高二化学第二学期第一次月测题

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高二化学第二学期第一次月测题

2008.3.25

满分150分 时间120分钟

第一部分选择题（共 63 分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，9小题共27分）

1.一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34xl9个中子，在医学上

9

常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 ( )

A、（98252Cf）原子中，中子数为154 B、（98252Cf）原子中，质子数为98 C、（98252Cf）原子中，电子数为 98 D、锎元素的相对原子质量为252 2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．3.6 g重水中所含质子数为2NA

B．1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子 C．1molCH4分子中共价键总数为4NA D．4.48 L N2所含分子数为0.2 NA

3．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 ( )

A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0 C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 4.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是： （ ）

A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl— B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成

D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1 5．下列说法正确的是（ ）

A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 6. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（ ）

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A B C D

7.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是() A、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；

B、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH液

C、用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进

行滴定

D、改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。

8.在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是（ ）

A .可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3

C. 其中钇、铁的化合价均为＋3价 D.其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价 9.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 ( )

二、选择题（每小题有l~2个正确答案，每小题4分， 9小题题共36分） 10、在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 ( ) A、在中性溶液中：Al、K、S04、 HCO3

B、在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe、NH4、NO3、Cl C、在PH =11的溶液中：S、S03、K、Na、C03 D、在酸性溶液中： AlO2、K、I、NO3、Na

11. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，

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—

+

一

—

＋

2一

2—

+

＋

2—

3+

＋

—

—

3+

+

2—

—

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化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At 。 则下列叙述正确的是（ ）

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 12.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al+3OH＝Al(OH)3↓

B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋3NO3＝Fe＋3NO2↑＋3H2O C. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合

4AlO2+7H+H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al

D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＝2Cu＋CO2↑＋3H2O

13. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）

－

＋

2＋

-+

3+＋

－

3＋

3+

-

xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，

并测得C的浓度为0.2mol·L1。下列判断错误的是（ ）

A. x＝1 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)1

－

C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 14. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ） ．．．

A. pH＞7，且c(Na)+c(H)＝c(OH)+c(CH3COO) B. pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO) C. pH＝7，且c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH) D. pH＜7，且c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)

15. 相同温度下，中和10ml pH=10的氨水，须pH=2的盐酸a ml,若中和10ml pH=11的氨水，须pH=1的盐酸b ml，则a和b的关系。（ ） A.a>b B.a

17.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期. Tl3+与Ag在酸性介质中发生

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-+

+

--+

+

--+

+

-+

+

--

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反应: Tl3++2Ag== Tl++2Ag+.下列推断正确的是 （ ） A．Tl+最外层有一个电子 B．Tl3+比Al3+氧化性强 C．Tl能形成+1和+3价的化合物 D．Tl+还原性比Ag强

18.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O,下列对该燃料电池说法正确的是 （ ） A．在熔融电解质中O由负极移向正极

B．电池的总反应是:2C4H10+13O2 === 8CO2 +10H2O C．通入空气的一极是正极,电极反应:O2+4e- ==== 2O

2-2-

2-2-

D．通入丁烷的一极是正极,电极反应为: C4H10+13O+26e- === 4CO2 +5H2O

第二部分非选择题（共 87 分）

三、（本题包括3小题，共30分）

19.（9分）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在尺寸的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 （填高于或低于）右边的

托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为 假设最终称得小烧杯的质量为 （填32.6g或32.61g），请用“↓”表示在托盘上加砝码，用“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画 表示） 砝码质量/g 称量（取用砝码）过程

标尺

20.(8分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个

50 20 20 10 5 最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸

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馏水).请填写下列空白:

(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).

21．（13分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

空气 MnO2 CO2 K2MnO4 KMnO4 K2CO3 MnO2 母液 操作Ⅰ KMnO4 K2CO3 KMnO4粗晶体 干燥 KMnO4晶体 操作Ⅱ 石灰苛化 KOH KOH 粉碎 熔融 H2O

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精

（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱

（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。 （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。 （5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱 所需气体发生装置是_____________（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是

_____________；

操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填

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操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

四、（本题包括3小题，共28分）

22．（8分）水的电离平衡如右图所示。

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至

100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。

（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，

并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。

（3）已知AnBm的离子积=c(A)?c(B),若某温度下

Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。

23．（8分）将0.2mol·LHA溶液与0.2mol·L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na

＋

－1

－1

m+n

n－m

c(OH)-6-10-710BA-6-71010c(H)+)＞c(A)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）。

－

－

（1）混合溶液中c(HA)_______c(A)；

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A)______0.1mol·L；

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH)______0.2mol·LHA溶液由水电离出的c(H)； （4）25℃时，如果取0.2mol·L

－1

－

－1

＋

－

－1

HA溶液与0.11 mol·L

－1

NaOH溶液等体积混合，测得混合

溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

24.（12分）根据图示填空

（1）化合物A含有的官能团是 。

（2）1mol A与2mol H2反应生成1molE，其反应方程式是 。 （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。

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（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。 （5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。

五、（本题包括2小题，25分）

25．（11分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），△H<0。

（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L1，用

－

物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________； （2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；

