高考化学专题十九ksp的计算精准培优专练

培优点十九 Ksp的计算

1．判断能否沉淀

典例1．等体积混合0.2mol·L?1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的K sp为2.3×10?3)

【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.2

2

mol·L?1＝0.1mol·L?1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>K sp；故有AgAc

沉淀生成。

【答案】有AgAc沉淀生成

2．判断能否沉淀完全

典例2．取5mL 0.002mol·L?1 BaCl2与等体积的0.02mol·L?1 Na2SO4的混合,是否有沉淀产生？若有,计算Ba2+是否沉淀完全。(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10?10)

【解析】此题中,Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp,故有沉淀生成。两种溶液混合之后,SO2－4浓度变为9×10?3mol·L?1,根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO 2－4),计算得c(Ba2+)<1×10－5,故可认为Ba2+已经沉淀完全。

【答案】沉淀完全

3．计算某一离子浓度

典例3．已知在室温时,Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10?12,求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。

【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度,可以直接进行计算。Mg(OH)2Mg2++2OH－,设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L?1,则c(OH－)＝2x mol·L?1。故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10?12,则x＝10－4,故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L?1,c(OH－)＝2.0×10?4mol·L?1。

【答案】1.0×10－4mol·L?1；2.0×10－4mol·L?1。

4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算

典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq),K sp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L?1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________。

（2）要使0.2mo l·L?1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为________。

【解析】

（1）根据信息,当c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀,则c(OH－)＝2×10－20

c(Cu2＋)

mol·L?1

＝2×10－20

0.02

mol·L?1＝10－9mol·L?1,c(H+)＝10－5mol·L?1,pH＝5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,应调整pH>5。(2)一．Ksp的计算及应用

要使Cu2+浓度降至0.2mol·L?1÷1000＝2×10－4mol·L?1,c(OH－)＝2×10－20

2×10－4

mol·L?1＝10－8mol·L?1,c(H+)

＝10－6mol·L?1,此时溶液的pH＝6。

【答案】6

5．判断沉淀的顺序

典例5．将0.001mol·L?1AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L?1KCl和0.001mol·L?1K2CrO4的混合溶液中,先产生哪种沉淀？[已知该温度下,K sp(AgCl)＝1.56×10?10,K sp(Ag2CrO4)＝1.12×10?12]

【解析】①开始产生AgCl沉淀时所需Ag+浓度为c(Ag+)＝K sp(AgCl)

c(Cl－)

＝

1.56×10－10

10－3

mol·L?1＝1.56×10－

7mol·L?1；②开始产生Ag

2CrO4沉淀时所需Ag +浓度为c(Ag+)＝

K sp(Ag2CrO4)

c(CrO2－4)

＝

1.12×10－12

10－3

mol·L?1＝

11.2×10－10mol·L?1＝3.346×10－5mol·L?1,因此,开始沉淀Cl－时所需Ag+的浓度小,故先产生AgCl沉淀。

【答案】AgCl先沉淀

6．离子的分离与提纯

典例6．常温下,如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度都为0.10mol·L?1,使Fe3+沉淀完全而使Mg2+不沉淀需要控制溶液pH的范围是________。(已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38,K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10?11)

【解析】可以利用生成氢氧化物沉淀的方法将其分离。Fe3+沉淀完全时,c(OH－)＝3K

sp[Fe(OH)3]

c(Fe3＋)mol·L

?1

＝3 4.0×10－38

1.0×10－5

mol·L?1≈1.5×10?11mol·L?1,c(H+)＝

K W

c(OH－)

＝

1×10－14

1.5×10－11

mol·L?1≈6.67×10－4mol·L?1,pH

＝－lg c(H+)＝－lg6.67×10－4≈3.2,Mg2+开始产生沉淀时,c(OH?)＝K sp[Mg(OH)2]

c(Mg2＋)＝

1.8×10－11

0.1

mol·L?1

＝ 1.8×10－10mol·L?1＝ 1.342×10－5mol·L?1,c(H+)＝

K W

c(OH－)

＝

10－14

1.342×10－5

mol·L?1≈7.45×10?10mol·L?1,pH＝－lg c(H+)＝－l g7.45×10?10≈9.2,当pH＝9.2时,Fe3+早已沉淀完全,因此,只要将pH控制在3.2～9.2之间,即可将Fe3+和Mg2+分离开来。

【答案】3.2～9.2

1．已知：PbI2的K sp＝7.0×10－9,将7.5×10－3mol·L?1的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合(忽略体积变化),则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（）

