九年级化学上册：第三单元课题3元素习题1

《元素》

四基达标

1．一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是[ ] A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量

2．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下(mg/L)：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69．这里的硒、锶、锌、钠、钙是指[ ] A．元素 B．原子 C．单质 D．分子

3．地壳中含量最多的非金属元素是[ ] A．O B．Fe C．Si D．Al

4．表示4个氢原子的符号是[ ] A．4H2 B．4H C．2H2 D．H4

5．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2(双氧水)，下列说法正确的是[ ] A．H2O2是由氢气和氧气组成的 B．H2O2是由氢元素和氧元素组成的 C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的 D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的

6．在氧气、二氧化碳、过氧化氢、高锰酸钾四种物质中都含有________。 7．N表示的意义有：①________；②________。 8．将写错的元素符号加以改正。

铜CU________ 银AG________ 钙cA________ 氯cl________ 9．用“元素”“原子”填空：

二氧化碳是由碳________和氧________组成的，科学实验证明：在1个二氧化碳分子中含有1个碳________和2个氧________。 能力提高

10．下列元素符号都表示金属元素的是[ ] A．C、Cu、Ca B．S、Fe、P C．K、Mg、Ba D．H、Na、He

11．据《生活报》报道，目前中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛．二氯甲烷就是其中的一种，下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)组成的叙述中，正确的是[ ] A．二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的 B．二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的

C．二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子、一个氯分子组成的 D．二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的

12．X、Y、Z三种原子的原子核中的质子数相同，但中子数不同，它们是[ ] A．同一种原子 B．同一种元素 C．不同种元素 D．不同类原子

13．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物为[ ] A．CaO B．Al2O3 C．SiO2 D．Fe3O4

14．根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号。 A：________、________、________ H：________、________、________ g：________、________、________ a：________、________、________

15．某物质在隔绝空气受热后，生成氧气和氯化钾，从而可以证明此化合物中含有________、________、________三种元素。其中________是金属元素，________是非金属元素。

配套练习

九年级化学试卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）

1．以下有关铁的变化，从是否有新物质生成的角度判断，与其他三种不同的是（ ） A．铁丝燃烧 B．铁器生锈 C．铁杵磨成针

D．铁矿石炼铁

2．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B．碳在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾

D．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

3．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（A．二氧化硫浓度 B．二氧化碳浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度 4．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（ ）A．水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子能够再分

B．打开试卷，能闻到油墨的味道﹣﹣分子在不断的运动 C．物体的热胀冷缩﹣﹣分子的体积大小发生了变化 D．气体能被压缩﹣﹣分子之间有间隔

5．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．HCl+KOH=KCl+H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

6．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）

A．

实验中黄钢片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大

B．

实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水能使酚酞变红

） ） C．

实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

D．

实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气

7．下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（ ） A．高锰酸钾、二氧化氮、氮气 B．食盐水、过氧化氢、液态氧 C．洁净的空气、氯化钠、水

D．氢气、固态二氧化碳、水银

8．茶中的主要成分多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶的多酚的叙述中正确的是（ ） A．茶多酚不是氧化物

B．茶多酚的相对分子质量为282g

C．茶多酚由22个碳原子，18个氢原子和11个氧原子构成 D．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：11

9．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中 的CO在低温下氧化为CO2，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是（ ）

A．可有效降低汽车尾气对大气的污染 B．反应前后氧原子数不发生变化

C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 D．该反应属于化合反应

10．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ） A．金和金刚石

B．水和氨气 C．汞和氯化钠

D．干冰和硫酸铜

11．小明同学的学习档案中，对下列符号中“2”所表示的含义有如下记载，其中错误的是（ ） A．2H2O中的“2”表示两个水分子

B．O2中的“2”表示一个氧气分子中含有两个氧原子

C．2Fe中的“2”表示两个铁原子

D．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位正电荷

12．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（ ） A．金刚石和石墨的物质性质不同，是由于元素组成不同 B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同 C．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同

