2015年初三二模徐汇区化学试卷及答案

2014学年徐汇区初中学业考试能力诊断理化试卷

(满分150分，考试时间100分钟)

化学部分 (满分60分)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5

Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 六、选择题(共20分)

27．下列物质变化，属于化学变化的是

A．玻璃破碎 的化合价为

A．+2

B．+3

C．+5

D．+6

29．空气是一种宝贵的自然资源，从分离空气的成分中不能得到的气体是

A．用作医疗急救的氧气 C．用作食品防腐剂的氮气 30．物质的化学式书写正确的是

A．氯化铵—NH3Cl B．氧化铁—FeO C．甲烷—CH4 31．下列化学方程式书写正确的是

A．S + O2→SO2↑

B．Cu + 2HCl→CuCl2 + H2↑

C．Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu D．Ca(OH)2＋2HCl→CaCl2＋H2O 32．下图实验操作中正确的是

D．纯碱—Na0H

B．用作霓虹灯中填充气的稀有气体

D．用作清洁燃料的氢气

B．冰块融化 C．干冰升华

D．蜡烛燃烧

28．稀土中提取的氧化铕（化学式为Eu2O3）用于荧光粉、光学滤光、夜光材料等，则Eu2O3中铕元素

33．对分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A．原子构成分子，物质只能由分子构成 C．化学变化中分子数目一定发生变化 34．右图关于电解水实验的叙述正确的是

A．实验说明水是由氢分子和氧分子组成的B．电解水的化学方程式：H2O

[来源学+科+网]

B．同种原子可能构成不同的分子 D．分子质量一定大于原子质量

H2↑＋O2↑

C．b试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D．实验说明化学变化中分子与原子都可发生变化 35．对含碳物质的用途与性质解释错误的是

A．书写档案规定使用碳素墨水——碳的化学性质稳定 B．石墨能够做电池的电极材料——石墨能够导电

C．焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来——焦炭具有氧化性 D．制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖——活性炭具有吸附性

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36．探究物质燃烧条件的实验如图所示。对该实验结论叙述中，正确的是

A．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 C．现象②说明红磷不是可燃物 D．现象②③说明物质燃烧需要氧气 37．对物质组成的叙述中，正确的是

A．纯净物的组成中只含一种元素 含有多种元素

C．不同物质可以含有相同的元素

D．含氧元素的化合物就是氧化物

38．以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是

B．混合物的组成中肯定

A．该反应中反应物的物质的量比为1:1 C．该反应是置换反应

39．关于氧气的说法，错误的是

A．氧气能与镁、铁等金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼 B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C．油锅着火，依据灭火原理隔绝空气，可用锅盖盖灭 D．可燃物燃烧一定需要氧气

40．某校实验室将药品按氧化物、酸、碱、盐、… 有机物等分类后，放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：

药品柜编号 药品 ① 二氧化锰 氧化铜

B．①和③

② 氢氧化钠 氢氧化钙 ③ 氯化钠 硫酸钠 … … ⑩ 葡萄糖 淀粉

B．反应前后原子的数目发生改变 D．氯气是由两个氯原子构成的

该实验室新购进部分纯碱和蔗糖。应将它们分别放在 A．②和⑩

C．③和⑩ D．①和②

41．对右图实验的分析说明不正确的是

A．该实验说明一氧化碳具有还原性

B．该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大 C．该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热

D．该实验可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源

42．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是

A．Zn、Ag、CuSO4溶液 C．Zn、Cu、Ag、稀硫酸 A．a、b都属于易溶物质

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度能使饱和的a溶液变为不饱和溶液

D．a的溶解度大于b的溶解度

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B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

43．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是

44．某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na2SO4；按环保要求需要把废水处理成pH＝7且水中只含有少量NaCl才能排放。则该化工厂处理废水需要加入的一组物质是

A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba(NO3)2 C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2

45．1个铅（Pb）原子质量是34.419×10-26Kg，一个碳-12原子质量是1.993×10-26Kg，则铅原子的相对原子质量是

A．68.6

B．207.2

C.413.0

D．823.2

46．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断错误的是

A．原溶液中的杂质可能有三种 B．原溶液中没有硫酸盐

C．原溶液中杂质肯定是一种 D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种 七、填空题(共20分)

47．生活中处处蕴含着化学知识，请回答：

① 金秋十月，丹桂飘香。请从微观的角度解释该现象 （1） 。

② 水是一种优良的溶剂，生活中用下列物质，通常能配成水溶液的是 （2） (填字母)。

A．淀粉 B．食盐 C．植物油 D．碳酸钙补钙片

③ 化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有 (3) 元素；检验该元素常用焰色反应，现象是 （4） 。