A．2.8×10－4mol·L?1 B．5.6×10－4mol·L?1

C．4.2×10－4mol·L?1 D．8.4×10－4mol·L?1

【解析】KI溶液与Pb(NO3)2溶液按体积比为2∶1混合,混合后溶液体积增加,I－物质的量浓度减小为原二．对点增分集训

来的23,c (I －)＝7.5×10－3mol·L ?1×23

＝5×10－3mol·L ?1

；PbI 2沉淀溶解平衡为PbI 2(s)

Pb 2++2I －

；

c (Pb 2+

)×c 2

(I －

)＝K sp ,所以c (Pb 2+

)＝7.0×10－9

(5×10－3)

2＝2.8×10

－4mol·L ?1,所以原Pb(NO 3)2溶液中c (Pb 2+

)＝2.8×10－4

mol·L ?1

×3＝8.4×10－4

mol·L ?1

。 【答案】D

2．已知：25℃时,K sp [M(OH)2]＝3.2×10?11

,则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 为（ ） A ．10 B ．10+lg2 C ．10+2lg2 D ．10－2lg2

【解析】已知K sp ＝c (M 2+

)×c 2

(OH －

),且只有M(OH)2的饱和溶液中,2c (M 2+

)＝c (OH －

),设c (M 2+

)＝x ,则c (OH

－

)＝2x ,即x ×(2x )2

＝3.2×10?11

,解x ＝3

8×10

－12

＝2×10－4

,c (OH －

)＝4×10－4

,则c (H +

)＝10－14

4×10－4＝14

×10?10

mol·L ?1,所以pH ＝－lg 14

×10?10

＝10+2lg 2。

【答案】C

3．已知K sp (AgCl)＝1.56×10?10

,K sp (AgBr)＝7.7×10?13

,K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10?12

。某溶液中含有Cl －

、Br

－

和CrO 2－

4,浓度均为0.010mol·L ?1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L ?1

的AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀

的先后顺序为（ ）

A ．Cl －

、Br －

、CrO 2－

4 B ．Br －

、Cl －

、CrO 2－

4 C ．CrO 2－

4、Br －

、Cl －

D ．Br －

、CrO 2－

4、Cl －

【解析】当溶液中c (Cl －

)为0.01mol·L ?1

时,产生沉淀AgCl 时所需Ag 的浓度为c (Ag +

)＝K sp (AgCl )

c (Cl －)

＝

1.56×10

－10

0.01

mol·L ?1

＝1.56×10－8

mol·L ?1

,同理含Br －

溶液中所需c (Ag +

)＝K sp (AgBr )c (Br －

)＝7.7×10－130.01

mol·L ?1

＝7.7×10?11

mol·L ?1

,含CrO

2－

4

溶液中所需c (Ag +

)＝

K sp (Ag 2CrO 4)

c (CrO 2－

4)＝ 9.0×10

－12

0.01

mol·L ?1

＝3×10

－5

mol·L ?1

,c (Ag +

)越小,则越先生成沉淀,所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br －

、Cl －

、CrO 2－

4。

【答案】B

4．在废水处理领域中,H 2S 或Na 2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃,某溶液含 0.02mol·L ?1

Mn 2+

、0.1mol·L ?1

H 2S,向该溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH,(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。当溶液的pH ＝5时,Mn 2+

开始沉淀为MnS,则MnS 的溶度积为（ ）

(已知：H 2S 两级电离常数分别为K a1＝1.3×10－7

,K a2＝7.0×10?15

) A ．1.3×10－7

B ．7.0×10?15

C ．9.1×10?14

D ．1.82×10?14

【解析】根据公式c (S 2－)·c 2(H ＋)c (H 2S )

＝K a1×K a2,故pH ＝5时,c (S

2

－

)＝

K a1×K a2·c (H 2S )

c 2(H ＋)

＝

1.3×10－7

×7.0×10

－15

×0.1

(10－5)

2

mol·L ?1＝9.1×10?13

mol·L ?1

,K sp (MnS)＝c (S 2－

)·c (Mn 2+

)＝9.1×10?13

×0.02＝1.82×10?14

。

【答案】B

5．25℃ CaCO 3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5

mol·L ?1

,则CaCO 3在该温度下的K sp 为（ ）

A ．9.3×10－5

B ．9.7×10－9

C ．7.6×10?17

D ．8.7×10－9

【解析】CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+

)＝c (CO 2－

3)＝9.327×10－5

mol·L ?1

,K sp ＝c (Ca 2+

)·c (CO 2－

3)＝9.327×10

－5

×9.327×10－5＝8.7×10－9

。 【答案】D

6．已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)