D．CO与CO2的性质不同，是由于CO2与CO分子构成不同

13．常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（ ） A．①②⑤

B．①④⑥

C．①③⑤

D．①④⑤

14．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）

A．相对原子质量：甲＞乙＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．金属活动性：乙＞甲＞丙

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15．用恰当的化学用语填空．

①两个铵根离子 ，②氦气 ③标出二氧化硅中硅元素的化合价 ．

16．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为 ，其原子结构示意图为 ，该元素在元素周期表中位于第二周期的 （填“最左边”、“中间”或“最右边”）．

D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

17．在日常生活中有很多化学知识，请回答：

（1）在家庭中区分软水和硬水可以用 ；生活中硬水软化的方法 ．

2Cl2+2Ca （2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：（OH）（ClO）则X的化学式是 ．2=X+2H2O+Ca2，18．可燃物燃烧一般除需要氧气外，还需要满足的条件是 ；但镁在空气中燃烧不能用CO2灭火，因为镁还

能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式是 ．

19．用化学方程式表示除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）． ①CO2（CO） ②CO（CO2） ．

20．A、B、C、D、E为初中化学常见物质，其中C为世界上年产量最大的金属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物和生成物已略去）． （1）A的名称是 ．

（2）反应②的化学方程式为 ． （3）反应③的化学方程式为 ．

三、简答题（本题共包括4个小题，共10分） 21．（1）工业上炼赤铁矿的化学方程式为 ． （2）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 22．写出下列化学反应的方程式 ①用酒精作燃料 ②实验室常温制取氧气 ③实验室制取二氧化碳．

23．能源是人类生存和发展的基础．

（1）“节能减排，低碳生活”是当今社会倡导的一种生活态度，其中“减排”主要指的是什么？ （2）使燃料充分燃烧，也是节能的重要方面，要使燃料充分燃烧，必须满足的两个条件是什么？ 24．如图是实验室制取气体的部分装置．

（1）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式．

（2）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理． （3）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤．

四、综合应用题（共10分）

25．（10分）金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．

（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和 ，

（2）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡皮塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面 （填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是 ． （3）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施 ．

（4）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3、和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，则反应所得溶液中含有的金属离子有 ，反应后溶液的质量比原混合溶液质量 填（“大”或“小”），有关反应的化学方程式为 （写一个即可）．

（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，冶炼难溶金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

期末化学试卷参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）

1．以下有关铁的变化，从是否有新物质生成的角度判断，与其他三种不同的是（ ） A．铁丝燃烧 B．铁器生锈 C．铁杵磨成针 【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成． 【解答】解：

A、铁燃烧能生成四氧化三铁，属于化学变化；

B、铁器生锈的过程中有新物质﹣﹣铁锈生成，属于化学变化； C、铁矿石炼铁的过程中有新物质﹣﹣铁生成，属于化学变化； D、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选C．

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

2．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B．碳在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾

D．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断． D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．B、碳在空气中燃烧，只能烧至红热，故选项说法错误．

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误． D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确． 故选：D．

D．铁矿石炼铁

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

3．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（ ） A．二氧化硫浓度 B．二氧化碳浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度 【考点】空气的污染及其危害．

【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物，包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体；空气质量级别；空气质量状况等．空气污染指数的大小与空气质量的关系是：指数越大，空气质量状况越差；指数越小，空气的质量越好． 【解答】解：A、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容； B、二氧化碳不属于空气质量检测的内容；

C、二氧化氮会污染空气，属于空气质量检测的内容；

D、可吸入颗粒物属于空气污染物，属于空气质量检测的内容； 故选B

【点评】本题主要是考查空气质量报告的内容，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中．

4．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（ ） A．水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子能够再分

B．打开试卷，能闻到油墨的味道﹣﹣分子在不断的运动 C．物体的热胀冷缩﹣﹣分子的体积大小发生了变化 D．气体能被压缩﹣﹣分子之间有间隔

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；分子在化学变化中可以再分，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子在通电时分裂成了氢原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，氢原子重新组合形成氢分子，大量的氢分子聚集成氢气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．

