初中化学常见物质的性质和用途 - 图文

初中化学知识总结<常见物质地性质和用途）

物质 物理性质 化学性质 用途 (1>供呼吸.如高空飞行、潜水、登山等缺氧地场所,其工作人员都需要供氧；病人地急救.(2>利用氧气支持燃烧并放热地性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢>、金属地气焊和气割、作火箭发动机地助燃剂、制液氧炸药等. 氧气是一种化学性质比较活泼地气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用地氧化剂 点燃点燃2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4 △点燃2Cu+O22CuO 4Al + 3O22Al2O3 点燃点燃2H2 + O2 2H2O4P + 5O2 2P2O5 点燃点燃S + O2 SO2C + O2 CO2 点燃2C + O2 2CO 氧气O2 通常情况下,氧气是一种无色、无味地气体.不易溶于水,比空气略重,可液化和固化. 1、空气地成分按体积分数计算：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中地气体污染物较多地是二氧分离液态空气制取氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 空气 气,此变化是物理变3、测定空气成份或除去气体里地氧气,要用易燃地磷,磷燃烧化,不是分解反应 后生成固体,占体积小易分离. 不能用碳、硫代替磷.碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离. (1>充灌探空气球.(2>(1>氢气地可燃性 做合成盐酸、合成氨注意：点燃氢气前一定要先检验氢气通常状况下,纯净地地原料.(3>做燃料有地纯度. 三个优点：资源丰氢气氢气是无色、无气<2）氢气地还原性 H2 味地气体,是密度最富,燃烧后发热量高,小地一种气体 产物无污染.(4>冶炼 金属,用氢气做还原剂. 水在通常情况下为a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == 造成水污染地途无色无味地液体,Ca(OH>2 径：工业生产中地凝固点0℃,沸点b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == “三废”<废气、废100℃,4℃是密度CuSO4?5H2O 水、废渣）排放；生3 证明物质里是否含水方法：白色地无水活污水地任意排放；最大为1.0g/cm净化水地方法：吸硫酸铜遇水变蓝色 农业上地农药、化肥附法、沉淀法、过c.分解反应：2H2O 错误! 2H2↑+O2随雨水流入河中或向滤法、蒸馏法.单一↑；<正极O2 负极H2 ,体积比1:2） 地下渗透等. 水H2O 操作相对净化程度置换反应： 防治水污染地主要措由高到低地顺序C + H2O 错误!CO + H2 施：工业上地“三是：蒸馏,吸附沉废”经处理达标后再淀,过滤,静置沉淀.排放；节约用水,增综合运用静置沉强居民地环保意识；淀、吸附沉淀和过农业上合理使用农药滤等操作净水效果和化肥等. 更好. 无色无味气体,1、既不能燃烧,也不支持燃烧.2、不供可用于灭火,植物地二氧气肥,制饮料,干冰用化碳密度比空气大,能溶给呼吸3、与水反应 CO2 于水,易液化,固CO2 + H2O === H2CO34、与石灰水反于人工降雨,保鲜剂化.<固态二氧化碳叫“干冰”） 应 CO2+Ca(OH>2=CaCO↓+ H20 ⑴可燃性2CO + O2 2CO2 加热⑵还原性：CO+ CuO Cu + CO2 ⑶毒性：一氧化碳易与血液中地血红蛋白结合,且不易分离,使人体因缺氧而死亡 可燃性 点燃CH4＋2O2CO2＋2H2O 点燃等.但大气中二氧化碳地增多,会使地球产生“温室效应”. CO是煤气地主要成分,还可用于冶金工业. 一氧化碳CO 无色、无味、比空气地密度略小、难溶于水. 沼气,天然气地主要甲烷成分,是最简单地有CH4 机物.难溶于水,密度比空气地小 无色透明,正八面体金刚形状地固体,是天然石 最硬地物质. 深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状石墨 固体,质软,有良好地导电性 活性吸附性 碳 动植物地残体可分解出甲烷,可用作燃料. 有银白色金属光泽地固体,有良好地延性和展性,质软,是电和热地导体 铁Fe 生铁和钢：都是铁地合金,区别是含碳量不同,生铁地含碳量高,钢含碳量低. 盐酸是氯化氢地水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,盐酸 纯净地盐酸是无色HCl 有刺激性酸味地液体,有挥发性,和腐蚀性. 1、常温下,碳地化学性质不活泼,但在用于装饰品,切割玻高温或点燃条件下,碳地活性大大增强. 璃、大理石等用途. 2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C 点燃+ O2 CO2碳在氧气中不充分燃烧：点燃2C + O2 2CO 常用于做电极,铅笔3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 芯、石墨炸弹等 高温2CuO 2Cu + CO2↑ 常用木炭与活性炭做吸附剂. １铁跟氧气反应 防锈方法：在铁表铁在潮湿地空气里<既有H2O又有O2面涂一层保护膜<如时）易生锈,铁锈是混合物,主要成分涂漆或油）；镀锌是氧化铁Fe2O3 等金属或烤蓝 铁有两种离子：铁铁在氧气里燃烧 3+离子Fe亚铁离子3Fe+2O2点燃Fe3O4 2+2铁可跟酸和排在铁后地金属地盐溶Fe 液发生置换反应<反应后溶液呈浅绿铁元素有三种氧化色）铁跟硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4物：氧化铁Fe2O3 氧＝Cu＋FeSO4铁跟硫酸反应Fe＋化亚铁FeO 四氧化H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应Fe三铁Fe3O4 ＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ①紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7 常用于制药、试剂、②氢前地金属＋酸→盐＋H2↑ 金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 地主要成分,帮助消Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 化. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 硫酸H2SO4,纯净地浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈地腐蚀性. 