Cu 2+

(aq)+2OH －

(aq),在常温下,K sp

＝2×10

－20

。某CuSO 4溶液中,c (Cu 2+

)＝0.02mol·L ?1

,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO 4溶液加

入碱溶液来调整pH,使溶液的pH 大于（ ）

A ．2

B ．3

C ．4

D ．5

【解析】在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,则c (Cu 2+

)×c 2

(OH －

)≥2×10－20

,所以c (OH －

)≥

2×10

－20

0.02

mol·L ?1

＝10－9

mol·L ?1

,应调节溶液pH 大于5。

【答案】D

7．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表,若混合溶液中Ca 2+

、Al 3+

、Fe 3+

的浓度均为1.0×10?3

mol·L ?1

,c (AsO 3－

4)最大是（ ）

难溶物

K sp

Ca 3(AsO 4)2 6.8×10?19

AlAsO 4 1.6×10?16

FeAsO 4

5.7×10－21

A ．5.7×10?18

mol·L ?1

B ．2.6×10－5

mol·L ?1

C ．1.6×10?13

mol·L ?1

D ．5.7×10

－24 mol·L ?1

【解析】若混合溶液中Ca 2+

、Al 3+

、Fe 3+

的浓度均为 1.0×10

－3

mol·L ?1

,依据K sp 大小可以得

到,c 3

(Ca 2+

)·c 2

(AsO 3－

4)＝6.8×10?19；c (Al 3+

)·c (AsO 3－

4)＝1.6×10?16

；c (Fe 3+

)·c (AsO 3－

4)＝5.7×10?21

；计算得到c (AsO 3－

4)分别约为 2.6×10?5

mol·L ?1

、1.6×10?13

mol·L ?1

、5.7×10?18

mol·L ?1

；所以最大值不能超过5.7×10?18

mol·L ?1

。

【答案】A

8．已知K sp [Fe(OH)2]＝8.0×10?16

,K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10

－38

,常温下,向含 1.0mol Fe 2(SO 4)3和 1.0mol

FeSO 4的1L 酸性混合溶液中通入NH 3至该溶液的pH 为3时,溶液体积变化忽略不计,所得溶液中c (Fe 2+

)∶

c (Fe 3+)的值为（ ）

A ．2∶1

B ．1∶1

C ．2.5×104

∶2 D ．2.5×104

∶1

【解析】pH 为3时,c (OH －

)＝10?11

mol·L ?1

,则1.0 mol FeSO 4溶液中c (Fe 2+

)×c 2

(OH －

)＝10－22

<8.0×10?16

,

没有沉淀生成,则c (Fe 2+

)＝1.0 mol·L ?1

。由K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10

－38

可知,c (Fe 3+

)＝4.0×10－38

(10－11)

3 mol·L ?1＝

4×10?5

mol·L ?1

,则c (Fe 2+

)∶c (Fe 3+

)＝1∶4×10－5

＝2.5×104

∶1。

【答案】D

9．请按要求回答下列问题：

（1）已知25℃时,K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10?11,K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10

－20。在25℃下,向浓度均为0.1mol·L ?1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________________________________________。

（2）25℃时,向0.01mol·L ?1的MgCl 2溶液中,逐滴加入浓NaOH 溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH 为________；当Mg 2+完全沉淀时,溶液的pH 为________(忽略溶液体积变化,已知lg2.4＝0.4,lg7.5＝0.9)。

（3）已知25℃时,K sp (AgCl)＝1.8×10?10,则将AgCl 放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c (Ag +)约为________ mol·L ?1。

（4）已知25℃时,K sp [Fe(OH)3]＝2.79×10

－39,该温度下反应Fe(OH)3+3H +Fe 3++3H 2O 的平衡常数K ＝________。

【解析】（1）Mg(OH)2、Cu(OH)2的结构类型相同,Cu(OH)2溶度积更小,溶解度越小,加入相同的浓度的氨水,Cu(OH)2最先析出,反应离子方程式为Cu 2++2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓+2NH ＋4。（2）已知c (MgCl 2)＝0.01mol·L ?1,逐滴加入浓NaOH 溶液,当刚好出现沉淀时,c (Mg 2+)＝0.01mol·L ?1,故c (OH －)＝ 1.8×10－110.01

mol·L ?1＝4.2×10－5 mol·L ?1,c (H +)＝1.0×10－144.2×10－5＝2.4×10?10 mol·L ?1,故pH ＝9.6,即当pH ＝9.6时,Mg(OH)2开始沉淀；一般认为溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L ?1时沉淀完全,故Mg 2+

