2013西城高三期末化学试卷

北京市西城区2012 — 2013学年度第一学期期末试卷

高三化学2013.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．下列化学用语正确的是

A．CO2的电子式：

B．Cl

C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：11

23

Na

2．下列说法不正确

．．．的是

A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体

C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物

3．下列物质用途不．正确

．．的是

A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉

C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多

4．下列推断正确的是

A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集

D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近

5．下列实验用酸性KMnO4溶液不能

．．达到预期目的的是

A．区别SO2和CO2 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

6．下列说法不正确

．．．的是

A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应

C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应

D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能

．．说明盐酸酸性比硝酸强

7．下列说法正确的是

A ．4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

B ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

C ．相同条件下，1 L CO 和H 2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O 2

D ．相同物质的量OH －和CH 3+含有相同数目的电子

8．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．

的是 A ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O

B ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －

+H 2O

C ．用KSCN 溶液检验Fe 3+：Fe 3++3SCN － Fe(SCN)3

D ．酸性KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I －+O 2+2H 2O ＝2I 2+4OH －

9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确

的是 A ．将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体

B ．将MgCl 2溶液蒸干可得MgCl 2固体

C ．Mg(ClO 3)2中混有少量

NaCl 杂质，可

用重结晶法提纯

D ．可用MgCl 2和NaClO 3制备Mg(ClO 3)2

10．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．

的是 A ．分子式为C 16H 18O 9

B ．能与Na 2CO 3反应

C ．能发生取代反应和消去反应

D ．0.1 mol 绿原酸最多与0.8 mol NaOH 反应

11．下表中各组物质不能．．

实现如图转化的是

12．常温下，下列各组比值为1∶2的是

A ．0.1 mol/L 与0.2 mol/L 醋酸溶液，c (H +)之比

B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，c (CO 32－)与c (Na +

)之比

C ．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D ．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c (SO 42－)与c (CH 3COO －)之比 13．用黄色的FeCl 3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．

的是

14．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z 是金属，W 的单质是黄色

固体，X 、Y 、W 在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是 A ．五种元素中，原子半径最大的是W

B ．Y 的简单阴离子比W 的简单阴离子还原性强

C ．Y 与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应

D ．Z 与Q 形成的化合物水溶液一定显酸性

15．用如图所示装置进行实验，下列叙述不．正确．．

的是 A ．K 与N 连接时，铁被腐蚀 B ．K 与N 连接时，石墨电极产生气泡 C ．K 与M 连接时，一段时间后溶液的pH 增大

D ．K 与M 连接时，石墨电极反应：4OH —-4e —=2H 2O+O 2↑

16．某溶液中含大量NH 4+、Na +、HCO 3－、CO 32－、CH 3COO － 离子，其中加入足量的Na 2O 2

固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） A ．Na +

B ．CO 32－

、NH 4+

C ．CH 3COO －

D ．CH 3COO －

、Na +

17

，使人体血液pH 保持在7.35～

7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其

下列说法不正确．．．

的是 A ．正常人体血液中，HCO 3－的水解程度大于电离程度 B ．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO 3溶液缓解 C ．pH=7.00的血液中，c (H 2CO 3)＜c (HCO 3－

)

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

18.（4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。

甲乙丙

（1）甲溶液pH=_______。

（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______ 丙溶液的pH。

（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是_______。

19．（6分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。

（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。

（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______。

（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______。

20．（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）实验③反应的离子方程式是_______。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A 中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是

_______。

（3）实验④反应的离子方程式是_______。

（4）某同学依据B 中的现象，认为FeSO 4分解一定有SO 3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文

字和化学方程式解释）_______。

21．（12分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH 3，放出92.2 kJ 热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是_______。

② 若起始时向容器内放入2 mol N 2和6 mol H 2，达平衡后放出的热量为Q ，则

Q （填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ 。 ③ 已知：

1 mol N-H 键断裂吸收的能量约等于_______kJ 。

（2）工业生产尿素的原理是以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2)2]，反应的化学方程式为2NH 3 (g)+ CO 2

