2013高考解析-----理综化学(4.北京卷)

2013高考解析-----理综化学(4.北京卷）

1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）

【答案】D

【解析】 Ａ为太阳能转化为电能；Ｂ为化学能转化为电能；Ｃ为太阳能转化为热能。 【试源】2013北京高考理科综合化学试题 2．【题文】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极的是（ ） A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 【答案】Ａ

【解析】Ｂ／Ｃ为物理方法，阻止金属和氧气的接触；Ｄ为构成原电池，使被保护的金属为正极材料，不失去电子的方法。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题 3．【题文】下列解释事实的方程式不准确的是（ ） A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

－－－

B．碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OH

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】Ｃ

【解析】Ｃ错在铁发生腐蚀第一步反应只是变为二价，后来才继续被氧化为三价的。 【试源】2013北京高考理科综合化学试题 4．【题文】用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（ ）

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】Ａ

【解析】Ｂ应该为电解二不是电离；Ｃ应该是阴极而不是阳极；Ｄ应该是阳极的现象。本题考查学生对于电化学基础概念的了解，学生应该在复习中想办法牢记。 【试源】2013北京高考理科综合化学试题 5．【题文】实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）

－

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq) B．滤液b中不含Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgCl比AgI更难溶 【答案】Ｂ

【解析】本题考查沉淀溶解平衡，ＡＢ两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。 【试源】2013北京高考理科综合化学试题 6．【题文】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A．

B．

C．

D．

【答案】Ｃ

【解析】Ａ是改变温度使平衡发生移动的现象；Ｂ是温度改变，改变化学平衡常数使平衡发生移动；Ｄ是浓度改变，使平衡发生移动。Ｃ是加入催化剂，只改变反应速率。 【试源】2013北京高考理科综合化学试题 7．【题文】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）

【答案】Ｂ

【解析】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。 【试源】2013北京高考理科综合化学试题

25．（17分）

可降解聚合物P的合成路线如下

（1）A的含氧官能团名称是____________。 （2）羧酸a的电离方程是________________。 （3）B→C的化学方程式是_____________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。 （5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。 （6）F的结构简式是_____________。

（7）聚合物P的结构简式是________________。 【答案】

－－－

（1）羟基；CO32+H2OHCO3+OH （2）可逆号CH3COOH CH3COO H ;

(3)（4）

（5）加成反应，取代反应；

；

；

（6）；

（7）

【KS5U解析】A不饱和度为

。

2 8 2 10

=4，结合C的还原产物可知，A中含有一个苯环，

2

，B

为

能与羧酸a反应酯化反应生成B，a为CH3COOH，A

为

，反应硝化反应生成C，为

D苯环上的一氯代物有2种，结合

，化合物

与D的分子式可知，首先-NH2

被转化-OH，再发生酚羟基与NaOH反应，同时发生酯的水解，D的结构简式

是

，D发生催化氧化后，再酸化生成E，结合E的分子式可知，醇羟

基氧化为-CHO，故E的结构简式为

，根据反应信息i可知，E先发生加

成反应，再发生取代反应，最后发生水解反应生成F，F

为，加热

生成G，结合G的分子式与结构特点可知，应是2分子F通过形成肽键再形成1个六元环状，

故G

为，根据反应信息ii可知，P

为

；

【试源】2013年高考理综化学试题（北京）

26.（14分）

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下

:

① 写出该反应的热化学方程式: _ .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学

方程式：_ . ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：

12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是.，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

（4） 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下

:

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: . 【答案】

（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol； ②、增大；

（3）①、2NO+2CO催化剂N2+2CO2

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原

子半径增大； （4）①、还原；

②、NO+O2--2e-=NO2； 【KS5U解析】（1）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；

（2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；

②、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大； （3）①、NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原

子半径增大，金属性增强；

（4）①、由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2-； ②、在O2-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。 【试源】2013年高考理综化学试题（北京）

27.（12分）

用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . ② Ⅳ 中加入MnS04的目的是 【答案】

（1）Al2O3 6H 2Al

3

3H2O；

（2）5、8H+、5、4H2O；

（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀； （4）①、生成有黄绿色气体；

②、加入MnSO4，除去过量的MnO4-。 【KS5U解析】

（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；

（2）反应中MnO4-→Mn2+，Fe2+→Fe3+， MnO4-系数为1，根据电子转移守恒可知， Fe2+

系数为

1 (7 2)

=5，由元素守恒可知， Fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由 H+参加反

3 2

应，其系数为8，根据元素守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为MnO4-+5 Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

（3）滤液中含有Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH）2开始沉淀的pH大于Al（OH）3 完全沉

淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，Al3+、Fe2+不能沉淀，步骤Ⅱ是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀； （4）①、MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2； ②、Ⅲ 的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入MnSO4，除去过量的MnO4-。 【试源】2013年高考理综化学试题（北京）

28.（15分）

某学生对SO

与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a目的是 。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 【答案】

（1）2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O；

（2）碱性、漂白性；

（3）①、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；

②、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； （5）①、CaSO4；

2

②、Cl2 SO2 2H2O 4H 2Cl SO4。

【KS5U解析】

（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水； （2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性； （3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；

②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；

（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为

CaSO4；

②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。 【试源】2013年高考理综化学试题（北京）

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