完全沉淀时有c (Mg 2+)＝1.0×10－5 mol·L ?1,故c (OH －)＝

1.8×10－111.0×10－5 mol·L ?1＝1.34×10－3 mol·L ?1,c (H +)＝1.0×10－141.34×10－3 mol·L ?1＝7.5×10?12 mol·L ?1,故pH ＝11.1,即当pH ＝11.1时,Mg(OH)2沉淀完全。（3）将AgCl 放在蒸馏水中形成饱和溶液,应满足c (Cl －)×c (Ag +)＝K sp (AgCl),则c (Cl －)＝c (Ag +)＝ 1.8×10

－10mol·L ?1＝1.3×10－5 mol·L ?1。（4）K sp [Fe(OH)3]＝c (Fe 3+)×c 3(OH －)＝2.79×10－39,反应Fe(OH)3+3H +Fe 3+

+H 2O 的平衡常数K ＝c (Fe 3＋)c 3(H ＋)＝c (Fe 3＋)? ??

??10－14c (OH －)3＝c (Fe 3+)×c 3(OH －)×1042＝2.79×10－39×1042＝2.79×103。 【答案】（1）Cu(OH)2 Cu 2++2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓+2NH ＋

4

（2）9.6 11.1

（3）1.3×10－5

（4）2.79×103

10．草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co 2O 3,含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 、MgO 、CaO 等]制取CoC 2O 4工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物Fe(OH)3

Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2

完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是

____________________；使用萃取剂适宜的pH＝____(填字母)左右,其原因是_________________________。

A．2.0 B．3.0 C．4.0

（2）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知K sp(MgF2)＝7.35×10?11、K sp(CaF2)＝1.05×10?10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝________。

【解析】（1）根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与

pH的关系可知,调节溶液pH在3.0～3.5之间,Mn2+和Co2+的萃取率相差较大,可使Mn2+萃取除去,并防止Co2+转

化为Co(OH)2沉淀。（2）当加入过量NaF后,所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)＝K sp(MgF2)/c2(F－)

K sp(CaF2)/c2(F－)

＝

K sp(MgF2)

K sp(CaF2)

＝

7.35×10－11

1.05×10－10

＝0.7。

【答案】（1）除去Mn2+ B pH＝3时,Co2+溶解最少,其他离子溶解较多

（2）0.7

11．（1）硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。

H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol·L?1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝13时,溶液中的c(H2S)+c(HS－)＝______mol·L?1。

②某溶液含0.01mol·L?1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol·L?1H2S,当溶液pH＝________时,Fe2+开始沉

淀；当Mn 2+

开始沉淀时,溶液中c (

Mn 2＋)c (Fe 2＋)＝________。[已知：K sp (FeS)＝1.4×10?19,K sp (MnS)＝2.8×10?13] （2）已知钼酸钠(Na 2MoO 4)溶液中c (MoO 2－4)＝0.40mol·L ?1,c (CO 2－3)＝0.52mol·L ?1

,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO 2－3,当BaMoO 4开始沉淀时,CO 2－3的去除率为________。[已知：K sp (BaCO 3)＝2.6×10－9,K sp (BaMoO 4)＝4.0×10－8,忽略溶液的体积变化]

【解析】（1）①根据溶液pH 与c (S 2－)关系图pH ＝13时,c (S 2－)＝5.7×10－2mol·L ?1,在0.10mol·L ?1 H 2S 溶液中根据硫守恒c (H 2S)+c (HS －)+c (S 2－)＝0.10mol·L ?1,所以c (H 2S)+c (HS －)＝(0.10－5.7×10－2)mol·L

?1＝0.043mol·L ?1。②当Q c ＝K sp (FeS)时开始沉淀,所以c (S 2－)＝K sp (FeS)/c (Fe 2+

)＝1.4×10－190.01mol·L ?1＝1.4×10?17mol·L ?1,结合图像得出此时的pH ＝2；溶液中c (Mn 2+)/c (Fe 2+)＝K sp (MnS)/K sp (FeS)＝

2.8×10?13/1.4×10?19＝2×106。（2）当BaMoO 4开始沉淀时溶液中c (Ba 2+)＝K sp (BaMoO 4)/c (MoO －

4)＝4.0×10－8

0.40

mol·L ?1＝1×10－7mol·L ?1,溶液中碳酸根离子浓度c (CO 2－3)＝K sp (BaCO 3)/c (Ba 2+)＝2.6×10－2mol·L ?1

,所

以CO 2－3的去除率为0.52－0.0260.52

×100%＝95%。 【答案】（1）①0.043 ②2 2.0×106

（2）95%

12．（1）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO 的一种制备流程图如下：

已知：K sp [Zn(OH)2]＝1.2×10?17；Zn(OH)2既能溶于强酸,又能溶于强碱,还能溶于氨水,生成[Zn(NH 3)4]2+。 ①溶液A 中加稀H 2SO 4生成Zn(OH)2的离子方程式为_________________________。