B、由于分子是在不断运动的，油墨的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，打开试卷，能闻到油墨的味道故选项解释正确；

C、物体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子的大小发生变化，故选项解释错

误．

D、由于分子之间有间隔，在受压时分子的间隔变小，所以气体能被压缩，故选项解释正确． 故选C．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

5．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（ ） A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．HCl+KOH=KCl+H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【考点】氧化反应；还原反应．

【分析】根据反应前后元素化合价改变考虑即可．

【解答】解：A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应前后元素化合价不变，不符合题意； B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应前后元素化合价不变，不符合题意； C、HCl+KOH=KCl+H2O，反应前后元素化合价不变，不符合题意； D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应前后元素化合价改变，符合题意； 故选D．

【点评】根据有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应解答即可．

6．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）

A．

实验中黄钢片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大

B．

实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水能使酚酞变红

C．

实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

D．

实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气

【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．

【分析】A、合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能．合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大．

B、氨水具有挥发性，因为氨气分子的不停的运动；使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性； C、丙实验可以说明二氧化碳能溶于水，但不可以说明二氧化碳显酸性； D、丁实验是镁带在二氧化碳中燃烧实验，此实验说明燃烧不一定有氧气参加．

【解答】解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻划出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜大，结论合理； B、乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性，结论合理； C、丙实验既可以说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故结论不合理； D、镁带在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，结论合理． 故选C．

【点评】了解二氧化碳的物理性质和合金与合金的性质，并且掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法和思路．

7．下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（ ） A．高锰酸钾、二氧化氮、氮气 B．食盐水、过氧化氢、液态氧 C．洁净的空气、氯化钠、水

D．氢气、固态二氧化碳、水银

【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．

【解答】解：A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，二氧化氮是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；

B、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，过氧化氢是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；

C、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；

D、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，固态二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，水银是汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质． 故选：B．

【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．

8．茶中的主要成分多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶的多酚的叙述中正确的是（ ） A．茶多酚不是氧化物

B．茶多酚的相对分子质量为282g

C．茶多酚由22个碳原子，18个氢原子和11个氧原子构成 D．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：11

【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算． 【分析】A．根据氧化物的概念来分析；

B．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写； C．根据茶多酚的微观构成进行分析判断；

D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的，而茶多酚是由三种元素组成的，不属于氧化物，故正确； B．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；

C．茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子是由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成，故错误； D．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量之比为（12×22）：（1×18）：（16×11）≠22：18：11，故错误． 故选A．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

9．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中 的CO在低温下氧化为CO2，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是（ ）

A．可有效降低汽车尾气对大气的污染 B．反应前后氧原子数不发生变化

C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 D．该反应属于化合反应

【考点】一氧化碳的化学性质；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．

【分析】A、根据一氧化碳会污染大气分析； B、根据质量守恒定律分析判断； C、根据催化剂的定义分析；

D、根据反应的特点分析反应的类型．

【解答】解：A、由题意可知，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，可有效降低汽车尾气对大气的污染．故A正确；

B、由质量守恒定律可知，反应前后氧原子数不发生变化．故B正确；

C、由题意可知，四氧化三钴纳米棒是该反应的催化剂，化学性质和质量在反应前后没有发生变化．故C错误； D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．故D正确． 故选C．

【点评】熟练掌握催化剂的概念，知道催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能够根据化学反应类型．

10．（2014?河南）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ） A．金和金刚石

B．水和氨气 C．汞和氯化钠

D．干冰和硫酸铜

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

【解答】解：A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项错误．

B、水和氨气分别是由水分子、氨分子构成的，故选项正确．

C、汞属于金属，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．

D、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误． 故选：B．

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

11． （2007?黄冈模拟）小明同学的学习档案中，对下列符号中“2”所表示的含义有如下记载，其中错误的是（ ）A．2H2O中的“2”表示两个水分子

B．O2中的“2”表示一个氧气分子中含有两个氧原子 C．2Fe中的“2”表示两个铁原子

D．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位正电荷 【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符

