贵州大学大学普通化学期末试题及答案

贵州大学2009-2010学年第二学期考试试卷

《大学化学（1）》A卷 参考答案

注意事项：

1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。 2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。 3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。 4. 满分100分，考试时间为120分钟。

题 号 一 二 三 四 总 分 统分人 得 分 得 分 一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分，将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均评分人 无分）

1. 已知：A + B → M + N (??rHm)1 = 35 kJ·mol-1 2M + 2N → 2D (??rHm)2 = － 80 kJ·mol-1 则A + B → D 的 (??rHm)3 是（ C ）。

(A)－10 kJ·mol-1 (B)－45 kJ·mol-1 (C)－5 kJ·mol-1 (D)25 kJ·mol-1 2. 下列说法正确的是（ C ）。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量； (B) 同一种状态可能有多个热力学能值； (C) 热是一种传递中的能量；

(D) 物体温度越高，则所含热量越高。 3．在平衡系统中 PCl5(g)

PCl3(g) + Cl2(g) ΔrH?m>0

欲增大生成物Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。 (A)加大压力 (B)加大PCl5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度 4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。

1

(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应

(D) 处于平衡状态

5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。

(A)HBr (B) HF (C) CCl4 (D) H2SO4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。

(A) Sn2+和Fe3+ (B) Cr2O72-和Sn2+ (C)Cr3+和Sn4+ (D) Cr2O72-和Fe3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。 (A)H2O (B)Br2（l） (C)NH3（l） (D)C2H5OH 8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。

(A)O2- (B)S2- (C)F- (D)Na+

9. 已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 ? 10-3，K2= 6.23 ? 10-8，K3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度(mol·dm-3)为 （ B ） (A) 0.1

(B) 2.7 ? 10-2

(C) 2.4 ? 10-2

(D) 7.5 ? 10-3

10. 下列物质中熔点最高的是（ C ）

(A)SnCl2 (B) AlCl3 (C) SiC (D)KCl

得 分 二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分，填错或未填均无分） 评分人

1. 在298.15K和100kPa下，H2O(l)→H2O(s)过程中△H? < 0，△S? < 0 △G? > 0（填 > 、< 或 =）

2. 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为(-)Ni︱Ni2+(c1)‖Ag+(c2)︱Ag (+) 。已知???Ni2?/Ni???0.25V，???Ag?/Ag??0.80V,则原电池的电动势E?为

1.05V ，??rGm为 -202.618kJ·mol-1 ，该氧化还原反应的平衡常数为 3.16×1035 。（F= 96485 C mol-1）

2

3. 配合物[Cu(en)2]SO4的名称为 硫酸二（乙二胺）合铜（Ⅱ） ，中心离子为 Cu2+ ，中心离子配位数是 4 ，配位体是 en（乙二胺） 。 高氯酸六氨合钴（Ⅱ）的化学式为 [Co(NH3)6](ClO4)2 。

4. 原子序数为24的元素符号是 Cr(铬) ，其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1 ，价层电子排布是 3d54s1 ，位于周期表d区， 四周期，ⅥB 族。

5．反应 2NO(g)+Cl2(g)= 2NOCl(g)为基元反应，则该反应的速率方程为 v = k {c(NO)}2c(Cl2) ；该反应的总级数为 3 ；其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率变为原来的 1/8 。

6. SiCl4 采取的是 sp3 杂化类型，分子为 正四面体 几何构型。 7. n=3，l=1的原子轨道是（符号） 3p ，轨道有 3 种空间取向，因而可以有 3 个轨道，最多可以容纳 6 个电子。

8. HClO4、HClO3、HClO的酸性由强到弱的变化顺序为：HClO4 HClO3 HClO 。

9. 往1dm3的0.1mol·dm-3 HAc溶液中加入与一些NaAc晶体并使之溶解，HAc的解离度将会 减少 （填增加或减少），这种现象叫 同离子效应。

得 分

评分人 三、简答题（本题共2小题，共22分）

1. 用杂化轨道理论解释说明金刚石和石墨的结构特征和物理特征。（10分）

3

石墨结构示意图

金刚石结构示意图

金刚石是硬度很高的原子晶体，导电性和导热性都很差。金刚石中每个碳以sp3杂化形式形成4个sp3杂化轨道，相邻碳原子之间以sp3杂化轨道相互重叠形成共价键，所有的碳原子之间均已共价键连接形成一个大分子，晶体为原子晶体，导电性和导热性都很差；

石墨是典型的层状结构晶体，具有良好的导电性，传热性和延展性。石墨在层面上每个碳原子以sp2杂化形式形成3个sp2杂化轨道，分别与相邻的3个碳原子形成3个sp2-sp2重叠的键，键角为120度，从而得到由许多正六边形构成的平面结构。在平面中的每个碳原子还有1个2p原子轨道垂直于sp2杂化轨道，每个2p轨道中还有1个电子，有这些相互平行的2p轨道相互重叠可以形成遍及整个平面层的离域大?键。由于大?键的离域性，电子能沿平面层方向移动，使石墨有很好的导电性和传热性。在石墨晶体中，相邻层间距较大，作用力为分子间力，故石墨层间易滑动。

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2．往离心试管中加入少量0.1mol?dm-3AgNO3溶液，然后按以下次序进行试验。写出每一步骤实验现象和相关的反应方程式。（12分）（每空一分）

实验步骤 实验现象 反应式 滴加0.1mol?dm-3NaCl溶液至刚生成沉淀 有白色沉淀生成 Ag + Cl- = AgCl 滴加6mol?dm-3氨水溶AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 液至沉淀刚溶解完 白色沉淀溶解 2H2O +Cl- 滴加0.1mol?dm-3KBr溶有浅黄色沉淀生液至沉淀刚生成沉淀 成 [Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr + 2NH3 滴加1mol?dm-3Na2S2O3AgBr + 2S2O32-(稀) = [Ag(S2O3)2]3- + 溶液至沉淀刚溶解完 浅黄色沉淀溶解 Br- 滴加0.1mol?dm-3KI溶液至刚生成沉淀 有黄色沉淀生成 [Ag(S2O3)2]3- + I - = AgI + 2S2O32- 滴加饱和Na2S2O3溶液至沉淀刚溶解完 黄色沉淀溶解 AgI + 2S2O32-（浓）= [Ag(S2O3)2]3- + I -

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