（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总

物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A

的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有 26.（14分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应： H2O2+2Fe3+＝2Fe2++ O2↑+2H+， H2O2+ 2Fe2++2H+ ＝2Fe3++ 2H2O 。

在以上反应中Fe实际上起着 作用，总反应式为 。 （2） I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式： H2O2+I2=2HIO， 。 总反应式为 。 （3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为： 。 （4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是

3+

（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：

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Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

Fe2O3 + NaNO3 + NaOH — Na2FeO4 + NaNO2 + H2O

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高二（ ）班 姓名 考号

一、二选择题（1~9每题3分，10~18每题4分，共63分）

1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 18 三、（本题包括3小题，共30分）

19.（9分）将 （填高于或低于）所进行的操作应为 质量为 （填32.6g或32.61g） 砝码质量/g 称量（取用砝码）过程 标尺

20.（8分） (1)化学方程式.

(2)是 (3)连接顺序应是 21．（13分）

（1）是 （2）是

（3）有 、 （写化学式）。 （4）__________mol KMnO4。

（5）最好选择___________（选填代号）。所需气体发生装置是_____________ （选填代号） （6）名称是_____________； __________ 采用 （操作步骤）

50 20 20 10 5 四、（本题包括3小题，共28分）

22．（8分）

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（1）水的离子积为 （2）体积比为 （3）其离子积为 23．（8分）

（1） ；（2） ；（3） ；（4） 24.（12分）

（1） 。

（2）其反应方程式是 （3） （4）

（5） 反应类型是

五、（本题包括2小题，25分）

25． （11分）

（1） ； ；（2） （3）__________； ___________可采取的措施有 26.（14分）（1） 作用，总反应式为 （2）

H2O2+I2=2HIO， 总反应式为 （3）离子方程式为：

（4）另一原因是

（5） 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

Fe2O3 + NaNO3 + NaOH — Na2FeO4 + NaNO2 + H2O

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高二（ ）班 姓名 考号

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一、二选择题（1~9每题3分，10~18每题4分 共63分）

1 D 10 BC 2 C 11 B 3 B 12 CD 4 A 13 D 5 B 14 BC 6 B 15 B 7 C 16 A 8 C 17 C 9 B 18 BC 三、（本题包括3小题，共30分）

19.（9分）将 高于 (1分)（填高于或低于）所进行的操作应为 应将左边的调节螺丝向外旋（2分） 质量为 32.6 （1分） （填32.6g或32.61g）

顺序不对不给分（3分）

砝码质量/g 称量（取用砝码）过程 标尺（2分）

20.（8分）

答案1.(1)化学方程式.

50 ↓↑ 20 ↓ 20 ↓↑ 10 ↓ 5 ↓↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分） Na2O+H2O=2NaOH （2分） (2)是 ⑤①④ （2分）(3)连接顺序应是 (G)接(A)(B)接(F) （2分） 21．（13分） （1）是 ab（2分）（2）是 d（1分）

（3）循环使用的物质有 MnO2 ； KOH （2分）（写化学式）。 （4）

2 mol （2分）KMnO4。 3（5）cd（2分）发生装置是A（1分）

（6）名称是过滤（1分）； 溶解度（1分） 采用浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）；

四、（本题包括3小题，共28分）

22．（8分）

（1）水的离子积为 10-12 （2分）（2）体积比为 2:9（3分）（3）其离子积为 0.004（3分） 23．（8分）

（1） ＜ （2分）；（2） ＝ （2分）；（3）＞（2分）；（4） ＞ （2分） 24.（12分）

（1）碳碳双键，醛基、羧基（3分。对一个给1分，错一个扣1分。或写结构简式）

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??HO－CH2－CH2－CH2－COOH （2分） （2）其反应方程式是 OHC－CH＝CH－COOH＋2H2??（3）

（2分） （4）

Ni，? （2分）

（5） 或 （2分）反应类型是 酯化反应 （1分）

五、（本题包括2小题，25分）

2(a?b)－－－1

25.（11分）（1）0．3mol·L1·S1；0.7mol〃L（各2分）（2）5a×100% （2分）

（3）85．7％（2分）；减小 (1分) 可采取的措施有 升高温度 充入A气体 减小压强 （2分）

26.（14分）（1）催化剂（或催化）（1分）作用，总反应式为 2H2O2===== O2↑+ 2H2O（2分） （2）

H2O2+I2=2HIO， 2HIO +H2O2 ＝ I2+ O2↑+ 2H2O （2分）

I2

总反应式为 2H2O2 ===== O2↑+ 2H2O （2分） （3）离子方程式为： 3H2O2 +2H +2I ＝ I2 + 4H2O +O2↑ （2分）

3+

+

-

．．

（4）另一原因是 生成的Fe胶体，吸附水中悬浮的的杂质。 （2分） 3．．．离子水解可产生．．．．．．．Fe(OH)．．．．．．（5） 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

6e Fe2O3 + 3NaNO3 + 4NaOH ==== 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + 2H2O （配平2分，转移方向和数目1分，共 3分。用双线桥也可以 ）

-

（3分）

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