④ 金刚石、石墨、C60都由（5）元素组成，它们的物理性质有较大差异的原因是（6） 。 48．根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题。

温度/℃ NaCl溶解度（g/100g水） KNO3溶解度（g/100g水） 0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 [60 37.3 110 80 38.4 169 36.6 63.9 100 39.8 +网][来源学+科246 ①40℃时，NaCl的溶解度是 （7） 。 ②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。

溶液的分析正确的是 （9） 。

根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是 （8） ；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种A．甲一定是饱和溶液 B．两溶液中溶质质量分数一定相等 C．乙一定是不饱和溶液 D．甲一定会析出晶体 E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度

③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法 （10） 。

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④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是 （11） 溶液。

49．化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下：

请回答下列问题。

① 写出煅烧石灰石的化学方程式 （12） ；操作2的名称是 （13） 。

② 若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是 （14） ，检验该杂质选用的试剂是 （15） ，检验时观察到 （16） ，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为 （17） 。

③ 滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是 （18） 。

④ 若投入反应容器中的纯碱为n mol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是 （19） 。

八、简答题(共20分)

50．根据下列仪器或物品，结合所学化学知识回答下列问题：

①写出图中标号仪器的名称：a （1） ，b （2） 。

②设计一套随开随制，随关随停制CO2气体的发生装置（不考虑夹持或支撑仪器，下同）。应选用的有关

仪器（或物品）的编号是 （3） 。实验室用稀盐酸与大理石制取CO2气体的化学方程式为 （4） 。

③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，还需控制反应速度，应选用的仪器编号是 （5） ；化学方程式是 （6） ；该反应中二氧化锰起 （7） 作用。 51．湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图。根据所得数据计算：

①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是 （8） mol。

② 该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程） （9）

③ 该废水中硫酸的物质的量是 （10） 。

52．氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：

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2NaCl + 2H2O

2NaOH + H2↑+ Cl2↑

化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。 ①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：

实验步骤 1.取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸。 2.再滴加 （12） 。 （13） 实验现象 无明显现象 解释与结论 解释：滴加过量稀硝酸的目的是 （11） 。 结论：烧碱中含有少量食盐。 写出有关化学方程式： （14） 。 ②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。

加入过量氯化镁溶液的目的是 （15） 。操作A的仪器或装置如右下图所示，则操作A应选择 （16） （填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是 （17） 。 ③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加

盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如右图。则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。

如果能，说明理由 （18） ； 如果不能，需要补充的数据是 （18） 。

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2014学年徐汇区初中学业考试能力诊断理化试卷 化学部分答案与评分标准（合理都给分）

一、选择题（每小题1分，共20分）

题号 答案 题号 答案 27 D 37 C 28 B 38 A 29 D 39 D 30 C 40 A 31 C 41 B 32 C 42 C 33 B 43 D 34 C 44 C 35 C 45 B 36 A 46 C 二、填空题(共20分) 47．(1)分子在不停地运动 (2)B (3) K

(4) 透过蓝色钴玻璃火焰显紫色 (5)C (6)碳原子排列方式不同（它们的结构不同） 48．（7）36.6g/100g水 （8）KNO3

（9）B C （2’） （10）冷却结晶 （11）NaCl 49．(12)CaCO3

CaO+CO2↑ (13) 蒸发 (14)滤液B中含有 Ca(OH)2

(16)有白色沉淀 (17) ) Na2CO3+ Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH

(15) Na2CO3

(18) 降低成本 防止污染环境 (19) CaO的物质的量 ≥ n mol 三、简答题（共20分）

50．（1）长颈漏斗 (2)酒精灯 （3）A D F （4）CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+CO2↑ (5) E D (6)2H2O2

51.(8) 0.2mol

2H2O+O2↑ (7)催化

（9）设废水中 CuSO4为Xmol

CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2↓+Na2SO4

1 1 X 0.2

X= 0.2mol 1’ CuSO4%=160×0.2/500=6.4% 1’

（10）0.1mol

52.（11）除净溶液中NaOH ，防止干扰对NaCl的检验 （12）AgNO3 溶液 （13）有白色沉淀 (14) NaCl+AgNO3→ AgCl↓+ NaNO3

(15)使

NaOH完全反应

(16)B

(17)没有洗涤 干燥（或烘干） 2’ (18) （不能）盐酸的密度与质量百分比浓度

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