3.滴定分析测试题

滴定分析测试题

一、填空题

1.滴定分析按滴定时反应类型的不同可分为四类：___________、_________、___________、__________。

2.在使用物质的量、物质的量浓度、摩尔质量时，都必须指明________，基本单元可以是原子、分子、_______、________及其它粒子，或者是这些粒子的________。

3.滴定分析中的误差可分为_________、________和_________。其中滴定误差产生的原因有________________、_________________、_____________、_______________。

4．对于反应式aA+bB=dD+eE中，A物质的基本单元是____________，B物质的基本单元是______________。

5．滴定分析法中，最常用的滴定方式有_____________、_________、_________、________________。无论采用何种滴定方式，最后结果的计算都必须依据____________________________________的规则。

6.返滴定法是在待测物中加入__________________的滴定剂，待反应完全后，再用_________标准溶液滴定___________滴定剂，从而求出待测物质含量的滴定法。

7.TNa2CO3/HCl=0.05300g/mL的意义__________________________。

二、选择题

1.直接滴定法中物质的量相等的两种物质是（ ） A、 待测物质和辅助溶液 B、待测物质和一般溶液 B、 标准溶液和辅助溶液 D、标准溶液和待测物质 2．某H3PO4溶液，c(H3PO4)=0.050mol/L,若用c(1/3H3PO4)表示，其浓度应是（ ） A、0.15mol/L B、0.017mol/L C、0.025mol/L D、0.10mol/L

3.反应HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl中，HCl与 Na2CO3物质的量相等的表达式是（ ）

A、n(2HCl)=n(Na2CO3) B、n(1/2 Na2CO3)=n(HCl) C、n(1/2HCl)=n(1/2Na2CO3) D、n( Na2CO3)=n(HCl) 4．反应H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl中H2SO4与NaCl互为计算公式，则H2SO4的基本单元是（ ）

A、H2SO4 B、2H2SO4 C、1/2H2SO4 D、1/3 H2SO4 5．下列物质能用于标定HCl溶液的是（ ）

A、基准物质K2Cr2O7 B、基准物质CaCO3 C、基准物质ZnO D、已知浓度的NaOH标准溶液

6.滴定操作时，通过滴定管滴加到试样溶液中的溶液是（ ）

A、一般溶液 B、待测溶液 C、有一定浓度的溶液 D、标准溶液

7．滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ ） A、微量分析 B、半微量分析 C、痕量分析 D、常量分析 8．滴定分析中，测定结果的相对误差一般在（ ） A、2×10-3左右 B、2×10-2左右 C、2×10-1左右 9．应用棕色滴定管盛的标准溶液是（ ）

A、HCl B、AgNO3 C、NaOH D、H2SO4

10.滴定分析中，配制标准溶液采用的水应是（ ） A、自来水 B、消毒水 C、井水 D、蒸馏水 三、判断题

1．标准溶液是用化学试剂标定或配制的已知浓度的溶液。（ ）

2．滴定过程中，停止滴定操作时，反应的化学计量点一定恰好与滴定终点重合。（ ）

3．不具备基准物质条件的物质，配制标准溶液时，只能采用标定法。（ ） 4．基准物质要求纯度较高，一般在95.9%以上。（ ）

5．浓硫酸稀释时，应注意将浓硫酸缓慢地加入一定体积的水中，并不断搅拌。（ ）

6．返滴定和置换滴定都是间接滴定待测物质溶液的滴定方式。（ ） 7．滴定分析法都可以采用指示剂来判断滴定终点。（ ） 8．称取2.5gKMnO4配成500mL,c(1/5 KMnO4)=0.1mol/L。（ ）

9．有c(1/2 H2SO4)=0.1mol/L H2SO4溶液2L，若物质的量浓度用c(H2SO4)表示，则c(H2SO4)=0.05mol/L。

10．能用直接法配制的标准溶液，一定可以采用标定法配制。（ ） 11.标定溶液的准确浓度时，只能用基准物质。（ ）

12．滴定分析中，测量溶液体积的准确玻璃器具都可以加热溶液。（ ） 13．当酸式滴定管活塞无油时，容易导致漏液，所以活塞涂油非常重要。（ ） 14．使用移液管时，应用右手持洗耳球。（ ） 15．高锰酸钾标准溶液应该用碱式滴定管盛装。（ ） 16．用移液管移取溶液时，最后的溶液必须吹净。（ ）

四、简答题

1． 洗净的滴定管，使用前为什么要用待装的标准溶液润洗2---3次？

2． 进行滴定操作时，为什么每次滴定都要从“0”刻度开始？

3． 返滴定法中，第一次加入的标准溶液（过量）是否需要有准确的体积？为什么？

五、计算题

1． 生铁试样0.5010g，在高温氧气流中燃烧，使硫氧化成SO2，用水吸收后，以淀粉为指示剂，用0.003002mol/LI2溶液35.84mL滴定至终点：I2+ H2SO3+H2O=H2SO4+2HI。计算试样中硫的含量。

2． 要加多少毫升的水到1000mLc(HCl)为0.2000mol/L的HCl溶液中，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度为TCaO/HCl=0.005000g/mL。

3． 重铬酸钾试样0.1500g溶解后，在酸性条件下加过量KI，待反应完全后，稀释，用c(Na2S2O3)为0.1040mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗29.20mL。求试样中K2Cr2O7的含量。

4．已知硫酸的密度1.84g/mL，其中H2SO4含量约为95%，今取该硫酸3.0mL配制成500mL溶液，求该溶液的c(H2SO4)和(1/2H2SO4).

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