号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答．【解答】解：A、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2H2O中的“2”表示两个水分子，故A说法正确；

B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此O2中的“2”表示一个氧气分子中含有两个氧原子；故B表示法正确；

C、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此2Fe中的“2”表示两个铁原子，故C说法正确；

2+

D、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Fe中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷；

故D说法错误． 故选D．

【点评】本题主要考查化学符号中不同位置的数字的意义和各种化学符号的书写和意义，难度较大．

12．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（ ） A．金刚石和石墨的物质性质不同，是由于元素组成不同 B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同 C．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同

D．CO与CO2的性质不同，是由于CO2与CO分子构成不同

【考点】生铁和钢；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；碳元素组成的单质． 【分析】A．根据金刚石与石墨性质存在差异的原因来分析；

B．金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；金属镁的原子核外12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切；

C．生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好； D．根据两物质的化学式可知：每个二氧化碳分子中比一氧化碳分子多一个氧原子．

【解答】解：A．物质的结构决定物质的性质，金刚石与石墨都是由碳元素组成的，但是金刚石中的碳原子的排列方式为正八面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，因此由于金刚石和石墨里碳原子的排列不同，才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异，故错误；

B．元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此，两种金属的性质不同；故正确；

C．含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故正确；

D．二氧化碳的分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，分子结构不同这是造成两种气体性质不同的原因，故正确． 故选A．

【点评】物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构

等．

13．（2005?安丘市）常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O 元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（ ）A．①②⑤

B．①④⑥

C．①③⑤

D．①④⑤

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质组成的综合计算．

【分析】本题根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和 H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．

【解答】解：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确； CO2中C元素的质量H2O中H元素的质量

1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确

C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g=12：3：8，则⑥正确 C、H、O的原子个数比为：故选B

【点评】本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．

14．（2016?灌云县一模）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）

：

：

=2：6：1，则⑤不正确

A．相对原子质量：甲＞乙＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 【考点】金属的化学性质．

【分析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属

D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

活动性；

根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=

×金属的质量，结合三种金属的化合价

及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．

【解答】解：A、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故A错误；

B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故B正确；

C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故C正确；

D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确． 故选A．

【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15．用恰当的化学用语填空．

+

①两个铵根离子 2NH4 ，②氦气 He ③标出二氧化硅中硅元素的化合价

O2 ．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、离子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几

+

个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．两个铵根离子表示为2NH4，氦气表示为He，二

氧化硅中硅元素的化合价表示为

O2．

+

+

【解答】解：①符号前面的数字，表示离子个数，两个铵根离子表示为2NH4，故答案为：2NH4；

②氦气是由原子直接构成的物质，书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，氦气表示为He，故答案为：He；

③元素正上方的数字表示元素的化合价，二氧化硅中硅元素的化合价表示为

O2；故答案为：

O2；

【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．

16．（2016?河南）如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为 20.18 ，其原子结构示意图为

，该元素在元素周期表中位于第二周期的 最右边 （填“最左边”、“中间”或“最右边”）．

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

【解答】解：根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8

个电子，其原子结构示意图为该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边．

故答：20.18，，最右边．

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息和原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．

17．在日常生活中有很多化学知识，请回答：

（1）在家庭中区分软水和硬水可以用 用肥皂水 ；生活中硬水软化的方法 煮沸 ．

（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：2Cl2+2Ca（OH）2=X+2H2O+Ca（ClO）2，则X的化学式是 CaCl2 ．

【考点】硬水与软水；质量守恒定律及其应用．

【分析】（1）硬水是指含有较多钙、镁离子的水，生活中一般用肥皂水来进行鉴别硬水还是软水；将硬水转化为软水的方法主要是煮沸．

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式． 【解答】解：（1）含有较多可溶性钙镁离子的化合物的水是硬水；硬水容易在盛水器具上结成水垢，主要成分是碳酸钙．区分软水和硬水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中将硬水转化为软水的方法主要是煮沸．

