2008中考化学模拟题

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九年级化学中考模拟试题

可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 Ag：108 Fe；56 Mn：56

Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 K：39

一、选择题（每小只有个答案符合题意，请将正确的选项填入括号中，每小题2分，共40分）

1、日常生活中的变化，属于物理变化的是………………………………………………（）

A冰箱降温海绵吸水B钢铁生锈食物腐败

C车胎爆炸锯条烤蓝 D 光合作用海水晒盐

2、在化学变化中，可能发生改变的是……………………………………………………（）

A分子种类 B 原子数目C原子种类 D 化合价

3、下列叙述正确的是……………………………………………………（）

A铜的导电性比银强 B 生铁和钢的主要成分是碳

C 炼钢是在高炉中进行的

D 锰属于黑色金属，钛属于有色金属

A加热蒸发，观察现象 B 滴入无色酚酞试液

C 通入二氧化碳气体

D 滴入紫色石蕊试液

4、下列肥料的标签应注明复合肥料的是…………………………………………………（）

A硝酸铵B磷酸二氢钾 C 硫酸钾D尿素

5、下列公共标志中，与消防安全有关的是………………………………………………（）

A①③④B②③④C③④⑤D①②③④⑤

6、实际过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是……………………………（）

A少量氢氧化钠溶液滴在桌上，应立即用湿抹布擦净

B较多的浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用水冲洗

C 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却

D 洒精灯使用过程中要添加酒精，灯焰可以不熄灭，但一定要用漏斗

7、在4A+5B=4C+6D的反应中，已知34gA和80gB完全反应，生成了54gD ，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为…………………………………………………（）

A68 B 34 C 32 D 17

8、假酒、假烟、假盐引起的中毒事故屡有发生，误食少许下列物质后不会引起中毒的是（）

A BaSO4 BNaNO2 C CuSO4

D CH3OH

9、下列化学方程式正确的是…………………………………………………………………（）A Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ B 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

C HNO3+KOH=KNO3+H2O

D Mg（OH）2+K2CO3=MgCO3↓+2KOH

10、蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤是涂上下列物质中的………………………………………………………（）

A稀硫酸 B 氢氧化钠溶液 C 肥皂水 D 食醋

11、在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全再过滤，不可能存在的情况是………………………………………………………………………………（）

A滤纸上有Ag ，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+

C 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

D 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+

12、除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是……………（）

ACaO中混有少量CaCO3（盐酸） B CO2中混有少量CO（氧气）

C CO2中混有HCl气体（N aOH溶液）DCu（NO3）2溶液中混有AgNO3（铜粉）

13、将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为…（）

A一定等于10% B 一定大于10% C 一定小于10% D无法确定

14、实验室仅有烧碱、稀盐酸、铜片、石灰石和水，从缺乏试剂的角度分析，无法进行的实验项目是…………………………………………………………………………………………（）

A制纯碱 B 用盐酸中和氢氧化钠C制氢氧化铜 D 制熟石灰

15、下列操作能使溶液的pH显著降低的是…………………………………………………（）

A向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液 B 向稀硫酸中加入烧碱

C 向澄清的石灰水中加入稀盐酸D向BaCl2中加入NaCl溶液

16、Ag氯酸钾和Bg高锰酸钾所含氧元素的质量比为1：4，钭它们分别加热到完全反应后，所得氧气的质量比为………………………………………………………………………………（）

A1：1 B 1：4 C 4：1 D 3：4

17、现有一瓶t℃的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是…………………………（）

A它一定既是浓溶液又是饱和溶液 B 升高温度，溶质质量分数减小

C 降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液

D 在t℃时，加入KNO3固体，溶质质量分数增大

18、某物质X可发生下列变化：，则X可能是…（）ACuO B Fe（OH）3 C Na2CO3 D Fe2O3

19、一无色气体，可能有H2、CO、CO2、中的一

种或数种，现将无色气体进行如右图所示的实验

，观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，

乙装置中澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是

………………………………………………（）

A该气体中一定有还原性气体和CO2 B 该气体中可能有碳的氧化物

C 该气体一定是混合物

D 该气体一定有还原性气体，一定有碳的氧化物

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20、将某硫酸溶液分成两等分，分别向其中加入足量的ZnO 和ZnCO3固体，充分反应后，所得ZnSO4溶液质量分数与所加固体质量关系图正确的是………………………………………（ ）

二、填空题(除化学方程式每空2分，其余每空1分）

21、⑴用化学用语填空

地壳中含量最高的元素 碱溶液中所含有的共同离子

保持氮气化学性质的最小粒子 锰酸钾中锰元素的化合价 ⑵ 所表示的粒子名称是 ，FeCO3读作

22、⑴用碳、氢、氧、硫、钠、铜中的某些元素按以下分类各写一种物质的化学式：

碘酒中的溶剂 ，能与水反应生碱的氧化物 ，一种不稳定的酸 ，一种大气污染物 。

⑵ 有下列五种物质：锌粒、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液，从中选择适当物质，

按下列要求写出反应的化学方程式（所选物质只能用一次） 反应后溶液的质量不变 反应后溶液的质量增大 23、本图是A 、B 两种物质的溶解度曲线: ⑴两物质溶解度相等时的温度是 ℃ ⑵t3℃时，B 物质的饱和溶液中溶质质量与溶液质量 之比为

