选修四第二章分子结构与性质测试题1 -

第二章 分子结构与性质测试题

可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16

一、 选择题

1．x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）

A. x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性小于y的电负性。

C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。 2．下列说法中正确的是( )

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ） A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是极性分子 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

6．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并

利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ） A．CO2 B．C2H2 C．COCl2 D．H2O2

7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A.C2H4 CH4

B．CO2 H2S C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl

8．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙

述正确的是 （ ）

Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

9．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，BeCl2属于（ ） Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由非极性键构成的非极性分子 Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由极性键构成的非极性分子

10．关于氢键，下列说法正确的是 （ ） Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰和水中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

1

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

11．下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）

+

Ａ． Cl- B．HO C． NH4 D．NH

2

3

12．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正

确的是 （ ） A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

13．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是 （ ） A．含有非极性共价键 B.键角均为109°28′ C.有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子

n?n?2?14．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOy。由2个IO6正八面体共用一个面形成的IxOy的化学式为

4? A、I2O9

6?B、I2O10

8?C、I2O11

10?D、I2O12

（ ）

15．下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A、OHC—CH—CH2—OH

B、OHC—CH—CHCl

（ ）

C、HOOC—CH—C—CHCl D、CH3—CH—C —CH2—CH3

16．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

17.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 请回答以下问题：

? 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

? 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________； ? 上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；

（4） 同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______。

①E(砷)>E（硒） ②E（砷）E（硒） ④E（溴）

2

18． X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q 电离能(kJ/mol) 回答下列有关问题： （1）W原子的价电子排布图为_______________________________。 ．．．．．．

（2）化合物X 2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。

（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），原因是 。 （4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。

（5）X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为 ，YW2中的化学键类型为

共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有 (要求写一种即可)。

19． 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素 X Y Z Q R E 结构或性质信息 原子的L层上s电子数等于p电子数。 原子核外的L层有3个未成对电子。 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 原子序数比R大3 I1 496 I2 4562 I3 6912 I4 9543 I5 13353 … … 请根据信息回答有关问题：

（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。 （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。

（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学

式） 。

（4）R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O

在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。 A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式） ，配位体为（写化学式） ，x 的值为 。

20. 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分．．．．．．．．．．．．数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的分子式为 ，结构式为 。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_______________________________。

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21.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号 ① 元素性质 原子半径（10－10② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 +1 / ＋1 / / －2 ＋3 / ＋4 －4 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 / ＋5 －3 / －1 最高价态 最低价态 试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。

－

（3）某元素R的原子半径为1.02×1010m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式 。

22．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，写出该反应的化学方程式 。

23．根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题：

(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式

(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用 _鉴别，其离子方程式是_ _。 氯化铍属于 (填“离子”或“共价”)化合物。

(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 _，

同时还有少量的 生成。 24. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。

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