②常温下,Zn(OH)2饱和溶液中c (Zn 2+)＝3×10－6 mol·L ?1,若溶液A 中加入稀H 2SO 4过量,会溶解产生的Zn(OH)2,Zn(OH)2开始溶解的pH 为_______,为防止Zn(OH)2溶解,可将稀H 2SO 4改为_______。(lg2＝0.3)

（2）T ℃时,取一定量的PbI 2固体,用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI 2饱和溶液,分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应：2RH+Pb 2+===R 2Pb+2H +)中,用250mL 洁净的锥形瓶接受流出液,用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中,加入酚酞,用0.0025mol·L ?1的NaOH 溶液滴定,重复上述操作2次,当达到滴定终点时,平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL 。则T ℃时PbI 2的K sp ＝________________。

（3）某MgCl 2溶液的浓度为0.01mol·L ?1,在该溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝10,此时溶液中的Mg 2+是否沉淀完全？________(填“是”或“否”),此时c (Mg 2+)＝______mol·L ?1。(已知：K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10?11)

（4）某同学欲对用ClO 2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO 2全部转化为Cl －),他们进行了如下实验：向30.00mL 水样中加几滴K 2CrO 4溶液作指示剂,用0.001mol·L ?1 AgNO 3溶液滴定,当有砖红色Ag 2CrO 4沉淀出现时,达滴定终点,此时用去AgNO 3溶液12.12mL 。

①水样中Cl －

的物质的量浓度是________。

②已知K sp (AgCl)＝1.78×10?10

,K sp (Ag 2CrO 4)＝2.00×10?12

。如在滴定终点时,测得溶液中CrO 2－

4的浓度是5.0×10－3

mol·L ?1

。试计算此时溶液中的Cl －

的浓度是________。

【解析】（1）①溶液A 为Na 2ZnO 2,加稀H 2SO 4生成Zn(OH)2的离子方程式为ZnO 2－

2+2H +

===Zn(OH)2↓。

②常温下,Zn(OH)2饱和溶液中c (Zn 2+

)＝3×10－6

mol·L ?1

,则c (OH －

)＝

K sp [Zn (OH )2]

c (Zn 2＋)＝

1.2×10

－17

3×10

－6

mol·L ?1＝2×10－6 mol·L ?1,c (H +)＝12×10－8mol·L ?1

,pH ＝8.3,为防止Zn(OH)2溶解,可将稀H 2SO 4改为弱酸,

如通入二氧化碳。（2）n (H +

)＝n (NaOH)＝0.0025mol·L ?1

×20.00mL×10－3

L·mL ?1

＝5.000×10－5

mol,n [Pb 2+

(aq)]＝12n (H +)＝2.500×10－5mol ；c (Pb 2+)＝ 2.500×10－5

mol 25.00 mL×10－3 L·mL

－1＝1.000×10－3mol·L ?1,K sp (PbI 2)＝c (Pb 2+)·c 2(I －)＝4c 3(Pb 2+)＝4×(1.000×10－3)3＝4.000×10－9。（3）溶液中c (OH －)＝K W /c (H +)＝10?14/10?10

mol·L ?1

＝10－4

mol·L ?1

,此时的c (Mg 2+

)＝K sp [Mg(OH)2]/c 2

(OH －

)＝1.8×10－11

(10－4)

2

mol·L ?1＝1.8×10－3 mol·L ?1>10－5

mol·L ?1

,因此Mg 2+没有沉淀完全。（4）①由Ag ++Cl －===AgCl↓可知,n (Cl －

)＝12.12×0.001L×0.001mol·L

?1

＝12.12×10－6

mol,所以水样中c (Cl －

)＝12.12×10－6

mol 30×10－3

L

＝4.04×10－4 mol·L ?1。②当c (CrO 2－

4)＝5.0×10－3

mol·L ?1

出现砖红色沉淀时,由K sp (Ag 2CrO 4)和c (CrO 2－

4

)＝5.0×10－3

mol·L ?1

,得c (Ag +

)＝

2.00×10

－12

5.0×10

－3

mol·L ?1

＝2.00×10－5

mol·L ?1

,所以c (Cl －

)＝1.78×10－10

2.00×10

－5mol·L ?1＝8.9×10－6mol·L ?1

。

【答案】（1）①ZnO 2－

2+2H +

===Zn(OH)2↓ ②8.3 CO 2 （2）4×10－9

（3）否 1.8×10－3

（4）①4.04×10－4

mol·L ?1

②8.9×10－6

mol·L ?1

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