故答案为：用肥皂水；煮沸．

（2）根据反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2=X+Ca（ClO）2+2H2O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，

则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2． 故答案为：CaCl2．

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答．

18．可燃物燃烧一般除需要氧气外，还需要满足的条件是 温度达到可燃物的着火点 ；但镁在空气中燃烧不能用CO2灭火，因为镁还能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式是 2Mg+CO2【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式．

【分析】根据可燃物燃烧的条件分析，可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点．根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

【解答】解：燃物燃烧的条件是：除需要氧气外，还要温度达到可燃物的着火点．镁在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2

C+2MgO．

C+2MgO．

C+2MgO ．

故答案为：温度达到可燃物的着火点；2Mg+CO2

【点评】物质燃烧的条件是：具有可燃性、与氧气接触、达到着火点，这三个条件缺一不可．

19．用化学方程式表示除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）． ①CO2（CO） CO+CuOCu+CO2 ②CO（CO2） CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ．

【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：①根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜不反应，故可将混合气体通过灼热的氧化铜，反应的化学方程式为：CO+CuO

Cu+CO2．

②根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，故可将混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． 故答案为：①CO+CuO

Cu+CO2；②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

20．A、B、C、D、E为初中化学常见物质，其中C为世界上年产量最大的金属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物和生成物已略去）．

（1）A的名称是 水 ．

（2）反应②的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ． （3）反应③的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 ．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．

【分析】根据A、B、C、D、E为初中化学常见物质，C为世界上年产量最大的金属，所以C是铁，A通电能产生B和D，D能够和铁点燃产生E，所以D是氧气，E是四氧化三铁，电解水产生的B是氢气，所以A是水，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：（1）A、B、C、D、E为初中化学常见物质，C为世界上年产量最大的金属，所以C是铁，A通电能产生B和D，D能够和铁点燃产生E，所以D是氧气，E是四氧化三铁，电解水产生的B是氢气，所以A是水，经过验证，推导正确，所以A是水；

（2）反应②是铁和酸反应产生亚铁盐和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）；（3）反应③是铁和氧气点燃产生四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2故答案为：（1）水；

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）； （3）3Fe+2O2

Fe3O4．

Fe3O4．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

三、简答题（本题共包括4个小题，共10分） 21．（1）工业上炼赤铁矿的化学方程式为 Fe2O3+3CO（2）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；书写化学方程式．

【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此进行分析解答．

（2）根据铝在空气中能与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，进行分析解答．

【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2．

2Fe+3CO2 ．

（2）金属铝较活泼，铝在空气中能与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故通

常铝制品却很耐腐蚀． 故答案为：（1）Fe2O3+3CO而阻止铝进一步被氧化．

【点评】本题难度不大，掌握工业上冶炼生铁的反应原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．

22．写出下列化学反应的方程式 ①用酒精作燃料 ②实验室常温制取氧气 ③实验室制取二氧化碳． 【考点】书写化学方程式．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：①用酒精作燃料是酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O；

2Fe+3CO2；（2）铝在空气中能与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，从

②实验室常温可以使用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑；

③实验室使用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

23．（2015?平顶山二模）能源是人类生存和发展的基础．

（1）“节能减排，低碳生活”是当今社会倡导的一种生活态度，其中“减排”主要指的是什么？ （2）使燃料充分燃烧，也是节能的重要方面，要使燃料充分燃烧，必须满足的两个条件是什么？ 【考点】二氧化碳对环境的影响；燃烧与燃烧的条件．

【分析】（1）“节能减排，低碳生活”主要指减少二氧化碳气体排放；

（2）根据促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积进行解答． 【解答】解：（1）“减排”主要指减少二氧化碳气体排放，从而减缓二氧化碳对地球造成的温室效应； （2）促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气（空气）的浓度；增大可燃物与氧气（空气）的接触面积． 故答案为：（1）减少二氧化碳的排放；

（2）氧气（空气）要充足；燃料与氧气（空气）接触要充分．

【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．

24．如图是实验室制取气体的部分装置．

（1）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式．

（2）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理． （3）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式．