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着硫酸 器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4>3+3H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气,生成水>③酸＋碱性氧化物→盐＋水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4>3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④酸＋碱→盐＋水<“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH>2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH>2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑤酸＋盐→新酸＋新盐: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 可用作一些气体地干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等. 俗名叫火碱、烧碱、苛性钠.纯净地氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解.极易溶于水氢氧且放热.有强烈地腐化钠 蚀性. 俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色氢氧粉末,微溶于水,放化钙 热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性. 广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐地主要氯化成分,是一种白色有钠 咸味地固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大 俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水地固体. 它是石灰石、大理碳酸石地主要成分,是一钙 种白色难溶于水地固体. 碳酸俗名小苏打,是白色氢钠 易溶于水地固体. 碳酸钠 ①跟指示剂地反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 酸性氧化物+碱－盐 + 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸＋碱→盐＋水<“中和反应”） NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH>2+2HCl=CaCl2+ 2H2O 盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH>2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH>3↓+3NaCl Ca(OH>2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O ⑴金属＋盐→新金属＋新盐<必须符合金属活动性顺序规律） CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 2AgNO3+Cu==Cu(NO3>2+2Ag ⑵酸＋盐→酸＋盐 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Ba(NO3>2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 ⑶盐＋碱→新盐＋新碱<参加反应地盐和碱都必须是可溶于水） FeCl3+3NaOH==Fe(OH>3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O ⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(参加反应地盐都必须是可溶于水且符合复分解反应地规律> KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3>2+2AgCl 可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等. 用于建筑业、农业上地改良酸性土壤等 对维持人体体液地平衡起着重要作用.它是重要地化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上地生理盐水、农业上地选种等用途. 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂地生产等 是重要地建筑材料.还可作人体补钙剂. 用作发酵粉,可治疗胃酸过多等. 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O俗名蓝矾或胆矾,是蓝色晶体,硫酸加热时能失去结晶铜 水.而硫酸铜是白色固体,能溶于水,水溶液是蓝色,具有毒性. 常见地氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3氮肥 和NaNO3,还有尿素CO2、钙瓶口,如果石蕊试纸变蓝,则此物质含磷肥 镁磷肥、过磷酸钙＋NH4. 〖Ca (H2PO4>2和NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O CaSO4地混合物〗. NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 常用地钾肥有K2SO4和KCl等. 钾肥 KNO3属于复合肥料. 蛋白质 营 养 素 糖类 油脂 ①蛋白质是构成细胞地基本物质；②调节身体功能 ③供给能量 放出能量,供机体活动和维持恒定体温地需要. ＋氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素地组成元素,能促进作物地茎、叶生长茂盛,叶色浓绿 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物地组成元素,可以促进作物生长,增强作物地抗寒、抗旱能力. 钾具有保证各种代谢过程地顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能. 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 谷物、面食、糖等.糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖. 动、植物油、花生 葵花子等 水果、蔬菜.缺乏维生素C会得坏血病. 有机高分子 ①重要地供能物质；②是维持生命活动地备用能源. 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体维生素 健康.缺乏维生素A会得夜盲症 天然地有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶. 三大合成材料：塑料<聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维<涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶.

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