⑶现有t3℃时的A 物质的不饱和溶液人份，若要使其在保 持溶质质量分数不变的前提下变成饱和溶液，可采用的方 法是

⑷t3℃时，分别取50g 水制成A 、B 的饱和溶液，降温到t2℃，则A 溶液的溶质质量分数

B 溶液中溶质的质量分数（填“＜”、“＞”或“＝”）

24、我国西部盐湖生产的口碱中，含Na2CO350%~70%，另外还含有Na2SO4和NaCl ，为了检验其水溶液中含有SO42—和Cl —，先在水中溶液中加入过量的 ，除去CO32—，然后加入过量的 ，证明有 ，过滤后，向滤液中加入 ，证明有 。

25、物质A 为一种常见的白色固体，遇水后反应生成微溶于水的白色粉末B ，同时放出大量的热。A 、B 与盐酸的反应都生成C ，C 溶液与和种钠盐D 溶液反应生成难溶于水的白色固体E ，E 在高温下发生反应可以生成A 和一种无色气体F 。

⑴写出上述有关物质的化学式 A B ⑵上述物质之间的反应，从反应类型看，没有涉及到基本反应类型中 的 反应。

⑶如右图所示的装置，试管中盛有适量的水，若向试管中加入一定量

的固体物质A ，U 型管中两端的液面是否发生变化？如果发生变化，变化情况为 ⑷在你所熟知的物质中，还有哪种物质加入如图所示的试管中，U 型管液面的变化与⑶相似，写出物质名称 。（一种）

26、某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH —、Cl —、NO3—、CO32—等8种离子中的几

种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中可以大量存在的离子是 或 。

27、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你参与下列有关问题的研讨。

⑴怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好象不是，大家各抒已见，你认为，应该用

下列中的 方法（填编号） A 讨论 B 调查 C 实验 D 上网 具体做法是 。

⑵某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl 的质量，他依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种实验方案，其操作步骤如下：

第一步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH 溶液； 第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液； 第三步，向10mL 的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

条四步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，滴到溶液由红色刚刚变为无 色为止，将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中； 第五步，记录实验数据； 第六步，计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl 的质量。 请根据以上实验过程，回答下列问题： ①本实验为什么要用批示剂（酚酞）？答： ②第三步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a 与b 、b 与c

刻度间均相差1mL ，如果刻度a 为4，量筒中盐酸的体积是 。

③第四步要用到玻璃棒，它的用途是 ，目的是 ④第五步要记录的数据是 。

⑶实验结束后有的同学认为，在⑵中测定每毫升盐酸中含溶质HCl 的质量的原理和方法还有多种。请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写化学方程式）。

方法一： 方法二： 方法三： 三、实验题

28、某生活污水中有一股臭味，主要含有碎茶叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。问：

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⑴采取何种操作可除去其中的固体物质？

⑵用什么物质可除去污水的臭味？

⑶把生活污水进行处理再利用的目的是什么？

⑷怎样检验经⑴和⑵处理后的水中是否还存在氯离子？

29、操作顺序是化学实验要考虑的重要问题之一，请排出下列实验的正确操作顺序（在横线上填序号）

⑴用已调节好的天平称取物质的操作：

①加小砝码②加大砝码；③移动游码。

⑵从氯酸钾制取氧气后的残渣中，回收二氧化锰的操作：

①过滤；②洗涤；③溶解；④烘干。

⑶除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。

30、根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）

⑴实验室制氧气时应选用的发生装置是；制氢气选用的发生装置是；检验CO2气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是，化学方程式是

⑵用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有（写化学式），若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外还需选用一种装置是，该装置中药品的作用是。收集氧气可用排水法，是因为。

⑶在医院给病人输氧气时，氧气钢瓶与病人之间要接装一个类似D的装置（装置中盛有约半瓶蒸馏水），氧气从D装置的进（填a或b），该装置在这里起的作用是：

①观察氧气是否输出；②观察氧气输出的速度；③能增加氧气的输出量；④使氧气湿润病人；⑤可洗去从钢瓶输出氧气时所带的尘埃。

四、计算题（12分）

31、某炼炉厂日产生铁（含杂质的质量分数为4%）2240t，计算需含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿质量。32、为了测定黄铜屑（由铜和锌形成的合金）样品的组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：

⑴8g黄铜屑中锌的质量；⑵丁同学所加稀硫酸的体积；

⑶甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数。

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