【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，如果关闭弹簧夹，气体无法导出，压强增大，固体与液体分离，反应停止；若用D装置采用排水法收集O2，D中先装满水，氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小．

【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注2KMnO4意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，如果关闭弹簧夹，气体无法导出，压强增大，固体与液体分离，反应停止；故答案为：如果关闭弹簧夹，气体无法导出，压强增大，固体与液体分离，反应停止；

（3）若用D装置采用排水法收集O2，D中先装满水，气体从短管进入，因为气体的密度比水小；故答案为：D中先装满水，氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；

【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

四、综合应用题（共10分）

25．（10分）金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．

（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和 焦炭 ，

（2）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡皮塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面 上升 （填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是 铁钉在潮湿的环境下和水氧气反应生锈，从而消耗了氧气，导致a侧液面上升 ． （3）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施 刷漆 ．

（4）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3、和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体

3+ 2+

上滴加稀盐酸时有气泡产生，则反应所得溶液中含有的金属离子有 Al、Fe ，反应后溶液的质量比原混合

溶液质量 小 填（“大”或“小”），有关反应的化学方程式为 Cu（NO3）（NO3）2+Fe=Fe2+Cu或者2AgNO3+Fe=2Ag+Fe（NO3）2或者Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （写一个即可）．

（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，冶炼难溶金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．

【分析】（1）明确炼铁的原料；

（2）铁生锈是和水、氧气反应所致，消耗氧气，液面上升； （3）防止铁生锈的一般措施，隔绝空气和水；

（4）给定四种金属和氢的活动关系由高到低的顺序为为Al Fe H Cu Ag，结合固体滴加盐酸有气泡，说明铁有剩余，进一步分析判断；

（5）根据信息写出对应的化学方程式，然后计算．

【解答】解：（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和和焦炭； （2）在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，环境潮湿，有水，也有空气，U形管内水面处于同一高度，数天后，慢慢生锈，生锈是消耗水和氧气的，导致a侧液面 上升，产生此现象的原因是 铁钉在潮湿的环境下和水氧气反应生锈，从而消耗了氧气，导致a侧液面上升．

（3）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施 刷漆、抹油，做镀层或者加工为不锈钢（具体措施要结合物质的使用用途和环境以及价值来选择）．

（4）给定四种金属和氢的活动关系由高到低的顺序为为Al Fe H Cu Ag．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3、和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应（铁最先和硝酸银反应，然后和硝酸铜反应，不和硝酸铝反应）后过滤，向滤出的固体（一定有银和铜，可能有铁，一定无铝）上滴加稀盐酸时有气泡产生（说明固体有铁，也就是铁完全消耗掉硝酸银和硝酸铜后依然有剩余，），则反应所得溶液中含有的金属离子有铝粒子和亚铁粒子，无铜离子和银离子．混合物和铁反应分别为，且质量关系如下 Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu 固体变化

56 64 56﹣64=﹣8，则溶解质量减小 或者2AgNO3+Fe=2Ag+Fe（NO3）2固体变化

56 216 56﹣218=﹣162，则溶解质量减小 反应后溶液的质量比原混合溶液质量 小．

有关反应的化学方程式为 Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu或者2AgNO3+Fe=2Ag+Fe（NO3）2 或者Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（写一个即可）．

（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，冶炼难溶金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，则对应的化学方程式为8Al+3Fe3O4平时用最小公倍数法，从氧元素入手．或者说观察法）． 设理论上需要消耗铝的质量是x 8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

4Al2O3+9Fe（配

8×27 9×56 x 25.2kg

=

x=10.8kg 故答案为：

（1）焦炭；（2）上升；铁钉在潮湿的环境下和水氧气反应生锈，从而消耗了氧气，导致a侧液面上升． （3）刷漆（合理即可）．

3+ 2+

（4）Al、Fe；小； Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu或者2AgNO3+Fe=2Ag+Fe（NO3）2或者Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（写一个即可）． （5）10.8kg