(g) CO(NH 2)2 (l) + H 2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH （填“>”、“<”或“=”）_______0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比（氨碳比）32(N H )(C O )

n x n ，下图是

氨碳比（x ）与CO 2平衡转化率（α）的关系。α随着x 增大而增大的原因是_______。

③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

22．（12分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。

（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是_______。

（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是_______。

②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。

a．Cl－b．SO42－c．Br－d．HCO3－

（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。

②SO32－放电的电极反应式为_______。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。

23．（16分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

已知：i ．CR-39单体结构简式是：

ii ．酯与醇有如下反应：

（1）乙烯转化为A 的反应类型是_______，B 中官能团名称是_______。

（2）在D 、E 的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。

① D 的结构简式是_______。

② E 为五元环状化合物，E 与CH 3OH 反应的化学方程式是_______。

（3）G 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式是_______。

（4）F 的一种同分异构体K ，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO 3反

应。

① K 能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_______。

② K 在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。

（5）下列有关C 的叙述正确的是（填写序号）_______。

a ．能与乙酸发生酯化反应

b ．能与乙醇发生酯

化反应

c ．1 mol C 最多能与2 mol Na 反应

d ．C 的同分异构体

不能发生银镜反应

北京市西城区2012 — 2013学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

说明：其他合理答案均可给分。 18．（4分）

（1）1（1分） （2）＞（1分） （3）c (NH 4+

)>c (Cl －

)>c (OH －

)>c (H +

)（2分） 19．（6分）

（1）S （1分） Cu 2O （1分） （2）NO 3－、SO 42－、OH －（2分）

（3）H ++OH －= H 2O （1分） Cu 2++2OH －= Cu(OH)2↓（1分） 20．（8分）

（1）Fe 2O 3+6H +

=2Fe 3+

+3H 2O （2分）

（2）SO 2 （1分） 因为有Fe 2O 3生成，在FeSO 4中只有．．+6．．价．S ．元素有．．．氧化性．．．

，能 被还原。因此一定有SO 2生成。（1分）

（3）2Fe 3+

+SO 2+2H 2O = 2Fe 2+

+SO 42－

+4H +

（2分）

（4）不正确．．．，因为分解有O 2 和SO 2 生成，在水溶液中发生反应：2SO 2+O 2+2H 2O =

2H 2SO 4 ，故无论分解反应是否有SO 3 生成，都会有此现象（2分）

2SO 2+O 2+2H 2O +2BaCl 2=2BaSO 4↓+4HCl （写此化学方程式也给分）

21．（12分，每空2分）

（1）① N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH = –92.2 kJ/mol （条件不写也得分）

② < ③391

（2）① < ②c (NH 4+)增大，平衡正向移动 ③32%

22．（12分）

（1）2SO 2 +O 2 +2CaCO 3=2CaSO 4+2CO 2（2分）

（2）①将H 2SO 3、HSO 3－等氧化为SO 42－（2分）

②bd （2分）

（3）①负（1分） 硫酸（1分）

② SO 32－–2e －＋H 2O ＝SO 42－+2H +（2分）

③H 2O

H ++OH —，在阴极H +放电生成H 2，c (H +

)减小，水的电离平衡正向

移动，碱性增强（2分）

23．（16分，每空2分）

（1）加成反应 羟基

（2）①O H 2C H 2 ②O H 22O C O

+ 2CH 3O H

CH 3O C O CH 3O 2O H CH 2O

H +

（

3）CH 2CHCH 2OCOCH 2CH

CH 2O

+ 2NaOH Na 2CO 32CH 2CHCH 2OH + （4）①CH 2CHCOOH ②

H O CH CO O H

3n 一定条件O CH C 3O H O

H []n + (n －1)H 2O

（5）acd

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