O 和16O 是质子数相同的两种核素

8 +11 2

3 / 1

4 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷

C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同

D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体

12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子

数之和为17。下列说法不正确．．．

的是 A ．原子半径(r )：r (Q)＞r (Y)＞r (Z)

B ．元素X 有－4、＋2、＋4等多种价态

C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸

D ．可以推测H 3QO 4是Q 的最高价氧化物的水化物

13．能正确表示下列变化的离子方程式是

A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I ˉ＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH ˉ

B ．少量三氧化硫与氨水反应：SO 3＋NH 3·H 2O===NH +4＋HSO ˉ4

C ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na ＋Cu 2+===Cu ＋2Na +

D ．(NH 4)2SO 4和FeSO 4混合溶液与足量NaOH 反应：Fe 2+＋2OH ˉ===Fe(OH)2↓

14．已知X(g)＋Y(g) 2W(g)＋M(g) ΔH ＝a kJ·molˉ1(a ＞0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与1 mol Y (g)。下列说法正确的是

A ．充分反应后，放出热量为a kJ

B ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2

C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡

D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

15．下列说法不正确．．．

的是 A ．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

B ．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛

C ．正丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈

D ．CH 2＝CHCH 3＋Cl 2——→高温CH 2＝CHCH 2Cl ＋HCl 属于取代反应

16．下列说法正确的是

A ．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油

B ．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

C ．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 X Y Z Q 第12题图

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D ．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

17．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．

的是 A ．右边吸附层中发生了还原反应

B ．负极的电极反应是H 2－2e ￣＋2OH ￣===2H 2O

C ．电池的总反应是2H 2＋O 2===2H 2O

D ．电解质溶液中Na +

向右移动，ClO ˉ4向左移动 18．下列说法不正确．．．

的是 A ．测得0.1 mol·L ˉ1的一元酸HA 溶液pH ＝3.0，则HA 一定为弱电解质 B ．25℃时，将0.1 mol·L ˉ1

的NaOH 溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH ＝11.0 C ．25℃时，将0.1 mol·L ˉ1的HA 溶液加水稀释至pH ＝4.0，所得溶液

c (OH ˉ)＝1×10ˉ10 mol·L ˉ1

D ．0.1 mol·L ˉ1

的HA 溶液与0.1 mol·L ˉ1

的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 一定等于7.0 19．下列说法正确的是

A ．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B ．H 2O 的热稳定性比H 2S 强，是由于H 2O 的分子间作用力较大

C ．KCl 、HCl 、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D ．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C 60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 20．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．

的是 A ．32 g S 8(

中的共价键数目为N A

B ．2 g 由H 218

O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为N A

C ．8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu ，该反应转移的电子数为0.2N A

D ．标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中Cl ˉ、ClO ˉ和HClO 的微粒数之和为N A 21．已知：H 2O(g)===H 2O(l)

ΔH 1 C 6H 12O 6(g)===C 6H 12O 6(s)

ΔH 2 C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6H 2O(g)＋6CO 2(g) ΔH 3 C 6H 12O 6(g)＋6O 2(g)===6H 2O(l)＋6CO 2(g) ΔH 4

下列说法正确的是

A ．ΔH 1＜0，ΔH 2＜0，ΔH 3＜ΔH 4

B ．6ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3－ΔH 4＝0

C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0

22．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197.8 kJ·molˉ1。起始反应物为SO2和O2 (物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表：

压强/(105 Pa)

温度/K

1.01 5.07 10.1 25.3 50.7

673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9

723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6

773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0

下列说法不正确

．．．的是

A．一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大

B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等

C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高

23．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·Lˉ1、

0.1000 mol·Lˉ1和0.01000 mol·Lˉ1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线

如图，在V(NaOH)＝20.00 mL前后出现突跃。下列说法不正确

．．．的是

A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a＞b＞c

C．当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na+)＝c(Clˉ)

D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

24．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2

和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。

下列说法正确的是

A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2

D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：

5H2C2O4＋2MnOˉ4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

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6 / 14 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 25．通过实验得出的结论正确的是

A ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO 42-

B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+

C ．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH +4

D ．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 2ˉ3 非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．(6分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A 含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是

12∶3∶8。液态烃B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g ·molˉ1。E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1) 化合物A 所含的官能团的名称是________。