【点评】本题涉及内容较多，不要被一下吓晕，要逐一慢慢梳理解答，尽心思考，难度不大．

配套练习

九年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 H 1 O 16 一、选择题（共40分）

1、下列物质属于纯净物的是 ( )

A. 液氮 B. 碘酒 C. 石油 D. 石灰浆 2、中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学变化( ) A. 造纸 B. 湿法炼铜

C. 用青铜制作“马踏飞燕” D. 铁矿石炼铁 3、空气是人类的宝贵资源,下列有关空气的说法错误的是( ) A. 空气的成分按体积计算,含量最多的气体是氮气 B. 空气是混合物

C. 氧气具有可燃性 D. 稀有气体的化学性质不活泼 4、下列实验现象的描述错误的是

A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 5、下列实验操作正确的是( )

A. 点燃酒精灯 B. 氧气验满 C. 实验室制氧气 D. 检查装置的气密性

6、我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代。肼(N2H4)是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是( ) A. 肼是一种混合物 B. 一个N2H4分子由1个N2分子和2个H2分子组成 C. 肼的化学式可简写为NH2 D. N2H4的相对分子质量为32 7、下列说法正确的是( )

A. 同种元素可能组成性质不同的几种B. 物质都是由分子或原子构成的

C. 核电荷数:S>S D. 在原子中质子数一定等于中子数 8、下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是

2-

A. B. C. D.

9、NaClO2广泛用于造纸工业。NaClO2中氯元素的化合价为( ) A. -1 B. 0 C. +3 D. +5

10、钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是: ①2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2FeCl3+6CO

Ti+2MgCl2

②在氩气环境中:2Mg+TiCl4下列判断不正确的是( )

A. 反应①中生成的气体对环境有污染

B. 反应②中氯化物的总质量保持不变 C. 反应①、②中钛元素的化合价都改变 D. 反应②中氩气作为保护气不参加反应 11、下列有关水的说法错误的是( )

A. 煮沸可降低水的硬度 B. 可用肥皂水区别硬水和软水 C. 水通电在正极获得氧气 D. 活性炭可将自来水变为纯净水 12、下图是某反应的微观示意图,下列有关该反应的说法不正确的是( )

A. 属于置换反应 B. 相对分子质量最小的是NH3 C. 生成丙和丁的质量比为1∶3 D. 氢元素的化合价在反应前后没有变化 13、一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是 A. NO2 B. NO C. N2O5 D. N2O 14、下列有关碳单质的说法,错误的是( )

A. 金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳

B. 金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 C. 书写档案时规定使用碳素墨水,是因为常温下碳的化学性质不活泼

2CuO+O2↑+4X↑，其

D. 金刚石和石墨都是硬度最大的物质

15、吸烟有害健康，烟气中含有能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是

A. 一氧化碳 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气 16、每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是 A. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B. 在加油站张贴严禁烟火的标志 C. 进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D. 家用电器着火时，立即用水扑灭 17、下列实验现象记录正确的是

A. 把铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面产生银白色固体，溶液变成蓝色 B. 向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成 C. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D. 将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量 18、下列说法错误的是( )

A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 糖水、汽水都是溶液 C. 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳 D溶液都是均一、稳定的混合物 19、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是

A. 称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B. 称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C. 量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D. 称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌 20、甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列 A. t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都液

向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 g

少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D. t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共48分） 21、 用化学用语表示：

(1 )磷元素__________； (2) 3个亚铁离子__________；

C. 甲中混有说法错误的是 是饱和溶 B. t1℃时，

(3 )3个氮原子__________；(4） 3个氢氧根离子__________。 (5)氢氧化铁中铁元素的化合价为+3__________； 22、生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

(1)某饼干包装袋中用干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理___________________。 (2)森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是____________________。

(3)我们常用洗涤剂洗涤餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________功能，用汽油洗油污属___________现象。 (4）活性炭由于具有很强的 性,可用于清除冰箱内的异味。

（5）用赤铁矿炼铁的化学方程式为___________ ___________。生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的_________不同。

（6）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的__________发生了化学反应，阻止铁锅锈蚀的一种方法是___ ________。而铝不易锈蚀，原因是 （用化学方程式表示）。

23、2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等物质。

(1)可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)甲烷(CH4)可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为______________________。 24、下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)A点的含义是______________________。

(2)在30 ℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(3)若乙中混有少量甲，最好采用___________的方法提纯乙(填“降晶”)。

(4)将30 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，则其物质是___________。

25结合下图所示实验，回答下列问题。

溶质质量分数不变的温结晶”或“蒸发结液是___________溶

(1)实验一的目的是利用浓氨水的挥发性，验证__ _________；

(2)实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别_______ ____；

(3)实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量___________的质量。

26、下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题:

(1)写出标号①的仪器名称 。

(2)实验室用双氧水制取并收集较纯净的氧气时,应选用的装置是 (填字母),写出该反应的化学方程式 。

(3)如果要制取二氧化碳气体，则要选择的装置是 ，反应的化学方程式是 。一般检验二氧化碳我们用澄清石灰水，其中发生反应的化学方程式是 。 （4）将E和F装置连接,可以测量氧气的体积,氧气应从 (填“a”或“b”)口通入。 27、水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。

(1)生活中可以用___________区分硬水和软水，通过___________的方法将硬水软化。

（2）电解水的实验中，正负两级产生的气体体积比为，电解水的反应的化学方程式是 ，通过实验可以得出水是由 组成的。

(3)用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，则需要氯化钠 g,量筒需要选择 ml的（选10ml,50ml,100ml,500ml）。下图正确的操作顺序是___________(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数___________6%(填“＞”“＜”或“=”)。

三、实验探究（每空1分，化学方程式2分，共7分）

28、小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。 [提出问题]这块黄色的金属是黄金?还是铜锌合金? [猜想](1)小新认为是黄金；(2)小宝认为是铜锌合金。

[查阅资料]合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。 [设计实验]

(1)小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉上用酒精灯加热； (2)小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。 [现象与结论]

(1)小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想_ ___（正确或不正确）。黑色物质是_ ___。 (2)小宝在实验中能观察到的现象是_ ，写出反应的化学方程式___ _(只写一个)。 [反思与应用]

(1)假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入____ ___溶液中。

(2)你设计的实验中能观察到的现象是___ ___。

四、计算题（共5分）

29、小明想知道某铜铁合金中铁的含量，他称量10g样品，与100g稀硫酸恰好完全反应，共生成气体0.1g，则该样品中铁是质量分数是多少？

试题答案

一、选择 题号 选项 题号 选线

二、填空

21、(1) P (2)3Fe22、（1）CaO+H2O

2+

1 A 11 D 2 C 12 C 3 C 13 A 4 B 14 D 5 D 15 A 6 D 16 D 7 A 17 C 8 B 18 A 9 C 19 A 10 C 20 D (3)33N(4) (5)3OH

-

Ca(OH)2（2）移走可燃物

（3）乳化 溶解 （4）吸附 （5）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2 含碳量

（6）氧气和水 擦干放置 4 Al + 3O2 === 2 Al2O3 23、(1) 混合物 (2)CH4+2O224、

(1)20 ℃时，甲乙两种物质的溶解度相等 (2)饱和 (3)蒸发结晶 (4)丙

25、（1）分子在不断运动 （2）伸入燃着的木条 （3）CO2

26、(1) 分液漏斗 (2) BD 2H2O2

2H2O+O2↑ CO2+2H2O

(3) B C ，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （4）b

27、(1) 肥皂水 煮沸 (2)1︰2 2H2O(3) BCAED ＜ 三、实验探究

28、[现象与结论](1) 不正确 CuO (2) 黄色金属表面有白色物质生成

Zn + 2AgNO3 === Zn(NO3)2 + 2Ag 或 Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag [反思与应用] (1)稀盐酸(或稀硫酸) (2)金属表面有气泡产生 四、计算题 29、28%。

2H2+O2， 氢元素和氧元素(或氢氧元素或H和O)

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