(2) B 和CH 2＝CH 2反应生成C 的反应类型是________。

(3) E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是________。

(4) 下列说法正确的是________。

A ．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A 中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质

B ．在一定条件下，

C 可通过取代反应转化为CH 2CH 3O 2N

C ．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过

D 和氢氧化钠反应得到

D ．共a mol 的B 和D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

27．(6分)已知化合物X 由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

①取适量X ，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；

进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；

②取1.685 g X 溶于水，加入含HCl 0.02000 mol 的盐酸恰好中和；

2CH

7 / 14 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO 3溶液反应，得到4.305 g 白色沉淀。

请回答：

(1) X 中3种元素是________(用元素符号表示)。

(2) X 与水反应的化学方程式是________。

(3) X 中一种元素对应的单质，可与足量的Na 2CO 3溶液反应得到Cl 2O ，写出该反应的化学方程式。

28．(4分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO 2性质实验(夹持装置已省略)：

请回答：

(1) 下列说法正确的Ⅱ是________。

A ．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

B ．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO 4

C ．试管Ⅳ中KMnO 4溶液褪色，说明SO 2具有氧化性

D ．试管V 中的NaOH 溶液可用Na 2CO 3溶液代替

(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变

浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因。

29．(4分)某红色固体粉末可能是Fe 2O 3、Cu 2O 或二者混合物，为探究其组成，称取m g 该固体粉末样品，

用足量的稀H 2SO 4充分反应后，称得固体质量为a g 。

已知：Cu 2O ＋2H +===Cu 2+＋Cu ＋H 2O

(1) 若a ＝________(用含m 的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物。

(2) 若a ＝19

m ，则红色固体粉末中Fe 2O 3的物质的量为________mol 。

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30．【加试题】(10分)

(一)合成氨工艺(流程如图1所示)是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯(F ·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N 2和H 2生成NH 3的反应为： 12N 2(g)＋3

H 2(g) NH 3(g) ΔH(298 K)＝－46.2 kJ·molˉ1

在Fe 催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

化学吸附：N 2(g)→2N *

；H 2(g) 2H *

；

表面反应：N *

＋H *

NH *

； NH *

＋H *

NH 2*；NH 2*＋H

NH 3*

脱附：NH 3*

NH 3(g)

其中，N 2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

(1) 利于提高合成氨平衡产率的条件有________。

A ．低温

B ．高温

C ．低压

D ．高压

E ．催化剂

(2) 标准平衡常数3220.5

1.5

/(/)(/)

NH N H P P K P P P P Θ

ΘΘ=

，其中P Θ

为标准压强(1×105

Pa)，3NH P 、2N P 和

2H P 为各组分的平衡分压，如3NH P =3NH x P ，P 为平衡总压，3NH x 为平衡系统中NH 3的物质的量

分数。

①N 2和H 2起始物质的量之比为1∶3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH 3的平衡产率为ω，则K Θ

＝________(用含ω的最简式表示)。

②下图中可以示意标准平衡常数K Θ

随温度T 变化趋势的是________。

(3) 实际生产中，常用工艺条件，Fe 作催化剂，控制温度773 K ，压强3.0×107

Pa ，原料气中N 2和H 2

物质的量之比为1∶2.8。

①分析说明原料气中N 2过量的理由________。 ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是________。 A ．合成氨反应在不同温度下的ΔH 和ΔS 都小于零

l n K Θ

400 600 800

8 4 0

-4 -8

T /K D

l n K Θ

400 600 800

8 4 0 -4

-8

T /K C

l n K Θ

400 600 800

8 4 0 -4 -8

T /K B

l n K Θ

400 600 800

8 4 0 -4 -8

T /K A

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B ．控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C ．当温度、压强一定时，在原料气(N 2和H 2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D ．基于NH 3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E ．分离空气可得N 2，通过天然气和水蒸气转化可得H 2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(二)高铁酸钾(K 2FeO 4)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究K 2FeO 4的合成，其原理如图2所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl 2通入KOH 溶液，然后滴入含Fe 3+

的溶液，控制温度，可制得K 2FeO 4。

(1) 请写出“化学法”得到FeO 2

ˉ4的离子方程式________。 (2) 请写出阳极的电极反应式(FeO 2ˉ4)________。

31．【加试题】(10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO 4·7H 2O)。